中考化學經(jīng)典知識點一對一教案

龍文教化學科教師特性化教案教師學生姓名上課日期學科科學級初三教材版本華師大版類型學問講解□：考題講解□:本人課時統(tǒng)計第（）課時共（）課時學案主題新課講解課時數(shù)量（全程或詳細時間）第（）課時授課時段教學目的教學內(nèi)容酸堿鹽復習特性化學習問題解決先對酸堿鹽的相關(guān)學問進展復習，然后對相關(guān)的考點進展講解教學重點、難點酸堿鹽的推斷、除雜、鑒別和共存問題考點分析酸堿鹽的性質(zhì)和酸堿鹽的推斷、除雜、鑒別和共存問題教學過程學生活動教師活動中考化學酸堿鹽復習要點一、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。1．及酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。2．酸（除硝酸）+金屬→鹽+氫氣（置換反響）+H24=4+H2↑+22+H2↑條件：①在活動性依次表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反響，生成物也不是氫氣。3．酸+金屬氧化物→鹽+水2O3+623+3H2O+H244+H2O凡及酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除2O3、外）4．酸+堿→鹽+水+2O3+()33+3H2O酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。中和反響的本質(zhì)是：和離子結(jié)合生成水5．酸+某些鹽→新酸+新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）3+22+H2O+2↑+3↓+3H24+24↓+2二、堿：電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。1．

堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。（條件：堿必需可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）2．可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水2+223+H2O()2+23↓+H2O3．

