中考化學第一輪復習基礎知識填空全部

第一單元走進化學世界一、物質(zhì)的變更和性質(zhì)及緒言1、化學是一門探討物質(zhì)的、、以及的科學。2、物理變更及化學變更的本質(zhì)區(qū)分在于變更前后是否有生成。從微觀的角度來看，化學變更的本質(zhì)是?！瞓級〕3、物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分在于是否須要通過表現(xiàn)出來。4、物質(zhì)的性質(zhì)一般描繪為某物質(zhì)“能〞“會〞“易〞等。5、物理性質(zhì)包括、、、、、、、揮發(fā)性、延展性、導電性、導熱性等；化學性質(zhì)包括可燃性、支持燃燒〔助燃性〕、氧化性、復原性、穩(wěn)定性、腐蝕性、脫水性等。〔b級〕6、化學開展史：①和建立了原子論和分子學說。②門捷列夫發(fā)覺的并編制出，使化學學習和探討變得有規(guī)律可循。7、以下變更中屬于化學變更的有；屬于物理變更的有。〔1〕光合作用〔2〕高爐煉鐵〔3〕家庭自制冰塊〔4〕牛奶變酸〔5〕糧食釀酒〔6〕鋼鐵生銹〔7〕濕衣服涼干〔8〕白磷自燃〔9〕火藥爆炸〔10〕2通入澄清石灰水(11)工業(yè)制氧(12)煤氣中毒(13)礦石粉碎(14)汽油揮發(fā)二、化學是一門以試驗為根底的科學1、化學學習的特點：“三關注〞即、、。2、科學探究要素〔或步驟〕。三、化學試驗根本操作(一)藥品的取用〔b級〕1、試驗室里的藥品，很多是，，或。運用時應留意平安。2、試驗剩余藥品既不能，也不能隨意，更不能，要放在。3、取用藥品假如沒有說明用量，一般液體取，固體只需。4、取用固體藥品一般用，取用塊狀藥品一般用。而取用一定量的液體藥品一般用和。用量筒量取液體時，量筒必需，視線要及筒內(nèi)保持程度。5、把塊狀固體放入容器要做到“一，二，三。〞倒取液體時要做到“一_，二，三。〞6、某同學用量筒量取液體，讀數(shù)時俯視，其讀數(shù)比實際體積會(填“偏大〞或“偏小〞)(二)托盤天平的運用：1、檢查天平游碼是否在，然后將天平。

2、稱量時把稱量物放在盤，砝碼放在盤。取用砝碼要運用，先加質(zhì)量的砝碼，再加質(zhì)量的砝碼，最終挪動，直到天平平衡。

3、留意：稱量枯燥固體藥品時，在兩邊托盤上放一樣質(zhì)量的紙，易潮解的藥品，必需放在里稱量。4、運用完畢，把砝碼放回，游碼歸零。5、某同學用天平稱量物品時，將稱量物放在右盤，左盤砝碼重25g，游碼重3g，則物品的實際重量為g。(三)連接儀器裝置留意做到先潮濕，然后漸漸轉(zhuǎn)動。(四)檢查裝置的氣密性1、檢查裝置的氣密性應放在試驗的第_步。2、操作方法：先把導管一端浸在水中，用手近握儀器視察水中的導管口，松開手后看視察導管內(nèi)是否__。(也可用酒精燈加熱或用別的方法)(五)物質(zhì)的加熱1、酒精燈的運用：(1)酒精燈的火焰可分為、、三部分。其中溫度最高，加熱時一般用加熱。(2)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的?！?〕運用酒精燈時，要留意以下幾點：一定制止向酒精燈里添加酒精；一定制止用引燃另一個酒精燈；用完酒精燈后，要用蓋滅，制止用嘴吹滅。2、給物質(zhì)加熱：(1)可以干脆加熱的儀器有：、、等，加熱時必需墊上石棉網(wǎng)的儀器有：、等，量筒、漏斗等(能否)用來加熱。(2)加熱時保持外壁枯燥，加熱前先，防止驟冷驟熱，炸裂儀器。(3)用試管加熱時，裝液量不能超過容積的。用試管給固體加熱時，留意試管口＿＿＿＿＿傾斜(4)給試管內(nèi)液體加熱時，要使試管傾斜一定方向(及平面約成角)，試管口不能對著方向。(六)溶解、過濾及蒸發(fā)(1)玻璃棒的作用：溶解時；過濾時起作用；蒸發(fā)時起作用。(2)過濾時的“一貼〞：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低〞：濾紙邊緣要低于_邊沿，液面低于邊緣?！叭卡暎簾诩安ＡО?、玻璃棒及漏斗內(nèi)三層濾紙、漏斗下端管口及燒杯內(nèi)壁緊靠。(3)過濾后假設濾液仍渾濁，緣由可能是①，②，③。可調(diào)整后再過濾一次。(4)蒸發(fā)過程中，要不斷用玻璃棒，防止液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中時，即停頓加熱。