高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

一'單選題

1.下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價鍵鍵能大小解釋的是（）

A.還原性：HI>HFB.溶解度：HF>HI

C.沸點：HF>HID.熱分解溫度：HF>HI

2.如圖是第三周期主族元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)y軸表示的含義說法正確的是

（）

除干凈教

A.可能是原子半徑

B.可能是電負(fù)性

C.可能是第一電離能

D.可能是形成簡單離子時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

3.DNA分子由C、H、0、N和P組成。下列說法錯誤的是

A.DNA由短周期元素組成B.酸性：HNO3>H2CO3

熱穩(wěn)定性：

C.PH3>NH3D.原子半徑：N>0

4.以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是

A.氯化鈉熔化B.碘升華C.金剛石熔化D.鈉熔化

5.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.乙酸的分子式為：CH3co0H

H

B.甲烷的電子式：H：C：H

H

II

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式：H-C-0-C-H

HH

II

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH.CH,

6.化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、丫同周期,

丫原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價層電子排布式為nd2n(n+l)sn」。該電極

材料所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

Y

II

A.簡單離子半徑：X<Y<Z

B.簡單氫化物的熔沸點：Y>Z

C.X單質(zhì)在丫單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價鍵

D.W原子有15種空間運動狀態(tài)不同的電子

7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A.穩(wěn)定性：HI>HBr>HC1B.原子半徑大?。篛>S>Na

C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱：Al>Mg>Na

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3

倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,丫是非金屬性最強的元素，X與W同主族。下列說法正確的是

()

A.離子的半徑：Z>YB.單質(zhì)的氧化性：X<W

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD.Z2X2屬于共價化合物

9.一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、

M、N的原子序數(shù)依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子

數(shù)。下列有關(guān)敘述錯誤的是

III

vNt+X—Y—Y—M

I

.X.

A.簡單離子半徑：M>N>Z

B.最簡單氫化物的沸點：Z>M

C.化合物YM?與YZM均為共價化合物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.下列說法中，正確說法的個數(shù)是()

①酸性氧化物在一定條件能與堿發(fā)生反應(yīng)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③蔗糖、硫酸鐵和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

3+

⑤AI2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：A12O3+6OH=2A1+3H2O

⑥35cl2和37cb既不是同位素，也不是同素異形體

⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧鋰和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Li+O2-2Li2O

A.3個B.4個C.5個D.6個

11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)W原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，基態(tài)X

原子2P能級上有一對成對電子，Y是電負(fù)性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣體。下

列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>Y>X

B.W2X和ZX2的中心原子均為sp?雜化

C.W2X的沸點高于W2Z的沸點

D.ZY4分子中所有原子均為8電子結(jié)構(gòu)

12.下列化學(xué)用語或圖示不正確的是

+

A.由Na和C1形成離子鍵的過程：Na>f^.ci：-----?Na[^Cl：]'

????

B.常溫時，O.lmol/L氨水的pH=H的原因：NH3H2ONH；+OH

H、/H

D.反—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C=C

X

環(huán)/CH3

乙雄

13.由SiCk制備高純SiJU的反應(yīng)為SiC14+LiAlH4=SiH4T+LiCl+AlCb。下列說法正確的是

+

A.熱穩(wěn)定性：HCl>SiH4B.離子半徑：r(Li)>r(H)

C.第一電離能：Ii(Al)>Ii(Cl)D.共價鍵的極性：Si-C1>A1-Cl

14.下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是

①灰錫和CX)2②晶體硼和HC1③SO3和SO2(4)晶體硅和金剛石⑤SisM和晶體氮

和

⑥H2ONH3

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤

15.下列說法正確的是

A.HC1比H2s穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者

B.BF3、SiC14中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaF2和NaH中的化學(xué)鍵類型完全相同

D.工業(yè)上用鈉單質(zhì)與TiCk溶液反應(yīng)制取鈦單質(zhì)

