安徽省江淮十校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考（一模）化學(xué)試題

江淮十校2025屆高三化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.沼氣是有機(jī)廢棄物在富氧條件下發(fā)酵分解而成的一種清潔能源B.可利用蔗糖的焦糖化反應(yīng)為食物增色C.福建艦艦體材料無磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵D.黏土高溫?zé)Y(jié)制陶瓷的過程中形成了新的化學(xué)鍵【答案】A【解析】【詳解】A．沼氣是有機(jī)廢棄物(樹葉、秸稈、草類及垃圾、糞便等)在厭氧條件下發(fā)酵分解而成的氣體，是一種清潔能源，A錯(cuò)誤；B．在食品工業(yè)中，利用蔗糖焦糖化的過程可以得到不同類型的焦糖色素，從而為食物增色，B正確；C．合金比其組成金屬硬度大，則無磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵，C正確；D．黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過程有新化學(xué)鍵的形成，D正確；故選A。2.下列除去樣品中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑、方法可行的是A.C2H6(C2H4)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B.乙酸乙酯(C2H5OH)：飽和碳酸鈉溶液，洗滌分液C.苯(苯酚)：適量濃溴水，過濾D.溴苯(Br2)：水洗，分液【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正確；C．苯酚和濃溴水生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯，無法通過過濾分離，C錯(cuò)誤；D．溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液后分液，D錯(cuò)誤；故選B。3.醫(yī)典、古詩(shī)富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A.石膽(CuSO4)：“石膽能化鐵為銅”B.石炭(C)：“爐火照天地，紅星亂紫煙”C.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】A【解析】【詳解】A．化鐵為銅，發(fā)生反應(yīng)方程式為，硫酸銅的銅元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)其氧化性，A正確；B．碳單質(zhì)燃燒生成一氧化碳或二氧化碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳單質(zhì)表現(xiàn)其還原性，B錯(cuò)誤；C．石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣與水和二氧化碳，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4.某興趣小組采用如圖裝置收集NO2、O2混合氣體。將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，觀察到混合氣體全部被吸收。下列說法錯(cuò)誤的是A.G裝置中虛線上導(dǎo)管實(shí)線圖應(yīng)是左高右低B.可觀察G裝置內(nèi)濃硫酸中氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例C.H裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.036mol?L1(保留兩位有效數(shù)字)【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和二氧化氮的密度均比空氣密度大，故應(yīng)該進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，即G裝置中虛線上導(dǎo)管實(shí)線圖應(yīng)是左高右低，A正確；B．G裝置中濃硫酸有三種作用：除了混合、氣體、干燥、以外，還有觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例，B正確；C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，C正確；D．觀察到混合氣體全部被吸收，則燒瓶中充滿溶液，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，溶液體積等于和的總體積。但是未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定其摩爾體積，也無法確定溶液的體積，從而無法計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故選D。5.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名。某冠醚分子c可識(shí)別K+，其合成方法如圖：下列說法不正確的是A.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)B.b中C和O均采取sp3雜化C.c中所有原子可能共平面D.冠醚絡(luò)合哪種陽(yáng)離子取決于環(huán)的大小等因素【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)含有酚羥基，具有弱酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，b含有碳氯鍵，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．b中C和O均采取sp3雜化，B正確；C．c有雜化的碳原子，不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D．冠醚絡(luò)合哪種陽(yáng)離子由環(huán)的大小、氧原子的數(shù)目、氧原子間的空隙大小等共同決定，D正確；故選C。6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2O微粒數(shù)目為0.1NAB.58.5gNaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子C.