2024年高考化學(xué)大串講 專題10 電離平衡教案

2024年高考化學(xué)大串講專題10電離平衡教案授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教材分析本節(jié)課為人教版高中化學(xué)選修3《電離平衡》的示范課。本節(jié)課主要內(nèi)容有：了解電離平衡的概念、掌握電離平衡的移動原理、學(xué)會運用電離平衡分析實際問題。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠理解電離平衡的本質(zhì)，提高運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。

本節(jié)課內(nèi)容與學(xué)生的日常生活緊密相連，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在教學(xué)過程中，我將結(jié)合學(xué)生的實際情況，利用多媒體教學(xué)手段，通過生動的案例和圖片，幫助學(xué)生更好地理解和掌握電離平衡的相關(guān)知識。同時，注重引導(dǎo)學(xué)生進行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，主要包括：科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)解釋與證據(jù)推理、科學(xué)態(tài)度與價值觀。通過學(xué)習(xí)電離平衡的相關(guān)知識，使學(xué)生能夠運用科學(xué)的方法和觀點，分析、解決化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。同時，引導(dǎo)學(xué)生運用證據(jù)推理的方式，理解電離平衡的原理，提高學(xué)生的科學(xué)解釋能力。在教學(xué)過程中，注重培養(yǎng)學(xué)生的團隊協(xié)作精神，提升學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中能夠積極、主動地參與，增強對化學(xué)學(xué)科的熱愛和責(zé)任感。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了溶液、離子、電解質(zhì)等基本概念，并了解了弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的區(qū)別。同時，學(xué)生應(yīng)該具備一定的實驗操作能力和觀察能力，能夠進行簡單的實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：對于化學(xué)學(xué)科，學(xué)生可能對實驗操作、觀察現(xiàn)象和解決實際問題比較感興趣。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生可能對新知識有一定的接受和理解能力，但在電離平衡的應(yīng)用方面可能存在一定的困難。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生可能更傾向于通過實驗和實際操作來學(xué)習(xí)，對理論知識的掌握可能需要通過大量的練習(xí)和實際應(yīng)用來加深理解。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)電離平衡的概念和原理時，學(xué)生可能會對電離平衡的移動原理和電離平衡常數(shù)的計算感到困惑。同時，在運用電離平衡分析實際問題時，學(xué)生可能會遇到難以將理論知識與實際問題相結(jié)合的困難。此外，學(xué)生可能對電離平衡的相關(guān)計算和方程式的書寫感到挑戰(zhàn)，需要通過大量的練習(xí)和教師的引導(dǎo)來提高解題能力。教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點的教學(xué)方法：本節(jié)課的教學(xué)方法主要包括講授法、案例研究法、實驗法和項目導(dǎo)向?qū)W習(xí)法。通過講授法，為學(xué)生提供電離平衡的相關(guān)概念和原理；通過案例研究法，引導(dǎo)學(xué)生運用電離平衡的知識分析實際問題；通過實驗法，使學(xué)生直觀地觀察電離平衡的現(xiàn)象；通過項目導(dǎo)向?qū)W習(xí)法，培養(yǎng)學(xué)生團隊合作和解決問題的能力。

2.設(shè)計具體的教學(xué)活動：

a.導(dǎo)入新課：通過展示生活中常見的實例，如胃藥、碳酸飲料等，引發(fā)學(xué)生對電離平衡的好奇心，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

b.講授電離平衡概念：采用PPT展示電離平衡的定義、特點，并進行簡要講解。

c.案例分析：提供幾個與電離平衡相關(guān)的案例，如胃藥中的抗酸劑、碳酸飲料的酸堿平衡等，引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識進行分析。

d.實驗操作：安排學(xué)生進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，如弱酸的電離、鹽類的水解等，讓學(xué)生親身感受電離平衡的存在。

e.小組討論：將學(xué)生分成小組，討論電離平衡在實際應(yīng)用中的例子，分享各自的見解和發(fā)現(xiàn)。

f.知識點鞏固：通過填寫空白、解答練習(xí)題等方式，使學(xué)生加深對電離平衡知識點的理解。

g.項目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：以小組為單位，讓學(xué)生選擇一個與電離平衡相關(guān)的實際問題，進行調(diào)研、分析、提出解決方案，并撰寫報告。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用：