(七)洗滌儀器(1)洗滌試管時，先倒凈試管內(nèi)的，再注入，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連洗幾次。假如內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用刷洗。刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下挪動試管刷，但用力不能過猛，以防。(2)洗干凈的試管一般放在上或指定的地方。(2)洗過的儀器內(nèi)壁附著的水，既不，也不，表示儀器已洗干凈。試驗常見儀器名稱：試管、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺〔帶鐵圈或帶鐵夾〕、燒杯、試管架、試管刷、集氣瓶、藥匙、量筒、漏斗、石棉網(wǎng)。例題：以下試驗根本操作正確的選項是第二單元我們四周的空氣一、學問脈絡溫室效應、臭氧空洞、綠色化學空氣污染粉塵組成溫室效應、臭氧空洞、綠色化學空氣污染粉塵組成〔體積分數(shù)〕：氮氣；氧氣；稀有氣體；二氧化碳；其它氣體與雜質(zhì)。一氧化碳一氧化碳二氧化硫有害氣體空氣粉塵二氧化硫有害氣體空氣二氧化氮二氧化硫二氧化氮(空氣成分的測定)(空氣成分的測定)制法：1制法：1、工業(yè)制法：別離液態(tài)空氣2、試驗室制法：〔原理見二〕①查〔〕②裝〔藥〕③〔固〕定④點〔熱〕⑤收搜集氣體⑥離〔導管移出水面〕⑦熄〔熄滅酒精燈〕氮氣物理性質(zhì)：①②。化學性質(zhì)：①②__用處：①制肥料②愛護氣③冷凍麻醉稀有氣體用處：①愛護氣②電光源③低溫環(huán)境氧氣氧氣11、物理性質(zhì)：通常狀況下，①②③。2、化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，在一定的條件下能與很多物質(zhì)發(fā)生反響，生成物，具有氧化性?！苍敿氁姸场瞓級〕3、緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒、釀醋、農(nóng)家堆肥。(表達)(確定)(表達)(確定)用處〔用處〔2〕支持燃燒：富氧煉鋼；氣焊、切割；火箭助燃；用處〔1〕供給呼吸：醫(yī)療急救；登山；潛水；航天。二、氧氣的化學性質(zhì)下表列出了一些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、化學反響方程式及考前須知。物質(zhì)反響現(xiàn)象化學反響方程式考前須知硫在空氣中，發(fā)出的火焰，在氧氣中，發(fā)出的火焰，生成氣體。在集氣瓶底部放入少量的水，目的。木炭發(fā)出，放出熱量，生成的氣體。夾木炭的坩堝鉗應漸漸伸入瓶中。鐵絲猛烈燃燒，，放出大量的熱，有生成。1、；2、；3、。磷燃燒時產(chǎn)生，放出大量的熱。產(chǎn)生的五氧化二磷為固體，現(xiàn)象描繪為白煙。鎂發(fā)出，生成固體。三、氧氣的試驗室制法(一)氣體發(fā)生裝置1、固固加熱生成氣體〔1〕用高錳酸鉀制取氧氣時，應留意的事項是在試管口，其化學反響方程式為：?！?〕用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，其化學反響方程式為。2、固液不加熱生成氣體〔可用于：試驗室分解H2O2制O2；制H2；制2〕用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣化學反響方程式：；并分析這三套裝置制取氧氣的特點。三、氧氣的鑒別、驗滿及檢驗1、氧氣的鑒別、驗滿：用的木條〔瓶口或瓶中〕2、有四瓶無色無味的氣體A、B、C、D、E，分別是氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳、二氧化氮，如何用最簡潔的方法鑒別出它們？總結(jié)：鑒別物質(zhì)既可以用物理性質(zhì)也可以用化學性質(zhì)。四、補充1、化學方程式的書寫、反響條件：“點燃〞：反響條件“加熱〞：一般用酒精燈，溫度較低“燃燒〞:反響現(xiàn)象，不是反響條件“高溫〞：一般用酒精噴燈，溫度較高或酒精燈上加銅網(wǎng)假設有兩個條件，一般將“催化劑〞放在化學方程式等號上面，其它放在下面2、“光〞：固體燃燒，如：木炭、鐵、鋁、磷等。