河北省衡水市第二次調(diào)研2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題 含解析

2024~2025學(xué)年高三年級(jí)學(xué)科素養(yǎng)檢測(cè)(二調(diào))化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O16Na23Cl35.5Fe56Zn65S64Cu64Ba137一、單項(xiàng)選擇題：本題共18小題，其中1~12題每題2分，13~18題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，下列說法正確的是A.越王勾踐劍(主要成份為銅錫合金)千年不腐，與成份金屬相比，該合金不易生銹，且熔點(diǎn)高、硬度大B.北齊白釉綠彩長頸瓶是中國發(fā)現(xiàn)最早的白瓷器之一，其生產(chǎn)工藝必須降低胎、釉料中氧化鐵的含量C.中國刺繡工藝美輪美奐，其主要原材料蠶絲與油脂一樣，均是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D.黃金分沙金和脈金兩種，《韓非子·內(nèi)儲(chǔ)說上》提到“麗水之中生金”，利用了化學(xué)方法分離出金【答案】B【解析】【詳解】A．合金熔點(diǎn)低于成分金屬，硬度大于成分金屬，抗腐蝕能力比成分金屬強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵是紅棕色固體粉末，北齊白釉綠彩長頸瓶是中國發(fā)現(xiàn)最早的白瓷器之一，其中紅棕色的含量很低，因此其生產(chǎn)工藝必須降低胎、釉料中氧化鐵的含量，B正確；C．油脂能夠發(fā)生水解反應(yīng)，但其不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．上述分離出黃金的方法中沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此是用物理方法分離出金，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.S2Cl2的電子式：B.鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：C.次氯酸中氧氯鍵上的電荷分布示意圖：D.SO3價(jià)層電子對(duì)互斥模型：【答案】B【解析】【詳解】A．S2Cl2是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．鎂原子價(jià)層電子排布式為3s2，s軌道電子云輪廓圖為球形，B正確；C．O的電負(fù)性比Cl大，氧帶部分正電荷，氯帶部分負(fù)電荷，次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，C錯(cuò)誤；D．SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鐵溶液中加少量過氧化鈉：B.向濃HNO3中加入Cu2O：C.網(wǎng)線遇強(qiáng)堿溶液發(fā)生網(wǎng)絡(luò)中斷：D.向濃鹽酸中滴加高鐵酸鉀溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉不拆分，，A錯(cuò)誤；B．濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2氣體，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆開：，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸中滴加高鐵酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，D正確；故選D。4.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.古代火法煉鋅的反應(yīng)為，每產(chǎn)生65g鋅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的C—H鍵數(shù)目為C.的NaClO溶液中含有的的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．單質(zhì)碳化合價(jià)由0變?yōu)?2，失去2×2=4個(gè)電子，則每產(chǎn)生65g鋅（為1mol），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．水解生成次氯酸，導(dǎo)致其數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．H2和D2分子中均含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體含有0.5mol分子，其中含有的質(zhì)子數(shù)為，D正確；故選D。5.乙炔燈是很多野外登山愛好者照明工具，也可以用來烹飪食物，小明同學(xué)設(shè)計(jì)的下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備乙炔B．除去乙炔中混有的H2SC．收集乙炔D．乙炔尾氣處理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．電石與水反應(yīng)放熱且變?yōu)槟酄睿瑹o法控制反應(yīng)與否，故A錯(cuò)誤；B．飽和NaHS不能與H2S反應(yīng)，無法除去，應(yīng)通過裝有硫化銅溶液的汽氣瓶，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的密度略小于空氣且微溶于水，應(yīng)用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．