浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年10月高三聯(lián)考化學(xué)試題浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制考生注意：本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌鞔饡r(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Cl35.5Fe56Ag108一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列依據(jù)不同角度的分類(lèi)正確的是A.既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物B.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)物質(zhì)能否電離，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.在淀粉的主鏈上再接人帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高吸水能力B.濃硫酸具有脫水性，可用濃硫酸干燥、等氣體C.具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑D.氮化鎵硬度大，可用作半導(dǎo)體材料3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子2p能級(jí)電子軌道表示式：4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①可用于演示噴泉實(shí)驗(yàn) B.裝置②可用于驗(yàn)證可與水反應(yīng)C.裝置③可用于制備并收集乙酸乙酯 D.裝置④可用于分離苯和苯酚的混合物5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.復(fù)方氯乙烷氣霧劑對(duì)于運(yùn)動(dòng)中急性損傷能起到鎮(zhèn)痛效果B.利用高錳酸鉀的還原性，浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D.我國(guó)企業(yè)自主研發(fā)的"麒麟"芯片，主要成分為二氧化硅6.二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑。工業(yè)制備的一種方法為（未配平），下列說(shuō)法正確的是A.消毒原理與明礬相同 B.的中心原子是雜化C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：15 D.氧化性：7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是已知：。A.通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周?chē)臍庀喾肿覤.觀察圖示可知“水分子橋”主要靠氫鍵形成C.與間發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式：D.利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制中，硫和氮都有三種化合價(jià)價(jià)態(tài)8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.汽車(chē)催化轉(zhuǎn)化器使CO和NO反應(yīng)生成和B.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：C.滌綸的合成：D.堿性鋅錳電池工作原理：9.質(zhì)譜可廣泛用于化合物的結(jié)構(gòu)測(cè)定，如只含、、三種元素的某化合物的質(zhì)譜圖如圖所示。從碎片峰看，有、、39等峰，說(shuō)明化合物有苯環(huán)；有峰，說(shuō)明化合物有取代基；有峰，說(shuō)明化合物有醇羥基，則下列說(shuō)法正確的是A.該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為107B.該化合物的分子式為C.該化合物中至少存在7種不同環(huán)境的氫原子D.該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為10.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A.鍵角：B.物質(zhì)的堿性：C.分子的極性：D.X、Y、Z、W四種原子的電負(fù)性的大小順序是11.工業(yè)上制備BaS涉及如下反應(yīng)：II.將物質(zhì)的量之比為的和C加入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中生成物平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大B.之后，平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變由導(dǎo)致C.增大起始和C的物質(zhì)的量之比，可增大C的平衡轉(zhuǎn)化率D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產(chǎn)率降低12.維綸（聚乙烯醇縮甲醛）的合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.1mol乙水解時(shí)最多消耗1molNaOH B.甲乙發(fā)生的是縮聚反應(yīng)C.丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D.丙丁過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)13.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快14.是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.金屬離子以離子鍵與陰離子或陰離子骨架結(jié)合B.具有吸水性，需要密封保存C.能與反應(yīng)生成新鹽D.所有Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽15.常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計(jì)）［已知：的電離常數(shù)、，，］，下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中，B.反應(yīng)的C.溶液中，D.溶液中，pH約為516.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將銅絲放人濃硫酸中，加熱開(kāi)始時(shí)銅絲表面變黑，產(chǎn)生無(wú)色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知黑色固體一定是CuOB判斷的化學(xué)鍵類(lèi)型將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液可導(dǎo)電中含有離子鍵C探究濃硝酸與碳在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成D探究和的反應(yīng){已知含的溶液呈紅棕色}將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率大，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）氫的有效儲(chǔ)存與釋放是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵問(wèn)題之一。I.有機(jī)儲(chǔ)氫材料（1）N-乙基咔唑是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫、釋氫原理如圖1所示。