“焰〞：氣體燃燒，如：蠟燭、硫、氫氣等。3、“煙〞：固體微粒懸浮在空中?！办F〞：液體微粒懸浮在空中。五、空氣組成的測定1、裝置氣密性良好2、紅磷要過量3、瓶中氧氣被消耗完后不能生成新的氣體〔為何要選用紅磷而不選用碳或硫？〕4、待瓶中溫度復原后再翻開止水夾例題精選：根據(jù)以下裝置圖．答復有關問題：(1)寫出裝置中標號儀器的名稱：①；②。(2)試驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是(填字母)。(3)寫出試驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式，并據(jù)此選擇上圖中(填字母)組裝一套制取于燥氧氣的裝置，搜集氧氣時，驗滿的方法是。第三單元自然界的水(一)水的組成及水電解試驗1、水電解試驗：(直流電)正極產(chǎn)生，負極產(chǎn)生，H2及O2體積比。方程式：。2、水的宏觀組成：水是由和組成的。3、水的微觀構(gòu)成：一個水分子由和構(gòu)成的。(二)水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味液體，4℃時密度為ｇ/㎝3，沸點：℃，凝固點：2、化學性質(zhì)：①及某些酸性氧化物反響→含氧酸如：2+H2O2+H2O②及某些堿性氧化物反響→可溶性堿如：+H2O③其它反響：鐵生銹(22O→2O3．nH2O)；(三)水的凈化1、純水及自然水：自然水里含有很多＿＿＿＿和＿＿＿＿＿雜質(zhì)，所以都是混合物。2、水的凈化方法;①靜置：②吸附：用明礬或活性碳③過濾：一貼、二低、三靠④蒸餾：相對凈化程度最高的方法。⑤殺菌：利用氯氣或漂白粉等。(發(fā)生的是變更)3、硬水及軟水①定義：②檢驗方法：用，有較多肥皂泡的是，較少的是。③硬水的危害：④硬水的軟化：生活中：；試驗室中：；工業(yè)上用離子交換法。⑤水垢的去除方法：3+(四)水和人類1、水資源2、3、愛護水資源：表達在①；②。(五)氫氣1、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水；同等條件下密度最＿＿的氣體?；瘜W性質(zhì)：H22HH22H2O純凈的氫氣：寧靜的燃燒，火焰。不純的氫氣：爆炸驗純的重要性及方法：【練】以下混合氣體點燃后會發(fā)生爆炸的是？H2A.H2及O2B.H2及N2C.N2及O2D.O2H2②復原性：H220反響現(xiàn)象：①黑色變成色；②試管口有出現(xiàn)操作留意：為什么？試管口，略下傾為什么？導管伸底靠上層先通氫，再加熱撤燈降溫再停氫2、氫氣的制取試驗室制法第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙根底學問微觀粒子的共性：①質(zhì)量及體積；②不斷地；③粒子間有。2、互相關系注：①化學變更中，可分，不行分；②是化學變更中的最小粒子，是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。③分子、原子顯中性；離子顯電性。3、原子、離子的互相關系4、原子、離子的構(gòu)造示意圖：各元素原子構(gòu)造的規(guī)律：①、稀有氣體：最外層都有個電子(是2個)，性質(zhì)穩(wěn)定。注：最外層是8個電子(只有一層時為2個)的是一種穩(wěn)定構(gòu)造。(相對)②、金屬元素：最外層電子4個。易最外層電子，使最外層電子數(shù)變成8個，成穩(wěn)定構(gòu)造。③、非金屬元素：最外層電子4個。易電子，使最外層電子數(shù)變成8個，成穩(wěn)定構(gòu)造。所以：元素的化學性質(zhì)，跟它的原子關系親密5、元素：具有一樣的一類原子的總稱。例：水是由和組成的；水分子由和構(gòu)成的。6、元素符號1、元素符號：拉丁文，“一大二小〞2、原子的表示：①符號：元素符號，原子個數(shù)在元素符號前加“n〞②構(gòu)造示意圖：3、元素符號的意義①表示一種；例：O表示②表示元素的一個。例：O表示③假設元素符號前有數(shù)字，則只表示微觀意義，即，不再表示元素。7、離子：帶電的或?！?〕符號：在元素符號的標出離子所帶的電荷。