廣東省茂名市信宜市2023-2024學年高二年級上冊期末考試化學試題（含答案）

信宜市2023-2024學年高二上學期期末考試

化學

說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。考試時間75分鐘。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂

黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定

區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準

使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，

每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原

理為2H2。(為太陽能2H,(G+O：但)。有關該反應的說法不正確的是

A.氫能是理想的綠色能源

B.該反應最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應為充分利用太陽能開辟了廣闊前景

D.沒有人造樹葉和太陽能的作用，該反應在常溫下不能自發(fā)進行

2.下列反應中為吸熱反應的是

A.鐵和稀硫酸反應B.氫氧化鈉與硫酸反應

C.鋼鐵制品在空氣中生銹D.氫氧化鋼和氯化鐵兩種晶體混合

3.下列關于化學反應與熱量的敘述正確的是

A.C(s,石墨尸=C(s,金剛石)AH>0,金剛石比石墨穩(wěn)定

1

B.H2(g)+2O2(g)^=H2O(g)SH=—akJmoli,則H2的燃燒熱為akJmol-i

C.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH相同

D.已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)==H2O(l)A^=-57.3kJmoli,則稀醋酸與稀

NaOH溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

4.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.冰醋酸B.二氧化硫C.氨水D.碳酸鈣

5.化學改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列應用與所述化學原理沒有關聯(lián)的是

選項應用化學原理

A明磯用作凈水劑A13+水解生成A1(OH)3膠體

B用小蘇打和硫酸鋁混合制作泡沫滅火器NaHCC)3受熱容易分解

氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石

C使用含氟牙膏預防踽齒

的小，且更能抵抗酸的侵蝕

鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化

D鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池

還原反應

6.下列事實于熊用勒夏特列原理來解釋的是

A.煨燒硫鐵礦時先將礦石粉碎

B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl?

7.我國有著豐富的海風資源，在海水中建立風電設備，防腐蝕是一個突出問題。下列說

法正確的是

A.可將鋼鐵構(gòu)件與電源負極連接減緩腐蝕發(fā)生

B.海水中發(fā)生化學腐蝕的速率大于電化學腐蝕速率

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極發(fā)生的反應為Fe-3e=Fe3+

D.鋼鐵構(gòu)件表面的鍍銅破損后依然會保護內(nèi)部鋼鐵不被腐蝕

8.工業(yè)上常利用CO?和NH3合成尿素［CO(NH2)J該可逆反應分兩步進行，整個過程中

的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

反應過程

A.NH2coONH4為合成尿素反應的中間產(chǎn)物

B.反應I逆反應的活化能大于反應n正反應的活化能

c.反應n自發(fā)進行的趨勢很大

D.2NH3(g)+co2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的始變八日=々一%

9.水煤氣變換反應為CO(g)+H2O(g)===C()2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模

擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金

催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應的AH>0

B.步驟③反應的化學方程式為CO-+OH-+H2O(g)===COOH-+H2O-

C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E=1.70eV

正

10.25U時，在含有大量Pb12的飽和溶液中存在著平衡：Pb[2(s)1Pb2+(aq)+2l(aq),

加入KI溶液，下列說法正確的是

A.沉淀溶解平衡向左移動

B.溶度積常數(shù)￡P增大

C.溶液中Pb2+濃度增大

D.溶液中Pb2+和I濃度都減小

11.侯氏制堿法以NaCl、CO2,NH3和H2。為原料，制取純堿并獲得副產(chǎn)物NqCl,設

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A

A.11.2LCO,所含的分子數(shù)目為0.5%人

2A

和含有的電子數(shù)均為

B.0.1molNH3,0.1molH2,OA

C.1LICmol/LNa2cO3溶液中CO32一的數(shù)目為2VA

D.混合溶液中含1molNH4C1和1molNaCl,則NH4+與Na+的數(shù)目均為以

12.一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進行反應：

高溫

3Fe(s)+4H2O(g)^=Fe3O4(s)+4H2(g)o下列條件能使反應速率增大的是

A.增加Fe的質(zhì)量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2,使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入N2,使容器的體積增大

