江蘇省蘇州高新區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

10月9日高二年級化學(xué)作業(yè)時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40一、單選題（本大題共13小題，每小題3分，共39分）1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A.甲醇 B.氫氣 C.液化石油氣 D.天然氣2.下列判斷正確的是（）A.一定溫度下，反應(yīng)的，則該反應(yīng)的B.反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)的，D.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的3.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A.從，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C.由，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJD.完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用銅電極電解HCl溶液：B.電解精煉粗銅時陽極反應(yīng)一定是：C.用惰性電極電解溶液：D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或者析氫腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為：5.為探究的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得為（）A.+533 B.+686 C.+838 D.+11436.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.由反應(yīng)，可知甲烷的燃燒熱為C.放電時鉛蓄電池正、負(fù)極的質(zhì)量都變重，正極反應(yīng)為D.充電時鉛蓄電池正極連接外接電源的負(fù)極，向電極移動7.接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化，該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵消耗的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量少C.使用高效催化劑可使反應(yīng)的值增大D.8.利用下圖所示裝置可模擬電解原理在工業(yè)上的應(yīng)用。下列說法中正確的是（）A.外加電流的陰極保護(hù)法，Y是待保護(hù)金屬B.鐵制品表面鍍鋅，X為鋅、Y為鐵、Z為C.銅的精煉，X是純銅，Y是粗銅，Z是D.氯堿工業(yè)，X為鐵、Y為石墨，Z為精制飽和食鹽水9.和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：下列說法正確的是（）A.X為電源的負(fù)極B.固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移時電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molC.電極A生成的反應(yīng)式是：D.相同條件下，若生成乙烯和乙烷體積比為1：1，則消耗和體積比為3：410.科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜燃料電池，實現(xiàn)了利用廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A.電極b為電池的負(fù)極B.電極a上發(fā)生的反應(yīng)式：C.電路中每通過4mol電子，理論上在電極a消耗D.每參與反應(yīng)，有經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)11.。一定條件下，將2molX和2molY通入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s，測得生成0.5molZ。下列說法正確的是（）A.10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B.10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱為C.第10s時，Y的反應(yīng)速率為D.第10s時，X為1.5mol，Y的濃度為12.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)OHHOHOO能量/249218391000-136-242可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是（）A.的鍵能為B.C.解離氧氧單鍵所需能量：D.的鍵能小于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍13.一種聚合物鋰電池通過充、放電可實現(xiàn)“大氣固碳”，其工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化釋放出和。下列說法正確的是（）A.該電池可選用含的水溶液作電解質(zhì)B.圖中的移動方向是充電時的移動方向C.充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：D.該電池每循環(huán)充、放電子各4mol，理論上可固定標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L非選擇題（共61分）14.（13分）根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式或解釋原因。（1）工業(yè)上用菱錳礦粉（主要成分，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）制備的流程如下圖所示：寫出“電解”步驟反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。（2）我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為。計算機(jī)模擬單個分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。（用相對能量的變化來表示）（3）電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。②寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式：______。②電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是______。（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)前后容器內(nèi)溫度相同），各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。己知在反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)沒有變化。①若，則內(nèi)反應(yīng)速率______。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。15.（20分）電化學(xué)水處理法是一種環(huán)境友好型技術(shù)，可用于海水淡化、廢水處理等，其操作簡便靈活而且處理效果好。（1）利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖Ⅰ 圖Ⅱ①石墨Ⅱ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。②圖Ⅱ為電解NO制備的裝置。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充，則相同狀態(tài)下補(bǔ)充的與原料NO的體積之比為______。（2）利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進(jìn)行處理，其裝置如下圖所示。閉合電路后，負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮氣，負(fù)極室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______。該裝置除了能對氨氮廢水進(jìn)行處理外，另一個突出的優(yōu)點是______。（3）電滲析法淡化海水（在直流電源作用下通過離子交換膜對海水進(jìn)行處理）①利用圖1所示裝置可以減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。若開關(guān)K置于M處，則電極X可選用的物質(zhì)是______（填“石墨塊”“鋅塊”或“銅塊”），鋼鐵設(shè)施表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______；若開關(guān)K置于N處，則a極為電源的______（填“正極”或“負(fù)極”）。圖1②用NaCl溶液模擬海水淡化，電解裝置原理示意圖如圖2所示。陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為______，淡水從______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）室流出。圖216.（10分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為，含和等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為______。（2）“電解Ⅰ”是電解熔融，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是______。（3）“電解Ⅱ”是電解溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______。（4），若要使該反應(yīng)生成的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A.將鐵粉改為鐵片 B.加入少量硫酸鈉溶液C.滴加幾滴溶液 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸17.（18分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上轉(zhuǎn)化為，其電極反應(yīng)式為______。（2）在相同條件下，測量出總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中和的去除率，結(jié)果如下圖所示。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的和，其原因是______。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，和的去除率不升反降，其主要原因是______。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。納米鐵粉與水中反應(yīng)的離子方程式為；研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致的去除率下降，其原因是______。（4）J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得，陽極生成的電極反應(yīng)式為______；Deinimger等對其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是______。（5）空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。利用高爐煉鐵尾氣中的制取有機(jī)物的過程如圖1。圖1 圖2相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解分解后含的溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖2所示：“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，生成HCOOH的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)電解電壓為時，生成和HCOOH的選擇性之比為______。（寫出計算過程）

高二年級10月9日化學(xué)學(xué)科參考答案單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.B2.A3.D4.A5.C6.C7.B8.A9.C10.D11.B12.D13.D非選擇題：共計61分。14.（1）（2）（3）①或②陽極產(chǎn)生，pH減小，濃度降低；部分遷移至陰極區(qū)（3分）（4）①②（每空2分，共13分）15.（每空2分，共20分）（1）①②；1：4（2）；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（或能處理硝態(tài)氮廢水）（3）①鋅塊；；正極②；Ⅱ。16.（每空2分，共10