乙炔點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，可以用點(diǎn)燃尾氣處理掉，以免直接排放到空氣中遇明火發(fā)生爆炸等危險(xiǎn)，故D正確；答案選D。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途錯(cuò)誤的是A.二氧化硫是一種抗氧化劑，適量的二氧化硫有助于保持葡糖酒的天然果香味B.硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高，難溶于水等性質(zhì)C.超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，具有超導(dǎo)性，可用于電力，醫(yī)療等領(lǐng)域D.人造奶油外觀與天然奶油接近，有良好的加工性能，能延長食品的保質(zhì)期，但成本較高【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，是一種抗氧化劑，適量的二氧化硫有助于保持葡糖酒的天然果香味，A正確；B．在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，Si在中心，O在四面體的四個(gè)頂角，硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點(diǎn)高，難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)，B正確；C．超導(dǎo)陶瓷是一類在臨界溫度時(shí)電阻為零的陶瓷，具有良好的導(dǎo)電性，可用于電力，醫(yī)療等領(lǐng)域，C正確；D．天然奶油保質(zhì)期短，必須及時(shí)冷藏保存，易融化，成本較高，而人造奶油外觀與天然奶油接近，有良好的加工性能，能延長食品的保質(zhì)期，成本較低，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH，前者小于后者非金屬性：S>CB室溫下分別測(cè)定H2O和CCl4在CS2中的溶解度，前者大于后者分子極性：H2O>CCl4C室溫下用pH計(jì)測(cè)定等濃度CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，前者小于后者電負(fù)性：F>ClD向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置。溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>Br2>I2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于SO2、CO2的溶解度不同，將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和得到的溶液濃度不同，不能比較H2SO3和H2CO3的酸性，A錯(cuò)誤；B．H2O是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，室溫下分別測(cè)定H2O和CCl4在CS2中的溶解度，前者小于后者，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：F>Cl，F(xiàn)的吸電子效應(yīng)大于Cl，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中羥基的極性增大，更加容易電離出H+，酸性更強(qiáng)，室溫下用pH計(jì)測(cè)定等濃度CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，前者小于后者，C正確；D．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，不能比較Br2與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。8.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為17.X和Z的基態(tài)原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，M的某種鹽的陰離子由于形成如圖的雙聚物結(jié)構(gòu)導(dǎo)致溶解度降低。下列說法正確的是A.第一電離能：Z>Y>M B.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XC.鍵角： D.W和Z形成的常見化合物是極性分子【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17，X和Z的基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，X為C，Z為O，Y為N，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖示，內(nèi)含氫鍵，W為H，最外層電子數(shù)之和為17，M最外層電子數(shù)為1，M為Na，則W為H，Z為O，X為C，Y為N，M為Na，據(jù)此解答；【詳解】A．Z為O，Y為N，M為Na，同周期從左到右，第一電離能增加，ⅡA族和ⅤA族元素，第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減小，故第一電離能：Y>Z>M，A錯(cuò)誤；B．X為C，Y為N，Z為O，未說明是簡單氫化物，無法確定其沸點(diǎn)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，中N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28'，則鍵角：，C錯(cuò)誤；D．