堿+酸→鹽+水2+()22+2H2O3+32O4．可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿2+4()2↓+24()2+233↓+2凡及堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除、H2O外）三、鹽：有金屬離子和酸根離子構(gòu)成可溶性鹽+某些金屬→另一種金屬+另一種鹽，+44++(3)2(3)2+條件：在活動性依次表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2．酸+某些鹽→新酸+新鹽（同上）3.可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿（同上）4．可溶性鹽+可溶性鹽→兩種新鹽+3↓+324+24↓+2四、復分解反響：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。本質(zhì)：互相交換陰陽離子條件：產(chǎn)物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。五、酸堿指示劑1．指示劑的運用運用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液確定是酸或堿。2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。3．紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4．溶液的酸堿度常用表示，測定最簡潔的方法是運用試紙。的范圍在0——14之間，＞7溶液呈堿性，7溶液呈中性，＜7溶液呈酸性。越大堿性越強，越小酸性越強；上升加堿（或水），降低加酸（或水）。5．試紙的運用：在玻璃片或白瓷板上放一片試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色及標準比色卡比擬，即可得出溶液的。六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）氯酸3氫硫酸H2S硫酸H24硝酸3磷酸H34氧化鈣（生石灰）氫氧化鈣()2（熟石灰消石灰）()2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：3磷酸氫二鈉24氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉（食鹽）工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉2亞硫酸鈉23碳酸鈉23（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體23·10H2O波爾多液4和()2硫酸銅晶體4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣(H24)2碳酸氫鈉3硫酸氫鈉4氨水3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物七、溶解性1．酸：全部溶于水；2．堿：()2藍色沉淀()3紅褐色沉淀()2白色沉淀3．鹽：433白色沉淀（書上的口訣要牢記）八、有關(guān)物質(zhì)的顏色：()3紅褐色沉淀2O3紅色2(4)3、3、(3)3溶液（即3+的溶液）黃色4、2、(3)2、（即2+）淺綠色塊狀是白色的，粉末狀是黑色()2藍色沉淀黑色2、(3)2、4溶液（即2+的溶液）藍色無水4是白色4·5H2O是藍色紅色4、是不溶于3的白色沉淀33是溶于3的白色沉淀3白色白色4紫黑色2黑色2()23綠色九、酸堿鹽的應(yīng)用1．濃、濃3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。2．濃H24：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重?？勺隹菰飫?。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。固體（白色）能吸水而潮解，又能及空氣中的2反響而變質(zhì)，所以必需密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。中含有的雜質(zhì)是23?？捎脵z驗，若有氣泡生成則變質(zhì)。可用()2將混在中的23除去。4．碳酸鈉晶體23·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。5．無水4：能吸水（檢驗水的存在）。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{色4·5H2O6．生石灰放在空氣中變質(zhì)：2()2()223↓2O7．需密封保存:濃、濃3、濃H24、、、()2、鐵、白磷、純堿晶體。8．稀用于除銹。2O3+623+3H2O鐵銹漸漸消逝，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則+22+H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。9．()3用于治療胃酸（）過多3+()33+3H2O10．熟石灰()2用于改進酸性土壤。11．粗鹽中含有雜質(zhì)是2、2工業(yè)用鹽是2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是312．檢驗：3、3溶液檢驗42-：2、3溶液區(qū)分、H24：用2溶液13．制取用：3高溫+2↑2()2()2+233↓+214．波爾多液不能運用鐵制容器是因為：+44+15．酸和可溶性鹽酸鹽（）：用3和稀3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16．酸和可溶性硫酸鹽（42-）：用2和稀3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17．證明碳酸鹽（32-）：用鹽酸和石灰水18．證明銨鹽（4+）：用氫氧化鈉溶液（微熱）產(chǎn)生是潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。19．檢驗酸液（）：只能用紫色石蕊試液堿液（）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。20．區(qū)分和42-：只能用2溶液不能用3溶液酸堿鹽局部的典型習題－－除雜、共存、鑒別1.物質(zhì)的除雜（提純）：“除雜”即“提純”，方法許多，常用的有（1）物理方法①沉淀過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙?？蓪⒋蛀}溶解于水，充分攪拌，然后過濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如（2）②結(jié)晶法：見當兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。（2）化學方法①沉淀法：參加某種試劑，跟雜質(zhì)反響形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉溶液中少量的23，可參加適量的石灰水，濾去3沉淀，即可到達除去23的目的。有關(guān)的化學方程式：23＋（）2＝3↓＋2；②化氣法：參加某種試劑，跟雜質(zhì)反響，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去中的23。23＋2＝2＋H2O＋2↑；③汲取法：用某種物質(zhì)做汲取劑，把雜質(zhì)汲取。例如，試驗室用鋅跟鹽酸反響制取氫氣時，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純潔枯燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣汲取，以到達除雜的目的。再如H2（2、、水蒸氣）分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去2、；和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。④溶解法：將雜質(zhì)用化學方法溶解。例如用化學方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中參加少量鹽酸，充分反響后過濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學方程式：＋2＝2＋H2↑；再如4（）加稀H24有關(guān)的化學方程式：2442O；⑤加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉23中混有的3，就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學方程式：2323＋H2O＋2↑（3）除雜的原則：不增，不減，易分。不增——在除掉雜質(zhì)的同時，不得引入新雜質(zhì)；還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉溶液中的23，只能用石灰水：23＋（）2＝3↓＋2而不能用2溶液：2＋23＝3↓＋2，所以假如用了2溶液，雖然除掉了23，但又使溶液中增加了新的雜質(zhì)。不減——被提純物質(zhì)不能削減或變更；所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反響，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用3溶液汲取氯化氫：3＋＝＋H2O＋2↑，而不能用溶液，因為溶液不僅能汲取氯化氫氣體，也能汲取二氧化碳：＋＝＋H2O2＋2＝23＋H2O易分——操作簡潔易行，雜質(zhì)簡潔被分別除去?？傊?，“除雜”的方法常常是互相關(guān)聯(lián)的，解答問題時要詳細狀況詳細分析，敏捷運用2.物質(zhì)的共存、溶液中離子大量共存：在初中階段，假如溶液中的物質(zhì)或離子能發(fā)生復分解反響，即符合復分解反響發(fā)生的條件就不能共存：生成氣體：232－22↑H＋＋3－22↑生成水：－2O生成沉淀：常見的沉淀（）3（）243323（）23.物質(zhì)的鑒別（1）不用其它試劑的鑒別①借用試劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找打破口－看色、聞味，用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。②兩兩混合法：每種物質(zhì)及其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進展分析推斷，確定物質(zhì)名稱。（2）參加試劑的鑒別①參加一種物質(zhì)的鑒別：當鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時，，則可用水來鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或試紙或用23溶液等來鑒別。但參加試劑后，有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。②參加多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能及被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特別的現(xiàn)象?！镜湫屠}】[例1]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出化學原理。①（H24） ②（2） ③（23）④（3） ⑤（3） ⑥（C）⑦（） ⑧23（3） ⑨（）答案：①H24+24↓+2②2+2（）2↓+2③23+222↑2O④232+3O2↑⑤3+2↑⑥C+O22⑦＋2＝2＋H2↑⑧2323＋H2O＋2↑⑨222解析：綜合運用除雜質(zhì)的方法和原則即可完成。[例2]下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A.42+2+3－ B.2+3－－C.2+3－－ D.2+42+答案：A解析：A中42+2+結(jié)合為4白色沉淀。[例3]不用其他試劑，如何鑒別失去標簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：因為是四種無色溶液，所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)分。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)分。將上述四種溶液兩兩混合時所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：溶液2溶液24溶液23溶液溶液————————↑2溶液————↓↓24溶液————↓————23溶液↑↓————[例4]用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無色溶液一次性鑒別出來，該試劑是。答案：23溶液解析：23溶液及氫氧化鈉溶液不反響，無現(xiàn)象；及飽和石灰水產(chǎn)生3白色沉淀；及稀硫酸產(chǎn)生2氣體。化學中的“離子共存”問題近幾各地的中考試題中常常出現(xiàn)“物質(zhì)共存”、“離子共存”的題型，對于物質(zhì)在溶液中的共存，從本質(zhì)上來講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。初中局部只需駕馭復分解反響中的離子共存問題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反響，離子之間便不能在溶液中共存。生成難溶物或微溶物：如42－及2+、；－及2+、3+、2+、3+；及－、32－、32-、S2－；2+、2+、2+及32－、32－、43－等不能大量共存生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如4＋及－，H＋及32－、3－等不能大量共存。生成水：－及H＋不能大量共存另外，還應(yīng)當留意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透亮時，則溶液中確定沒有有色離子。常見的有色離子是2+（藍色）、2+(淺綠色)、3+(黃棕色)、4－(紫色)。例一：在無色透亮的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）