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C－C鍵數(shù)目之比為1∶4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ鍵數(shù)為10NA【答案】D【解析】【詳解】A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，發(fā)生可逆反應(yīng)：，生成微粒數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．NaCl晶體是離子晶體，不含分子，B錯(cuò)誤；C．金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成四條碳碳鍵，每條碳碳鍵由兩個(gè)碳原子形成。故碳原子數(shù)與鍵數(shù)目之比為1∶2，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L物質(zhì)的量為1mol，其中含有的σ鍵(鍵)數(shù)為10NA，D正確；故選D。7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.鍵角：NH3＞H2O B.熔點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛C.鍵能：F－F＞Cl－Cl D.羥基的極性：苯酚＞乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．的鍵角小于是因?yàn)閮烧咧行脑与s化類型相同，孤電子對(duì)之間的斥力更大，A正確；B．對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，B正確；C．由于氟原子的半徑過小，鍵能：，C錯(cuò)誤；D．苯酚中的羥基和苯環(huán)直接相連，烴基屬于推電子基團(tuán)，苯環(huán)體積更大，導(dǎo)致苯環(huán)與羥基之間的相互作用使酚羥基的極性增強(qiáng)，D正確；答案選C。8.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)電子所在能層有9個(gè)軌道?；液谏wY的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。YQ2X2YYW4Y下列說法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞O＞XB.元素的電負(fù)性：Q＞Z＞W(wǎng)C.酸性：W2YO3＞W(wǎng)ZQ4D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O＞Z＞Y【答案】C【解析】【分析】Z的價(jià)電子所在能層有9個(gè)軌道，說明Z有三個(gè)能層。根據(jù)“灰黑色晶體Y的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間”可判斷Y是硅元素，硅元素的常見化合價(jià)為+4價(jià)，則“”中的Q元素顯2價(jià)，結(jié)合Q的原子序數(shù)小于硅可判斷Q是氧元素；硅元素還可以顯4價(jià)，則“”中X元素顯+2價(jià)，結(jié)合X的原子序數(shù)介于氧和硅之間可判斷X是鎂元素；由“通常狀態(tài)下呈氣態(tài)”和W的原子序數(shù)小于氧，判斷W是氫元素；結(jié)合“WZ溶液”和Z的原子序數(shù)大于硅判斷Z是氯元素；【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序大徑小，則離子半徑：，故A正確；B．同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，根據(jù)甲烷中氫元素呈+1價(jià)可知電負(fù)性：C>H，則電負(fù)性：O>C>H，故B正確；C．同周期從左至右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，故C不正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O＞Cl＞Si，故D正確；答案選C。9.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)B分別測(cè)濃度均為0.1mol?L1CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者Kh(CH3COO)＜Kh(HCO)C向CuSO4溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生黑色沉淀結(jié)合硫離子的能力：Cu2+＞H+D用絲綢摩擦過帶電玻璃棒靠近CF2Cl2液流液流方向改變CF2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃硝酸在加熱條件下會(huì)分解生成二氧化氮、氧氣和水，因此不能說明木炭與濃硝酸一定發(fā)生了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．中水解，，會(huì)消耗水解生成的，測(cè)定相同濃度的和溶液的pH，后者大于前者，不能說明；C．向溶液中通入氣體產(chǎn)生的黑色沉淀是CuS，說明該反應(yīng)生成的硫化銅難溶，也就是結(jié)合硫離子的能力：，故C正確；D．由于絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電，當(dāng)玻璃棒靠近水流時(shí)，液流方向改變，說明的正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，不是正四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：C；10.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。制備LiBr的一種工藝流程如圖。其中“還原”工序加入BaS溶液可以除去Br2。下列說法不正確的是A.“還原”工序反應(yīng)的離子方程式為Br2+S2=2Br+S↓B.若在“還原”工序中使用NaOH溶液吸收Br2，吸收液可以直接返回“還原”工序C.濾渣中除硫外，還有BaSO4，可選用二硫化碳作溶劑溶解后進(jìn)行分離D.參與反應(yīng)的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)為1∶1∶1【答案】B【解析】【分析】含少量Br2的HBr中加入BaS，Br2與BaS反應(yīng)生成BaBr2和S；加入H2SO4與BaBr2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr，加入Li2CO3與HBr發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成LiBr、H2O和CO2，LiBr溶液經(jīng)濃縮等操作得到LiBr。【詳解】A．“還原”工序?yàn)锽r2與BaS反應(yīng)生成BaBr2和S，離子方程式為Br2+S2=2Br+S↓，A正確；B．