W和Z形成的常見化合物是H2O，V形，極性分子，D正確；故選D。9.下列裝置及操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是A．除去苯中的三溴苯酚B．除去乙醇中的水C．分離NH4Cl和NaCl固體D．除去膠體中含有的不溶雜質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．三溴苯酚和苯互溶，不能用過濾的方法除去苯中的三溴苯酚，A錯(cuò)誤；B．乙醇和水互溶，加熱形成恒沸物，需加入生石灰，再用蒸餾的方法除去乙醇中的水，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl受熱分解會(huì)產(chǎn)生NH3和HCl，冷凝后化合成氯化銨，可以分離NH4Cl和NaCl固體，C正確；D．膠體和不溶雜質(zhì)都不能透過半透膜，不用半透膜除去膠體中含有的不溶雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。10.多硫化鈉液流電池因使用領(lǐng)域廣、循環(huán)使用壽命長被廣泛研究。實(shí)驗(yàn)室常用次氯酸鈉處理多硫化鈉廢液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是A.Y為NaCl，還原產(chǎn)物B.配平后，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.生成1molNa2SO4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6xmol電子D.多硫化鈉含有類似-O-O--S-S-鍵，故多硫化鈉有一定的氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．中S元素化合價(jià)上升，為還原劑，則NaClO為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由+1下降到-1價(jià)，則Y為NaCl，是還原產(chǎn)物，A正確；B．由A可知Y為NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，是還原劑，NaClO為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．由可知，生成1molNa2SO4時(shí)，消耗molNaClO，Cl元素化合價(jià)由+1下降到-1價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，C錯(cuò)誤；D．多硫化鈉含有類似-O-O-的-S-S-鍵，含有-O-O-的物質(zhì)如H2O2具有氧化性，則多硫化鈉有一定的氧化性，D正確；故選C。11.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。釩礦石中含V2O5，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等，可通過堿熔法從釩礦石中提取純度較高的V2O5，流程如下：已知：V2O5是以酸性為主的兩性化合物，偏釩酸銨(NH4VO3)與偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]均難溶于水，在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體②的成分為CO2B.鹽浸工序得到濾渣的成分為CaCO3C.洗脫工序中洗脫液主要成分為NaClD.延長沉釩時(shí)間、增大NH4Cl溶液的濃度有利于沉釩【答案】A【解析】【分析】釩礦石中含V2O5，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等，向其中加入NaOH熱熔，V2O5先轉(zhuǎn)化為NaVO3，然后NaVO3與CaO反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]，Al2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，生成的NaAlO2與CaO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈣Ca(AlO2)2，再加入純堿Na2CO3，Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，同時(shí)產(chǎn)生可溶性NaVO3、NaAlO2而溶于水，Ca(A1O2)2、Ca(VO3)2、CaCO3難溶于水，過濾除去濾渣，向?yàn)V液中加入樹脂進(jìn)行離子交換，經(jīng)洗脫液洗脫，富集和提純，再加入NH4Cl溶液沉淀釩，生成NH4VO3沉淀，過濾，再將濾液回流到離子交換工序，將濾渣NH4VO3進(jìn)行焙燒得到V2O5，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加入NH4Cl溶液沉釩，形成NH4VO3沉淀，將其煅燒，發(fā)生反應(yīng)：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，可見反應(yīng)產(chǎn)生的氣體②的主要成分為NH3，A錯(cuò)誤；B．釩礦石中含V2O5及大量Al2O3和少量CaO等雜質(zhì)，在用NaOH熱熔時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]，Al2O3轉(zhuǎn)化為Ca(AlO2)2，然后加入純堿鹽浸，Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，同時(shí)得到可溶性物質(zhì)NaVO3、NaAlO2，故鹽浸工序得到濾渣的成分主要為CaCO3，B正確；C．