16.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有18個縱列，即18個族

B.短周期是指1到20號元素

C.元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的

D.在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造農(nóng)藥

17.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

D.簡單離子的半徑：Z<Y<R

18.硒（Se）是人體必需的微量元素。Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法中垂誤的是（）

A.Se屬于第4周期VIA族元素

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2Se<H2S

C.核素:;Se原子核內(nèi)的中子數(shù)是78

D.Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HzSeCU

19.我國科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導(dǎo)體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。下列說法正確的是()

wXW

WXW

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.電負(fù)性：Z>Y

C.化合物ZW4各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強電解質(zhì)

20.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。

①X的一種核素?zé)o中子

②Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，燃燒時火焰為黃色

③X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成X2Y,X?Y在常溫下為液體

④W的單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性

下列說法錯誤的是()

A.化合物ZYX與ZWY的化學(xué)鍵類型完全相同

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的

C.簡單離子半徑Z大于W

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期中最強的

二'綜合題

21.“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請按照要求用正確的化學(xué)用

語回答下列問題：

HH

(1)已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為I|，寫出它的電子式o

H—C=C—H

(2)NH3-H2O的電離方程式o

(3)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。

(4)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

22.針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，用元素符號或者化學(xué)式填寫以下空格。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

周期

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

(1)最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是,其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料

的元素是o

(2)堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是,酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物

是,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是O

(3)不能夠比較⑧與⑨的非金屬性強弱的依據(jù)是o

a.氫化物酸性⑨強于⑧b.⑨單質(zhì)能與⑧氫化物反應(yīng)得到⑧單質(zhì)

c.最高價氧化物水化物酸性⑨強于⑧d.單質(zhì)與H2反應(yīng)⑨比⑧更容易

(4)某興趣小組甲同學(xué)嘗試用以下裝置進行實驗，以比較①⑦⑨三種元素的非金屬性。

甲同學(xué)使用NaHCC)3飽和溶液的作用是。乙同學(xué)認(rèn)為以上設(shè)計存

在錯誤，請分析乙同學(xué)的理由o

CHCO,NHHCOJN&SOJ

飽和溶液求液

23.下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

(1)①?⑨九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號)。

(2)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，元素②與⑨組成的化合物中化學(xué)鍵類型為

（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）元素②和③中原子半徑較大的是（填元素符號）。

（4）元素③和④中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）。

（5）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性強的是（填化學(xué)式）。

（6）元素⑦的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

為。

24.澳被稱為“海洋元素”，以下是一種從苦鹵濃縮液中提取澳的流程示意圖：

H;SO.

1熱空氣so：水溶液___

"CL.一畋曲{U}|KrCL撤tSk

苦肉濃嵋液一低濃僮Br—-―?型1---------HBr-*-*fflBe：

I①j②⑧?]④

沉淀X

資料：常用提澳原料含澳量

提澳原料天然海水苦鹵濃縮液

漠含量（g-I7）0.0457.270

（1）選用苦鹵濃縮液而不是天然海水作為提澳原料的原因是______O

（2）海水中澳元素的存在形式是________,寫出①的離子方程式______________________,該反應(yīng)

中兩種單質(zhì)的氧化性關(guān)系為,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原

因：________________________________________________________________________________________________

（3）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（4）低濃度Br?經(jīng)過操作②、③、④后得到的是。

（5）“蒸播”操作利用的是物質(zhì)哪種性質(zhì)的差異性：。

25.153年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很

好的自然分類。如圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題：（以下問題均用相應(yīng)的化學(xué)用語表達）

(2)由a、d、f三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵有(填寫化學(xué)鍵類型)，

屬于化合物。

(3)元素b、c形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是；d、h、i、j的簡單離子半徑由大到小

的順序排列為。

(4)用電子式表示C2的形成過程o

(5)在含有a、g、h簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5moi/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀

的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

①沉淀減少時發(fā)生的離子方程式：______________________________

②a點的數(shù)值為：mLo

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的

還原性逐漸增強，與化學(xué)鍵無關(guān)，所以不能用鍵能解釋，故A不符合題意；

B.物質(zhì)的溶解度與化學(xué)鍵無關(guān)，故B不符合題意；

C.氣態(tài)氫化物的沸點主要受范德華力的影響，相對分子質(zhì)量越大，極性越強，范德華力就越大，熔沸點

就越高，F(xiàn),N,0等元素的氫化物會形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點升高，故C不符合題意；

D.HF、HI屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能

大小有關(guān)，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、還原性比較的是非金屬性，還原性越強，其非金屬性越弱；

B、HF和HI的溶解度受到氫鍵影響；

C、沸點受到分子間作用力影響；

D、分解溫度受到共價鍵的結(jié)合影響。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，A不符合題

思卡.；

B.同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，電負(fù)性逐漸增強，B符合題意；

C.同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，第一電離能總體呈增大趨勢，但第nA族和第VA

族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，c不符合題意；

D.同一周期主族元素，金屬元素失電子，而非金屬元素得電子，形成簡單離子時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)隨原子序

數(shù)增加的變化趨勢與圖像不符，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由第三周期n?17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，可知隨原子序數(shù)的增大，元素的非金

屬性增強、電負(fù)性增強，而原子半徑減小，以此來解答。

3.【答案】C

4.【答案】B

【解析】【解答】A.氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，A不符合題意；

B.碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，B符合題意；

C.金剛石是共價晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學(xué)鍵被破壞，C不符合題意；

D.金屬鈉屬于金屬晶體，熔化的時候破壞的是金屬鍵，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】存在化學(xué)鍵的斷裂，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，或者電解質(zhì)發(fā)生電離。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.乙酸的分子式為C2H4O2,A不符合題意；

H

B.甲烷的電子式：H：C：H,B符合題意；

H

HH

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為H—1—H,C不符合題意；

HH

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.分子式是用化學(xué)符號表示化合物中各元素原子數(shù)的簡寫。

B.甲烷是共價化合物，碳?xì)湓又g形成共價單鍵。

C.乙醇是由乙基和羥基構(gòu)成的。

D.注意不能簡化碳碳雙鍵。

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】C

【解析】【解答】A.氟離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，則簡單離子的半徑：

Z<Y,A不符合題意；

B.同一主族元素從上到下氧化性逐漸減弱，故氧化性X>W,B不符合題意；

C.非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氟的非金屬性大于氧，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,C符合題

忌；

D.Z2X2是過氧化鈉，屬于離子化合物，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小半徑越大；

B.同一主族元素從上到下氧化性逐漸減弱；

C.非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

D.過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

大，則原子半徑：S>O>H,A不符合題意；

B.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>

H2S,B不符合題意；

C.化合物YM2與YZM分別為SC2、COS,SC2、COS分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物，C不符

合題意；

D.化合物T中，H原子的最外層電子數(shù)為2,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】Z、M位于同一主族，N形成+1價陽離子，位于IA族，Y形成4個共價鍵，位于IVA族，X

形成1個共價鍵，位于IA族（H元素）或VDA族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子

數(shù)，X只能為H元素，Z原子的最外層電子數(shù)為1+4+1=6,則Z為。元素，M為S元素，N為K元素；

Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y為C元素。

10.【答案】B

【解析】【解答】①酸性氧化物在一定條件能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，故①符合題意；

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如MmCh是酸性氧化物，堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故

②符合題意；

③蔗糖是非電解質(zhì)，硫酸鋼、水都是電解質(zhì)，故③不符合題意；

④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④不符合題意；

⑤AI2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：A12O3+2OH=2A1O2_+H2O,故⑤不符合

題意；

⑥35cl2和37cl2既不是同位素，也不是同素異形體，故⑥符合題意；

⑦根據(jù)酸分子中電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故⑦不符合題意；

⑧鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)方程式是：4Li+O2-2Li2O,故⑧符合題意；

