九年級中考化學總復習基礎知識詳盡總結人教版

〔一〕物質的變更和性質1．物質的變更：物理變更：化學變更：：物理性質化學性質〔二〕物質的分類混合物純凈物單質化合物有機物無機物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物。2，2，3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價的含氧酸。2+H2H232+H2H233+H2H24b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。2O2O3大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，K2O2O溶于水馬上跟水反響生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。2〔〕22〔〕2222K222c.留意：和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最終一個字是“酸〞，通?；瘜W式的第一種元素是“Ｈ〞，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸〔、3〕、二元酸〔H24、H2S、H23〕和三元酸〔H34〕b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸〔H243,H34名稱為：某酸〕無氧酸〔,H2S名稱為：氫某酸〕鑒定酸〔鑒定H＋〕的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬、、等有氫氣放出10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨〔()2()2，氨水〕它們的溶液無色。有顏色的堿〔不溶于水〕：紅褐色的氫氧化鐵〔()3↓〕、藍色的氫氧化銅〔()2↓〕其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某〞，化學式的最終面是“〞可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液〔鑒定－〕方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽〔酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子〕，例如、2S3無氧酸正鹽叫“某化某〞22含氧酸鹽叫“某酸某〞3423b.酸式鹽〔多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間〕3、(3)2、24常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽〔化學式的中間有“〞〕：Ｃｕ2〔ＯＨ〕2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中一樣部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑〔石蕊試液、無色酚酞〕和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7〔如鹽酸、稀硫酸、硝酸〕，酸性越強值越小，酸性越弱值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強值越大，堿性越弱越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物不溶硫酸鹽4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；含42－的化合物只有4不溶于水，其他都溶于水含32－的物質只有含4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中和4不溶于稀硝酸，()3是紅褐色沉淀，()2是藍色沉淀其他沉淀是白色〔包括〔〕2〕有以下常見的沉淀：()2()33323推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：假設講沉淀不溶解，則沉淀中一定有或4；假設講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有或4；假設講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有或4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀?！踩撤肿印⒃?、離子、元素和化學式元素粒子分子原子子團碳酸氫根〔3-〕硫酸氫根〔4-〕磷酸氫根〔42-〕磷酸二氫根〔H24-〕元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最親密，3、有機物如4等化學式是負價在前正價在后。硝酸銨〔43〕中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價。化學反響根本類型金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。留意：單質鐵在置換反響中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的依次按相對原子質量/化合價由小到大排列：〔9〕〔12〕〔20〕〔23〕〔28〕〔32.5〕K(39)④復分解反響：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，復分解反響前后各元素和原子團的化合價都保持不變?？记绊氈簭头纸夥错懩芊癜l(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反響中，反響物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反響有氣體生成中和反響：酸跟堿作用生成鹽和水的反響。中和反響屬于復分解反響。參與化學反響的各物質質量總和,等于反響后生成的各物質質量總和?！病菜摹橙芤?、溶解度31．：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。〔在溶液里的反響，一般是溶質參與反響〕32．：被溶解的物質叫溶質〔可以是氣體、液體或固體〕，但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的2433．：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液?！舱舭l(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液〕35．：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能接著溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。留意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液及不飽和溶液的互相轉化一般狀況下：向飽和溶液加溶劑或上升溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＜尤苜|②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②上升溶液溫度37．：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度?！碴P鍵詞：一定的溫度100克溶劑到達飽和狀態(tài)溶質質量〕38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變更的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度上升而增大，但的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度及溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶〔或不溶〕20℃>101～100.01～１常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、4、、3等碳酸鹽40．混合物的別離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：通過化學反響，使某些組分變?yōu)榧霸镔|不同狀態(tài)的物質而分開41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形態(tài)的晶體的過程叫結晶。結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶〔適用于溶解度受溫度影響小的固體，如〕從鹽水中得固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結晶〔適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀〕此方法還可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。〔五〕電離42．溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。〔純水、固體酸堿鹽不導電〕43．電離：物質溶于水時，離解成可自由挪動的離子的過程叫電離。留意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里全部陽離子所帶的正電荷總數和全部陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數44.電離方程式的書寫留意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ〔ＲＯｎ〕ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－〔二〕空氣4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體20.03%5.環(huán)境污染學問：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易別離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體別離?！踩逞鯕獾男再|和用處7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。8.氧氣的用處：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。⑴木炭在氧氣中燃燒〔O2可使帶火星的木條的木條復燃〕C+O22現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O22硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5現象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣〔或氧氣〕中燃燒2+O22現象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒3+2O2＝3O4現象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此試驗必需先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O22H2O現象：純凈的氫氣在空氣里寧靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅〔俗稱銅綠〕2()232＋H2O＋2↑〔現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁〕10．其他生成氧氣的反響：通電③水通電〔正極O2負極H2，體積比1:2〕2H2O＝2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞22＋O2↑13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：〔１〕鐵跟氧氣反響鐵在潮濕的空氣里〔既有H2O又有O2時〕易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵2O3防銹方法：在鐵外表涂一層愛護膜〔如涂漆或油〕；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響〔反響后溶液呈淺綠色〕①鐵跟硫酸銅溶液反響〔現代濕法冶金的先驅〕化學方程式：＋4＝＋4現象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反響：鐵跟鹽酸反響：現象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色〔鐵有兩種離子：鐵離子3+亞鐵離子2+〕鐵元素有三種氧化物：氧化鐵2O3氧化亞鐵四氧化三鐵3O414．