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文檔簡介

新高二開學摸底考試卷02(新高考通用)

化學

(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用

橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍:人教版2019必修第一冊+必修第二冊。

可能用到的相對原子質(zhì)量:HlC12N14O16Na23S32Cl35.5

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題:本題共14個小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題

目要求的。

1.化學與生活密切相關,下列敘述正確的是

A.天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于作光導纖維,光導纖維遇堿會"斷路"

C.煤的氣化和液化、石油的分儲,都屬于物理變化

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

2.在3A(g)+B(s)口2c(g)+D(g)反應中,表示該反應速率最慢的是

A.v(A)=0.6mol/(L-s)B,v(B)=0.3mol/(L-s)

C.v(C)=0.3mol/(L-s)D,v(D)=6mol/(L-min)

3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的主要營養(yǎng)物質(zhì),它們對人類的生命活動有著極其重要的作用,下列有關

說法正確的是

A.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉是否水解

B.淀粉和纖維素都屬于多糖,兩者的分子式均為(C6HH)05)“,互為同分異構體

C.蛋白質(zhì)被灼燒時,會產(chǎn)生類似燒紙的氣味

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解

4.下列金屬中,通常用熱還原法冶煉的是

A.鈉B.鐵C.鉗D.汞

5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A.制備并收集NH3B.驗證酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3

C.制備并收集NO?D.驗證SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

6.設義為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.常溫下,44gCO?含有治個C原子

B.標準狀況下,22.4L也0中含有2治個氫原子

C.O.lmolFe與足量C"反應,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

D.ILO.lmolL-1Na2sO,溶液中含有0.1踵個Na+

7.下列關于物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A.Na?。?可在呼吸面具中作為氧氣的來源B.NaHCOs在食品工業(yè)用作膨松劑

C.Na?O可用于工業(yè)上制備NaOHD.NaHCC^在食品工業(yè)用作酸度調(diào)節(jié)劑

8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A是地殼含量最高的元素,C的周期數(shù)是族序數(shù)的3

倍,B和D最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是

A.簡單離子半徑大小順序為D>OA>B

B.A和B兩元素不能形成化合物

C.C與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

D.A和D形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

9.有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

10.下列敘述中,不正確的是

A.CaCC)3、Ca(HCO3)2,Cu2(OH)2cO?都屬于碳酸鹽

B.HCI、純堿、氯化鈉、和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.藍磯(CuSO/SH。)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物

D.通過化學反應,可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

11.下列反應能達到目的且對應離子方程式正確的是

+

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應:H+OH=H2O

B.將CI2通入石灰乳中制取漂粉精:CI2+2OH=CI+CIO+H2O

+2+

C.向NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液至產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大:H+SOi~+Ba+OH-=BaSO44z+H2O

2++

D.往CaCb溶液中通入少量82:Ca+CO2+H2O=CaCO3x|/+2H

12.山梨酸是常用的食品防腐劑,其結構簡式如圖所示,下列有關山梨酸的敘述錯誤的是

A.既能發(fā)生取代反應,又能發(fā)生酯化反應

B.該物質(zhì)的分子式為C7H1Q5

C.該物質(zhì)可以使酸性高鈦酸鉀溶液的紫色褪去

D.lmol該物質(zhì)可以和3moiNaOH發(fā)生中和反應

13.類比法是化學上研究物質(zhì)的重要方法之一,下列類比結果正確的是

A.銅與氯氣反應生成CuCl2,則鐵與氯氣反應也生成FeCL

B.工業(yè)上電解熔融的MgCU冶煉Mg,則也可電解熔融的A1CL冶煉Al

C.王水能溶解伯,則一定濃度的NaNOj和HCI的混合溶液也可能溶解伯

D.碳酸鈣的分解反應是吸熱反應,則過氧化氫的分解反應也為吸熱反應

14.一定溫度下,在2L容器中,A、B兩種氣體轉(zhuǎn)化時,其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.4min時,丫正=丫逆

B.該反應的化學方程式為2A口B

C.8min后,容器中A、B的百分含量不再變化

D.反應開始至4min,用A表示的平均反應速率為0.05mol-(L.min/

第n卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題:本題共4個小題,共58分。

15.(15分)FeOOH是一種不溶于水的黃色固體,在高檔涂料、油墨等領域有著廣泛的應用。某工廠以Fez。,

廢料(含少量AIQs、Si。?等)為原料制備FeOOH以及回收AI,其工藝流程如圖所示:

稀皎侵M刑X乙醉NaOH溶液'察氣_______

「IJ;HFCOOH

IJ3濾液2

itAI(OHAlI

已知:

①FeSO/7Hq溶于水,難溶于乙醇;