①②⑥⑧符合題意，選B。

【分析】①能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

②能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

③電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的

化合物；

④不同分散系本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大?。?/p>

⑤AI2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

⑥質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素，同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同

素異形體；

⑦根據(jù)酸電離出的氫離子的個數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸；

⑧鋰和氧氣加熱反應(yīng)生成氧化鋰。

11.【答案】C

【解析】【解答】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子核外電子只有一種運動

狀態(tài)，基態(tài)X原子2P能級上有一對成對電子，Y是電負(fù)性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物

ZY4是氣體,2為5,X為O,W為H；

A.電子層多半徑大，同電子層核電荷數(shù)多半徑大，A不符合題意；

B.W2X為H2O,價層電子對為4,采取sp3雜化。ZX2為SCh,價層電子對為3,采取sp2雜化，B不符

合題意；

C.fhO中有分子間氫鍵沸點高，C符合題意；

D.元素是否8電子結(jié)構(gòu)看化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和是否為8,Z相加為10,S不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，

基態(tài)X原子2P能級上有一對成對電子，Y是電負(fù)性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣

體，Z為S,X為O,W為H；

A.電子層多半徑大，同電子層核電荷數(shù)多半徑大；

B.W2X為H20,價層電子對為4,采取sp3雜化。ZX2為SO2,價層電子對為3,采取sp2雜化；

C.HzO中有分子間氫鍵沸點高；

D.元素是否8電子結(jié)構(gòu)看化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和是否為8。

12.【答案】D

13.【答案】A

【解析】【解答】A.元素的非金屬性Cl>Si,則簡單氫化物的穩(wěn)定性HCl>SiH4,A符合題意；

B.Li+和H-的電子層數(shù)相同，Li的核電核數(shù)大，故半徑小，即r(Li+)<r(H)B不符合題意；

C.A1的失電子能力大于CL故第一電離能L(A1)<L(C1),C不符合題意；

D.元素電負(fù)性差值越大，共價鍵極性越強，Si與C1的電負(fù)性差值小于A1,故共價鍵的極性Si—CKA1

一Cl,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.元素非金屬性越強，則其簡單氫化物越穩(wěn)定。

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的核電荷數(shù)越大，半徑越小。

C.原子越易失電子，則其第一電離能越小。

D.元素電負(fù)性差值越大，共價鍵極性越強。

14.【答案】C

15.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1比H2s穩(wěn)定是因為H-C1鍵能比H-S鍵能大，而分子間作用力決定的是其物理性

質(zhì)比如熔沸點等，故A不符合題意；

B.BF3中B原子最外層只有3個電子加上3個F原子共用的3個電子才6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故B不符合題意；

C.CaF2和NaH中的化學(xué)鍵都是離子鍵，類型完全相同，故C符合題意；

D.工業(yè)上用鈉單質(zhì)與熔融的TiCk反應(yīng)制取鈦單質(zhì)，不能用水溶液，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.HC1比H2s穩(wěn)定是因為H-C1鍵能比H-S鍵能大。

B.BF3中B-F之間有3對共用電子對，結(jié)合B原子最外層有3個電子。

C.CaF?和NaH中的化學(xué)鍵都是離子鍵。

D.工業(yè)上用鈉單質(zhì)與熔融的TiCk反應(yīng)制取鈦單質(zhì)。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.元素周期表有18個縱列，第VIII族有三個縱列，七個主族，七個副族，一個VIII族，一

個。族，共16個族，故A不符合題意；

B.短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B不符合題意；

C.元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的，故C符合題意；

D.在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料；故D不符合題意；

故答案為：C；

【分析】易錯點：在金屬與非金屬分界線找的是半導(dǎo)體，制作農(nóng)藥在N,P,C1附近尋找

17.【答案】D

18.【答案】C

【解析】【解答】A.該元素處于第四周期VIA族，故A不符合題意；

B.S的非金屬性大于Se的非金屬性，所以穩(wěn)定性，H2Se<H2S,故B不符合題意；

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=78-34=44,該原子的中子數(shù)為44,故C符合題意；

