2025屆某中學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)調(diào)研考試（一）化學(xué)試題（含答案）

長(zhǎng)郡中學(xué)2025屆高三第一次調(diào)研考試

化學(xué)

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時(shí)量75分鐘。滿分100分。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Li-7Na-23Si-28K-39

Fe-56Br-80

第I卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中國傳統(tǒng)文化博大精深，值得后人傳承和研究。以下關(guān)于古詩文中化學(xué)知識(shí)的分析錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)古詩文化學(xué)知識(shí)

A風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波墻成鹵涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶

B熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅發(fā)生了置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕，豆在釜中泣涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，蛋白質(zhì)變性

D綠蟻新酷酒，紅泥小火爐紅泥中含有Fes。4

2.下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇的核磁共振氫譜:B.2-甲基丁烷的球棍模型:

C.CaCL的電子式:D.2Pz電子云輪廓圖:

3.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）

A.儀器①、②可用于物質(zhì)分離B.儀器②、③使用前需要檢漏

C.儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D.儀器③、⑥使用前需要烘干

4.下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是（)

2+

A.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng)：MnO2+2H2O+2e=Mn+40H

B.向CUSO4溶液中通入H2s產(chǎn)生沉淀：Cu2++S2-=CuS^

C.向AICI3溶液中滴入Na2s溶液：2AlCL+3Na2S+6H2（D=2Al（OH）3J+3H2ST+6NaCl

2+

D.NH4HCO3溶液中滴加過量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H2O

5.德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氟酸鏤（NH4CNO）水溶液得到了尿素［CO（NH2h］，揭開了人工合成有機(jī)

物的序幕。下列說法正確的是（）

A.組成元素的電負(fù)性：N>O>C>H

B.NH4CNO、CO（NH2）,中碳原子均采用sp?雜化

C.NH；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.NH4CNO的熔點(diǎn)高于CO（NH2）2的熔點(diǎn)

6.光氣（COCL，沸點(diǎn)為8.2℃）與Tic）?反應(yīng)可制備TiC］（熔點(diǎn)為一25℃,沸點(diǎn)為1355C,密度為

3

1.726gcm-）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2coeU+TiC）2=TiCl4+2CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，則下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L光氣中含er鍵的數(shù)目為0.75NA

B.8.0gTiC）2中含0；的數(shù)目為0』NA

C.常溫下UmLTiCL中含Cl原子數(shù)約為0.4NA

D.44gCC）2分子中含大兀鍵的數(shù)目為NA

7.超分子化學(xué)的研究日益深入。分離C60和C70就借助了超分子的“分子識(shí)別”特性，分離流程如圖所

A.超分子是通過分子間相互作用形成的高分子

B.氯仿的作用是溶解“杯酚”

C.“杯酚”是極性分子

D.C60和C70互為同素異形體

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18,且Y、

Z、W形成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。四種元素形成的化合物能發(fā)生反應(yīng)：

ZYW3+X2YX3ZY4+XWo下列說法正確的是（）

Y

II

W—Z—W

I

W

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.圖中所示結(jié)構(gòu)中，Y、Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、W三種元素形成的某種化合物具有漂白性

9.氨基磺酸（H2NSO3H）可用于制備金屬清洗劑等，微溶于甲醇，260°。時(shí)分解，溶于水時(shí)存在反應(yīng)：

H2NSO3H+H2O=NH4HSO4=實(shí)驗(yàn)室可用羥胺（NHzOH,性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時(shí)吸收水蒸氣和

CC）2時(shí)迅速分解，加熱時(shí)爆炸）與SC）2反應(yīng)制備氨基磺酸，裝置如圖所示（夾持裝置等未畫出）。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開裝置A中分液漏斗的活塞

B.“單向閥”能用圖E裝置代替

C.裝置C應(yīng)采用冰水浴來控制溫度

D.用該裝置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4雜質(zhì)

SO.H

10.一定條件下，蔡（）與H2s。4反應(yīng)生成1-蔡磺酸（）和2-蔡磺酸

SO'H

（L：---'）反如圖所示（反應(yīng)1、反應(yīng)3均為放熱反應(yīng)）。其中相同投料，經(jīng)歷相同時(shí)間，不同反

應(yīng)溫度時(shí)產(chǎn)物的比例不同，在40°。和160℃時(shí)，得到1-蔡磺酸和2-蔡磺酸的比例分別為96:4和15:85。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)1的焰變大于反應(yīng)2并且2-蔡磺酸比1-蔡磺酸更穩(wěn)定

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1〈反應(yīng)2

C.低溫時(shí)選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離產(chǎn)物可獲得高產(chǎn)率的1-蔡磺酸

D.秦環(huán)上夕―H的活性強(qiáng)于a—H的

11.離子交換法測(cè)定PbC%的Ksp的步驟如下:

離子交換

裝有鈉型陽轉(zhuǎn)型50mL煮沸的

量取25.00mL

離子40mL2moleL-去離子水分

PbCh飽和溶液，

交換樹脂的?鹽酸分批次加批次淋洗，錐

加入離子交換

交換柱入交換柱形瓶承接

柱，錐形瓶承接

合并承接液，加入指使30mL2mol?L-*

示劑，用cmol?L-1的硝酸流過離子交

據(jù)

NaOH溶液滴定終換樹脂，用煮沸的去

處

點(diǎn)，消耗NaOH溶液離子水淋洗，讓離子

理

KmL交換樹脂再生

已知：離子交換時(shí)，在離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng)為ZRSOsH+PbCU=（RSC）3）,Pb+2HCl。

下列說法正確的是（）

A.飽和PbCU溶液通過交換柱時(shí)，可以通過提高液體流速來縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間

B.PbJ的Ksp為3.2（CV）3X1（T5

C.使離子交換樹脂再生時(shí)，可以用HC1或H2sO,代替HNC）3

D.第一次淋洗時(shí)，淋洗液呈明顯酸性就進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

12.我國科學(xué)工作者以海水為氯源高效電合成了a,二氯酮，以Nico?。,納米雉為催化劑抑制氧析

出和氯析出副反應(yīng)的發(fā)生，裝置如圖，催化電極上反應(yīng)為自由基機(jī)理。已知：

生成B所用的電子

法拉第效率=X100%-下列說法錯(cuò)誤的是（)

通過電極的電子

-1*

11111

/H,:Cl0/Cl

koi,6Y祚夕

海水

A.電合成時(shí)，裝置將太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

ClC10

^^f^r^+HjO+ZCl-Ze--*+2H，

B.b極電極反應(yīng)為

C.若在反應(yīng)體系中加入自由基捕獲劑，a,夕-二氯酮產(chǎn)率降低

D.若法拉第效率為61%,通過4moi電子時(shí)，產(chǎn)生0.61mola,二氯酮

13.研究發(fā)現(xiàn)鐲銀合金（La-Ni）在常溫下具有良好的儲(chǔ)氫性能，其晶體屬于六方晶系，如圖a為翎銀合

金的晶胞。合金中每個(gè)四面體空隙（▲）和每個(gè)八面體空隙（■）可以各容納1個(gè)H原子，儲(chǔ)氫位置如圖

b、co踵為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐲銀合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNis

B.Ni的價(jià)層電子排布式為3d84s2

C.每個(gè)LaNis晶胞最多可容納6個(gè)H原子

12x1021

D.若有6個(gè)H原子進(jìn)入后晶胞體積不變，則H的密度為g-cm-3

2

A/3OC?7A

14.室溫下，用0.10mol-LTAgNC）3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定15.00mL含相同濃度的NaCl、NaBr和Nai的混合溶

液，通過電位滴定法獲得pX[pX=-lgc（X）,X為溶液中各種微粒]與V（AgNC）3溶液）的關(guān)系曲線

如圖所示。已知幾種物質(zhì)的溶度積如表所示，若溶液中離子濃度＜lCf5mol-LT時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完

全。下列說法錯(cuò)誤的是（）

4.50%AgNO、溶液）/mL

物質(zhì)AgCIAgBrAgl

溶度積1.8x10105.4x10138.5x10"

A.afb的過程中，溶液中不變

B.原混合溶液中c（Na+）=0.03mo，LT

C.a點(diǎn)溶液中：c（Na+）〉c（NO］）＞c（C「）＞c（Br-）＞c（Ag+）＞c（r）

D.曲線①表示的是p（C「）

第II卷

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）

硼化鈦（TiB?）強(qiáng)度高、硬度大，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造領(lǐng)域；五氟化錦（Sb月）是一種高能氟化劑，廣泛應(yīng)

用于制藥業(yè)。工業(yè)上以一種含鈦的礦渣（主要含TiOz、Sb2O3＞ZnO、PbO、NiO、CoO）為原料制取硼

化鈦和五氟化錦的流程如圖1所示。

濾渣濾渣

圖1

已知：①TiO?性質(zhì)較穩(wěn)定，加熱時(shí)可溶于濃硫酸中形成TiCp+；②高溫下B2O3易揮發(fā)；③“熱還原”步

驟主要反應(yīng)為TiO2+B2（）3+5C：^TiB2+5COT；④25℃時(shí)，ZnS、PbS的K‘p分別為1.6義10幺、

8.0x10-28。

回答下列問題：

（1）“水解”步驟中對(duì)應(yīng)的離子方程式為。為了使水解趨于完全，可采取的措施有（填一

條）。

(2)“熱還原”步驟中使用石墨化爐高溫加熱裝置(1500~2100℃),B2O3的實(shí)際用量超過理論化學(xué)計(jì)