由離子交換樹脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含氯離子，考慮到水浸所得溶液中含有鈉離子，為避免引入其它雜質(zhì)離子，且氯化鈉價(jià)廉易得，洗脫工序中洗脫液的主要成分為NaCl，C正確；D．沉釩過程是生成NH4VO3沉淀，因此延長沉釩時(shí)間、增大NH4Cl溶液的濃度，有利于沉釩，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.由下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論AAI甲燒杯內(nèi)壁有液滴，倒入澄清石灰水后未變渾濁鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B漫射日光照射的試管中氣體顏色變淺，黑色紙?zhí)椎脑嚬軣o明顯現(xiàn)象甲烷與氯氣反應(yīng)需要在光照條件下進(jìn)行C鮮花褪色干燥的氯氣具有漂白性D70℃熱水的燒杯中先出現(xiàn)渾濁其他條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．甲燒杯內(nèi)壁有液滴證明有水生成，倒入澄清石灰水后未變渾濁證明無二氧化碳生成，該實(shí)驗(yàn)說明鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A正確；B．漫射日光照射的試管中氣體顏色變淺，黑色紙?zhí)椎脑嚬軣o明顯現(xiàn)象即未發(fā)生反應(yīng)，說明甲烷與氯氣反應(yīng)需要在光照條件下進(jìn)行，B正確；C．鮮花褪色是因?yàn)槁葰馀c鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，70℃熱水的燒杯中先出現(xiàn)渾濁，說明溫度高反應(yīng)快，可以說明其他條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，D正確；故選C。13.合理開發(fā)利用自然資源對(duì)人類生存和發(fā)展至關(guān)重要，下列說法正確的是A.金屬礦物的開發(fā)利用就是將金屬元素從其化合物里置換出來B.可燃冰被譽(yù)為新世紀(jì)高效清潔能源，存在于海底，儲(chǔ)量巨大，大規(guī)模開采有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C.新能源電動(dòng)汽車近年來被大力推廣使用，是因?yàn)樗梢赃_(dá)到零污染，有利于環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展D.水煤氣(CO和H2)為清潔能源，在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)原子利用率為100%【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的冶煉就是將金屬礦石中金屬從其化合物中還原出來，不一定是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．可燃冰中含有甲烷，甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，大規(guī)模開采使用甲烷，不會(huì)減小二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B錯(cuò)誤；C．雖然新能源電動(dòng)汽車在使用階段實(shí)現(xiàn)了零排放，但在電力生產(chǎn)和電池處理方面仍存在環(huán)境影響，C錯(cuò)誤；D．水煤氣(CO和H2)為清潔能源，在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為：CO＋2H2CH3OH，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，利用率為100%，D正確；故選D。14.某同學(xué)為探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：觀察現(xiàn)象如下：①中溶液立即變?yōu)榧t褐色；靜置10min后，②中溶液顏色由紅褐色變?yōu)辄S色，試管底部出現(xiàn)大量橙黃色沉淀；靜置一天后，③中溶液最終變?yōu)闇\綠色。下列說法正確的是A.②中溶液變黃可能與有關(guān)B.將橙黃色沉淀洗凈溶于鹽酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，證明橙黃色沉淀中含有C.檢驗(yàn)到③中溶液含有，證明Fe(Ⅲ)與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化還原反應(yīng)速率慢，但進(jìn)行程度較大【答案】D【解析】【詳解】A．因三價(jià)鐵離子存在必須在酸性環(huán)境中，②中溶液變黃可能與有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．將橙黃色沉淀洗凈溶于鹽酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，因鹽酸也可以使KMnO4溶液褪色，故不能證明橙黃色沉淀中含有，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)到③中溶液含有，可能是Fe(Ⅲ)與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，也可能是空氣中氧氣與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．