D.Se的最高價是+6價，故Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HzSeCU,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；

B.元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.Se的最高價是+6價。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.同周期元素，從左到右原子半徑減小，氯原子的原子半徑小于硅原子，故A不符合

題意；

B.同主族元素，從上到下元素的電負(fù)性減小，硅元素的電負(fù)性小于碳元素，故B不符合題意；

C.四氯化碳中碳原子和氯原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C符合題意；

D.次氯酸是氯元素的氧化物對應(yīng)的水化物，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。以及結(jié)構(gòu)

式即可判斷出X為H,Y為Si,Z為C,W為C1結(jié)合選項進行判斷即可

20.【答案】C

【解析】【解答】X的一種核素?zé)o中子，則X為H,Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，燃燒時火焰為

黃色，則Z為Na,Y為O,X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成X?Y,X?Y在常溫下為液體，也說明

X為H,Y為。，W的單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性,則W為C1；

A.化合物ZYX為NaOH,含有離子鍵和共價鍵，化合物ZWY為NaClO,含有離子鍵和共價鍵，A不符

合題意；

B.Y為O,是同主族中非金屬性最強的元素，故其簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的，B不符合題

思卡.；

C.鈉離子的離子結(jié)構(gòu)有兩個電子層，氯離子的離子結(jié)構(gòu)有三個電子層，故簡單離子半徑Z小于W,C符

合題意；

D.Z為Na,是短周期中金屬性最強的元素，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期中最強的，

D不符合題意；

故選Co

［分析】A.根據(jù)氫氧化鈉和次氯酸鈉中含有的化學(xué)鍵種類分析；

B.利用非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強及自上而下，元素的非金屬性變?nèi)醴?/p>

析；

C.寫出離子結(jié)構(gòu)示意圖，從三個層次分析半徑：1.電子層數(shù)2.核電荷數(shù)3.最外層電子數(shù)；

D.利用金屬元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強分析。

TTH

21.【答案】(1)HH

H：C：：C：H

(2)NH3H2ONH；+0H-

+

(3)H+OH=H2O

(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

【解析】【解答】(1)根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)式可知：在乙烯分子中兩個C原子形成2對共用電子對，每個C原子

再分別與2個H原子形成2對共用電子對，從而使分子中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

HH

H：C：：C：H；

(2)NH3-H2O是弱電解質(zhì)，在水中能夠微弱的電離產(chǎn)生NH：、OH,存在電離平衡，電離方程式為：

NH3H2O.NH：+0H；

(3)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2s04和H20,根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為

+

H+OH=H2O；

(4)A1(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO?和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

【分析】（1）由結(jié)構(gòu)式書寫電子式，將每一個短線換成2兩個小點，代表一對共用電子對即可。

（2）注意弱電解質(zhì)電離為可逆符號。

（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與強堿反應(yīng)。

22.【答案】（1）K；F；Si

（2）KOH；HC1O4；HF

（3）a

（4）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫；應(yīng)使用最高價含氧酸高氯酸

【解析】【解答】（1）同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，非金屬性越強；同主族元素，核電荷數(shù)

越大，金屬性越強，非金屬性越弱。因此最活潑的金屬元素為K；最活潑的非金屬元素為F。

（2）金屬性最強的元素為K,因此堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH；非金屬性最強的是

F,其次是C1。由于F無正化合物，因此酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HC1CU；最穩(wěn)定的氣態(tài)