13.下列實驗操作或?qū)嶒灧桨?，不能達到目的的是

選項實驗操作或?qū)嶒灧桨改康?/p>

將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶檢驗犧牲陽極的陰極保

A3%NaCl

液中，一段時間后，加入KJFe(CN)J溶液護法對鋼鐵防腐的效果

把鐵釘與電源負極相連，銅片與電源正極相連，

B在鐵釘上鍍銅

兩極平行插入C11SO4溶液中

c用Na2s2O3溶液分別與0.05mol?L-i、O.lmolL-i探究濃度對反應速率的

的H2so4溶液反應，記錄出現(xiàn)渾濁的時間影響

向AgN()3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr證明

D

溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色Kn(AgCl)>Kn(AgBr)

14.某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+,設計了鹽橋式的原電池(如

圖所示)，鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2s溶液。下列敘述中正確的是

A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應

B.外電路的電流方向是從b到a

C.電池工作時，鹽橋中的SO42-

移向乙燒杯石墨石墨

鹽橋

D.乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：llil

二韭京50,、CMSOJ

2Cr3++7H2O-6e=Cr2O72+F以SOJ和國

三㈢和稀Hg,溶液

14H+FcSO*溶液m

15.2019年的諾貝爾化學獎授予鋰離子電池研究的三位科學家。下圖是一種鋰離子電池

的工作原理示意圖，其負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為Lie。。?，其放電時總反應

可表示為：下列說法正確的是

LLxCvy+Lii--CxoOz/ULiCoOz,+Cyv,

A.放電時鋰離子由b極脫嵌，移向a極

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上石墨電極將減重2.1g

C.充電時，a極接正極，發(fā)生還原反應

充電時極的反應式為：

D.bLiCoOL,+xe-=Li,1-XCoOZ,+xLi+

16.常溫下，用0.1mol-Li的NaOH溶液滴定10mL0.1mol-Li的H2A溶液，溶液的pH

與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水的電離程度：OB

B.H2A的第一步電離常數(shù)/(耳4)心10一5

C.C點：c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)

D.D點：2c(Na+)=c(HA)+c(H2A)

