2023-2024學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高一年級(jí)下冊(cè)期末考試 化學(xué)試卷（含答案）

北京市朝陽(yáng)區(qū)2023?2024學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高一化學(xué)試卷2024.7

（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列碳原子相互結(jié)合的方式中，碳骨架類型與其他三種不二皇的是（）

AHB.C.D.

2.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正項(xiàng)的是（）

A.屬于飽和燃B.官能團(tuán)為碳碳雙鍵

C.難溶于水D.能使酸性KMnC>4溶液褪色

3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不亞項(xiàng)的是（）

A.液氨作制冷劑B.二氧化硅作半導(dǎo)體

C.用油脂生產(chǎn)肥皂D.用二氧化硫漂白紙漿

4.下列做法的主要目的與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)去的是（）

A.食物存放在冰箱里B.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑

C.食鹽中添加碘酸鉀D.煤塊粉碎后燃燒

5.一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正頤的是（）

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

C.Cu片上有氣泡產(chǎn)生：2H++2F=H2T

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.煤的干儲(chǔ)屬于化學(xué)變化

B.CH,與Cl2生成CH3cl和HC1的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.工業(yè)上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

D.Ba（OH）,-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

7.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正娜的是（）

高溫

A.利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：Fe2O3+2A1^^A12O3+2Fe

△

碳酸氫錢(qián)作食品膨松劑：

B.NH4HCO3co2T+NH3T+H2O

C.用銅和稀硝酸制備CU（NO3）9:Cu+4HNO3=Cu（NO3）,+2NO2T+2H,O

+

D.用稀硫酸和H2O2從含「的海帶灰濾液中提取碘：2H+2r+H2O2=2H2O+I2

8.用10%H2O2溶液和hnol-L-'FeC^溶液探究催化劑和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液的體積/mLLi2。的體積/mLFeCL溶液/滴

i200

ii202

iii112

下列分析不亞強(qiáng)的是（）

A.通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應(yīng)速率的大小

B.對(duì)比i和ii,可研究催化劑FeCL對(duì)H2。？分解速率的影響

C.對(duì)比ii和iii,可研究｛H2O2）對(duì)H2。？分解速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)適加入試劑的順序是H?。？溶液、FeCL溶液、水

9.利用“空氣吹出法”從海水中提澳的工藝流程如下。

酸和空氣so,和水C1、和水蒸氣

濃縮海水一4iiEH吹出H吸收I——U蒸墻T液溟

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“空氣吹出法”從海水中提澳利用了澳單質(zhì)的揮發(fā)性

B.經(jīng)過(guò)“吹出”、“吸收”過(guò)程后，澳元素得到了富集

C.“吸收”過(guò)程的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D.第一次通入Cl?的目的是氧化Br,第二次通入Cl?的目的是氧化過(guò)量的SO2

10.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca?+、Mg?+和SO：等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下。

聲溶解"劑①.試劑以試劑③.過(guò)味宙鹽叫麗口

下列說(shuō)法不亞做的是（）

A.試劑①?③依次是過(guò)量的Na2cO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液

B.加入BaCL溶液后，靜置，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2滴Bad2溶液，可檢驗(yàn)SO：是否沉淀完全

++

C.鹽酸的作用：H+OH=H2O,CO^+2H=CO2T+H2O

D.過(guò)濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，否則會(huì)使生成的沉淀重新溶解

11.蔗糖（C12H22On）與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如下圖所示。

②

濃硫酸蔗糖

下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）

A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程①白色固體變黑，不僅涉及化學(xué)鍵的斷裂，也涉及化學(xué)鍵的形成

△

C.過(guò)程②固體體積膨脹，與反應(yīng)C+2H2$。4（濃）^=。）2個(gè)+2s。2個(gè)+2H2。有關(guān)

D.過(guò)程①②產(chǎn)生大量白霧，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不熊達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)室收集驗(yàn)證NH3易溶于水檢驗(yàn)雞蛋清中的蛋

驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖

的NO白質(zhì)

且溶液呈堿性

實(shí)驗(yàn)裝?-NH3向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，向雞蛋清溶液中滴

AR.-

置或操加幾滴濃硝酸，加

T*加入少量新制的CU（OH）2，加熱

作水溶液熱

13.探究實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)飽和Na2c。3溶液的作用（忽略混合過(guò)程中液體體積的變化）。

沿試管啜加入

3mL水

-

上層為無(wú)色上層液體積為

油狀液體L8mL.pH=4

B沿試管曳加人

1mL乙酸、1mL乙辦、3mL飽和Na【COj溶液操作a

4mL乙酸乙苗的混合物一~?