a.PPT：制作精美的PPT，展示電離平衡的相關(guān)概念、原理、案例及實驗操作步驟，增強課堂的直觀性。

b.視頻：播放實驗操作視頻，幫助學(xué)生更好地理解實驗過程和觀察實驗現(xiàn)象。

c.在線工具：利用在線工具，如化學(xué)計算器、虛擬實驗室等，輔助學(xué)生進行計算和實驗操作。

d.實驗器材：準(zhǔn)備實驗所需的器材和試劑，確保實驗的順利進行。

e.課外資源：推薦一些與電離平衡相關(guān)的課外閱讀材料，拓展學(xué)生的知識視野。教學(xué)實施過程1.課前自主探索：

教師活動：布置預(yù)習(xí)任務(wù)，要求學(xué)生閱讀教材中關(guān)于電離平衡的相關(guān)內(nèi)容，并觀看實驗操作視頻。

學(xué)生活動：學(xué)生自主閱讀教材，觀看實驗操作視頻，初步了解電離平衡的概念和原理。

教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)法

教學(xué)手段：教材、實驗操作視頻

教學(xué)資源：網(wǎng)絡(luò)資源、實驗器材

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，為課堂學(xué)習(xí)做好鋪墊。

2.課中強化技能：

a.導(dǎo)入新課：

教師活動：通過展示生活中常見的實例，如胃藥、碳酸飲料等，引發(fā)學(xué)生對電離平衡的好奇心，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)生活動：學(xué)生認(rèn)真聽講，參與課堂討論。

教學(xué)方法：講授法

教學(xué)手段：PPT

教學(xué)資源：生活實例、PPT

作用和目的：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)。

b.講授電離平衡概念：

教師活動：采用PPT展示電離平衡的定義、特點，并進行簡要講解。

學(xué)生活動：學(xué)生認(rèn)真聽講，記錄重點知識點。

教學(xué)方法：講授法

教學(xué)手段：PPT

教學(xué)資源：PPT

作用和目的：使學(xué)生掌握電離平衡的基本概念和特點。

c.案例分析：

教師活動：提供幾個與電離平衡相關(guān)的案例，如胃藥中的抗酸劑、碳酸飲料的酸堿平衡等，引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識進行分析。

學(xué)生活動：學(xué)生分組討論，分析案例中電離平衡的應(yīng)用。

教學(xué)方法：案例研究法、小組討論法

教學(xué)手段：PPT、案例資料

教學(xué)資源：網(wǎng)絡(luò)資源、實驗器材

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生運用電離平衡知識分析實際問題的能力。

d.實驗操作：

教師活動：講解實驗操作步驟，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。

學(xué)生活動：學(xué)生分組進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗結(jié)果。

教學(xué)方法：實驗法

教學(xué)手段：實驗器材、實驗操作視頻

教學(xué)資源：實驗器材、實驗操作視頻

作用和目的：使學(xué)生直觀地觀察電離平衡的現(xiàn)象，加深對電離平衡知識的理解。

e.小組討論：

教師活動：將學(xué)生分成小組，討論電離平衡在實際應(yīng)用中的例子，分享各自的見解和發(fā)現(xiàn)。

學(xué)生活動：學(xué)生分組討論，分享自己的見解和發(fā)現(xiàn)。

教學(xué)方法：小組討論法

教學(xué)手段：PPT

教學(xué)資源：網(wǎng)絡(luò)資源、實驗器材

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作精神，提高學(xué)生運用電離平衡知識解決實際問題的能力。

f.知識點鞏固：

教師活動：通過填寫空白、解答練習(xí)題等方式，使學(xué)生加深對電離平衡知識點的理解。

學(xué)生活動：學(xué)生獨立完成練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識點。

教學(xué)方法：練習(xí)法

教學(xué)手段：PPT、練習(xí)題

教學(xué)資源：PPT、練習(xí)題

作用和目的：鞏固學(xué)生對電離平衡知識點的掌握，提高學(xué)生的解題能力。

3.課后拓展應(yīng)用：

教師活動：布置課后作業(yè)，要求學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識，分析生活中的電離平衡現(xiàn)象。