(A)、－、2+、32－

(B)、、3－、－(C)、－、－、

(D)3+、－、3－、分析：先找有顏色的離子D選項有3+被解除，再找不能共存的離子A項的2+、32－

，B項的、－故選C例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（

）A.2+、2+、、42－

B.

、2+

、3-

、C.2+、

、

、－

D.

、

、H＋

、－分析：本題的前提條件是溶液無色且離子互相間不能發(fā)生化學反響。A中2+為藍色中會生成()2沉淀中會有水生成。故答案為B例三：在無色透亮的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）

(A)、－、2+、32－

(B)、、3－、－(C)、－、－、

(D)3+、－、3－、分析：正確選項需滿意無色透亮、能大量共存兩個隱含條件，故答案為C。

（2）堿性溶液中確定不存在及－起反響的離子；酸性溶液中確定不存在及起反響的離子。酸性溶液、1的溶液、能使試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮的存在；堿性溶液、14的溶液、能使試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮－的存在。

例四：在無色透亮的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(

)。

(A)4+、A13+，42－、3－

(B)、、－、C1－(C)、2+、3－、42－

(D)2+、、3－、－

分析：正確選項需滿意無色透亮、強酸性（有存在時）、能大量共存三個條件，故答案為A。例五：在堿性溶液中，確定能大量共存的離子組是(

)。(A)A13+、4+、42－、—

(B)、42－、、32－(C)、2+、－、2+

(D)2+、、2+、3－

分析：正確選項需滿意堿性溶液（有－存在時）、能大量共存兩個條件，故答案為B。

（3）能及金屬反響產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項組的離子時，，還需考慮或－的存在。

例六：若在參加鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別參加下列各組離子，可能共存的是（

）

(A)4+、、3－、32－

(B)2+、、2+、3－(C)2+、、3－、－

(D)3－、、4－、－

分析：正確選項需滿意參加鋁粉能放出氫氣（有或－存在時）、可能大量共存兩個條件，故答案為CD。

說明：(1)分析問題時還要看清晰題目要求答復的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。

(2)詳細到題目中，可能是這些條件之一，也可能是這些條件的組合，分析問題時，要逐一找出，同時滿意要求，才能作出正確答案。例七：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（