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬及金屬〔或非金屬〕熔合而成，具有金屬性質的混合物?！布儍粑锊皇呛辖稹程嫉幕瘜W性質2二氧化碳的化學性質碳酸鈣甲烷4乙醇〔俗名：酒精甲醇煤第八章學到的三大系列物質同系列內的物質間一般不反響，但可在適當條件下互相轉化堿的通性酸的通性鹽的通性〔〕⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽〔必需符合金屬活動性依次規(guī)律〕⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參與反響的鹽和堿都必需是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參與反響的鹽都必需是可溶于水且符合復分解反響的規(guī)律〕26.氧化物的性質：①有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反響2O＋H2O＝2＋H2O＝()2K2O＋H2O＝2＋H2O＝()2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。2＋H2O＝H232＋H2O＝H233＋H2O＝H2427.鹽酸和硫酸用處：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸〔氫氯酸，氣體的水溶液，無色液體〕濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出硫酸〔H24〕濃硫酸有吸水性，可作氣體的枯燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必需把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量快速擴散，切不行把水倒入濃硫酸里。跟金屬反響跟金屬氧化物反響氧化鐵2〔4〕3氧化銅跟堿反響的方程式現象氫氧化鐵氫氧化銅跟碳酸鹽反響碳酸鈉碳酸鈣檢驗－、42－方法－：加硝酸銀溶液，再加硝酸42－：現象方程式此類反響必需加稀硝酸，以消退32-、對試驗的影響。鹽酸〔或氯化物〕和硫酸〔硫酸鹽〕的區(qū)分方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇〔硝酸鋇或氫氧化鋇〕，有白色沉淀生成的是硫酸〔硫酸鹽〕，無現象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸〔3〕有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣磷酸H3430．氫氧化鈉〔俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：ＮａＯＨ〕物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必需放在玻璃器皿〔如燒杯、外表皿〕里稱量。會汲取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反響，所以必需密封保存用處：作中性或堿性氣體的枯燥劑，不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可枯燥H2、O2、N2、、34等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：〔的化學性質跟一樣〕①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里〔無明顯現象〕2+2232O2+2232O2+2242O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響〔無明顯現象〕③氫氧化鈉跟鹽反響a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉淀生成：62〔4〕3=324+2〔〕3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉淀生成：2424〔〕2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2424〔〕2↓31．氫氧化鈣〔俗名：消石灰、熟石灰化學式Ｃａ〔ＯＨ〕2〕白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而降低。用生石灰跟水反響制得。用處：及硫酸銅配制農藥“波爾多〞液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。2+〔〕23↓2O23+〔〕23↓+2寫出以下轉變的化學方程式：3→→〔〕2→332.常見的鹽a.氯化鈉〔食鹽的主要成分〕＋3＝3＋↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率。試驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉〔俗名：純堿，23類別：鹽，正鹽不是堿〕①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋2↑例：23＋23＝23＋H2O＋2↑②２3＋23＝２3＋23↓③2＋23＝2＋3↓④2＋23＝2＋3↓⑤〔〕2＋23＝2＋3↓c.硫酸銅〔硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬〕①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色4·5H24＋5H2O4＋5H24·5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍色沉淀生成物：4＋2＝()2↓＋24③置換反響＋4＝4＋＋4＝4＋1.假設干個原子：在元素符號前加數字，“１”Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質2２個鈣原子2.假設干個分子：化學式前加數字〔單個的元素符號除外〕①2H2O２個水分子②2N2２個氮分子③2n個二氧化硫分子3.假設干個離子：離子符號前加數字〔離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價〕①2S2-２個硫離子②22＋２個鈣離子③242-２個硫酸根離子④－n個氫氧根離子⑤23＋２個鐵離子⑥32＋3個亞鐵離子4.：標在元素符號的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素H2O水中氫元素的化合價＋１價5.“2”的含義２2＋前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷２H2O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子＋２氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。5.元素的質量＝物質的質量×元素的質量分數6.個數關系和質量關系的關系式：個數關系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ粒子質量比ｎ×Ａ的相對分子質量：ｍ×Ｂ的相對分子質量留意：溶質必需是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．根本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量２．以下公式必需先滿意的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克3．溶質質量分數＝×100%＝×100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度〔S克〕及溶質的質量分數〔〕的關系4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變〔增加水的質量為m〕濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝〔濃溶液質量＋m〕×稀溶液質量質量分數大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ〔ＯＨ〕２不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ〔ＯＨ〕３不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅〔俗名：銅綠〕1．制取氣體選用裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件〔是否要加熱〕反響物狀態(tài)和反響條件一樣的，可用一樣的裝置。以下各組試驗裝置一樣：①加熱固體的反響：試驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭復原氧化銅②塊狀固體和液體反響：試驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫搜集氣體的方法酸性堿性長管進短管出大頭進小頭出12．過濾：別離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠〞：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純試驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平試驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必需當心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，馬上用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必需快速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要馬上用水沖洗，切不行用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再當心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞漸漸轉動，塞進容器口。切不行把容器放在桌子上用勁塞進去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，假設導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止部分過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停頓加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能干脆放在試驗臺上，要放在石棉網上。19.物質的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用枯燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸〔鑒定H＋〕方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬、、等有氫氣放出③堿溶液〔鑒定－〕方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。留意：以上方法只能鑒定可溶的堿〔氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水〕④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體〔ＣＯ３２－〕反響原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋2↑⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇〔或硝酸鋇〕溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－〕于稀硝酸的白色沉淀4生成。反響原理：硫酸或硫酸鹽＋2〔或(3)2、()2〕→4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物〔氯離子，Ｃｌ－〕往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀反響原理：Ｍ＋3＝Ｍ〔3〕x＋↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色⑴跟排在銅前的金屬單質發(fā)生置換反響，有紅色的金屬銅生成＋4＝4＋＋2＝2＋⑵跟堿溶液反響生成藍色沉淀〔〕２↓4＋2＝()2↓＋24⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反響生成紅褐色沉淀〔〕3↓2〔4〕3＋6＝2()3↓＋324最多的