上層為無(wú)色產(chǎn)生氣泡.上層液體積

油狀液體為2.4mL.pH=6

下列說(shuō)法不IE項(xiàng)的是（）

A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯

B.“操作a”為振蕩、靜置

不同的原因：

C.④⑤pHNa2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+C02T+H20

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，飽和Na?C03溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇

14.酸性KM11O4溶液與H2c2（\（草酸，一種弱酸）溶液反應(yīng)過(guò)程中，含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所

zKo

(

-

J

?

EO

&

5

?

愛(ài)

A.由圖可知，Mn(III)能夠氧化H2c2O4

B.0?13min,隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.0?13min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v^MnO-)=7.7xlO-6mol-l7'-min-1

+2+

D.總反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(7分)汽油是一種重要的車用燃料。

(1)汽油的主要成分為C5?Gi的燃類混合物，如CH3(CH2)3CH3等。

①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之間的成鍵方式為。

②寫(xiě)出一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

CH3(CH2)3CH3

(2)辛烷(C8H18)燃燒時(shí)的能量變化可用圖______(填“A”或"B”)表示。

反

生

成物

一

總

總

能

能

量

量

生成物反應(yīng)物

AB

(3)汽油燃燒時(shí)，氣缸中還會(huì)發(fā)生N2和。2的反應(yīng)，其能量變化示意圖如下。

ImolN,(g)945且+2molN(g)—

12x630kJ、

-------------->2nmolNO(g)

in

1molO,(g)-498口__>2molO(g)——

ii

①由于氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以鍵結(jié)合，過(guò)程i需要的能量比較多O

②比較常溫時(shí)的穩(wěn)定性：C)2(g)(填“〉”或“<”)20(g)?

③N2(g)+C)2(g)=2NO(g^(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

16.(12分)小組同學(xué)用糯米釀制米酒，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.將糯米洗凈，蒸熟，放涼。

步驟2.將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分?jǐn)嚢?，裝入干凈的容器。

步驟3.將容器蓋嚴(yán)，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。

步驟4.每隔一天測(cè)定米酒的酒精度和pH,結(jié)果如下圖。

-?-酒精度,pH

回答問(wèn)題：

（1）步驟2中，為增大反應(yīng)速率采取的措施有（答出兩點(diǎn)）。

（2）步驟3的主要轉(zhuǎn)化如下。

（C6H10O5）n-^C6H12O62H50H

淀粉葡萄糖

下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.淀粉屬于天然高分子

b.人體中也能發(fā)生i的轉(zhuǎn)化

c.ii的原子利用率為100%

CH3—CH—COOH

（3）步驟3中會(huì)產(chǎn)生乙酸、乳酸（0H）等物質(zhì)，導(dǎo)致米酒pH逐漸減小。鑒別乙酸和乳酸的最

佳試劑是（填字母）。

a.Nab.NaHCC）3溶液c.酸性KMnC之溶液

（4）步驟3中還會(huì)產(chǎn)生酯類物質(zhì)（如乙酸乙酯）使米酒具有香味。工業(yè)上以乙烯為原料制備乙酸乙酯的兩種方法

如下。

C,H,OH

o,。2

CH,=CH,—?C,HQH廠X—YCH,COOC.H.

Cu/A

試劑Z

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

②寫(xiě)出反應(yīng)i的化學(xué)方程式：。

②ii的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，試劑Z為

17.（13分）NH3是一種重要的化工原料。

I,實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取NH3（尾氣處理裝置略）。

NH4cl和

Ca(OH)2

Ml?