量所要求的量，原因是o僅增大配料中B2O3的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量變化如圖2所示。雜質(zhì)

TiC含量隨攻%(B2O3量相對(duì)理論化學(xué)計(jì)量過量百分比)增大而降低的原因可能是(用化學(xué)方程

式解釋)。

圖3

(3)“除鉆銀”步驟中，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物，其凈化原理如圖3所

示。Co2\Ni?+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zi?+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)閛

(4)已知濾液I中c(Zn2+)=0.01molL,c(Pb?+)=O.OOlmoU。“除鋅鉛”步驟中，緩慢滴加稀

Na2s溶液，先產(chǎn)生的沉淀是(填化學(xué)式)；當(dāng)ZnS、PbS共沉?xí)r，先沉淀的物質(zhì)(填“已”

“未”)沉淀完全(離子濃度＜1.0義10-5mol-LT)。

(5)制取SbE時(shí)，沒有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

16.(14分)

氯化格四氫吠喃復(fù)合物是一種配位化合物，化學(xué)式為CrCLlTHF',在有機(jī)合成反應(yīng)中作催化劑。

已知：①CrCL易潮解，易升華,高溫下易被氧氣氧化；②COCL氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性

(0)

氣體；③CrC[(THF)3的摩爾質(zhì)量為374.5gmo「；④四氫吠喃(THF)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,易揮發(fā)，

高度易燃。

I.制備無水CrCL

某化學(xué)小組用?馬03和CCI4(沸點(diǎn)76.8C)在高溫下制備無水CrCL,，同時(shí)生成COC%，氣體，實(shí)驗(yàn)裝

置如圖所示:

(1)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍--c-d-b(填裝置接口標(biāo)號(hào)，可重復(fù)使用)。

(2)儀器乙的名稱為，作用是-

(3)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

II.合成CrC［（THF）3

實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成CrCh(THF)3的原理為CrCb+3THF/4CrC13-(THF)3

實(shí)驗(yàn)步驟:

①填裝反應(yīng)物：稱取4.755g(0.03mol)無水CrC1和。2鬼鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入100mL

無水THF(過量)。

(2)合成CrCLlTHFh：先通入一段時(shí)間N2后，在球形冷凝管中通入冷卻水，加熱THF至沸騰，THF

蒸氣通過蒸氣導(dǎo)管進(jìn)入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到濾紙?zhí)淄仓羞M(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)濾紙?zhí)淄仓械囊好娓哂?/p>

虹吸管最高處時(shí)，發(fā)生虹吸現(xiàn)象，濾紙?zhí)淄仓械囊后w流入雙頸嶗瓶，從而實(shí)現(xiàn)了THF與CrCL的連續(xù)反應(yīng)

及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。

③分離CrChlTHFI：回流2.5h,再通入N2冷卻至室溫。取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)槌中蒸發(fā)THF至有較

多固體析出，冷卻、抽濾、干燥稱量，得產(chǎn)品3.745g。

(4)球形冷凝管進(jìn)水口為(填“a”或"b”)口。

(5)該實(shí)驗(yàn)不能使用明火加熱的原因是0

(6)已知Cr(II)對(duì)該反應(yīng)有催化作用，推斷加入少量Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（7）產(chǎn)品產(chǎn)率為。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

17.（15分）

將co2轉(zhuǎn)化為增值液體含氧化合物甲醇為最大限度地利用co2提供了一條有吸引力的途徑。

主反應(yīng)I.CO2（g）+3H2（g]nCH3OH（g）+H2O（g）

副反應(yīng)II.CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）AH2

副反應(yīng)III.CO（g）+2H2（gj0CH30H（g）AH3

回答下列問題：

（1）相同條件下，若只發(fā)生反應(yīng)I、II,反應(yīng)消耗ImolCO2,主反應(yīng)占比為75%時(shí)，放出26.5kJ熱

量；主反應(yīng)占比為25%時(shí)，吸收18.5kJ熱量，則反應(yīng)II為反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”或“無法判

斷”）。該條件下，反應(yīng)III的A“3=_____kJ-moP1o

（2）恒溫恒容條件下，原料氣CC）2（g）,H2（g）以物質(zhì)的量之比1:3投料時(shí)，控制合適條件（不考慮反

〃（轉(zhuǎn)化為CH30H的CO?）

應(yīng)III）,甲醇的選擇性Ix100%]為60%=已知初始?jí)簭?qiáng)為2MPa,

〃（轉(zhuǎn)化的CO?）

c（CO2）=L0mol-LT,CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該條件下反應(yīng)II的Kp=（對(duì)于氣相反應(yīng)，用