）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣分析：多種物質(zhì)能否共存及同一溶液中，推斷的標準是看它們能不能互相反響，不能反響，就能互相共存。A項中硝酸及氫氧化鈣反響；C項中硫酸鎂既及氫氧化鈉反響，又和氯化鋇反響；D項中碳酸鈉既和鹽酸反響，又和硝酸鈣反響。故答案為B教學過程學生活動教師活動題目雖然簡題目雖然簡單，也要細致呦！課堂練習課后作業(yè)學生成長記錄本節(jié)課教學安排完成狀況：照常完成□提早完成□延后完成□學生的承受程度：54321學生的課堂表現(xiàn)：很主動□比擬主動□一般主動□不主動□學生上次作業(yè)完成狀況：優(yōu)□良□中□差□存在問題學管師（班主任）備注簽字時間班主任審批教學主任審批附件1一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）1．下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是A．醋B．生石灰C．純堿D．燒堿2．下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是A.氯化鈉、鹽B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿D.碳酸氫鈉、小蘇打3．下列各組物質(zhì)，用水做試劑就能鑒別開的是A.液體：汽油、酒精、糖水B.氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C.固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽D.固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅4．只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是A．酚酞試液B．石蕊試液C．碳酸鈉溶液D．二氧化碳5.往盛鹽酸的試管里參加鎂，完全反響后再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀物是A.3B.4C.2D.()26.下列物質(zhì)中，化學式書寫錯誤的是A.硝酸銅(3)2B.硫酸鋁4C.二氧化氮2D.氧化亞鐵7.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反響的是A.和()2B.H24和23C.3和2D.和48.在下列化合物中，指定元素化合價最高的是A．23中的碳元素B．3中的氮元素C．4中的錳元素D．3(4)2中的磷元素9．下列氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是A．4B．(4)24C．43D．(2)210．下列化肥及堿混合后，能聞到氨氣氣味的是A．硫酸氨B．硫酸鉀C．氯化鈉D．硝酸鉀11．下列物質(zhì)的用處，及化學性質(zhì)無關(guān)的是A．發(fā)酵粉用于蒸制饅頭B．氯化鈉用于制取鹽酸C．大理石用于建筑材料D．純堿用于制取苛性鈉12.下列物質(zhì)互相混合時，能發(fā)生化學反響，但無沉淀生成的是A．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液B．氫氧化鐵和硫酸C．碳酸鈣和氯化鈉溶液D．硝酸銀溶液和氯化鎂溶液13.在農(nóng)業(yè)消費上，需用15%的氯化鈉溶液1000gA．稱取15g氯化鈉，溶于100B．稱取150g氯化鈉，溶于1000C．稱取15g氯化鈉，溶于985D．稱取150g氯化鈉，溶于85014.下列各組物質(zhì)中，可依次通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作進展分別的是A.水和植物油B.氯化鎂和氯化銀C.二氧化錳粉末和鐵粉D.氯化鋇和硝酸鎂15．中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)消費中有廣泛的應(yīng)用。下列做法中，利用中和反響的是A．用熟石灰處理硫酸廠廢水中含有的硫酸B．用稀鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹C．用熟石灰及硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液D．用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多二、填空題（42分）16．（9分）氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）及草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中互相作用，生成氫氧化鉀。請按要求用化學方程式表述上述有關(guān)反響。（1）分解反響，（2）化合反響，（3）復分解反響。17．（3分）高溫或猛烈撞擊均會使化肥硝酸銨發(fā)生猛烈的分解反響，生成大量氣體，放出大量的熱，因此發(fā)生爆炸。已知硝酸銨爆炸反響化學方程式為：2432N2↑2↑+4X，則X的化學式是。18.（9分）消費光滑紙張運用的“鋇白”有一種制法：①用鹽酸處理碳酸鋇；②向所得溶液參加硫酸。寫出“鋇白”的主要成分的化學式：；寫出此反響過程的化學方程式：①；②。19．（6分）從中選擇正確的序號，填充（1）-（3）題。A．加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B．加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌C．加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．加適量水、溶解、過濾、洗滌（1）提純含有少量泥沙的粗鹽，（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉，（3）試驗室常用加熱氯酸鉀及二氧化錳的混合物來制取氧氣。從反響后的殘渣中回收二氧化錳（二氧化錳不溶于水）。20．（6分）為了除去硝酸鉀粉末中含有少量雜質(zhì)氯化鉀，進展下面操作：①取樣，將硝酸鉀配成溶液；②往溶液中逐滴滴入適量的（填化學式）；③；④蒸發(fā)溶液。21.（9分）有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿。通過試驗有以下現(xiàn)象：A溶液及B溶液混合無明顯現(xiàn)象；A溶液及C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀；B溶液及C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。請答復：（1）A的化學式：。（2）B及C反響的化學方程式：。（3）A溶液及鋁絲反響的化學方程式：。附件21.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不確定會出現(xiàn)沉淀的是（）A.2423B.3232C.4H24D.32.不用其它試劑，用最簡潔的方法鑒別下列五種溶液：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀。則下列鑒別依次合理的是（）A.④②③①⑤B.②③①④⑤C.③④①②⑤D.④①②③⑤3.只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是（）A.（）2、、3B.、、H24C.、3、（）2D.（）2、、H244.用經(jīng)濟、簡便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（）A.稀鹽酸 B.紫色石蕊試液 C.水 D.氫氧化鈉溶液5.某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當向此溶液中參加稀硫酸時，只見一種無色氣體生成，則此溶液的組成是（）A.4、23B.、2C.2、23D.、6.選擇下列試劑，依據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑：A鎂粉；B氧化鐵粉末；C氫氧化銅粉末；D氯化鋇溶液；E碳酸鈉溶液；F試紙；G無色酚酞溶液；H二氧化碳；I氫氧化鈉溶液；J鹽酸。按要求將試劑的編號填入表中空格：用于鑒別的試驗現(xiàn)象及稀硫酸反響的試劑編號及石灰水反響的試劑編號反響過程中有沉淀生成反響過程中有氣體放出——————————反響過程中液體或試紙變色反響過程中反響物固體消逝——————————（2）上述試劑中不能用于鑒別的有。7.現(xiàn)有、2、K23三瓶無色溶液，各取少許，進展鑒別操作：甲和乙反響，有無色氣體生成；乙和丙不起反響；甲和丙起反響，生成白色沉淀.則甲為_，乙為，丙為__8.下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學方程式（24）溶液3（K23）溶液H2（）氣體附件31.（06，河南模擬）下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次參加水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（