ABC

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)B中堿石灰(主要成分為CaO和NaOH)的作用是。

(3)將C中氨氣收集裝置的導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

II.一種利用MgO熱分解NH4cl的工藝，在制取NH3同時(shí)生成Mg(OH)Cl。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(5)相同投料比［〃(MgO)：MNH4a)=l:l］、相同反應(yīng)時(shí)間、不同反應(yīng)溫度，固態(tài)物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

氯元素收率的結(jié)果如下。

產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量

已知:氯元素收率=

原料中氯元素的質(zhì)量x0

線

篡%

會(huì)/

七年

一

冬

座

想

福

M歸

網(wǎng)

星

反應(yīng)溫度/七

①氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定方法如下。

樣品gg>NH3過(guò)量1就，溶液>標(biāo)弋黑溶液>計(jì)算樣品氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

i.試齊I」X與操作a分別是、-

ii.用離子方程式表示H2sO4溶液的作用?

②380C?480C,氯元素收率隨反應(yīng)溫度的升高而降低，分析原因：

i.Mg(OH)Cl不穩(wěn)定,380c?480℃時(shí)分解產(chǎn)生HC1?

ii.NH4cl分解速率過(guò)快，來(lái)不及與MgO反應(yīng)，產(chǎn)生HC1逸出體系。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明原因i成立：o

③不考慮其他反應(yīng)，分析400℃時(shí)固體的成分及其物質(zhì)的量之比：0

18.(13分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，由NaHSOs脫水制得。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備

Na2s2O5°

己知：S?。：與Ba?+反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO2。

(1)Na2s2O5具有性，可作食品抗氧化劑。

(2)A中產(chǎn)生SO?的化學(xué)方程式是。

(3)B的作用之一是觀察SO?的生成速率。試劑X為(填字母)。

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和Na2sO3溶液

c.飽和NaHSC>3溶液d.飽和NaOH溶液

(4)C中制得Na2s2O5的反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示)、。

(5)D中NaOH溶液的作用是。

(6)Na2s2O5在保存過(guò)程中易變質(zhì)生成Na2sO-檢驗(yàn)Na2s2O5是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是(填操作和現(xiàn)

象)。

(7)測(cè)定樣品中Na2s2O5的含量。取LOOgNa2s2O5樣品溶于水配成500mL溶液，取25mL該溶液，與

lOmLO.O5moi-匚1碘水恰好完全反應(yīng)。樣品中Na2s2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。

-

已知：S20f+2I2+3H2O=2SO：+4F+6H*?

19.(13分)小組同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO2氣體，過(guò)程如下。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I將用水潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙靠近NO2氣體試紙迅速變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)II將干燥的淀粉碘化鉀試紙靠近NO2氣體試紙無(wú)明顯變化，較長(zhǎng)時(shí)間后稍變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)in將用乙醇潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙靠近NO2氣體試紙迅速變黃

(1)對(duì)I中試紙迅速變藍(lán)的原因作出如下假設(shè)。

①假設(shè)a：NO2中N的化合價(jià)為,在水的作用下將KI氧化。

②假設(shè)b：NO2與水反應(yīng)______(用化學(xué)方程式表示)，產(chǎn)生的HNC)3氧化KI。

③假設(shè)c：空氣中存在。2,在酸性條件下氧化KL離子方程式為o

(2)探究假設(shè)b、c是否成立。

實(shí)驗(yàn)IV：將（填試劑）滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙無(wú)明顯變化。

得出結(jié)論：假設(shè)b、C不是I中試紙迅速變藍(lán)的主要原因。

（3）探究假設(shè)a是否成立。

資料：i.NO2與水反應(yīng)生成HNO2，HNC>2有強(qiáng)氧化性。

ii.AgNO,（淡黃色）微溶于水，Agl（黃色）、Ag2O（棕黑色）難溶于水。

實(shí)驗(yàn)V：

淡黃色固體

①證實(shí)NC）2與水反應(yīng)生成HNO2的證據(jù)是

②寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)生成HNO2的化學(xué)方程式：。

小組同學(xué)認(rèn)為I中試紙迅速變藍(lán)的可能原因有：NO2與水反應(yīng)生成的HNO2迅速氧化KI；水作溶劑增大NO2氧

化KI的速率。

（4）結(jié)合乙醇的性質(zhì)，分析III中試紙理遽變黃（經(jīng)檢測(cè)含有匕）的可能原因：o

北京市朝陽(yáng)區(qū)2023?2024學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高一化學(xué)參考答案2024.7

題號(hào)1234567891011121314

答案AABCBCCDDADCDB

15.（7分）

（1）①單鍵（1分）

（2）CH3cH2cH（CHsb或C（CH3）4（2分，任寫(xiě)一種）

（2）A（1分）

（3）