浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題 含答案

絕密★國(guó)慶返校考試結(jié)束前浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屆第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷命題：臺(tái)州一中徐營(yíng)華、蔡玲玲磨題：嚴(yán)州中學(xué)詹建平海寧高級(jí)中學(xué)李美娥校稿：蘇艷麗、嚴(yán)偉麗可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16P：31S：32Pb：207選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.含有非極性共價(jià)鍵的鹽是A.Na2C2O4 B.Na2O2 C.NaCN D.CH3COOH2.次氯酸鈉是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是A.次氯酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉C.用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH為11D.次氯酸鈉溶液與碘酒混合不能增強(qiáng)消毒效果3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯離子：B.Cl2分子中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：C.CO2?的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：D.用電子式表示K2S的形成過(guò)程：4.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A聚乳酸含有酯基聚乳酸可用于手術(shù)縫合線B單晶硅熔沸點(diǎn)高、硬度大單晶硅可用于制造光電池CTi-Fe合金能與H2結(jié)合成金屬氫化物Ti-Fe合金可用于儲(chǔ)存H2D石墨烯中每個(gè)C原子未雜化的p軌道重疊使電子在整個(gè)平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)石墨烯可用于制造超級(jí)電容器5.S8在液態(tài)SO2中被AsF5氧化成：，反應(yīng)方程式為S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.還原產(chǎn)物為AsF3B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C.S8(AsF6)2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶4D.1molS8參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA6.下列方程式書寫正確的是A.NaHS去除工業(yè)廢水中的：B.向中投入Na2O2固體：C.SnCl4加入大量熱水中：D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①裝置用于制取Fe(OH)3膠體B.圖②裝置析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體C.圖③裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.圖④裝置用于測(cè)定葡萄酒中CH3CH2OH的含量8.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氧3種元素，A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下，核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1∶3∶1∶3，下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是圖1核磁共振氫譜圖2紅外光譜A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到含有醛基的產(chǎn)物D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物的手性碳原子數(shù)目比A的手性碳原子數(shù)目多9.實(shí)驗(yàn)室將KF溶入18-冠-6（結(jié)構(gòu)如圖1）的乙腈(CH3CN)溶液中可輕松實(shí)現(xiàn)氯的取代，反應(yīng)過(guò)程如圖2所示：下列說(shuō)法不正確的是A.18-冠-6可循環(huán)使用B.KF與18-冠-6形成的化合物熔點(diǎn)比KF低C.KF與18-冠-6形成化合物的過(guò)程體現(xiàn)超分子自組裝的特征D.相同條件下，比更快被取代生成相應(yīng)的氟化物10.以下流程可從含Cu2?的廢液中回收高品質(zhì)Cu2O。已知：CuCl是白色固體，難溶于水，可溶于Cl?濃度較大的體系，（棕色），在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O。下列說(shuō)法不正確的是A.SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 B.試劑①可用飽和NaCl溶液C.操作②是加水稀釋，過(guò)濾 D.步驟③發(fā)生氧化還原反應(yīng)11.木糖的分子式為C5H10O5，與葡萄糖的結(jié)構(gòu)類似。木糖在一定條件下脫水縮合生成的糠醛是一種重要的化工原料，可用于藥物、合成材料等的生產(chǎn)。下列敘述不正確的是A.木糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OH(HOH)3CHOB.木糖經(jīng)催化加氫得到的木糖醇易溶于水C.木糖生成糠醛的過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.糠醛與苯酚在濃鹽酸作用下脫水縮合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子12.有一種凈水劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期元素X、Y、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、W分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相差12且基態(tài)原子含4個(gè)未成對(duì)電子，下列敘述正確的是A.Y、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>W B.ZW3在一定條件下可形成ZW4C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：ZW3>Z2Y3 D.分子極性：W2Y>X2Y13.我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為C.把鋅環(huán)換成錫環(huán)后，斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕D.斷電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為14.羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的可能機(jī)理如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.I→II形成配位鍵，V→VI斷裂配位鍵B.物質(zhì)III中所有碳原子雜化方式相同C.若原料為CH3CO1?OH和CH3CH2OH，則產(chǎn)物乙酸乙酯和水中均含有1?OD.若反應(yīng)條件為濃硫酸，只能加快反應(yīng)速率，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率15.室溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于錐形瓶中，分別用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定過(guò)程中的pX[pX=-lgc(X)，X=Cl?、]與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系圖所示，已知：Ag2CrO4為紅色，lg3=0.47。下列說(shuō)法不正確的是A.可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑B.Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C.a=8.53D.