〔2〕分類：陽離子：→金屬離子等：Nａ+、Mｇ2+、、4+陰離子：→非金屬離子等：Cｌ－、O2－、42－、32－、－、3－原子團：42―，3―，43―，32―，3―，―，4―，42―，4+〔3〕構(gòu)造示意圖：〔4〕離子的個數(shù)：在離子符號前加“n〞8、化學式及化合價〔1〕化學式：用表示物質(zhì)組成的式子?；蟽r：元素原子間互相化合的數(shù)目關系化學式化學式化合價計算書寫〔3〕化合價原則：化合物中元素正負化合價的。〔4〕化合價規(guī)律：化合價的確定及原子得失電子或共用電子對的數(shù)目相關①一般氧顯價、氫顯價②金屬→正價；非金屬→負價〔及氧化合時為正價〕③單質(zhì)中元素化合價的為。④原子團的化合價：原子團的化合價是其中各元素的化合價的代數(shù)和。(見表)原子團離子符號化合價原子團離子符號化合價銨根4＋＋1磷酸根43―－3氫氧根―－1氯酸根3―－1硫酸根42―－2錳酸根4―－1硝酸根3―－1高錳酸根42－－2碳酸根32―－2第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和緣由：一切化學反響中，反響前后、、都沒有變更，所以各物質(zhì)質(zhì)量總和也就沒變?；瘜W變更中的守恒：1、原子種類守恒；2、原子數(shù)目守恒；3、原子質(zhì)量守恒；4、元素種類守恒；5、元素養(yǎng)量守恒；6、反響前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒化學變更中的一定變更：物質(zhì)種類，分子種類化學變更中的可能變更：分子數(shù)目二、化學方程式1、書寫化學方程式的原則是：要以為根據(jù)，要遵守。2、化學方程式的意義有〔1〕表示、和反響條件；〔2〕表示各物質(zhì)之間的比?！揪毩暋浚?、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量〔g〕130172反響后質(zhì)量〔g〕m39010關于此反響，以下相識不正確的選項是A．表中m為1g B．甲可能是該反響的催化劑C．該反響是化合反響 D．反響中乙、丁的質(zhì)量比為9:82、如圖是某化學反響的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。以下說法中正確的選項是(反響前)((反響前)(反響后) B．該反響屬于置換反響 C．參與反響的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 D．該反響前后全部元素的化合價都沒有變更3、某物質(zhì)R完全燃燒生成2,化學反響方程式是23O222+4H2O則由此得出的以下結(jié)論，完全正確的一組是〔〕①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%③燃燒還生成了2O④R的相對分子質(zhì)量等于64A.①②B.③④C.①④D.②③4、(1)某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進展試驗探究，反響前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中及碳酸鈉充分反響后，再稱量，視察到反響后天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)〔填“左〞或“右〞〕。該反響質(zhì)量守恒定律〔填“遵守〞或“不遵守〞〕。反響后天平不平衡的緣由是。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反響前后，一定不變的是；〔填序號〕①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類第六單元碳及碳的化合物碳的單質(zhì)碳的物理性質(zhì)：碳元素組成的單質(zhì)有、、等。它們物理性質(zhì)存在較大差異的緣由是。金剛石是色、形態(tài)的固體；石墨是一種色的、有光澤的、細鱗片狀的固體。C60分子是由個碳原子構(gòu)成的?！捕程嫉幕瘜W性質(zhì)1、穩(wěn)定性：常溫下碳的化學性質(zhì)，高溫下碳的化學性質(zhì)。2、及氧氣的反響：①氧氣足夠，碳的充分燃燒：；②氧氣不足夠，碳的不充分燃燒：。3、復原性：碳復原氧化銅：。碳復原二氧化碳。