二、非選擇題：共4小題，共56分。

17.(14分)氯化鐵(FeC§)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的

應用，某化學小組在實驗室進行有關FeC)的實

驗探究。

(1)配制100mL濃度約為O.lmol/LFeC與溶液，先將1.7g固體FeC§溶解在盛有適量

濃鹽酸的燒杯中，再加水到100mL,鹽酸的作用是。

(2)用試管取ZmLO.lmol/LFeCL溶液，加入少量O.lmol/LKI溶液，該反應的離子方程

式為：2Fe3++2L=2Fe2++l2，要驗證反應已發(fā)生的方法和現(xiàn)象是。

(3)同學甲查閱資料發(fā)現(xiàn)上述反應是可逆反應，于是設計了如下實驗：用試管另取2mL

0.1mol/LFeC§溶液，加入PmLO.lmol/LKI溶液充分振蕩反應，再加入W溶液，

溶液呈紅色，則可證明上述反應是可逆反應，則V的取值范圍為,物質(zhì)W

的化學式為。

(4)根據(jù)上述結(jié)論，同學乙設計了如下原電池(電極為石墨)：

FeC'溶液KI溶液

①剛接通開關時，B極的電極反應式為o

②反應達到平衡時，外電路導線中(填“有”或“無”)電流通過。

③平衡后向FeC§溶液中加入少量Feci2固體，當固體全部溶解后，則此時電極A變?yōu)?/p>

(填“正”或“負”)極。

18.(14分)草酸(H2c2O4)是植物中普遍含有的成分，具有廣泛的用途。常溫下其電離常數(shù)為

01=5.6X102,嗎2=L5X104。請回答下列問題：

(1)H2c2。4的電離方程式為：H,C,O,HC.O.+H+,o

(2)使H2c2。4的電離平衡向右移動且電離程度增大的措施有(寫一個)。

(3)設計實驗證明H2c2。4為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的是(單選，填字母)。

A.室溫下,取0.005mol/L的H2c2。4溶液，測其pH=2

B.室溫下，取0.01mol/L的NaHCzOq溶液，測其pH>7

C.室溫下，取pH=a(a<3)的H2c2O4溶液稀釋至原體積的10。倍后，測其pH<a+2

D.標準狀況下，取O.lOmol/L的H2c2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2

的體積為224mL

(4)醫(yī)學上常用酸性KM11O4溶液與H2c2O4溶液反應來測血液中血鈣的含量。測定方法

是取2mL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量的(NHJC2O4溶液，反應生成

CaCzOq沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2O4后，再用KM11O4溶液滴定，滴定

過程中發(fā)生的反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。。

①溶解沉淀時不能用稀HC1代替稀H2SO4,原因是。

②終點現(xiàn)象為：當最后半滴KM11O4標準液滴入時，。

③若上述滴定中消耗了l.OXlOimol/LKMnC^溶液20mL,則200mL該血液中含鈣

___go

④下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是(雙選，填字母)。

A.滴定管在盛裝KM11O4溶液前未潤洗

B.滴定過程中，部分液體濺出錐形瓶外

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.裝待測液的錐形瓶用蒸俺水洗滌后，用待測液潤洗

19.(14分)睇(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝睇礦(主要

成分為凡，還含有：、、等)為原料提取睇的工藝如下:

SbZJZJFZe,JOALOvMZgOSiO,

HCIFeCl,SbHCl

輝睇曠一^浸|一|￡原—水,一SbOCl-?酸溶一電翎一Sb

1II

浸出渣淀渣濾液

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+A13+Fe2+Mg2+

開始沉淀時(c=0.01mol?Li)的pH2.23.77.59.6

完全沉淀時(c=1.0xlO-5molLi)的pH3.24.79.011.1

回答下列問題：

(1)Sb2s3中Sb的化合價為。

(2)“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S,Sb2s§被氧化的化學方程式為。

(3)“還原”時加入Sb的目的是將(填離子符號)還原，提高產(chǎn)物的純度。

(4)“水解”時需控制溶液pH=2.5。

□Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為o

U下列了能促進該水解反應的措施是(填字母)。

A.升高溫度B.增大c(H+)

C.增大c(CL)D.加入Na2cO3粉末

□根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH%,c(Fe3+)應小于molL-i0

(5)“濾液”中含有的金屬陽離子有A13+、。

(6)Sb可由SbCl4電解制得，陰極的電極反應式為。

20.(14分)甲醇水蒸氣重整制氫具有能耗低、產(chǎn)物組成簡單、副產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，是未來

制氫技術(shù)的重要發(fā)展方向。該重整反應體系主要涉及以下反應：

I.CH3OH(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2?叫

II.CH30H(g)1CO(g)+2H2?AH2=+90kJ-mol1

(1)已知CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A^=+41kJ-moli

反應I的kJ-molio

(2)研究發(fā)現(xiàn)以銅作催化劑時，反應I經(jīng)歷三步：

UCH3OH^HCHO+H2,

UHCHO+H2O->HCOOH+珥，

u。

(3)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為25%CH30H(g)、35%%0值)和40%凡?(凡不參與反應)

的氣體通入恒容容器中反應相同時間，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)

隨溫度變化關系如圖所示。

U曲線a和b分別代表產(chǎn)物和。

U下列對甲醇水蒸氣重整制氫反應體系的說法合理的有(雙選，填字母)。

A.移除CO2能提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度，M的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

C.420□?440U時，升高溫度，%的產(chǎn)率增大

D.增大N2的濃度，反應I、n的正反應速率都增加

U反應I活化能小于反應II,結(jié)合圖中信息解釋判斷依據(jù)。

(4)一定條件下，向2L的恒容密閉容器中通入ImolCH30H(g)和Imol1^0值)發(fā)生上述

反應I和反應H,達到平衡時，容器中CO2為0?8mol,CO為O.lmol,此時H2的

濃度為mol-Li,反應I的平衡常數(shù)斤(寫出計算式)。

信宜市2023-2024學年高二上學期期末考試

化學答案

一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

題12345678910111213