①中溶液立即變?yōu)榧t褐色說明水解反應(yīng)速率快，靜置10min后，②中溶液顏色由紅褐色變?yōu)辄S色，試管底部出現(xiàn)大量橙黃色沉淀；靜置一天后，③中溶液最終變?yōu)闇\綠色，說明氧化還原反應(yīng)速率慢，但進(jìn)行程度較大，D正確；故選D。15.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A基態(tài)K原子簡化電子排布式為而不是3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子BN、O、F的原子半徑依次減小電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力就越大，原子半徑越小CLED是可見光電子從較低能量的基態(tài)吸收能量躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)DMg的第一電離能大于AlAl的第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，能量比Mg失去的3s能級(jí)的高A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)K原子的簡化電子排布式為而不是，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，A正確；B．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力就越大，原子半徑越小，因而N、O、F的原子半徑依次減小，B正確；C．LED是可見光，是因?yàn)殡娮訌妮^高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的基態(tài)時(shí)，所釋放的能量以光子的形式放出，C錯(cuò)誤；D．Mg和Al位于同一周期，且Mg的價(jià)電子排布為2s2的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，而Al的價(jià)電子排布為2s22p1，能量較高，容易失去3p能級(jí)1個(gè)電子達(dá)到2s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而Mg的第一電離能大于Al，D正確；故選C。16.如圖A、B、C、D、E、F、G均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。A為生活中常見氧化物，氫化物B的水溶液為強(qiáng)酸，單質(zhì)D常溫常壓下為黃綠色氣體，E為強(qiáng)堿。下列說法錯(cuò)誤的是A.由加淀粉溶液變藍(lán)可知B為HIB.由紅褐色沉淀可知A為Fe2O3，其與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.與適量氣體D反應(yīng)時(shí)，離子方程式可能為D.由最終的焰色試驗(yàn)呈黃色可知E為NaOH【答案】B【解析】【分析】A加少量B（強(qiáng)酸），濾液通入D，單質(zhì)D常溫常壓下為黃綠色氣體，D為氯氣，分三份；第一份加E（強(qiáng)堿），濾液焰色試驗(yàn)為黃色，說明E為NaOH，生成紅褐色沉淀F，F(xiàn)為，則A中含鐵，且是氧化物，可能為Fe2O3或Fe3O4；第二份加沉淀變藍(lán)，說明生成了碘單質(zhì)，酸為HI；第三份加硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀AgI，據(jù)此分析；【詳解】A．由分析可知B為HI，A正確；B．由紅褐色沉淀可知A為Fe2O3或Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．與適量氣體D反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子與碘離子被氧化，離子方程式可能為，C正確；D．由分析可知E為NaOH，D正確；故選B。17.金屬銻可以增加合金的硬度，廣泛應(yīng)用于子彈、鉛彈等的制造，被稱為戰(zhàn)略金屬。五氟化銻(SbF5)是非常強(qiáng)的路易斯酸，其酸性是純硫酸的1500萬倍，某種銻礦主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等雜質(zhì)，以該礦石為原料制備SbF5的工藝流程如圖：已知：①浸出后得到的濾液中陽離子主要為、、、和；②As2O3微溶于水、Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；③SbOCl難溶于水。下列說法正確的是A.“濾渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其轉(zhuǎn)化為Sb2O3回收B.“濾渣Ⅱ”的成分為PbSC.“除砷”時(shí)NaH2PO2轉(zhuǎn)化為H3PO4，此反應(yīng)中氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比為D.“電解”過程中陰極上的反應(yīng)可能為：、【答案】D【解析】【分析】銻礦加鹽酸浸出時(shí)，As2O3、Sb2O3均為兩性氧化物，可溶于鹽酸，同時(shí)少量Sb2O3轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣Ⅰ”的成分，加入氨水對(duì)其“除氯”轉(zhuǎn)化為Sb2O3，第二步加入硫化鈉，可除去銅和鉛，再加入NaH2PO2，除去As，同時(shí)轉(zhuǎn)化為H3PO4；【詳解】A．浸出時(shí)少量轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣Ⅰ”的成分，Sb2O3為兩性氧化物，能溶于過量的NaOH溶液，應(yīng)加入氨水對(duì)其“除氯”轉(zhuǎn)化為Sb2O3，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、Pb2+轉(zhuǎn)化為CuS和PbS沉淀進(jìn)入濾渣Ⅱ中，“濾渣Ⅱ”的成分為PbS、CuS，故B錯(cuò)誤；C．