①N—基咔唑中碳原子雜化方式分別有和__________________。②晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為。分析、、、中離子鍵的百分?jǐn)?shù)小于的有__________________。③比較在水中的溶解性：乙基咔唑__________________乙胺（填“”或“”）。（2）HCOOH是安全方便的具有應(yīng)用前景的液態(tài)儲(chǔ)氫材料。HCOOH催化釋氫的可能機(jī)理如圖2所示。①依據(jù)VSEPR模型，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__________________。②為證實(shí)上述機(jī)理，用HCOOD代替HCOOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在圖3（答題卡相應(yīng)的位置）中補(bǔ)充HCOOD催化釋氫部分過(guò)程的相應(yīng)內(nèi)容。II.復(fù)合儲(chǔ)氫材料（3）一種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞形狀為正方體，如圖4所示。（1）該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（電負(fù)性：B元素為2.0，H元素為2.1）（2）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，該晶體的密度為，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_________________nm°18.（10分）如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。請(qǐng)回答：（1）溶液Z中存在的陽(yáng)離子主要有__________________。（2）寫(xiě)出步驟VI反應(yīng)的離子方程式__________________-（3）金的分離還可以加王水，銀鈀的分離可重復(fù)利用某些溶液。①下列說(shuō)法正確的是__________________。A.芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，利用其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)B.步驟I中硝酸只體現(xiàn)氧化性C.步驟II溶液W可以是和NaCl的混合溶液，步驟Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液D.步驟V中利用其還原性獲得Ag②步驟VII加入鹽酸，調(diào)，解釋pH不可過(guò)低的原因__________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液Z中銀元素的存在__________________。19.（10分）氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。（1）“哈伯法”合成氨的反應(yīng)：相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能946.0436.0390.8①__________________。②合成氨的反應(yīng)在低溫能自發(fā)進(jìn)行，推動(dòng)反應(yīng)在該條件下自發(fā)進(jìn)行的主要因素是反應(yīng)的________________（填“焓變”或“熵變”）。③向密閉容器中按1：3體積比通入和，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，則氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率__________________。（2）“球磨法”是在溫和的條件下（和，）合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)。該法分為兩個(gè)步驟（如圖1）：第一步，鐵粉在球磨過(guò)程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上，有助于氮分子的解離；第二步，發(fā)生加氫反應(yīng)得到，劇烈碰撞中，從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說(shuō)法正確的是__________________。A.“球磨法”催化劑（Fe）缺陷密度越高，的吸附率越高B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵C.“球磨法”中"劇烈碰撞"產(chǎn)生"活化缺陷"，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率D.“球磨法”不采用高壓，是因?yàn)榈蛪寒a(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會(huì)增大成本（2）機(jī)械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會(huì)使體系溫度升高。圖2是吸附量、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約400轉(zhuǎn)/min。若選擇500轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)速，的吸附量降低的原因是___________________________________。（3）用氨氣研發(fā)燃料電池，電池反應(yīng)為，通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。20.（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)）為黃色氣體，易與水反應(yīng)生成和HCl，常用作有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備，其裝置如圖所示：已知：既有氧化性又有還原性；微溶于水，能溶于硝酸。請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。（2）下列說(shuō)法不正確的是__________________。A.B裝置的作用吸收NO中混有的和氣體B.為使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰鹽浴C.裝置G中濃鹽酸起到提供氯元素和充當(dāng)氧化劑的作用D.無(wú)水的作用是防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOCl水解（3）尾氣含有、、，某同學(xué)建議用NaOH溶液處理、，用溶液吸收NO氣體。要證明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的兩種陰離子，下列操作步驟順序合理的是__________________。a.向燒杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去b.取1.0mL裝置D中的產(chǎn)品于燒杯中，加入充分反應(yīng)c.向燒杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀（4）制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.0000g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液50.00mL。[已知：為磚紅色固體，，]①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，__________________。②計(jì)算產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________________%（保留1位小數(shù)）。21.