氫化物為HF。

（3）a、氫化物的酸性強弱無法得出非金屬性強弱，a符合題意；

b、⑨的單質(zhì)能與⑧的氫化物反應(yīng)得到⑧的單質(zhì)，說明單質(zhì)的氧化性⑨,⑧，則非金屬性⑨〉⑧，

b不符合題意；

c、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則其非金屬性越強，c不符合題意；

d、單質(zhì)與H2反應(yīng)更容易，說明單質(zhì)的氧化性越強，則其非金屬性越強，d不符合題意；

故答案為：a

（4）由于反應(yīng)生成的CO2中混有HCL能與NazSiCh溶液反應(yīng)，因此需除去CCh中混有的HC1,而

CO2不溶于飽和NaHCCh溶液，但HC1可以與NaHCCh反應(yīng)，因此飽和NaHCCh溶液的作用是除去CO2

中混有的HC1。要比較元素非金屬性的強弱，則應(yīng)比較其最高價含氧酸的酸性強弱。

【分析】（1）根據(jù)金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律分析?？捎米靼雽?dǎo)體材料的元素為Si。

（2）金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；非金屬性越強，起最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性越強；簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。

（3）根據(jù)非金屬性與氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)氧化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱進行分析。

（4）飽和NaHCCh溶液可用于除去CO2中混有的HC1；由酸性強弱得出非金屬性強弱，應(yīng)使用最高價

含氧酸的酸性進行比較。

23.【答案】（1）Ne

（2）（+6）24;共價鍵

（3）C

（4）HzO

（5）HC1O4

（6）2A1+OH+2H2O=2A1O；+3H2?

【解析】【解答】（1）①?⑨九種元素中，元素⑤為Ne,屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

故答案為：Ne

（2）元素②為C元素，其原子核外有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為他?-元素②為C元素，元

素⑨為C1元素，二者可形成化學(xué)物CC14,其中所含的化學(xué)鍵為共價鍵。

故答案為：（+6J24；共價鍵

（3）元素②和元素③位于同一周期，其核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小。因此原子半徑較大的是元素

②，為C元素。

故答案為：C

（4）元素③和元素④位于同一周期，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。因

此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H2O?

故答案為：H2O

（5）元素⑧和元素⑨兩種元素中，非金屬性較強的是元素⑨，即C1元素。則其最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性越強。因此兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是HC1O4O

故答案為：HC1O4

（6）元素⑦的單質(zhì)為A1,元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1C）2一+3H?T。

故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T

【分析】(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的金屬為稀有氣體元素。

(2)元素②為C,元素⑨為CL據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析。

(3)同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

(4)同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。

(5)同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則其最高價氧化對應(yīng)水化物的酸性越強。

(6)元素⑦的單質(zhì)為AL元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,Al是一種兩性金屬，能與

NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaA102和H2,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

24.【答案】(1)苦鹵濃縮液中的澳含量高

(2)Br-；Cl2+2Br=Br2+2Cr;Cl2>Br2;Q、Br在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)

Cl<Br,原子半徑Cl<Br,原子核對最外層電子的吸引力Q>Br,得電子能力Cl>Br,非金屬性

Cl>Br,氧化性CL>Br2

+

(3)SO2+Br2+2H2O=SO^"+2Br^+4H

(4)高濃度Br2

(5)沸點

【解析】【解答】(1)天然海水中含澳濃度低，選用苦鹵濃縮液而不是天然海水作為提澳原料的原因是苦

鹵濃縮液中的澳含量高；

(2)Br?單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑，有較強氧化性，在海水中常以Br■形式存在，Cb氧化Br生成Br2,離子方

程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cr,CL是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2>Br2,從原子結(jié)構(gòu)角度

解釋原因CLBr在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Cl<Br,原子半徑Cl<Br,原子核對最

外層電子的吸引力Cl>Br,得電子能力Q>Br,非金屬性Q>Br,氧化性；

(3)步驟③中SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2so4,離子方程式為

-+

SO2+Br2+2H2O=SO；+2Br-+4H；

(4)操作②、③、④是澳的富集過程，可得到高濃度Br2；

(5)濱水中澳單質(zhì)與水的沸點存在差異性，可用蒸微分離；

【分析】(1)氯氣和澳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳單質(zhì)，用熱空氣吹出澳單質(zhì)，與二氧化硫水溶液反應(yīng)

生成HBr和硫酸，通入氯氣將澳離子氧化為澳單質(zhì)