“除砷”時(shí)，轉(zhuǎn)化為H3PO4，As3+轉(zhuǎn)化為As被還原，離子反應(yīng)方程式為：4As3++3+6H2O=4As+3H3PO4+9H+，氧化劑As3+與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3，故C錯(cuò)誤；D．在“電解”過程中，以惰性材料為電極，根據(jù)流程可知陰極生成Sb，電極反應(yīng)式為：Sb3++3e?=Sb，電解”時(shí)可能發(fā)生副反應(yīng)2H++2e?=H2↑，故D正確；答案選D。18.某興趣小組為探究礦物X的組成設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，已知：①X含三種常見元素；②固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物；③實(shí)驗(yàn)中所用試劑均足量。下列說法正確的是A.X的化學(xué)式為Cu2FeS3B.氣體A與溴水反應(yīng)體現(xiàn)A的漂白性C.向溶液G中滴入KSCN溶液變紅D.紅棕色固體I溶于HI溶液的離子方程式為【答案】A【解析】【分析】含三種常見元素礦物在空氣中煅燒，反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和固體B，氣體A被溴水吸收得到溶液C，向其中加入BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D質(zhì)量139.8g，則沉淀D是BaSO4，氣體A是SO2，溶液C為H2SO4、HBr的混合物，說明X中含有S元素；固體B用CO氣體還原產(chǎn)生固體E，向其中加入鹽酸，過濾，分離得到紫紅色金屬F，則F是金屬Cu，則X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀H，經(jīng)煅燒，H反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色固體I，I是Fe2O3，沉淀H是Fe與HCl反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液生成的，則H是Fe(OH)2，說明X中含有Fe元素，然后根據(jù)元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的質(zhì)量計(jì)算出S的物質(zhì)的量0.6mol、Fe元素的物質(zhì)的量0.2mol，進(jìn)而可得Cu元素的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量及質(zhì)量關(guān)系得到物質(zhì)的化學(xué)式X為Cu2FeS3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，X的化學(xué)式為Cu2FeS3，A正確；B．A是SO2，與溴水反，體現(xiàn)的是還原性，B錯(cuò)誤；C．G為氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不變紅，C錯(cuò)誤；D．紅棕色固體I溶于HI溶液的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。19.粗食鹽中一般含鈣、鎂、鉀的鹵化物和硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備試劑級(jí)氯化鈉。回答下列問題：Ⅰ．溶解：用______稱取10.0g粗食鹽，放入100mL小燒杯中，加入80mL水，加熱并攪拌。Ⅱ．除：將溶液加熱至微沸，邊攪拌邊滴加BaCl2溶液，待沉淀完全時(shí)，繼續(xù)煮沸數(shù)分鐘，冷卻后過濾，保留濾液。Ⅲ．除去、、等：將濾液加熱至微沸，邊攪拌邊滴加NaOH溶液，再滴加Na2CO3溶液直至沉淀完全，冷卻后過濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，至溶液呈酸性，加熱攪拌。Ⅳ．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶：將上述溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱濃縮至液面剛出現(xiàn)微晶膜，停止加熱。Ⅴ。純化：實(shí)驗(yàn)裝置如下，待裝置C中晶體不再析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，用減壓過濾法將產(chǎn)品過濾抽干，用少量95%的乙醇淋洗2~3次，干燥后獲得產(chǎn)品。（1）步驟Ⅰ中使用的稱量儀器為________________________。（2）步驟Ⅱ中除去發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________；“加熱至微沸”及“煮沸”的目的是____________；檢驗(yàn)已沉淀完全的操作為_____________。（3）步驟Ⅴ中蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；裝置C中小玻璃漏斗的作用是____________。（4）產(chǎn)品檢驗(yàn)：稱取0.15g氯化鈉產(chǎn)品溶于70mL水中，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液避光滴定至滴定終點(diǎn)，重復(fù)2~3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積25.59mL，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。