學(xué)生活動：學(xué)生完成課后作業(yè)，提交作業(yè)報告。

教學(xué)方法：實踐應(yīng)用法

教學(xué)手段：網(wǎng)絡(luò)資源、實驗器材

教學(xué)資源：生活實例、實驗器材

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識分析實際問題的能力，提高學(xué)生的實踐操作能力。拓展與延伸1.電離平衡在實際生活中的應(yīng)用：

-藥理學(xué)：抗酸劑是治療胃酸過多的藥物，其主要成分通常為堿性物質(zhì)，通過與胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而減少胃酸的酸度。了解抗酸劑的成分和作用原理，可以幫助學(xué)生更好地理解藥物的作用和副作用。

-食品科學(xué)：碳酸飲料中的二氧化碳是通過碳酸氫根離子與水分子反應(yīng)生成的。學(xué)習(xí)電離平衡可以幫助學(xué)生了解碳酸飲料的酸堿平衡，以及如何通過調(diào)整配方來改善飲料的口感和穩(wěn)定性。

-環(huán)境科學(xué)：水處理過程中，通過向水中加入堿性物質(zhì)或酸，可以調(diào)節(jié)水中的pH值，使水中的離子濃度達(dá)到平衡。學(xué)習(xí)電離平衡可以幫助學(xué)生理解水處理過程中pH值的調(diào)節(jié)原理。

2.電離平衡相關(guān)實驗：

-實驗一：醋酸的電離平衡

實驗?zāi)康模河^察醋酸的電離過程，了解電離平衡的特點。

實驗步驟：

1.準(zhǔn)備一定濃度的醋酸溶液。

2.向醋酸溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡。

3.記錄實驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生氣泡的原因。

-實驗二：鹽類的水解

實驗?zāi)康模河^察鹽類的水解過程，了解水解平衡的特點。

實驗步驟：

1.準(zhǔn)備一定濃度的氯化鈉溶液。

2.向氯化鈉溶液中加入適量的醋酸鈉溶液，觀察溶液的酸堿性變化。

3.記錄實驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生酸堿性變化的原因。

3.電離平衡的計算與應(yīng)用：

-計算題：某鹽溶液的pH值為7，試計算該溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。

-應(yīng)用題：某藥片含有5%的抗酸劑，每片能中和100毫升胃液中的鹽酸。試計算該片抗酸劑的成分及含量。

鼓勵學(xué)生進行課后自主學(xué)習(xí)和探究，通過閱讀相關(guān)資料、進行實驗操作和解決實際問題，提高學(xué)生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力。同時，結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，鼓勵學(xué)生探索電離平衡在自然界和日常生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的實踐操作能力和科學(xué)素養(yǎng)。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電離平衡的概念、原理和應(yīng)用。電離平衡是指在溶液中，弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到動態(tài)平衡的狀態(tài)。電離平衡常數(shù)Kw是描述電離平衡的一個重要參數(shù)，它等于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積。電離平衡的存在對于維持溶液的酸堿性具有重要意義。

我們通過實驗觀察到了醋酸的電離過程，了解到電離平衡的特點。實驗結(jié)果顯示，當(dāng)我們向醋酸溶液中加入碳酸鈉溶液時，會產(chǎn)生氣泡，這是因為醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w。這個實驗幫助我們更好地理解了電離平衡的原理。

此外，我們還學(xué)習(xí)了鹽類的水解過程。實驗中，我們向氯化鈉溶液中加入醋酸鈉溶液，觀察到溶液的酸堿性發(fā)生了變化。這是因為醋酸鈉是弱酸的鹽，它在水中會發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生了醋酸和氫氧化鈉，導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化。這個實驗幫助我們了解了水解平衡的特點。

在課堂討論中，我們通過分析生活中的實例，如胃藥和碳酸飲料，進一步加深了對電離平衡的理解。我們了解到，胃藥中的抗酸劑是通過與胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而減少胃酸的酸度，緩解胃酸過多的癥狀。而碳酸飲料中的二氧化碳是通過碳酸氫根離子與水分子反應(yīng)生成的，學(xué)習(xí)電離平衡可以幫助我們了解碳酸飲料的酸堿平衡，以及如何通過調(diào)整配方來改善飲料的口感和穩(wěn)定性。