若“還原”工序用NaOH溶液吸收，與NaOH溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和，吸收液不可以直接返回“還原”工序，返回“還原”工序會(huì)引入，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，濾渣中除“還原”工序產(chǎn)生的硫外，還有“除雜”工序產(chǎn)生的BaSO4，由于硫難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，故可選用CS2作溶劑溶解后進(jìn)行分離，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)Br2+BaS=BaBr2+S↓、BaBr2+H2SO4=BaSO4↓+2HBr，故參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D正確；答案選B。11.乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。已知乙醛酸的相對(duì)分子質(zhì)量為74，下列說法正確的是A.離子交換膜為陰離子交換膜B.b極與外電源的正極相連C.當(dāng)外電路通過1mole時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為37gD.此裝置中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：2+O2→2【答案】C【解析】【分析】由題中信息：通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸，結(jié)合題中裝置圖，可知陽(yáng)極生成的Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側(cè)，Cl2與乙二醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl移向與a電極相連的電極，與b電極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，a為電源正極，b為電源負(fù)極。根據(jù)電解原理，可知陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為，據(jù)此分析解題。【詳解】A．根據(jù)題意氫離子由左側(cè)經(jīng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為電源正極，b為電源負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒有，則當(dāng)外電路通過1mole時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為，故C正確；D．氯氣將乙二醛氧化為乙醛酸，自身被還原為氯離子，化學(xué)方程式為：+H2O+Cl2+2HCl，D錯(cuò)誤；故選C。12.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機(jī)理如圖(已知RO極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)催化劑的核磁共振氫譜有四組峰B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯總反應(yīng)方程式為：C.該反應(yīng)是一個(gè)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題目所給圖可知，該反應(yīng)的催化劑為苯甲醇鈉，其核磁共振氫譜有四組峰，A正確；B．根據(jù)題目所給圖可知，苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯總反應(yīng)方程式為：，B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)方程式，該反應(yīng)沒有副產(chǎn)物，只有目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100%，C正確；D．苯甲酸會(huì)使苯甲醇鈉轉(zhuǎn)化為苯甲醇，導(dǎo)致催化劑失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，會(huì)減慢該歷程反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選D。13.亞砷酸（）是三元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.的電離方程式為B.第一步電離的電離常數(shù)C.溶液的pH約為9.2D.時(shí)，溶液中【答案】B【解析】【詳解】A.是三元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第一步電離的電離常數(shù)，由圖可知，時(shí)，，則，B項(xiàng)正確；C.是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.時(shí)，溶液呈堿性，則有，從而可得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.NiAs的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體密度為ρg?cm3。，設(shè)NiAs晶體最簡(jiǎn)式的式量為Mr，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni3+的價(jià)電子排布圖為B.As位于由Ni構(gòu)成的四面體空隙中C.晶體中與Ni3+距離最近且相等的As3有4個(gè)D.晶胞中最近的Ni3+之間的距離為×107nm【答案】D【解析】【詳解】A．價(jià)層電子排布式為，價(jià)電子排布圖為，選項(xiàng)A正確；B．與A點(diǎn)處的距離最近且相等的有4個(gè)，NiAs原子之比為1∶1，As與周圍的四個(gè)Ni形成正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知，晶體中與Ni3+距離最近且相等的As3有4個(gè)，選項(xiàng)C正確；D．設(shè)NiAs晶體最簡(jiǎn)式的式量為(式量是指在化學(xué)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和)，晶體密度為，則設(shè)晶胞參數(shù)邊長(zhǎng)為anm，有，邊長(zhǎng)，則存在該晶胞中最近的之間的距離為面對(duì)角線的一半，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲和氧化銅，其工藝流程如圖：已知：①H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸②CuC2O4的Ksp為2.2×108（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。