實(shí)驗(yàn)反思：利用HCl氣體通入飽和氯化鈉溶液可以獲得氯化鈉晶體，但是Cl2在飽和氯化鈉溶液中溶解度卻很小，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下信息進(jìn)行探究：已知：Cl2在水中溶解度很小，主要存在以下兩個(gè)平衡體系：（5）將Cl2通入不同濃度的HCl溶液，溶解情況如下，則隨HCl濃度增大Cl2溶解度增大的可能原因是______________。鹽酸濃度Cl2溶解度鹽酸濃度Cl2溶解度0.2000.06192.9900.08240.4960.06303.9870.09141.0190.06655.1800.1004（6）將Cl2通入不同濃度的NaCl溶液，溶解情況如下，則隨NaCl濃度增大Cl2溶解度減小的可能原因是______________。Cl2溶解度0.5010.06580.9980.05802.9910.04163.9890.03604.9890.0360【答案】（1）托盤天平（2）①.②.為了促進(jìn)沉淀形成，提高沉淀的結(jié)晶度，提高反應(yīng)速率，以及促進(jìn)固液分離③.在上層清液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，確定沉淀完全（3）①.②.防倒吸（4）99.8%（5）高濃度的HCl溶液中，Cl-離子濃度較高，正向進(jìn)行的程度較大，從而增加Cl2的溶解度（6）Cl-離子濃度增大，逆向移動(dòng)，從而降低了Cl2的溶解度【解析】【分析】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備試劑級(jí)氯化鈉，將粗鹽提純后得到的精鹽溶于水得到精制飽和氯化鈉溶液，裝置A中濃硫酸和氯化鈉固體在加熱的條件下反應(yīng)生成HCl氣體，HCl氣體溶于C中，精制飽和氯化鈉溶液中Cl-濃度增大，有氯化鈉固體析出，待裝置C中晶體不再析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，用減壓過濾法將產(chǎn)品過濾抽干，用少量95%的乙醇淋洗2~3次，干燥后獲得產(chǎn)品?！拘?詳解】步驟Ⅰ中稱取10.0g粗食鹽，使用的稱量儀器為托盤天平?！拘?詳解】步驟Ⅱ中滴加BaCl2溶液除去，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：，“加熱至微沸”及“煮沸”的目的是：為了促進(jìn)沉淀形成，提高沉淀的結(jié)晶度，提高反應(yīng)速率，以及促進(jìn)固液分離。檢驗(yàn)已沉淀完全的操作為：在上層清液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，確定沉淀完全?！拘?詳解】步驟Ⅴ蒸餾燒瓶中濃硫酸和氯化鈉固體在加熱的條件下反應(yīng)生成HCl氣體，化學(xué)方程式為：，裝置C中小玻璃漏斗的作用是：防倒吸?！拘?詳解】由題意可知，溶于中n(Cl-)=n(Ag+)=0.1mol/L×0.02559L=0.002559mol，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.8%?！拘?詳解】Cl2在水中溶解度很小，主要存在以下兩個(gè)平衡體系：，，隨HCl濃度增大Cl2溶解度增大的可能原因是：高濃度的HCl溶液中，Cl-離子濃度較高，正向進(jìn)行的程度較大，從而增加Cl2的溶解度?！拘?詳解】隨NaCl濃度增大Cl2溶解度減小的可能原因是：Cl-離子濃度增大，逆向移動(dòng)，從而降低了Cl2的溶解度?。20.銅氨纖維因親膚性和滑爽性備受消費(fèi)者青睞。銅氨溶液(主要含)是制備銅氨纖維的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室模擬用廢棄輝銅礦渣(主要含Cu2S，還含有少量FeS、SiO2)為原料制備銅氨溶液的流程如圖：已知：常溫下，，；濾渣1的主要成分有兩種，其中一種為淡黃色的固體單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“試劑①”為__________。（2）方案Ⅱ中，Cu2S和硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）方案Ⅱ優(yōu)于方案Ⅰ的主要原因?yàn)開_______，“試劑②”為________(填選項(xiàng))。a．Cub．CuOc．CuSO4d．Cu2(OH)2CO3（4）向燒杯中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為______________。（5）某同學(xué)受實(shí)驗(yàn)啟發(fā)，提出兩種想法，并實(shí)驗(yàn)成功。ⅰ.向新制的懸濁液里通入NH3也可得銅氨溶液。沉淀開始溶解時(shí)溶液中，則此時(shí)溶液的pH=________。ⅱ.用氯化銨和氨水的混合液可腐蝕電路板，使電路板露出的銅以氯化四氨合銅的形式溶解下來，寫出腐蝕的化學(xué)方程式___________________________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液（2）4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S（3）①.