（12分）化合物G是一種合成降血壓藥物的中間體，其合成如下：請(qǐng)回答：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。（3）下列說(shuō)法正確的是__________________。A.1mol化合物B最多消耗2molNaOHB.化合物E分子結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)手性碳原子C.的轉(zhuǎn)化條件為NaOH的乙醇溶液、加熱D.化合物G的分子式為（4）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（5）寫(xiě)出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含兩個(gè)氧原子的五元雜環(huán)②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基③能與溶液反應(yīng)生成二氧化碳④核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰（6）設(shè)計(jì)以苯酚和為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_________________________________________________________.

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年10月高三聯(lián)考化學(xué)卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.B能與氫氟酸反應(yīng)，但并非產(chǎn)生鹽和水，A錯(cuò)誤；“長(zhǎng)征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物，B正確；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯(cuò)誤；根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2.A在淀粉的主鏈上再接人帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高吸水能力，A正確；濃硫酸具有吸水性，故使用濃硫酸干燥、等氣體，B錯(cuò)誤；能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，而不是利用其強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；氮化鎵硬度大，與其導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。3.B基態(tài)的價(jià)層電子排布式為錯(cuò)誤。4.A打開(kāi)裝置①的止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，一段時(shí)間后移走熱毛巾，即可在圓底燒瓶中看到噴泉，A正確；裝置②中試管液面上升，可能因?yàn)槟苋苡谒?，不能證明能與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，揮發(fā)出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，應(yīng)用飽和碳酸鈉來(lái)中和乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度更小，C錯(cuò)誤；苯和苯酚互溶，不能用裝置④中的分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。5.A復(fù)方氯乙烷氣霧劑對(duì)于運(yùn)動(dòng)中的急性損傷能起到鎮(zhèn)痛效果，A正確；成熟水果會(huì)釋放出乙烯，進(jìn)一步催熟水果，高錳酸鉀溶液因其強(qiáng)氧化性能吸收乙烯，可用于水果保鮮，B錯(cuò)誤；碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；“麒麟”芯片主要成分為晶體硅，而非二氧化硅，D錯(cuò)誤。6.D中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，因此1個(gè)發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到1個(gè)電子，中鐵元素從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，硫元素從-1價(jià)升高到+6價(jià)，失去7個(gè)電子，因此1個(gè)發(fā)生反應(yīng)時(shí)失去15個(gè)電子，根據(jù)電子得失和原子守恒配平可得：。具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，明礬是鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物聚沉而除去，A錯(cuò)誤；的中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子雜化類(lèi)型為，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：1，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：，D正確。7.D通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周?chē)臍庀喾肿?，A正確；觀察圖示可知"水分子橋"主要靠氫鍵形成，B正確；與間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：，C正確。利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制中，氮元素只有兩種化合價(jià)價(jià)態(tài)，D錯(cuò)誤。8.B以Cu作陽(yáng)極電解溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤。9.D該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為136，A錯(cuò)誤；分子式為，B錯(cuò)誤；該化合物可能為苯環(huán)上的一取代物，還可能為苯環(huán)上的二取代物，如，故最少存在6種不同環(huán)境的氫原子，C錯(cuò)誤，D正確。10.BX的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X是H；Y、Z、W為第二周期元素，可分別形成4、2、1個(gè)共價(jià)鍵，則Y、Z、W分別是C、O、F；元素E的原子比F原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素。為，其中C原子的雜化類(lèi)型為，的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為，為，其中C原子的雜化類(lèi)型為，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，由于C原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角小于，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A正確；為，為的電負(fù)性大于H，吸引電子能力強(qiáng)，使N周?chē)碾娮釉泼芏认陆担o出孤電子對(duì)的能力弱，因此，物質(zhì)的堿性大小為，B錯(cuò)誤；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中正負(fù)電荷的中心重合，故其為非極性分子，為分子為二面角結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，分子中正負(fù)電荷的中心不重合，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，C正確；X、Y、Z、W四種原子的電負(fù)性的大小順序是，D正確。