TeO的空間構(gòu)型為_______。（2）“氧化酸浸”步驟的氧化產(chǎn)物為_______，“濾渣”的成分是_______。該步H2O2的實(shí)際用量通常比理論用量更大，原因可能是_______。（3）“沉淀”步驟，若要使Cu2+完全沉淀(離子濃度小于1×105mol/L)，應(yīng)控制C2O的濃度不低于________。（4）“還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）CuO可催化消耗血糖，從而控制血糖濃度。一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))電池工作時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為________。【答案】（1）①.四②.ⅠB③.三角錐形（2）①.、②.Ag、Au③.氧化產(chǎn)物中的對(duì)分解有催化作用（3）（4）（5）【解析】【分析】銅陽(yáng)極泥的主要成分為，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入過氧化氫，得到、Au、Ag、硫酸銅溶液，然后過濾，濾液①含有硫酸銅和，濾渣中含有Au、Ag，在濾液①中加入草酸鈉，是一種比草酸酸性弱的二元酸，草酸鈉與硫酸銅反應(yīng)生成草酸銅沉淀，過濾，濾渣為草酸銅，加熱分解生成銅；濾液②中含有和硫酸鈉，加入亞硫酸鈉溶液，可將溶液中的還原為Te，同時(shí)得到硫酸鈉；【小問1詳解】Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族；的中心原子Te的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；【小問2詳解】“氧化酸浸”步驟的氧化產(chǎn)物為、，“濾渣”的成分是Ag、Au；該步H2O2的實(shí)際用量通常比理論用量更大，原因可能是氧化產(chǎn)物中的對(duì)分解有催化作用；【小問3詳解】的Kp為，離子濃度小于時(shí)，離子即完全沉淀。若要使完全沉淀，應(yīng)控制的濃度不低于；【小問4詳解】加入亞硫酸鈉溶液，可將溶液中的H2TeO3還原為Te，同時(shí)得到硫酸鈉，還原反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問5詳解】電池開始工作時(shí)，a電極為電池正極，血液中的在a電極上得電子生成，電極反應(yīng)式為；b電極為電池負(fù)極，在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，電極反應(yīng)式為，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為，電池總反應(yīng)為。16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3))可用作分析試劑，它有較強(qiáng)的還原性，遇酸易分解。某興趣小組設(shè)計(jì)了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略)：已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S=Na2S2O3。ii.硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時(shí)，顆粒更小，分布均勻。iii.幾種常見弱酸的電離常數(shù)如表。弱酸H2SO3H2SH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.54×102Ka2=102×107Ka1=1.1×107Ka2=1.3×1013Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011（1）儀器a的名稱為_______；甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）反應(yīng)結(jié)束后，通入N2的作用是_______。（3）丙中加入的試劑是物質(zhì)的量之比為2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈堿性。制備過程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先變渾濁，后變澄清，稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁，此時(shí)立刻停止通入SO2，溶液經(jīng)分離可得Na2S2O3。①反應(yīng)前，丙中混合溶液呈堿性的主要原因是_______(用離子方程式表示)。②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”中的‘渾濁’成分是_______(填化學(xué)式)。③制備時(shí)，丙中通常還會(huì)加入少量乙醇，目的是_______。④為了提高制備的效率，可將丙裝置水浴加熱。其它條件均相同時(shí)，水浴溫度與反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間如表所示：溫度(℃)3035404550時(shí)間(min)4134203042水浴溫度達(dá)到40℃后，繼續(xù)提高水浴溫度，達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間增加的可能原因是_______。（4）為檢驗(yàn)制得產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0g產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入?L1KIO3溶液，并加入過量的KI后酸化，發(fā)生反應(yīng)：5I+IO+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O=2I+S4O，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，則該產(chǎn)品的純度為_______(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.（2）排盡裝置內(nèi)的二氧化硫，使其全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣（3）①.②.S③.