第2周測試1.31.5解析卷

20242025學(xué)年第一學(xué)期九年級科學(xué)周測試卷第2周1.31.51.全卷共8頁，有四大題，32小題。全卷滿分160分?？荚嚂r間120分鐘。2.答案必須寫在答題紙相應(yīng)的位置上，寫在試題卷、草稿紙上均無效。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca404.g取10牛/千克。卷Ⅰ選擇題部分一、選擇題（本題有15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)是正確的，不選、多選、錯選均不給分。）1．如表為實(shí)驗(yàn)室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據(jù)數(shù)據(jù)分析，它可能是下列選項(xiàng)中的（）序號出庫憑證號77011﹣01出庫日期領(lǐng)用前質(zhì)量（克）領(lǐng)用后質(zhì)量（克）教學(xué)使用質(zhì)量（克）1448.5448.40.12443.0443.003442.5325116.5A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條【答案】A【解析】由表格中可知，藥品在保存過程中，質(zhì)量慢慢變小，由數(shù)據(jù)（序號3）可知，該藥品領(lǐng)用前后的質(zhì)量差大于教學(xué)使用的質(zhì)量，說明該藥品具有揮發(fā)性。A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因揮發(fā)出來氯化氫氣體而造成質(zhì)量減少，符合題意；B、濃硫酸具有吸附性，因吸收空氣中的水蒸氣而質(zhì)量增大，不合題意；C、氫氧化鈉固體易潮解，且能吸收空氣的二氧化碳而質(zhì)量增大，不合題意；D、鎂條能與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成一層氧化鎂薄膜而質(zhì)量增大，不合題意。故選：A。2．小明發(fā)現(xiàn)放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態(tài)，其主要原因是氫氧化鈉固體（）A．吸熱熔化 B．吸水潮解 C．與CO2反應(yīng) D．受熱分解【答案】B【解析】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)來分析。氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，所以放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態(tài)。故選：B。3．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸⑤生石灰A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤【答案】C【解析】根據(jù)藥品敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，結(jié)合常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。①苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置一段時間后，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)變化導(dǎo)致質(zhì)量增加。②碳酸鈉晶體敞口放置一段時間后，會失去結(jié)晶水，質(zhì)量會減少，發(fā)生的是化學(xué)變化。③濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，會使其質(zhì)量減少。④濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化。⑤生石灰是氧化鈣的俗稱，敞口露置在空氣中，能與空氣中的水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，發(fā)生了化學(xué)變化導(dǎo)致質(zhì)量增加。故①⑤中的藥品敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故選：C。4．化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的顏色變化。下列所加物質(zhì)符合圖示要求的是（）A．①酚酞試劑B．②銅C．③氧化鐵 D．④氫氧化鋇或硝酸鋇【答案】D【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答。A、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，①應(yīng)為紫色石蕊溶液，故A不正確；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)，溶液不是淺綠色，故B不正確C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，生成的硫酸鐵溶液顯黃色，不可能是氧化鐵，故C不正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，兩種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)都有生成白色沉淀，故D正確；故選：D。5．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，一段時間后會變質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．大理石【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)敞口放置在空氣中，與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)而變質(zhì)，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。A、氯化鈉不能與空氣中的成分反應(yīng)，不會變質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤。B、NaOH具有吸水性，容易吸收水分使質(zhì)量增加；且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，會變質(zhì)，故選項(xiàng)正確。C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，不會變質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤。D、大理石不能與空氣中的成分反應(yīng)，不會變質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。6．下列有關(guān)稀硫酸的實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末【答案】B【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。A、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；B、Ba（NO3）2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，其它酸，如鹽酸、硝酸和Ba（NO3）2不反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性，符合題意，故選項(xiàng)正確；C、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；D、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；故選：B。7．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間存在一定的關(guān)系，合理利用三者關(guān)系，能更好地服務(wù)人類。性質(zhì)一用途：稀硫酸能去除鋼鐵表面的鐵銹（氧化鐵），這是利用其化學(xué)性質(zhì)中（）A．能與某些堿反應(yīng) B．能與某些金屬反應(yīng) C．能與某些鹽反應(yīng) D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。稀硫酸能去除鋼鐵表面的鐵銹（氧化鐵），利用的是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵屬于金屬氧化物，利用其化學(xué)性質(zhì)中酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)。8．自嗨鍋是一種方便操作、即時食用的自熱火鍋。加熱時只要將發(fā)熱包放入下層盒子中，加入適量的冷水，使水剛好沒過發(fā)熱包即可。從安全角度考慮，下列物質(zhì)中適合用于制作發(fā)熱包的是（）A．濃硫酸B．硝酸銨固體C．氫氧化鈉固體D．生石灰【答案】D【解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于制作發(fā)熱包，故A錯誤；B.