碳的氧化物〔一〕、物理性質(zhì)：、2常溫下都是＿＿＿，＿＿＿的氣體；＿＿＿的密度比空氣大，＿＿的密度比空氣小。＿＿能溶于水。固態(tài)的2叫〔二〕、化學性質(zhì)：1、2的化學性質(zhì)：〔1〕二氧化碳在一般狀況下，既不，也不。由于二氧化碳、，因此可以滅火〔2〕二氧化碳能及水反響2+H2OH23H232↑+H2O驗證二氧化碳及水反響步驟：A.將二氧化碳通過枯燥的石蕊試紙，視察到的現(xiàn)象是：。說明。B.將石蕊試紙潤濕，目的是。C.將二氧化碳通過潮濕的石蕊試紙，視察到，說明?！?〕二氧化碳及堿反響二氧化碳及氫氧化鈣的反響：。該反響用于。二氧化碳及氫氧化鈉的反響：。該反響用于?！揪殹竣僬f明為什么放置在空氣中會變質(zhì)？②為什么盛放澄清石灰水的試劑瓶外表會有一層白膜？這層白膜是什么？如何將它清洗干凈？2、的化學性質(zhì)：1〕、毒性運用前要驗純2〕可燃性―――藍色火焰：運用前要驗純3〕復原性：復原高爐煉鐵【注】做有關的試驗時，尾氣必需搜集起來或點燃。為什么？【練1】如何除掉2中的少量？如何除掉中的少量2？【練2】某無色氣體可能含有２、、H２中的一種或幾種，依次進展以下試驗(假設每步反響均完全進展)；①通過赤熱的炭層后，復原到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的時，固體變成紅色；③通過白色04粉末時，粉末變成藍色晶體；④通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁。以下推斷正確的選項是２、、H22，一定含有H２和２和２，可能含有D.根據(jù)①④，可推斷試驗過程中一定有２生成【練3】通過以下哪種根本類型的反響能得到二氧化碳？①化合反響；②分解反響，③置換反響，④復分解反響。(三)、用處2：①_；②；③；④_；⑤等。：_；②?！菜摹?、二氧化碳的制取1、原料：和。選擇的根據(jù)是：。2、原理：。3、裝置：。4、檢驗方法：。5、驗滿方法：。第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火1、學問點歸納燃燒、緩慢氧化和爆炸的比照2、應用〔1〕三種常用的滅火器滅火原理和運用場景泡沫滅火器滅火原理；運用場景干粉滅火器滅火原理運用場景二氧化碳滅火器滅火原理運用場景(2)不同火災的滅火方法森林大火；油鍋著火；酒精的燈著火電引起的火災；堆放雜物的紙箱著火3、名師支招：火災的防治：①易燃、易爆物妥當保管；②燃氣泄漏現(xiàn)場制止明火和運用電器；③防止緩慢氧化引起的火災；火災現(xiàn)場的自救：①快速逃離現(xiàn)場：匍匐、掩住口鼻；②封閉煙、火通道或門窗；③躲在平安地方(陽臺、天臺)，等待救援或自救；課題2燃料和熱量1、學問點歸納燃料及能源①能源化石燃料的燃燒其它：水能、氫能、太陽能、核能、風能、地熱能等2、應用〔1〕化學反響中的能量變更：放熱反響舉例2個：吸熱反響舉例2個：3、名師支招：燃料燃料①熱量削減、奢侈燃料②產(chǎn)生、污染空氣①節(jié)約能源，削減污染②措施：足夠多的空氣；增大接觸面積充分燃燒不充分燃燒課題3運用燃料對環(huán)境影響1、學問點歸納3、空氣污染的防治3、空氣污染的防治①限制和削減運用②大力開發(fā)和運用③從立法和技術角度限制和削減污染的排放④大力、種草等臭氧空洞：氟利昂等的大量臭氧空洞：氟利昂等的大量運用導致大氣臭氧層的破壞酸雨：、等氣體溶解在雨水中形成2、空氣污染的表現(xiàn)形式溫室效應：溫室氣體有、O3、4等2、應用請簡要說出酸雨形成緣由和對環(huán)境影響:第八單元金屬和金屬材料地殼中含量最高的金屬元素地殼中含量最高的金屬元素是，人體中含量最高的金屬元素是，目前世界產(chǎn)量最高的金屬是，導電、導熱性最好的金屬是，熔點最低的金屬，熔點最高的金屬，硬度最高的金屬，1、學問點歸納金屬的物理性質(zhì)1、常溫下是固體(除外)；不同金屬在物理性質(zhì)上差異很大不同金屬在物理性質(zhì)上差異很大3、大多是熱和電的良導體；4、有延展性；5、熔點較高。2、應用比照金屬鐵和非金屬石墨物理性質(zhì)：一樣點不同點3、名師支招：用處：除確定于金屬的性質(zhì)外，還要考慮價格、資源、是否美觀、運用是否便利、廢料是否便于回收、對環(huán)境的影響等諸多因素。