當(dāng)堂檢測：

1.判斷題：

-強電解質(zhì)在溶液中完全電離。（）

-電離平衡常數(shù)Kw等于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積。（）

-向醋酸溶液中加入碳酸鈉溶液會產(chǎn)生氣泡。（）

2.選擇題：

-下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）。

A.鹽酸

B.醋酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

3.計算題：

-某鹽溶液的pH值為7，試計算該溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。

4.應(yīng)用題：

-某藥片含有5%的抗酸劑，每片能中和100毫升胃液中的鹽酸。試計算該片抗酸劑的成分及含量。反思改進措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實驗教學(xué)：通過引入實驗教學(xué)，使學(xué)生在實際操作中理解電離平衡的原理，提高學(xué)生的實踐操作能力。

2.案例分析：通過引入生活中的實例，使學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R與實際問題相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力。

3.小組討論：通過組織小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作精神和溝通能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

（二）存在主要問題

1.理論知識講解過多，缺乏實踐操作。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，理論知識掌握較好，但在實際操作中卻難以運用，需要加強實踐教學(xué)。

2.課堂互動不足。在教學(xué)過程中，教師與學(xué)生的互動較少，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)興趣不高，需要加強課堂互動。

3.評價方式單一。目前的評價方式主要依賴考試成績，無法全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和能力，需要改進評價方式。

（三）改進措施

1.加強實踐教學(xué)：在教學(xué)中，增加實驗操作環(huán)節(jié)，使學(xué)生在實踐中學(xué)習(xí)電離平衡的原理和應(yīng)用，提高學(xué)生的實踐操作能力。

2.提高課堂互動：在教學(xué)過程中，增加提問、討論等環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生積極參與課堂，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。

3.改進評價方式：采用多元化的評價方式，包括課堂表現(xiàn)、實驗操作、課后作業(yè)等，全面評價學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和能力，促進學(xué)生的全面發(fā)展。典型例題講解1.例題一：醋酸的電離平衡

-題目：已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka為1.8×10^-5，當(dāng)醋酸溶液的pH=4時，計算醋酸的電離程度。

-解答：根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka的定義，我們可以計算出醋酸的電離程度。首先，將pH值轉(zhuǎn)換為氫離子濃度：pH=4時，c(H+)=10^-4mol/L。然后，使用Ka計算醋酸的電離程度：ΔH=Ka×c(H+)×c(OH-)，將c(H+)=10^-4mol/L代入公式，得到ΔH=1.8×10^-5×10^-4mol/L×c(OH-)。由于c(H+)=c(OH-)，我們可以得到ΔH=1.8×10^-9mol/L。因此，醋酸的電離程度為1.8×10^-9mol/L。

2.例題二：鹽類的水解平衡

-題目：已知氯化銨的水解平衡常數(shù)Kh為5.6×10^-10，當(dāng)氯化銨溶液的pH=7時，計算氯化銨的水解程度。

-解答：首先，將pH值轉(zhuǎn)換為氫離子濃度：pH=7時，c(H+)=10^-7mol/L。然后，使用Kh計算氯化銨的水解程度：ΔH=Kh×c(H+)×c(OH-)，將c(H+)=10^-7mol/L代入公式，得到ΔH=5.6×10^-10×10^-7mol/L×c(OH-)。由于c(H+)=c(OH-)，我們可以得到ΔH=5.6×10^-17mol/L。因此，氯化銨的水解程度為5.6×10^-17mol/L。

3.例題三：電離平衡與pH的關(guān)系

-題目：已知鹽酸的電離平衡常數(shù)Ka為10^-3，當(dāng)鹽酸溶液的pH=3時，計算鹽酸的電離程度。

-解答：首先，將pH值轉(zhuǎn)換為氫離子濃度：pH=3時，c(H+)=10^-3mol/L。然后，使用Ka計算鹽酸的電離程度：ΔH=Ka×c(H+)×c(OH-)，將c(H+)=10^-3mol/L代入公式，得到ΔH=10^-3mol/L×c(OH-