2024年新高二開學摸底考試化學試題+答案

新高二開學摸底考試卷02(新高考通用)

化學

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：人教版2019必修第一冊+必修第二冊。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Cl35.5

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.化學與生活密切相關，下列敘述正確的是

A.天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于作光導纖維，光導纖維遇堿會"斷路"

C.煤的氣化和液化、石油的分儲，都屬于物理變化

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

2.在3A(g)+B(s)口2c(g)+D(g)反應中，表示該反應速率最慢的是

A.v(A)=0.6mol/(L-s)B,v(B)=0.3mol/(L-s)

C.v(C)=0.3mol/(L-s)D,v(D)=6mol/(L-min)

3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的主要營養(yǎng)物質(zhì)，它們對人類的生命活動有著極其重要的作用，下列有關

說法正確的是

A.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉是否水解

B.淀粉和纖維素都屬于多糖，兩者的分子式均為(C6HH)05)“，互為同分異構體

C.蛋白質(zhì)被灼燒時，會產(chǎn)生類似燒紙的氣味

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解

4.下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是

A.鈉B.鐵C.鉗D.汞

5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A.制備并收集NH3B.驗證酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

C.制備并收集NO?D.驗證SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

6.設義為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫下，44gCO?含有治個C原子

B.標準狀況下，22.4L也0中含有2治個氫原子

C.O.lmolFe與足量C"反應，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

D.ILO.lmolL-1Na2sO,溶液中含有0.1踵個Na+

7.下列關于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.Na?。?可在呼吸面具中作為氧氣的來源B.NaHCOs在食品工業(yè)用作膨松劑

C.Na?O可用于工業(yè)上制備NaOHD.NaHCC^在食品工業(yè)用作酸度調(diào)節(jié)劑

8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是地殼含量最高的元素，C的周期數(shù)是族序數(shù)的3

倍，B和D最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是

A.簡單離子半徑大小順序為D>OA>B

B.A和B兩元素不能形成化合物

C.C與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

D.A和D形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

9.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

10.下列敘述中，不正確的是

A.CaCC)3、Ca(HCO3)2,Cu2(OH)2cO?都屬于碳酸鹽

B.HCI、純堿、氯化鈉、和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.藍磯(CuSO/SH。)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物

D.通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

11.下列反應能達到目的且對應離子方程式正確的是

+

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應：H+OH=H2O

B.將CI2通入石灰乳中制取漂粉精：CI2+2OH=CI+CIO+H2O

+2+

C.向NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液至產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大：H+SOi~+Ba+OH-=BaSO44z+H2O

2++

D.往CaCb溶液中通入少量82：Ca+CO2+H2O=CaCO3x|/+2H

12.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是

A.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生酯化反應

B.該物質(zhì)的分子式為C7H1Q5

C.該物質(zhì)可以使酸性高鈦酸鉀溶液的紫色褪去

D.lmol該物質(zhì)可以和3moiNaOH發(fā)生中和反應

13.類比法是化學上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結果正確的是

A.銅與氯氣反應生成CuCl2,則鐵與氯氣反應也生成FeCL

B.工業(yè)上電解熔融的MgCU冶煉Mg,則也可電解熔融的A1CL冶煉Al

C.王水能溶解伯，則一定濃度的NaNOj和HCI的混合溶液也可能溶解伯

D.碳酸鈣的分解反應是吸熱反應，則過氧化氫的分解反應也為吸熱反應

14.一定溫度下，在2L容器中，A、B兩種氣體轉(zhuǎn)化時，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.4min時，丫正=丫逆

B.該反應的化學方程式為2A口B

C.8min后，容器中A、B的百分含量不再變化

D.反應開始至4min,用A表示的平均反應速率為0.05mol-（L.min/

第n卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。

15.（15分）FeOOH是一種不溶于水的黃色固體，在高檔涂料、油墨等領域有著廣泛的應用。某工廠以Fez。,

廢料（含少量AIQs、Si。?等）為原料制備FeOOH以及回收AI,其工藝流程如圖所示：

稀皎侵M刑X乙醉NaOH溶液'察氣_______

「IJ；HFCOOH

IJ3濾液2

itAI(OHAlI

已知：

①FeSO/7Hq溶于水，難溶于乙醇；

②下表是25。（：不同離子生成氫氧化物沉淀的對應pH：

離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe2+7.69.6

Fe3+2.23.7

Al3+3.44.7

回答1二列問題：

⑴為提高"酸浸"的速率，可采取的措施是（任填一種）。

+3+

（2廣酸浸”主要發(fā)生的離子方程式有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,；"濾渣"的主要成分為