其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點(diǎn)向下移動(dòng)16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷淀粉的水解程度在一支試管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴碘水溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已水解完全B探究溫度對(duì)平衡的影響將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中燒瓶里的氣體顏色加深，則說(shuō)明升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C驗(yàn)證不同微粒與Al3+的配位能力向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明F-與Al3+的配位能力比OH?強(qiáng)D溶液中CO32-檢驗(yàn)取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的氣體無(wú)色無(wú)味且使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明溶液中含CO32-非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）羥胺(NH2OH)的電子式是，比較羥胺(NH2OH)中鍵角∠HNH∠NOH（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)說(shuō)明理由。（2）下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：N>O>H B.堿性：NH3>N2H4>NH2OHC.同溫同濃度水溶液的pH：PH4Cl>AsH4Cl D.熔點(diǎn)：[NH3OH]Cl>NH2OH>NH3（3）氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。六方相氮化硼結(jié)構(gòu)立方相氮化硼晶胞①六方相氮化硼是晶體，它質(zhì)地軟，可作潤(rùn)滑劑的理由。②立方相氮化硼晶體中與硼原子緊鄰且最近的硼原子數(shù)為。18.四氫鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其性質(zhì)探究如下（試劑均足量）：回答下列問(wèn)題：（1）寫出LiAlH4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）試劑A最好為。（3）解釋LiAlH4的還原性比NaBH4強(qiáng)的原因：。（4）下列說(shuō)法正確的是。A.已知可用LiH和AlCl3制備LiAlH4，該反應(yīng)需在非水溶劑中進(jìn)行B.LiAlH4中含離子鍵、極性鍵和配位鍵C.乙醚的作用是作為稀釋劑，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D.乙醚可用乙醇替代（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明LiAlH4中所含的金屬元素。19.已知溶洞的形成與下列反應(yīng)有關(guān)：①②（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。（用、、表示）（2）以下能判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.CO2氣體壓強(qiáng)保持不變 B.溶液的pH保持不變C.不變 D.（3）當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)漸漸形成了鐘乳石，請(qǐng)解釋可能的原因。（4）已知H2CO3的，，，，為。當(dāng)c（Ca2?）=mol?L?1時(shí)，開始產(chǎn)生CaCO3沉淀。（5）科學(xué)家近年發(fā)明了一種將二氧化碳電化學(xué)還原為甲醇的方法，裝置示意圖如下，電解質(zhì)溶液1為由KHCO3、吡啶和HCl組成的CO2飽和水溶液，電極為選擇性Cu2O/CuO薄膜材料和Pt電極。該裝置工作時(shí)，陰極反應(yīng)為。若用鉛蓄電池代替恒壓電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時(shí)，正極質(zhì)量變化為g。20.亞磷酸三乙酯是一種重要的有機(jī)化工中間體，實(shí)驗(yàn)室可用PCl3與無(wú)水乙醇為原料制備，反應(yīng)原理如下：PCl3+3CH3CH2OH→P(OCH2CH3)3+3HCl副反應(yīng)：P(OCH2CH3)3+HCl→(C2H5O)2POH+CH3CH2Cl制備裝置如圖1所示（忽略?shī)A持裝置），制備步驟如下：I向三頸燒瓶中加入14.6mL（0.25mol）無(wú)水乙醇，33.4mL（0.25mol）N，N-二甲基苯胺（）和73mL干燥過(guò)的石油醚；II①，②，③，④。Ⅲ滴加完畢后，升溫至40~45℃，繼續(xù)攪拌1h，得到含有固體的懸浮液，冷卻后過(guò)濾，濾渣用20mL干燥石油醚分三次洗滌；IV合并濾液和洗滌液，先常壓分餾出溶劑，再減壓蒸餾收集產(chǎn)品。表1有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)物質(zhì)密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性三氯化磷1.575-11276.1與水、乙醇劇烈反應(yīng)，能溶于石油醚亞磷酸三乙酯0.963-112157.9易溶于乙醇、石油醚等有機(jī)溶劑，不溶于水，在水中易逐漸水解，在酸性介質(zhì)中水解加快。N，N-二甲基苯胺0.9561.5-2.5193-194溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，微溶于水N，N-二甲基苯胺鹽酸鹽1.115690259.56在水中有一定溶解度，但不溶于醚類有機(jī)溶劑圖1請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是，b管的作用是。（2）該制備裝置存在一處缺陷會(huì)使亞磷酸三乙酯產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。（3）步驟I中N，N-二甲基苯胺的作用是。（4）步驟Ⅱ中的①②③④操作依次是（填標(biāo)號(hào)）。a.通冷凝水（m口進(jìn)）b.通冷凝水（n口進(jìn)）c.開啟攪拌器d.調(diào)節(jié)滴加速度使反應(yīng)體系溫度保持在5~10℃e.經(jīng)儀器B加入7.6mL（0.083mol）PCl3（溶于38mL干燥的石油醚中）（5）步驟Ⅲ所得濾餅中回收N，N-二甲基苯胺的操作是。（6）收集到亞磷酸三乙酯10.4g，該合成反應(yīng)的產(chǎn)率是（列出數(shù)字計(jì)算表達(dá)式即可）。21.某課題組研制了一種功能性聚合物X，合成路線如下：已知：請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；聚合物X中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）下列說(shuō)法正確的是。A.化合物B中最多18個(gè)原子共平面B.化合物C易形成分子內(nèi)氫鍵C.化合物H在濃硫酸催化下加熱可轉(zhuǎn)化為化合物FD.化合物E和化合物I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物X（3）C→E的化學(xué)方程式是。（4）在制備聚合物X的過(guò)程中還生成一種分子式為（C18H20O6的環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為。（5）設(shè)計(jì)以乙炔為原料合成化合物D的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）（6）寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）①H-NMR譜顯示只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②含有2個(gè)六元環(huán)③含有和，不含和

浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屆第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678答案ACDBACBD題號(hào)910111213141516答案CDDBCDDB二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）H（1）（1分）；>（1分）；N、O原子均為sp3雜化，O原子的孤電子對(duì)比N原子多，O原子中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力比N原子中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角小。（2分）（2）BD（2分）（3）①混合（1分）六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，分子間作用力比較小，容易相對(duì)滑動(dòng)（1分）12（2分）18.（10分）（1）LiAlH4+4H2O=LiOH↓+Al（OH）3↓+4H2↑（2分）（2）氨水（2分）（3）Al的原子半徑