課題2金屬的化學性質(zhì)1、學問點歸納化學性質(zhì)實例說明①及氧氣反響+O2+O2+O2+O2大多數(shù)金屬都能及氧氣反響，但難易和猛烈程度不同。、在常溫下能及O2反響，、常溫下難及O2反響，在高溫時也不及O2反響②及鹽酸和稀硫酸反響+H24+H24+H24++在金屬活動性依次里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，活動性越強，反響越猛烈。而位于后面的則不能③及某些金屬的化合物溶液反響+4+4+3+4在金屬活動性依次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來金屬活動性依次：K、()、2、應用合金1、合金是一種金屬跟其他(或)熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于。2、常見合金合金的特性：合金強度、硬度一般高于純金屬，抗腐性能也優(yōu)于純金屬。課題3金屬資源的利用愛護1、學問點歸納鐵制品生銹的條件：鐵及空氣中的和同時接觸(鐵銹：2O3·2O)(鋁在空氣中為何不生銹？)防銹的方法：隔絕空氣或水。措施：涂油、涂漆、電鍍、保持枯燥等金屬資源的愛護：①防止金屬銹腐②金屬的回收利用③有方案、合理地開采礦物④找尋金屬的代用品(塑料等)2、應用：請請簡要說出自行車防銹的方法：支架；鋼圈；鏈條3、鐵的冶煉1、幾種常見的金屬礦物：赤鐵礦(2O3)磁鐵礦(3O4)黃鐵礦(2)黃銅礦(2)等2、鐵的冶煉：九單元溶液1、溶液及濁液的區(qū)分及聯(lián)絡溶液乳濁液懸濁液概念或物質(zhì)分散到中形成的、的混合物不溶的小液滴分散到液體形成的混合物固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物區(qū)別被分散物質(zhì)狀態(tài)、、液體固體被分散粒子分子或離子，水合分子或水合離子很多分子的集合體特征性(各部位性質(zhì)一樣)性(不分層、不析出)不均一、不穩(wěn)定，靜置后備注形成溶液時，吸熱：放熱：、乳化劑的運用實例食鹽水、碘酒、鹽酸油水混合泥漿、2通入澄清石灰水后的濁液共同點都是備注：用微觀粒子說明物質(zhì)溶解過程的能量轉(zhuǎn)換。2、溶液的組成溶液溶液溶質(zhì)：溶劑：一般指的是水固液混合，為質(zhì)；氣液混合，為質(zhì)；液液混合，為質(zhì)；假設有水在，為劑；混合的變，新為質(zhì)溶液的質(zhì)量的質(zhì)量+質(zhì)量3、溶液的分類(1)溶液的濃及?。阂欢ǖ娜芤褐校苜|(zhì)的多少來粗略的劃分；溶液的濃及稀是相對而言，且及飽和及否沒有關系。(2)飽和溶液及不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液區(qū)別概念①在一定下，②在一定的溶劑中，③某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液；假設還能接著溶解某物質(zhì)，則叫該物質(zhì)的不飽和溶液。特征某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)推斷方法①假設有的溶質(zhì)，則溶液飽和。②假設沒有的溶質(zhì)，可參與少量，假設，則溶液飽和；否則溶液不飽和沒有末溶解溶質(zhì)，仍需參與少量該溶質(zhì)，視察后才能確定。聯(lián)系飽和溶液不飽和溶液4、溶液的定量探討1、溶解度：(1)溶解度的概念：理解要領：①條件：在下；②標準：中；③狀態(tài)：；④單位：(通常用表示)；⑤必需指明溶質(zhì)及溶劑。溶解度t2溶解度t2t1溫度abMN固體：①溶質(zhì)及溶劑的性質(zhì)②溫度。大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大［例外：］氣體：①氣體的性質(zhì)②溫度。溫度越高，溶解度越；③壓強。壓強越大，溶解度越；(3)溶解度曲線及意義：①點：曲線上的點，表示物質(zhì)在該溫度下的。曲線的交點，表示兩物質(zhì)在交點的溫度下溶解度。②線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變更而變更的趨勢【練13】如下圖，①M、N的溶解相等時的溫度是，此時它們的溶解度為克。