（填名稱）。

⑶"還原"的目的是將Fe3+還原為Fe2+,"試劑X"可選擇（填標號）。

A.鐵粉B.氯氣C.SO2D.銅粉

⑷請簡述檢驗"還原"后溶液中有無Fe3+的方法（寫出操作過程、現(xiàn)象及結論）：o

⑸"沉鋁"時，溶液的pH范圍應調(diào)為o

⑹向"濾液1"中加入乙醇的作用是?

⑺由Fes。4-7凡。轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為，“濾液2”的溶質(zhì)主要為（填化學式）。

16.（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2,C。?）在催化劑的作用下合成甲醇。在體積為

1L的恒容密閉容器中，充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）nCH3OH（g）+H2O（g）,測得CC）2（g）和CHQH（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

回答下列問題：

⑴①0~4min時，水蒸氣的平均反應速率為mol.L'-min1,此時v（正）v（逆乂填">或

"="）。

②下列措施能增大反應速率的是（填字母）。

A.升高溫度B.降低壓強C.減小CH30H的濃度D.加入合適的催化劑

（2）反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為，CH30H的體積分數(shù)為。

⑶下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.CO2,H2、CH3OH、H2。四種物質(zhì)的濃度相等

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH,OH

⑷化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO?是主要的溫室氣體之一，使用電化學方法能夠?qū)O?進行吸收。利用活潑金屬

與CC>2的反應，能夠構建金屬-CO?電池。其中一種Li-CO2電池的模型如下圖所示（圖中Li2cO3是固體）：

.電極b電極

①a電極為該電池的（填"正"或"負"）極，正極電極反應式為0

②該電池中每轉(zhuǎn)移2moi電子，能夠吸收molC02o

17.（15分）硫酰氯（SO2a2）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、

表面活性劑等。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點「c沸點/℃其他性質(zhì)

so2cu-54169.1與水極易反應

H2SO410.4338

在實驗室利用SOz和CL在活性炭催化作用下制取S0Q2,裝置如圖所示。

⑴實驗時，庚裝置中發(fā)生的離子方程式___________O

（2）甲裝置用于制SO2,則下列試劑組合中最合適的是o（填序號）

A.5moi工一的硝酸和Na2so3固體B.18.4moll」的硫酸和Fe

C.0.5mol-L-的硫酸和Na2sO3固體D.lOmobl/的硫酸和Na2sO3固體

（3）c的儀器名稱是,裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為o去除乙、丁裝置會降

低SO。和CL的利用率，可能的原因是（用化學方程式表示）。

（4）儀器b中盛放的試劑的作用是0

（5）當通入裝置丙中的氯氣為2.24L（已轉(zhuǎn)化為標準狀況），最后通過蒸儲得到純凈的硫酰氯9.45g,則硫酰氯

的產(chǎn)率為o為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）。

①先通氣，再通冷凝水②加熱三頸燒瓶③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④控制氣流速率，宜慢不宜

快

18.（13分）煌A是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為1.25g1一，B與G互為同系物。H是有芳香味

的油狀液體。有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖:

Ld

已知：CH3cHO盤件〉CH3CH2OH,化合物E分子式為C3HQ2。

請回答下列問題：

(1)化合物A名稱為,化合物B的官能團的名稱為o

(2)BfC的化學方程式是。反應類型是0

(3)D+G玲H的化學方程式是o反應類型是=

⑷下列說法正確的是。

A.D+GfH過程，濃硫酸作催化劑和脫水劑

B.H在堿性條件下水解是皂化反應

C.用碳酸鈉溶液可以鑒別D、G和H

D.相同物質(zhì)的量的B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少

⑸有機物I為H的同分異構體，已知I可與NaHCOs反應放出氣體，貝心可能結構有種。

新高二開學摸底考試卷02（新高考通用）

化學?答案及評分標準

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1234567891011121314

DDABBACDCBCDCA

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。

15.（15分）（除標明外，每空2分）

⑴粉碎或升溫或適當增加硫酸濃度等（1分）

+

⑵A12O3+6H=2AF++3H2O二氧化硅（1分）

（3