硝酸銨固體溶于水吸熱，不能用于制作發(fā)熱包，故B錯誤；C.氫氧化鈉固體溶于水放熱，但氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于制作發(fā)熱包，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，能用于制作發(fā)熱包，故D正確。故選：D。9．向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．黃色溶液、紅褐色沉淀 B．無色溶液、紅褐色沉淀 C．黃色溶液、白色沉淀 D．無色溶液、藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】根據(jù)向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析判斷。向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會產(chǎn)生紅褐色沉淀；氫氧化鈉溶液過量，氯化鐵溶液完全反應(yīng)，最終所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，所得溶液為無色。10．小科向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象和結(jié)論描述錯誤的是（）選項(xiàng)試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液一定有MgCl2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，則溶液一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液可能有NaOHDCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀，則溶液一定有兩種溶質(zhì)【答案】B【解析】向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，據(jù)此分析。A.加入鋅粉有氣泡產(chǎn)生，說明含有鹽酸，則氯化鎂沒有參加反應(yīng)，故一定含有氯化鎂，故A正確；B.加入氧化銅粉末沒有現(xiàn)象，說明不含有鹽酸，則一定有生成的氯化鈉，若是氫氧化鈉與氯化鎂恰好反應(yīng)，則不含有氯化鎂，只含有氯化鈉，故B錯誤；C.加入氫氧化鈉無現(xiàn)象，則氯化鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉若是剩余則含有氫氧化鈉，故C正確；D.加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有氫氧化鈉，還有生成的氯化鈉，故一定是兩種溶質(zhì)，故正確。故選：B。11．如圖所示，分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。其中有明顯現(xiàn)象，但無法證明飽和石灰水呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。A、飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，能證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)錯誤。B、稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，也無法證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)錯誤。C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會產(chǎn)生白色沉淀，由于有氫氧化鈉生成，無法證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)正確。D、氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，能證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)錯誤。12．天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過段時間后，天平（）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷【答案】B【解析】本題考查的是濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞開瓶口會出現(xiàn)白霧；濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性和強(qiáng)的氧化性，本題考查了濃硫酸的吸水性。濃鹽酸具有揮發(fā)性，過一段時間后會變輕；濃硫酸具有吸水性，過一段時間質(zhì)量會增加，因此過段時間后，天平右端下沉。故選：B。13．某中學(xué)進(jìn)行消防安全“應(yīng)急演練”，從入口處安全疏散到出口處。若把稀鹽酸比作九年級學(xué)生，請你幫他選擇疏散路線（沿途不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】根據(jù)題意，若把稀鹽酸比作九年級學(xué)生，疏散路線的沿途不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷。A、屬鎂、鐵、鋅均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該疏散路線錯誤，故選項(xiàng)錯誤。B、鹽酸不能與二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反應(yīng)，該疏散路線正確，故選項(xiàng)正確。C、碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等均屬于碳酸鹽，均能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，該疏散路線錯誤，故選項(xiàng)錯誤。D、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿均能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，該疏散路線錯誤，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。14．向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4 B．B點(diǎn)時溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% D．A點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%【答案】D【解析】根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中A點(diǎn)時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點(diǎn)時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，故錯誤；B、當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中A點(diǎn)時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點(diǎn)時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故錯誤；C、設(shè)原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z。2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓801201425840g×20%80gxyzx＝15%y＝14.2gz＝5.8g，故錯誤；D、A點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈12.4%，故正確。故選：D。15．只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M，加入足量的氫氧化鋇溶液后，再加足量的稀鹽酸，過程如圖所示。下列判斷正確的是（）A．M中一定含有碳酸鈉 B．圖中ab間（不含a、b兩點(diǎn)）滴入酚酞溶液變紅色 C．bc段表示沉淀部分消失，有氣泡產(chǎn)生 D．c點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)為2種【答案】B【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水來分析。