高中化學(xué) 2.3.1 鍵的極性和分子的極性課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3

第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性[目標(biāo)要求]1.掌握鍵的極性和分子極性的實(shí)質(zhì)及其相互關(guān)系。2.會(huì)判斷分子的極性，并知道分子極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、鍵的極性1．寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式(1)H2O____________(2)NH3________________(3)CO2____________(4)CCl4________________(5)HCN______________(6)CH3Cl______________2．共價(jià)鍵有兩種：________共價(jià)鍵和____________共價(jià)鍵。3．極性共價(jià)鍵是指______________________共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)____________，電負(fù)性較大的原子呈________電性，電負(fù)性較小的原子呈________電性，簡稱極性鍵。4．非極性共價(jià)鍵是指由__________________共價(jià)鍵，電子對(duì)______________，又簡稱非極性鍵。二、分子的極性1．極性分子中______________________________，使分子的某一個(gè)部分呈________，另一部分呈________。2．非極性分子是指________________________________________。3．分子的極性是分子中化學(xué)鍵的________________。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和為________時(shí)，該分子是非極性分子，否則是極性分子。4．只含非極性共價(jià)鍵的分子________是非極性分子。只含極性鍵的分子________是極性分子，________是非極性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。5．極性分子中________含有非極性鍵，如H2O2；非極性分子中________含有極性鍵，如C2H4。1．下列說法中不正確的是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2．下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵3．根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子B．它們都只有π鍵C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3－sD．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同4．下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合5．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮穑?1)A為________元素，B為________元素，C為________元素，D為________元素。(2)C元素在周期表中屬第________周期________族元素，其原子核外電子排布式為________。(3)B與C形成的非極性分子的電子式是________________。其中共價(jià)鍵類型及數(shù)目是______________(填σ或π鍵)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)鍵及其類型1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用2．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是()A．CaCl2和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．CaCl2B．KBrC．H2OD．NH4知識(shí)點(diǎn)2共價(jià)鍵的極性4．下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是()A．H2SB．N2C．CS2D．H2O25．下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()A．CH3COONaB．NH4ClC．CaCl2D．H2O26．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH47．下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是()A．HFH2ONH3CH4B．CH4NH3H2OHFC．H2OHFCH4NH3D．HFH2OCH4NH3知識(shí)點(diǎn)3鍵的極性與分子極性的關(guān)系8．下列敘述正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)9．下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI練方法技巧由鍵的極性、分子構(gòu)型判斷分子極性的技巧10．判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()A．分子中存在離子鍵B．分子中存在極性鍵C．分子為直線形D．分子為非直線形11．X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是()A．XY4B．XY3C．XY2D．XY由分子的極性判斷分子性質(zhì)的技巧12．根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說法都不對(duì)13．下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()A．NH3B．CH4C．C2H4練綜合拓展14．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．溴化氫與氨反應(yīng)D．鋅和稀H2SO4反應(yīng)15.氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是_________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________；Z的核外電子排布式是__________。(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________；D原子的軌道雜化方式是________________。X與Z構(gòu)成的分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式________________________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性基礎(chǔ)落實(shí)一、2．極性非極性3．由不同原子形成的發(fā)生偏移負(fù)正4．同種原子形成的不發(fā)生偏移二、1．正電中心和負(fù)電中心不重合正電性負(fù)電性2．分子中的正電中心和負(fù)電中心重合的分子3．極性的向量和零4．一定可能也可能極性非極性5．也可能也可能課堂練習(xí)1．D[以極性鍵結(jié)合的分子，如果空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子。]2．A[可用反例法通過具體的實(shí)例判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。]3．C4．D[對(duì)比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X極性鍵強(qiáng)弱，知鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)是對(duì)的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其為極性分子的依據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對(duì)稱。CO2、CH4等多原子分子，其電荷分布對(duì)稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。]5．(1)氫碳氧氟(2)二ⅥA1s22s22p4(3)2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵解析B的最外層有4個(gè)電子，應(yīng)在第ⅣA族，是C或Si，A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物，則B是碳，A是氫，C是氧，由B、C、D屬同一周期，且與E是相鄰三個(gè)周期，D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，D是氟，E是鈉。課時(shí)作業(yè)1．D[化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)烈的相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)C只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有D正確。]2．C[A、B兩項(xiàng)中四種物質(zhì)雖都含有離子鍵，但NaOH中含極性共價(jià)鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵，故A、B錯(cuò)；D項(xiàng)中HCl只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)中兩種物質(zhì)都只含共價(jià)鍵，故只有C正確。]3．D4.D5．A[CH3COONa屬于鹽且碳原子間為非極性鍵。]6．C[Na2O2為離子化合物，HC≡CH分子中碳原子間為非極性鍵。]7．A[共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱取決于形成共價(jià)鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。]8．C[含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2均是非極性分子，卻都只含有極性鍵；鍵的極性只與成鍵原子是否相同有關(guān)，與分子的極性無關(guān)，分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。]9．D10.D11．D[XY為直線形分子，不同種元素對(duì)電子對(duì)吸引能力不同，分子必有極性。]12．C[相似相溶原理是從實(shí)驗(yàn)中歸納出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)(或極性小的)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑，強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。]13．A14．C[原物質(zhì)為共價(jià)分子的只有B、C，但HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形成離子鍵；而HBr＋NH3=NH4Br過程中，破壞了H—Br共價(jià)鍵，形成了離子鍵。](3)復(fù)分解(4)r(Na＋)<r(N3－)16．(1)SO31s22s22p63s