②下表是25。(:不同離子生成氫氧化物沉淀的對應pH:

離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe2+7.69.6

Fe3+2.23.7

Al3+3.44.7

回答1二列問題:

⑴為提高"酸浸"的速率,可采取的措施是(任填一種)。

+3+

(2廣酸浸”主要發(fā)生的離子方程式有:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,;"濾渣"的主要成分為

(填名稱)。

⑶"還原"的目的是將Fe3+還原為Fe2+,"試劑X"可選擇(填標號)。

A.鐵粉B.氯氣C.SO2D.銅粉

⑷請簡述檢驗"還原"后溶液中有無Fe3+的方法(寫出操作過程、現(xiàn)象及結論):o

⑸"沉鋁"時,溶液的pH范圍應調(diào)為o

⑹向"濾液1"中加入乙醇的作用是?

⑺由Fes。4-7凡。轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為,“濾液2”的溶質(zhì)主要為(填化學式)。

16.(15分)甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(CO、H2,C。?)在催化劑的作用下合成甲醇。在體積為

1L的恒容密閉容器中,充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定條件下發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)nCH3OH(g)+H2O(g),測得CC)2(g)和CHQH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

回答下列問題:

⑴①0~4min時,水蒸氣的平均反應速率為mol.L'-min1,此時v(正)v(逆乂填">或

"=")。

②下列措施能增大反應速率的是(填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強C.減小CH30H的濃度D.加入合適的催化劑

(2)反應達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為,CH30H的體積分數(shù)為。

⑶下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.CO2,H2、CH3OH、H2。四種物質(zhì)的濃度相等

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH,OH

⑷化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO?是主要的溫室氣體之一,使用電化學方法能夠?qū)O?進行吸收。利用活潑金屬

與CC>2的反應,能夠構建金屬-CO?電池。其中一種Li-CO2電池的模型如下圖所示(圖中Li2cO3是固體):

.電極b電極

①a電極為該電池的(填"正"或"負")極,正極電極反應式為0

②該電池中每轉(zhuǎn)移2moi電子,能夠吸收molC02o

17.(15分)硫酰氯(SO2a2)是重要的化工試劑,常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、

表面活性劑等。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點「c沸點/℃其他性質(zhì)

so2cu-54169.1與水極易反應

H2SO410.4338

在實驗室利用SOz和CL在活性炭催化作用下制取S0Q2,裝置如圖所示。

⑴實驗時,庚裝置中發(fā)生的離子方程式___________O

(2)甲裝置用于制SO2,則下列試劑組合中最合適的是o(填序號)

A.5moi工一的硝酸和Na2so3固體B.18.4moll」的硫酸和Fe

C.0.5mol-L-的硫酸和Na2sO3固體D.lOmobl/的硫酸和Na2sO3固體

(3)c的儀器名稱是,裝置乙和丁中可以使用同一種試劑,該試劑為o去除乙、丁裝置會降

低SO。和CL的利用率,可能的原因是(用化學方程式表示)。

(4)儀器b中盛放的試劑的作用是0

(5)當通入裝置丙中的氯氣為2.24L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況),最后通過蒸儲得到純凈的硫酰氯9.45g,則硫酰氯

的產(chǎn)率為o為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通氣,再通冷凝水②加熱三頸燒瓶③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫④控制氣流速率,宜慢不宜

18.(13分)煌A是一種基礎化工原料,標準狀況下密度為1.25g1一,B與G互為同系物。H是有芳香味

的油狀液體。有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖:

Ld

已知:CH3cHO盤件〉CH3CH2OH,化合物E分子式為C3HQ2。

請回答下列問題:

(1)化合物A名稱為,化合物B的官能團的名稱為o

(2)BfC的化學方程式是。反應類型是0

(3)D+G玲H的化學方程式是o反應類型是=

⑷下列說法正確的是。

A.D+GfH過程,濃硫酸作催化劑和脫水劑

B.H在堿性條件下水解是皂化反應

C.用碳酸鈉溶液可以鑒別D、G和H

D.相同物質(zhì)的量的B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少

⑸有機物I為H的同分異構體,已知I可與NaHCOs反應放出氣體,貝心可能結構有種。

新高二開學摸底考試卷02(新高考通用)

化學?答案及評分標準

一、選擇題:本題共14個小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題

目要求的。

1234567891011121314

DDABBACDCBCDCA

二、非選擇題:本題共4個小題,共58分。

15.(15分)(除標明外,每空2分)

⑴粉碎或升溫或適當增加硫酸濃度等(1分)

+

⑵A12O3+6H=2AF++3H2O二氧化硅(1分)

(3

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