A、只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M中一定不含碳酸鈉，因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈉會反應(yīng)，二者不能共存，故A不正確；B、圖中ab間（不含a、b兩點(diǎn)）是過量的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的過程，過程中呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，故B正確；C、當(dāng)雜質(zhì)為氯化鎂時，與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生，故C不正確；D、d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有氯化鋇、被鹽酸溶解的沉淀形成的氯化物鹽、氯化氫等溶質(zhì)，故D不正確；故選：B。卷Ⅱ非選擇題部分二、填空題（本題有7小題，每空2分，共40分）16．批判性思維推動科學(xué)研究的每一個進(jìn)步，在學(xué)習(xí)中我們要貫穿批判性思維的訓(xùn)練。九上科學(xué)教材中有如圖所示材料，有學(xué)生提出圖片展示的某個實(shí)驗(yàn)與標(biāo)題“稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)”不符，該實(shí)驗(yàn)是（填字母）。請描述C實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。D中反應(yīng)化學(xué)方程式?！敬鸢浮縀；固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O【解析】稀硫酸顯酸性，能和某些金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿反應(yīng)。稀硫酸也能和某些鹽反應(yīng)，但是不能體現(xiàn)稀硫酸顯酸性。稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。標(biāo)題“稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)”不符，該實(shí)驗(yàn)是E，是因?yàn)槁然^和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能體現(xiàn)稀硫酸的酸性。C中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色。D中硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)化學(xué)方程式H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。17．小金為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將氧化鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子大小關(guān)系），則加入的固體藥品可能是（填字母）。A．氧化鐵B．氫氧化鈉C．氧化銅D．氯化鋇（2）反應(yīng)后的四支試管中有一支為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑為。【答案】（1）C；（2）紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若石蕊溶液為紫色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若石蕊溶液為藍(lán)色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉。【解析】（1）根據(jù)加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個數(shù)比是2：1，所以灰色的是硫酸根離子，白色的是氫離子，加入固體后溶液中的微粒種類變成了三種，且硫酸根離子的個數(shù)不變，氫離子的個數(shù)減小，且引入的兩種個數(shù)為1進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液顯淺綠色；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液顯藍(lán)色；氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和水；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液為無色，無色溶液中一定含有硫酸鈉，氫氧化鈉、硫酸可能其中的一種物質(zhì)過量進(jìn)行分析。（1）加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個數(shù)比是2：1，所以灰色的是硫酸根離子，白色的是氫離子，加入固體后溶液中的微粒種類變成了三種，且硫酸根離子的個數(shù)不變，氫離子的個數(shù)減小，且引入的兩種個數(shù)為1，A、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫離子個數(shù)減少，硫酸根離子不變，故A不正確；B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫離子個數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和鈉離子，且引入2個鈉離子，故B錯誤；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子個數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和銅離子，且引入1個銅離子，故C正確；D、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)后溶液中的硫酸根離子減少，故D錯誤。（2）反應(yīng)后的四支試管中有一支為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若石蕊溶液為紫色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若石蕊溶液為藍(lán)色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，所以加入的試劑及判斷方法為：紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若石蕊溶液為紫色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若石蕊溶液為藍(lán)色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉。18．中國古代文獻(xiàn)記載了豐富的化學(xué)知識。（1）《天工開物》中記載了金、銅、鐵、鋅等金屬，這些金屬中能與稀鹽酸反應(yīng)的有（寫化學(xué)式）。（2）古典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載。完成相關(guān)化學(xué)方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2+2H2O（3）我國是最早應(yīng)用濕法冶銅的國家：用鐵與“膽水”（含CuSO4的溶液）反應(yīng)獲得銅，其原理為（用化學(xué)方程式表示）。【答案】（1）Zn、Fe；（2）Ag2S；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?！窘馕觥浚?）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進(jìn)行分析解答。（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析解答。（1）金、銅、鐵、鋅等金屬中，鐵、鋅的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)式為Zn、Fe。（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原原子個數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S。（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。19．在探究CO2和NaOH是否會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中。（1）小柯同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置。他將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶內(nèi)，觀察到，得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）小妍認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)存在缺陷，于是對圖甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，添加了膠頭滴管A（如圖乙所示）。滴管A中應(yīng)盛放的液體是，操作過程中，兩種液體的滴入順序?yàn)椤！敬鸢浮浚?）氣球膨脹；（2）水；先滴加水，再滴加氫氧化鈉溶液?！窘馕觥浚?）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)二氧化碳能溶于水，進(jìn)行分析解答。