②在t2溫度時，b克的兩種物質(zhì)分別溶解在100克水中，能形成飽和溶液，形成不飽和溶液。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%③有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：④配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移標簽十單元常見的酸和堿〔一〕、常見的酸及其性質(zhì)鹽酸硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是色，的性氣味，有酸味的液體。有性，能在空氣中生成(工業(yè)鹽酸常帶3+顯黃色)純凈的濃硫酸是、、的液體，不簡潔揮發(fā)，有性。密度較大。稀釋時放出大量的熱(有關考前須知)化學性質(zhì)酸堿指示劑能使紫色石蕊試液變色；使酚酞試液色。溶液的值7。及金屬++24+24+及堿性氧化物〕2O3+2O32424+及堿()224()224及鹽3↓+3↑224↓2324↑用途化工消費；金屬除銹；人體胃液含有，有助于消化。重要的化工原料另：1、碳酸：易分解，H23。濃硝酸具有揮發(fā)性。2、濃硫酸：①吸水性可作為很多氣體的劑。②脫水性能把有機物中的H、O元素按2：1的比例脫去，使之。因此具有性③濃硫酸稀釋時放出大量的熱，因此在稀釋時，一定要把沿著器壁漸漸注入中，并不斷。切不行把注入中。3、濃硫酸、硝酸強具有氧化性，及金屬反響不生成氫氣，而生成水。4、某金屬能否及酸反響確定于金屬的活動性依次：活動性依次排在前的能把酸中的置換出來(不是把氫氣置換出來)。5、K、、及酸反響特別猛烈，不易限制，有時會發(fā)生危急，因此一般不用它們及酸反響。5、酸具有通性的緣由是酸溶液中。而不同的酸又具有不同的特性是由于不同。6、酸的命名：命名方法實例酸含氧酸根據(jù)酸里除H、O外另一種元素的名稱命名為“某酸〞H24為“硫酸〞無氧酸在氫的后面加上另一種元素的名稱命名為“氫某酸〞H2S為“氫硫酸〞7、復分解反響發(fā)生的條件反響物溶于水或溶于酸，生成物有或或生成。二、常見的堿及其性質(zhì)氫氧化鈉(化學式)氫氧化鈣(化學式)俗名、、、物理性質(zhì)白色塊狀固體，溶于水，溶解時放出大量的熱，易汲取水份而；極強的腐蝕性白色粉末狀固體，溶于水化學性質(zhì)及酸堿指示劑反響能使紫色石蕊試液變色；使酚酞試液變色。溶液的值7。及酸性氧化物反響22()22↓堿+酸性氧化物及酸反響(中和反響)()2堿+酸及某些鹽反響4↓3↓()223↓堿+鹽(有沉淀)用處重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織等行業(yè)。建筑材料；制燒堿；配波爾多液；改良酸性土壤制法23()22O+H2O23+H2O()2堿金屬陽離子(或4+堿金屬陽離子(或4+)+－特性共性2、3、石灰石生石灰熟石灰石灰石(熟石灰是最廉價的堿)4、堿石灰生石灰及的混合物5、有鹽和水生成就一定是中和反響嗎？6、氨水也是一種堿，也具有堿的通性。7、氫氧化鈉、氫氧化鈣暴露空氣中易變質(zhì)，為什么？〔三〕、酸堿性及酸堿度石蕊試液酚酞試液酸性＜7中性＝7堿性＞7注：堿性溶液不一定是堿溶液，如23第十一單元鹽化肥一、常見的鹽及其性質(zhì)和用處名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅化學式23334俗稱、石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)白色或無色晶體，溶于水白色粉末狀固體，溶于水，溶液顯性白色粉末狀固體，溶于水白色固體，溶于水色粉末狀固體，溶于水溶液呈色，有毒化學性質(zhì)3↓23+2↑23()2=+↓232↓3↑3+2↑44↓(色)42↓用途參及人體生理活動；調(diào)味品，腌制食物；醫(yī)療用用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的消費焙制糕點的發(fā)酵粉；治療胃酸過多的藥劑建筑材料；補鈣劑試驗室制2殺菌劑；配波爾多液工業(yè)消費用二、復分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響叫復分解反響。復分解反響發(fā)生的條件：〔1〕假