方案Ⅱ中沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生②.bd（4）先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液（5）①.10②.2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2=2+6H2O【解析】【分析】方案I：為銅礦渣中加入氫氧化鈉溶液浸取，將二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，過濾得到硫酸鈉溶液和含有硫化亞銅、硫化亞鐵的濾渣，濾渣在空氣中灼燒得到含有氧化鐵和氧化銅的灼渣和有毒的二氧化硫，向灼渣中加入稀硫酸得到硫酸鐵和硫酸銅混合溶液；方案II：銅礦渣中加入硫酸鐵溶液浸取，將硫化亞銅、硫化亞鐵轉(zhuǎn)化為硫、硫酸亞鐵和硫酸銅，二氧化硅不與硫酸鐵溶液反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅和硫的濾渣和含有硫酸亞鐵、硫酸銅的濾液；將濾液混合后加入合適的氧化劑，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸銅溶液；向硫酸銅溶液中加入濃氨水先將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入濃氨水將氫氧化銅轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子?！拘?詳解】由分析可知，試劑①為氫氧化鈉溶液，目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化為可溶的硅酸鈉；【小問2詳解】硫化亞銅和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵、硫，反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S。【小問3詳解】由分析可知，方案I中硫化亞銅、硫化亞鐵濾渣在空氣中灼燒得到含有氧化鐵和氧化銅的灼渣和有毒的二氧化硫，方案Ⅱ優(yōu)于方案Ⅰ的主要原因?yàn)椋悍桨涪蛑袥]有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生；“試劑②”的作用是和溶液中的酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，注意不能引入新的雜質(zhì)，可以選擇CuO或Cu2(OH)2CO3，故選bd；【小問4詳解】由分析可知，向燒杯中逐滴加入氨水，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入濃氨水將氫氧化銅轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，現(xiàn)象為：先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液?！拘?詳解】ⅰ.向新制的懸濁液里通入NH3也可得銅氨溶液。沉淀開始溶解時(shí)溶液中，則c(Cu2+)=，c(OH-)=，pH=10；ⅱ.用氯化銨和氨水的混合液可腐蝕電路板，使電路板露出的銅以氯化四氨合銅的形式溶解下來，寫出腐蝕的化學(xué)方程式為：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2=2+6H2O。21.海水中蘊(yùn)藏著非常豐富的資源，海水資源的利用具有廣闊的前景。（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。（2）氯堿工業(yè)是用電解精制飽和氯化鈉溶液的方法制取一系列工業(yè)產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為___________；制得的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，其離子方程式為______________。（3）從海水中提取溴的簡化流程可以表示為：，進(jìn)行這一系列的操作目的是________________，已知堿性條件下比更穩(wěn)定，請(qǐng)寫出溶液I在酸性條件下生成Br2的離子方程式________________________。從海水中提取單質(zhì)碘的一種方法如圖所示：（4）“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的離子方程式為____________________。（5）若反應(yīng)物用量比時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。（6）根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是__________________?！敬鸢浮浚?）①.電滲析法②.蒸餾法或離子交換法（2）①.②.（3）①.溴元素的富集(或濃縮溴元素)②.+5Br－+6H＋=3Br2+3H2O（4）Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag（5）（6）加熱升華【解析】【分析】含I-海水經(jīng)富集后，加入AgNO3溶液得到AgI懸濁液，加入Fe粉后，F(xiàn)e與懸濁液中的AgI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ag和FeI2，轉(zhuǎn)化后，加入Cl2將I-氧化成I2，用活性炭吸附I2，低溫干燥后升華分離出I2?！拘?詳解】海水淡化方法是為分離海水中的淡水和鹽而利用淡水的方法，有：電滲析法、蒸餾法、離子交換法（寫兩種）。【小問2詳解】“氯堿工業(yè)”指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

：，制得的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，其離子方程式為：?！拘?詳解】低濃度Br2中已獲得游離態(tài)的溴，又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：溴元素的富集(或濃縮溴元素)

，已知