（1）將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶內(nèi)，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，觀察到氣球膨脹，得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）小妍認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)存在缺陷，是因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，要排除水的影響，對圖甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，添加了膠頭滴管A，滴管A中應(yīng)盛放的液體是水，操作過程中，兩種液體的滴入順序?yàn)橄鹊渭铀?，會觀察到氣球膨脹；再滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到氣球膨脹的程度更大。20．根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是氫氧根離子。（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為酸（填寫物質(zhì)類別）。（3）寫一個符號②反應(yīng)化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）氫氧根離子；（2）酸。（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答。（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是氫氧根離子。（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，堿能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)，則X為酸。（3）符號②反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。21．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時藥品的滴加順序不同會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學(xué)方程式表示）。（3）CD段氣球體積增大的原因是?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！窘馕觥浚?）A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品，至B點(diǎn)前，氣球的體積不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析回答；（3）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析解答。（1）A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品，至B點(diǎn)前，氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會膨脹。（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體生成也沒有氣體參加反應(yīng)，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，所以BC段氣球體積不變，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）稀鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。22．請同學(xué)們根據(jù)常見的可溶性堿的性質(zhì)回答下列問題：（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）為了驗(yàn)證氫氧化鈉能與鹽反應(yīng)，可選擇的物質(zhì)是（可多選）。A.碳酸鈣B.氯化鐵C.硝酸鋇D.硫酸銅（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液），其中可行的方案是。【答案】（1）A中氣球大于B中氣球；（2）BD；（3）方案A【解析】（1）根據(jù)二氧化碳能夠溶于水，還能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，這兩個原因引起的錐形瓶內(nèi)氣壓變化肯定大于一個原因引起的，那么A中氣球的體積肯定大于B中氣體的體積進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；（3）方案A、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；方案B、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣，都能與稀鹽酸反應(yīng)，但是都無明顯現(xiàn)象進(jìn)行分析；方案C、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣都時堿，滴入酚酞試液都變成紅色進(jìn)行分析。（1）二氧化碳能夠溶于水，還能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，這兩個原因引起的錐形瓶內(nèi)氣壓變化肯定大于一個原因引起的，那么A中氣球的體積肯定大于B中氣體的體積；同時擠壓圖甲中、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：A中氣球大于B中氣球；故答案為：A中氣球大于B中氣球；（2）AC、碳酸鈣、硝酸鋇與氫氧化鈉都不反應(yīng)，故A、C不合題意；B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故D符合題意；故選：BD；（3）方案A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，可以區(qū)分二者，故A方案正確；方案B、氫氧化鈉和氫氧化鈣，都能與稀鹽酸反應(yīng)，但是都無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，故方案B不可行；方案C、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，滴入酚酞試液都變成紅色，無法區(qū)分，故方案C不可行；故選：A。三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題有5小題，每小題8分，共40分）23．濃鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎？某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究。①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）濃鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。（3）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是。（4）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會變大，請簡要闡述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)。【答案】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性（2）恰好由紅色變成紫色；（3）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可）；（4）換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥扛鶕?jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍(lán)，進(jìn)行分析解答。（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。（2）向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，溶液顯紅色，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，故實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色。（3）甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升，向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升，稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可），故乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。（4）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會變大，可換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。