2.3物質(zhì)的量第3課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)《物質(zhì)的量》基于大單元設(shè)計(jì)下的新授課第3課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1、知道物質(zhì)的量是計(jì)量粒子集合體的物理量；2、知道摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一；3、能利用物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行質(zhì)量與微粒數(shù)間的換算；4、了解溫度、壓強(qiáng)、粒子數(shù)、氣體成分和氣體體積的關(guān)系；能利用氣體摩爾體積，進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積和物質(zhì)的量之間的計(jì)算；5、了解物質(zhì)的量濃度的概念；能進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；能夠配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.學(xué)科價(jià)值與社會(huì)價(jià)值：知道物質(zhì)的量是計(jì)量粒子集合體的物理量；知道摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一；2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：了解溫度、壓強(qiáng)、粒子數(shù)、氣體成分和氣體體積的關(guān)系；能利用氣體摩爾體積，進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積和物質(zhì)的量之間的計(jì)算?！经h(huán)節(jié)一】情景導(dǎo)入思考：什么是溶液？溶液是怎樣組成的？如何表示溶液的組成？生活中各種表示溶液組成的表示方法【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)1】[思考與討論]1、標(biāo)簽上的這個(gè)0.9%是什么意思？如何來(lái)定量表示溶液的組成？2、取一定量溶液時(shí)，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]三、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2、符號(hào)：cB3、表達(dá)式：4、單位：mol/Ｌ或mol·L-1V：溶液的體積①V溶液≠V溶劑，②

V溶液≠V溶劑＋V溶質(zhì)【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用[課堂訓(xùn)練]1、判斷正誤，并說(shuō)明理由：(1)將1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。(2)從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2、將配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]三、物質(zhì)的量濃度5、n、N、V、m、cB、M、NAω之間的關(guān)系：×M÷M÷NA×NA×VM÷VM×V(aq)÷V(aq)【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]三、物質(zhì)的量濃度6、溶液稀釋的規(guī)律：(1)物質(zhì)的量守恒：n（溶質(zhì)）＝V(濃)×c（濃）＝V（?。羉（?。?2)溶質(zhì)質(zhì)量守恒：m（溶質(zhì)）＝m（濃）×ω（濃）＝m（?。力兀ㄏ。ヽ(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)7、溶液混合的規(guī)律：電荷守恒:在溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法【任務(wù)3】[思考與討論]3、在初中，同學(xué)們學(xué)過(guò)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶4、怎樣配制100mL，1.00mol/L的NaCl溶液？【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法【任務(wù)3】[實(shí)驗(yàn)體積]完成教材P59頁(yè)實(shí)驗(yàn)2——10實(shí)驗(yàn)配制100mL，1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?00mL，1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)①容量瓶使用前要檢漏；②稱量時(shí)注意托盤天平的使用規(guī)則；③溶解須冷卻后才能轉(zhuǎn)移；且用蒸餾水洗滌燒杯2——3次；④定容時(shí)視線須與凹液面相平。100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶冷卻【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法[容量瓶的使用]1、構(gòu)造(1)帶有磨口玻璃塞；細(xì)長(zhǎng)頸、梨形、平底玻璃瓶。(2)頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。2、常用規(guī)格(1)50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL(2)選用原則:等大或稍大。例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為500mL的容量瓶。3、用途(1)在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(2)屬于精確儀器。(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。(4)不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性，不長(zhǎng)期貯存。不能作反應(yīng)容器。使用前要檢查是否漏水?！经h(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法【任務(wù)3】[思考與討論]5、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃杯2～3次，并將洗滌液也注入容量瓶？6、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？7、如果在讀數(shù)時(shí),仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法可能引起誤差的操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹增大不變偏大調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線右側(cè)增大不變偏大藥品和砝碼的左右位置顛倒減小不變偏小稱量易潮解物質(zhì)的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小用濾紙稱量易潮解物質(zhì)減小不變偏小溶質(zhì)含有雜質(zhì)減小不變偏小[誤差分析]【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法[誤差分析]可能引起誤差的操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法[誤差分析]可能引起誤差的操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV定容后振蕩搖勻靜置，液面下降沒(méi)有加水不變不變無(wú)影響定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃?/p>