黑龍江省鶴崗市綏濱縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理

PAGE1-黑龍江省鶴崗市綏濱縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1、下列變更中，屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2⑩Al與HCl反應(yīng)A、①②④⑥⑦⑧⑨ B、②④⑥⑦⑧⑨C、①④⑥⑧ D、①②④⑧⑨2、某化學(xué)反應(yīng)其ΔH=-125kJ·mol-1，ΔS=-8kJ·mol-1·K-1則此反應(yīng)在下列哪種狀況下可自發(fā)進(jìn)行（）A、僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 B、僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行C、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g）?cC(g)+dD(g)△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()A、a+b＞c+dT1＞T2△H＞0 B、a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C、a+b＜c+dT1＞T2△H＞0 D、a+b＜c+dT1＜T2△H＜04、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變更的是()A、增大壓強(qiáng) B、上升溫度 C、運(yùn)用催化劑 D、多充入A5、下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()A、多加煤以使?fàn)t火更旺B、把煤炭做成大煤球C、把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒D、把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤6、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A、V(A)=0.4mol/(L·min) B、V(B)=0.5mol/(L·min)C、V(C)=0.5mol/(L·min) D、V(D)=0.02mol/(L·s)7、下列顏色的變更不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是（）A、紅棕色NO2加壓后顏色先變深，后漸漸變淺B、在H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深C、FeCl3溶液加熱后顏色加深D、FeCl3和KSCN的混合溶液中加入無(wú)色KSCN溶液，顏色加深8、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2＞ΔH1的是()A、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2B、S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C、C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2D、H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1；eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)ΔH29、對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，依據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、t2時(shí)運(yùn)用了催化劑 B、t3時(shí)實(shí)行減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C、t5時(shí)實(shí)行升溫的措施 D、反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大10、試驗(yàn)室用鋅粒與2mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A、向該硫酸溶液中加入等體積的水 B、改用6mol·L－1鹽酸C、改用熱的2mol·L－1硫酸溶液 D、用鋅粉代替鋅粒11、在圖1中A、B兩容器里,分別收集著一種志向氣體(二者不反應(yīng))。若將中間活塞打開(kāi)，兩種氣體分子馬上都分布在兩個(gè)容器中(如圖2所示)。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是（）A、此過(guò)程是自發(fā)可逆的B、此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大C、此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程,而且沒(méi)有熱量的汲取或放出D、此過(guò)程是向混亂程度增大的方向變更的過(guò)程，即熵增加的過(guò)程12、關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是（）A、活化分子肯定能發(fā)生有效碰撞B、反應(yīng)物分子之間的碰撞肯定會(huì)引起化學(xué)鍵的斷裂C、有效碰撞是活化分子在肯定的方向上的碰撞D、發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量13、下列反應(yīng)中熱量變更與圖像不一樣的是()A、CO與O2反應(yīng)B、NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C、鎂條和鹽酸反應(yīng)D、NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)14、從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知部分鍵能（1mol化學(xué)鍵斷裂須要的能量）數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A、404 B、260 C、230 D、20015、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A、ΔH3=ΔH1＋2ΔH2 B、ΔH3=ΔH1＋ΔH2C、ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D、ΔH3=ΔH1－ΔH216、將來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合將來(lái)新能源特點(diǎn)的是()①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①③⑥⑧ D、②④⑥⑧17、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A、①③④ B、②③⑤ C、①④⑥ D、①②③④⑤18、化學(xué)探討小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列推斷錯(cuò)誤的是()A、甲圖中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)1B、乙圖中，若m+n=p+q，則a曲線可能運(yùn)用了催化劑C、由丙圖可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、由丁圖可知，該反應(yīng)m+n＞p+q19、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、2mol水蒸氣分解成2mo1氫氣與1mol氧氣汲取483.6kJ熱量B、2mo1氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于483.6kJC、在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸氣的能量D、2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸氣分子放出483.6k熱量20、在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在肯定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達(dá)到平衡時(shí)，各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（）A、2mol85% B、1mol42.5% C、2mol15% D、1mol30%第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共2個(gè)小題，21題13分，22題17分）21、已知：，反應(yīng)過(guò)程中能量變更如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的緣由是_______。(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。22、Ⅰ、在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，試驗(yàn)發(fā)覺(jué)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深。100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)；(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，向容器中快速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正)_____v(逆)。（填“大于”，“等于”，或“小于”）(3)100℃時(shí)達(dá)平衡后，變更反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T_____100℃(填“大于”或“小于”)，推斷理由是______。②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_____。Ⅱ、25℃、101kPa下，碳、氫氣的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol（1）寫(xiě)出碳燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________（2）寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________三、試驗(yàn)題（本題共14分）23、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該試驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行試驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。運(yùn)用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。試驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8依據(jù)該學(xué)生的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該試驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=___________（保留三位有效數(shù)字）。(6)假定該學(xué)生的操作完全同上，試驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。四、計(jì)算題（共16分）24、把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2molC。又知在此時(shí)D的平均速率為0.15mol?L-1?min-1。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）求：(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；(2)B的轉(zhuǎn)化率；(3)x的值；(4)平衡時(shí)D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；(5)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比(分?jǐn)?shù)表示)(6)平衡常數(shù)K

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高二化學(xué)期中考試試題答案一、選擇題題號(hào)1234567891011121314151617181920選項(xiàng)BABBCDBDDAACDCABCADC二、填空題（本題共2個(gè)小題，21題13分，22題17分）21、【答案】（每空2分）減小增大增大運(yùn)用了催化劑（3分，數(shù)值2分，單位1分）不變22、【答案】（每空2分）Ⅰ、(1)大于(2)大于(3)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度上升1.28mol·L-1（3分，數(shù)值2分，單位1分）Ⅱ、（1）C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/mol（3分，方程式2分，焓變1分）（2）H2(g)＋