24．小溫利用圖甲裝置研究氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱量變化與pH變化，反應(yīng)過程中不斷攪拌并利用傳感器及時測量不同時刻燒瓶中溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)時間（s）0255075100125150175200體積（毫升）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）結(jié)合圖甲與表格數(shù)據(jù)可知，注射器中的a溶液為。當(dāng)加入12mLa溶液充分反應(yīng)，此時燒杯中溶液的溶質(zhì)成分是。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因：。（3）為直觀表示表格數(shù)據(jù)，小溫利用圖像表示溶液的pH隨加入a溶液體積的變化而變化的圖像，如圖乙。同學(xué)小外利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的a溶液（b溶液不變）同樣做了該實(shí)驗(yàn)，則下列圖中符合小外所得pH﹣體積變化圖像（虛線）的是。ABCD【答案】（1）稀鹽酸；NaOH和NaCl（2）NaOH與HCl反應(yīng)放熱升溫，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入HCl，起到了降溫的作用；（3）C?！窘馕觥浚?）根據(jù)溶液的pH變化來分析；（2）根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)結(jié)束后滴加到稀鹽酸起到了降溫作用來分析；（3）根據(jù)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小分析pH的變化。（1）由圖乙可知，未滴加溶液a時，燒杯中溶液的pH大于，顯堿性，說明燒杯內(nèi)的溶液是氫氧化鈉溶液，隨著a的滴加，溶液的pH變小，說明a溶液是稀鹽酸；故答案為：稀鹽酸；當(dāng)加入12mLa溶液充分反應(yīng)，此時燒杯中溶液pH大于7，此時燒杯中溶液的溶質(zhì)成分是NaOH和NaCl。（2）由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨鹽酸量的增加，中和反應(yīng)放出熱量增多，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失，所以溫度又會下降；故答案為：NaOH與HCl反應(yīng)放熱升溫，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入HCl，起到了降溫的作用；（3）為直觀表示表格數(shù)據(jù)，小溫利用圖像表示溶液的pH隨加入a溶液體積的變化而變化的圖像，如圖乙。同學(xué)小外利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的a溶液（b溶液不變）同樣做了該實(shí)驗(yàn)，溶液的pH變小的程度變小，即滴加相同體積a溶液時，pH的變化程度減小，故C圖符合題意；故答案為：C。25．小明對氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究（如圖）。（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是。（2）探究過程如下：[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]為了驗(yàn)證猜想二，小明選用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末

溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確①表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。②對方案二的結(jié)論進(jìn)行評價：。[表達(dá)交流]（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替。也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。還可以選擇的試劑有（填序號）。A.MgBCuOC.NaClD.Na2CO3【答案】（1）溶液由紅色變成無色。（2）固體溶解，溶液由無色變黃色；不正確，是因?yàn)榱蛩徕浺材芎吐然^反應(yīng)生成白色沉淀。（3）ABD?！窘馕觥繗溲趸浫芤猴@堿性，能使酚酞變紅色，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水。氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇。鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是溶液由紅色變成無色，即氫氧化鉀消失。故答案為：溶液由紅色變成無色。（2）①表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體溶解，溶液由無色變黃色（氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水）。②方案二的結(jié)論不正確，是因?yàn)榱蛩徕浺材芎吐然^反應(yīng)生成白色沉淀。故答案為：固體溶解，溶液由無色變黃色；不正確，是因?yàn)榱蛩徕浺材芎吐然^反應(yīng)生成白色沉淀。（3）還可以選擇的試劑有鎂（鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡）、氧化銅（氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過程中固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色）、碳酸鈉（碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，過程中固體溶解、產(chǎn)生氣泡）。故答案為：ABD。26．細(xì)心的靈靈同學(xué)觀察到老師演示的“酸與氧化銅粉末反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)向少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍(lán)綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？他對此進(jìn)行了科學(xué)探究：[建立猜想]①兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）②兩種酸溶液中的不同。[實(shí)驗(yàn)過程]針對猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：次數(shù)試劑實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的鹽酸常溫黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl常溫黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克硫酸鈉。常溫?zé)o明顯現(xiàn)象第4次實(shí)驗(yàn)中空格處該填什么。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于Cl﹣促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。[實(shí)驗(yàn)拓展]pH相同，等體積的稀鹽酸與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量比為。【答案】[建立猜想]陰離子；[實(shí)驗(yàn)過程]硫酸鈉；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Cl﹣[實(shí)驗(yàn)拓展]73：98。【解析】根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)1中，加入稀鹽酸時，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色，實(shí)驗(yàn)2中，沒有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)3、4需要控制陰離子不同，所以實(shí)驗(yàn)4中需要加入硫酸鈉進(jìn)行分析。[建立猜想]酸溶液中均含有陽離子H+，但陰離子不一樣，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生這種差異，可能是兩種酸溶液中的陰離子不同。故答案為：陰離子；[實(shí)驗(yàn)過程]對比實(shí)驗(yàn)1中，加入稀鹽酸時，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色，實(shí)驗(yàn)2中，沒有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)3、4需要控制陰離子不同，所以實(shí)驗(yàn)4中需要加入硫酸鈉；故答案為：硫酸鈉；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]由表格中的實(shí)驗(yàn)過程分析可知，常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由Cl﹣促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。