組分B的平衡分壓p（B）代替平衡濃度c（B）計(jì)算得到的平衡常數(shù)記作Kp,p（B）=p-x（B）,p為平衡

時(shí)總壓強(qiáng)，x（B）為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）在190~250°C,2MPa,CO2（g）＞凡（g）以物質(zhì)的量之比1:3投料，以一定流速通過Cu-ZnO與

Cu-ZnO@SiC）2催化劑，圖1和圖2為催化反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率、CH30H選擇性、CH30H收率隨溫

度的變化，反應(yīng)的產(chǎn)物只有CH?OH、CO和H,O。

1O

00I

%814

蠶

/梟12

?0

0副

3m

-9-Cu—ZnO@SiO.

螂68

生

?Cu—ZnO0睜

d'登6

04一h

4

20

----------------------------------------10

190200210220230240250

℃190200210220230240250

T/770c

圖1圖2

①分析在該壓強(qiáng)下的最適宜的反應(yīng)條件為

②推測(cè)在一定溫度范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)溫度的升高，CC）2轉(zhuǎn)化率增大，但CH30H選擇性降低的原因是

③催化加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。

圖3

下列說法正確的是（）

A.推測(cè)兩種催化條件下，第一步反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵相同

B.Cu-Zn0@SiC）2催化劑中Cu+抑制了C0*的解吸附，從而抑制C0的生成

C.若增大流速，原料氣與催化劑碰撞機(jī)會(huì)多，則甲醇的產(chǎn)率一定增加

（4）二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成的水在溫度低于0℃時(shí)可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如圖

4,冰晶體中微粒間的作用力有,A晶胞和B晶胞的體積比為。

圖4

★18.（15分）

3

有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G是合成藥物奧美拉挫的重要中間

體，實(shí)驗(yàn)室可以通過如下合成路線合成G。

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于G的說法正確的有（填字母）。

a.易溶于水

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.酸性、堿性環(huán)境下均能夠發(fā)生水解反應(yīng)

d.既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

(2)苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件與試劑是；寫出B所含有的官能團(tuán)名稱，

(3)C-D、D-E的反應(yīng)類型分別是______o

(4)X能夠與燒堿溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________O

①能夠與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

②苯環(huán)上一澳代物僅有2種

(6)以甲苯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選)合成設(shè)計(jì)其合成路線

長(zhǎng)郡中學(xué)2025屆高三第一次調(diào)研考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

題號(hào)1234567891011121314

答案DABCDCADBDBBCD

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）

2++

（1）TiO+（x+1）H2O=TiO2-xH2O+2H加堿（1分，或“加熱”）

（2）B2O3在高溫下易揮發(fā)，反應(yīng)不充分

TiC+B2O3+COTiB2+2CO2

（3）Co2\Ni?+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zi?+不匹配

（4）PbS（1分）已

（5）SiO2+4HF=Si^T+2H2O

16.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）

（1）cfdfifjfg-*hfeff（g、h可換順序）

（2）長(zhǎng)頸漏斗（1分，答“漏斗”不得分）平衡壓強(qiáng)

-

（3）COC12+40H-=COj+2CF+2H2O

（4）a（1分）

（5）THF易揮發(fā)，高度易燃，遇明火可能發(fā)生爆炸

（6）Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2

（7）33.3%（答“0.333?0.340”均給分）

17.（除標(biāo)注外，每空2分，15分）

（1）吸熱（1分）—90（漏寫“―”不得分）

2

（2）一（答“0.105”也可）

19

（3）①230℃、Cu—ZnO@SiC>2催化劑（順序可換，漏寫一種不得分）

②溫度升高，反應(yīng)II（吸熱反應(yīng)）平衡正向移動(dòng)程度大于反應(yīng)I（放熱反應(yīng)）平衡逆向移動(dòng)的程度，使

CO2的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應(yīng)HI和反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，使甲醇的選擇性降低

③AB

（4）分子間作用力（或氫鍵、范德華力）23:45

18.(除標(biāo)注外，每空2分,共15分)

(1)d(1分)

(2)FeCl3,Cl2硝基、碳氯鍵

(3)還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

CH

總O-C%I\O-CH3

一J0HC%+NaCl

《CH3+NaOH

XCHOH

(4)2

OHOH

(5)NHCH3CH2NH2

CH.CH，

CH5舟5

K濃HNO、［

NO,NH,一定條件一

----

CH3COOH

⑹6^6」

【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯化鐵做催化劑作用下《二》與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,濃硫酸作

CIClCI

用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成N5,則B為N°：;乙醇鈉作用下N02與甲醇發(fā)生取代

OCH,OCH.

6OCH,$OCH.$OCH,$0

反應(yīng)生成N%,則6N°2；NO2與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成