加入乙醇后，析出的S單質(zhì)顆粒更小，分布均勻，增大了接觸面積，加快反應(yīng)速率；④.溫度升高，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫濃度降低，所以速率減慢（4）【解析】【分析】裝置甲在制備二氧化硫，裝置丙利用SO2和Na2CO3、Na2S反應(yīng)制備Na2S2O3，據(jù)此分析：【小問1詳解】由圖所示，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】該反應(yīng)中涉及二氧化硫氣體，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后繼續(xù)通氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的二氧化硫，使其全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；【小問3詳解】①硫化鈉和碳酸鈉在水中都可以發(fā)生水解，使溶液顯堿性，的第二步電離比碳酸的第二步電離程度更小，所以水解程度更大，使溶液呈堿性的主要原因是的水解，其水解的離子方程式為：；②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”是由于通入的溶于水使溶液呈酸性，而硫代硫酸鈉在酸溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的S使溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：；③S單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時(shí)，顆粒更小，可以增大硫和亞硫酸鈉的接觸面積，增大反應(yīng)速率，是反應(yīng)更充分，所以在制備時(shí)，在丙種會(huì)加入少量乙醇；④繼續(xù)升高溫度，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫濃度降低，所以速率減慢；【小問4詳解】由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：，則15.00mL溶液中的物質(zhì)的量為，則該產(chǎn)品的純度為：。17.CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑?？衫媒?fàn)t氣中的H2和工業(yè)廢氣捕獲的CO2生產(chǎn)綠色燃料——“零碳甲醇”。兩者在適宜的過渡金屬及其氧化物催化下發(fā)生反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K1此反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+40.5kJ?mol1K2③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K3（1）原料CO2可通過捕獲技術(shù)從工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是_______(字母)。A.NaOH溶液 B.氨水 C.CH3CH2OH D.NH4Cl溶液（2）K1=________(用含K2和K3的代數(shù)式表示)。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得K1(記作lnK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)①的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。（4）反應(yīng)①的自發(fā)條件是______(填字母)。A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.任何溫度下都自發(fā)（5）若反應(yīng)②為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)①能量變化的是_______(填字母)。A. B.C. D.（6）向體積為10L的恒容密閉容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)③，初始?jí)簭?qiáng)為akPa，測(cè)得CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：溫度300℃條件下，5min達(dá)到平衡，則開始到平衡H2的平均反應(yīng)速率為_______。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_______(kPa)1(用a表示)。（7）在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響CH3OH的產(chǎn)率。資料顯示：水也可以使催化劑活化點(diǎn)位減少。利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響，結(jié)果如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：結(jié)合資料、圖中及學(xué)過的知識(shí)推測(cè)在反應(yīng)氣中添加水蒸氣將如何影響甲醇產(chǎn)率及產(chǎn)生這種影響的原因(任答一點(diǎn))_______?！敬鸢浮浚?）AB（2）（3）<（4）B（5）A（6）①.0.048mol/（L·min）②.（7）催化劑活化點(diǎn)位減少，吸附反應(yīng)物能力減弱，甲醇產(chǎn)率下降（“水蒸氣過多，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率下降”或“有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快，甲醇產(chǎn)率上升”）【解析】【小問1詳解】A．為酸性氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；B．氨水呈堿性，能吸收酸性氣體；C．呈中性，與不反應(yīng)，不能作為捕獲劑；D．溶液呈酸性，不能吸收酸性氣體?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，兩反應(yīng)相加就是目標(biāo)反應(yīng)，因此；【小問3詳解】由圖像可知：K隨溫度的升高而降低，也就是溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)是正向放熱的反應(yīng)，；【小問4詳解】反應(yīng)①是熵減的放熱反應(yīng)，即、，低溫條件下反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行