故答案為：Cl﹣。[實(shí)驗(yàn)拓展]pH相同，等體積的稀鹽酸與稀硫酸的溶質(zhì)分子數(shù)目比為2：1，質(zhì)量比為73：98。27．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差?！緦?shí)驗(yàn)一】科學(xué)小組用壓強(qiáng)傳感器裝置（如圖1），測定二氧化碳與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)過程中，三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化（如圖2）。實(shí)驗(yàn)過程：室溫下，將裝滿二氧化碳的三頸燒瓶安裝在鐵架臺上，用單孔塞（插有裝水的注射器）塞緊瓶口a，數(shù)據(jù)采集器采集起始?xì)鈮骸⒆⑸淦鲀?nèi)水壓入瓶內(nèi)，打開止水夾b，燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉。（1）試分析圖1中形成噴泉的原因：。（2）圖2中A、B、C、D、E哪點(diǎn)時噴泉現(xiàn)象最劇烈：?！緦?shí)驗(yàn)二】科學(xué)小組利用噴泉原理設(shè)計連鎖反應(yīng)裝置（如圖3）。實(shí)驗(yàn)過程：圓底燒瓶內(nèi)有收集滿的二氧化碳，如圖3組裝裝置。用注射器緩緩注入3毫升NaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導(dǎo)管尖嘴處很快產(chǎn)生噴泉，與此同時，試管C、E中發(fā)生連鎖反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)中，試管C中的現(xiàn)象是。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將試管C、E中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到廢液缸內(nèi)藍(lán)色絮狀沉淀消失溶液呈藍(lán)色。最終，廢液缸中一定含的溶質(zhì)為。【答案】（1）二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，將燒杯內(nèi)的NaOH溶液沿導(dǎo)管壓入三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；（2）C；（3）紅色消失；（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4?！窘馕觥浚?）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，將燒杯內(nèi)的NaOH溶液沿導(dǎo)管壓入三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉來分析解答；（2）根據(jù)C點(diǎn)時瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小來分析解答；（3）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水來分析解答；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析解答。（1）將注射器內(nèi)水壓入瓶內(nèi)，二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，將燒杯內(nèi)的NaOH溶液沿導(dǎo)管壓入三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；（2）由圖2可知，C點(diǎn)時瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小，所以此時噴泉現(xiàn)象最劇烈；（3）連鎖反應(yīng)后，C試管中進(jìn)入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液顏色的變化為紅色消失；（4）C試管中稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，C試管中含有物質(zhì)可能為氯化鈉，氯化鈉和稀鹽酸，氯化鈉和氫氧化鈉，E試管中氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，E試管中可能含有的物質(zhì)為氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和硫酸銅，氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氧化鈉，試管C、E中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到廢液缸內(nèi)藍(lán)色絮狀沉淀消失溶液呈藍(lán)色，說明C試管中有鹽酸，E試管中沒有氫氧化鈉，藍(lán)色絮狀沉淀消失是因?yàn)橄←}酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，則廢液缸中一定含的溶質(zhì)為NaCl、CuCl2、Na2SO4。四、綜合題（本題有5小題，共35分）28．（6分）如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力科學(xué)”。請回答：（1）若X是稀鹽酸，B是紅色的氧化物，則B的化學(xué)式為。（2）若X是稀硫酸，C是單質(zhì)，X與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）Fe2O3；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），結(jié)合黃色溶液是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液是亞鐵鹽的溶液，藍(lán)色溶液是銅鹽的溶液，進(jìn)行分析解答。（1）若X是稀鹽酸，B是紅色的氧化物，兩者反應(yīng)生成黃色溶液，氧化鐵是一種紅色的氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則B的化學(xué)式為Fe2O3。（2）若X是稀硫酸，C是單質(zhì)，生成淺綠色溶液，亞鐵離子的水溶液顯淺綠色，則C是鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）若X是稀硫酸，D是堿，與酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則D是氫氧化銅，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。29．（7分）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入50克19.6%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，請在丙圖畫出此時燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。【答案】（1）酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（2）5.68%；（3）?！窘馕觥浚?）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×19.6%＝9.8g；酸堿完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O981429.8gx98：142=9.8g：x，x＝14.2g；此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2g/（50g+200g）×100%=5.68%；（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，pH是8.2，此時溶液呈弱堿性，溶液中鈉離子數(shù)量＝硫酸根離子數(shù)量×2+氫氧根數(shù)量，圖示關(guān)系如下：：。30．（8分）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示：（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)時（填化學(xué)式）（2）取乙反應(yīng)后的溶液50.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線（4）乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)設(shè)計存在的不足是．【答案】（1）CaCl2；（2）22.2%；（3）（4）無法驗(yàn)證是否恰好中和．【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，化學(xué)式為：CaCl