）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸2.（07，江蘇揚州）某溶液能及鎂反響生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）2433233243.（07，泰州?？迹┰?的無色溶液中能大量共存的離子組是（

）4＋、2+、

、2+B.

、2+

、－、3-2+、2+、、42－D.

、

、2+

、42－4、有的酸會有一樣的化學性質(zhì)，如：都可以使指示劑顯示出一樣的顏色；都可以跟堿反響；都可以跟金屬氧化物反響等，這里因為在酸的溶液中都有一種一樣離子

，所以，酸的這些通性可以認為就是

的化學性質(zhì)，同樣的，不同的堿也會有一樣的化學性質(zhì)，這是因為堿溶液中都有一種一樣的離子。5、氫氧化鐵（能、不能）使石蕊試液變成藍色，緣由是。6、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）A

－

B

32-

C

2+

D

7、在澄清石灰水中不行能存在的離子是（）A

B

C

3－

D

32-8、某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有（）A

硫酸銅

B

氧化鈣

C

硫酸鋅

D

氫氧化鈉9、將混有少量氧化銅的鐵粉，參加到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反響后有鐵剩余，此時過濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（）A

B

2+

C

2+

D

3+10、往某無色溶液中加稀鹽酸，會產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在的離子是（）A

B

2+

C

2+

D

11、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（

）

3－3－2+42-2+32-

12、現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）(過量)、()2、H24

（2）、3(過量)、(3)2（3）(過量)、(3)2、3在各種物質(zhì)里加水攪拌，待充分反響后，過濾，濾紙上有一種金屬的是；有兩種金屬的是；有三種金屬的是；（填序號）

13、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認為可能含有3+、2+、、－、－、