11.C溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；之后，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，CO平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，改變的原因由導(dǎo)致，B正確；固體的物質(zhì)的量不影響平衡，C錯(cuò)誤；平衡后縮小容器容積，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，BaS的平衡產(chǎn)率降低，D正確。12.D1mol乙水解時(shí)最多消耗，A錯(cuò)誤；甲→乙發(fā)生的是加聚反應(yīng)，乙為，B錯(cuò)誤；乙丙發(fā)生了水解反應(yīng)，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C錯(cuò)誤；丙丁過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確。13.C該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極。陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯(cuò)誤。14.D硅酸鹽中部分Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽，D錯(cuò)誤。15.D溶液中，的水解常數(shù)，則，故溶液中，A正確；根據(jù)反應(yīng)①、②、③，由①-②-③可得反應(yīng)，則，B正確；往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，，C正確；根據(jù)反應(yīng)的，則，pH約為2.3，D錯(cuò)誤。16.D將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開(kāi)始時(shí)銅絲表面變黑，產(chǎn)生無(wú)色氣體，后黑色固體溶解，黑色固體不一定是CuO，由化合價(jià)變化分析，可能為，A不符合題意；固體溶于水，電離產(chǎn)生、，由于溶液中有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，但不能判斷其物質(zhì)中含有離子鍵，B不符合題意；濃硝酸不穩(wěn)定，在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：，此反應(yīng)也產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明C與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生，C不符合題意；將氣體通人溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色，說(shuō)明與絡(luò)合反應(yīng)生成的反應(yīng)速率較大，但最終變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的平衡常數(shù)更大，D符合題意。17.（1）①（1分）②、（1分）③<（1分）（2）①2（1分）②（3）①（2分）②（2分）【解析】（1）①N—乙基咔唑中碳原子雜化方式分別有和。②硅、磷電負(fù)性大于鋁，則硅氧、磷氧鍵的離子成分小于鋁氧鍵，故、、中離子鍵的百分?jǐn)?shù)小于的有、。③能和水形成氫鍵，而乙基咔唑不能形成氫鍵，則在水中的溶解性：乙基咔唑乙胺。（2）①分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。②由反應(yīng)歷程可知，HCOOD中D原子和氮結(jié)合，HCOOD中H原子和Pd結(jié)合，然后在反應(yīng)③中H和D結(jié)合生成氫氣，故圖示為。（3）①電負(fù)性：B元素為2.0，H元素為2.1，則O代表表示，據(jù)“均推法”，晶胞中含8個(gè)、個(gè)，該物質(zhì)的化學(xué)式為。②設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為，結(jié)合①分析，晶體密度為，。18.（1）與（2分）（2）（2分）（3）①ACD（2分）②pH過(guò)小，過(guò)大，全部轉(zhuǎn)化為，則可能會(huì)使完全轉(zhuǎn)化成（2分）（4）取少量Z溶液于試管中，加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶，則證明有Ag元素（2分）【解析】廢舊芯片中含有貴金屬單質(zhì)、和Pd，在硝酸中酸浸，Au不發(fā)生反應(yīng)，、發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和；含Au固體用王水溶解轉(zhuǎn)化為溶液；向含有和的溶液中加入NaCl生成AgCl固體和溶液；AgCl固體用氨水溶解得到銀氨溶液，再向銀氨溶液中加入肼得到Ag；向含的溶液中加入氨水得到含溶液，再加人鹽酸調(diào)pH得到。（1）根據(jù)流程圖可知，溶液Z中存在的陽(yáng)離子主要有與。（2）步驟V反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）①芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，不只是利用其物理性質(zhì)，還因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，A正確；步驟I中硝酸體現(xiàn)氧化性與酸性，B錯(cuò)誤；生成的固體Y為氯化銀，所以溶液X可以是NaCl溶液，將Au轉(zhuǎn)化為的溶液W應(yīng)具有強(qiáng)氧化性并含有氯離子，故溶液W可以是和NaCl的混合溶液，C正確；步驟V中利用其還原性獲得Ag，D正確。②調(diào)，使部分轉(zhuǎn)化為，能使可溶性配離子轉(zhuǎn)化為難溶性的；但若pH過(guò)小，過(guò)大，全部轉(zhuǎn)化為，則可能會(huì)完全轉(zhuǎn)化成。（4）Z溶液是銀氨溶液，溶液中是銀氨離子，不會(huì)和氯離子產(chǎn)生沉淀；若想驗(yàn)證銀元素，應(yīng)先將銀氨離子轉(zhuǎn)化為銀離子，再檢驗(yàn)銀離子的存在，方法為取少量Z溶液于試管，加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶，則證明有Ag元素。19.（1）①-90.8（2分）②焓變（1分）③（2分）（2）①AD（2分）②轉(zhuǎn)速過(guò)快，體系升溫太快，溫度升高不利于吸附（1分）（3）（2分）【解析】（1）①反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。②結(jié)合判據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，又焓變和熵變都小于零，所以在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明的主要原因是反應(yīng)的。③設(shè)轉(zhuǎn)化的量為，列出如下三段式：的體積分?jǐn)?shù)為，求出，則的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）①催化劑（Fe）缺陷密度越高，表面積越大，越有利于氮分子被吸附，A正確；由圖可知，“球磨法”中氮分子被催化劑吸附形成，斷裂了氮氮三鍵，B錯(cuò)誤；“球磨法”中“劇烈碰撞”產(chǎn)生了"活化缺陷"同時(shí)放出大量能量有利于氮氮三鍵解離，C錯(cuò)誤；在低壓時(shí)氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)，產(chǎn)率較高且成本較低，加壓會(huì)增大成本，D正確。②低于400轉(zhuǎn)/min，吸附量不大，高于400轉(zhuǎn)/min，溫度快速升高，不利于吸附。（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向可知，N為負(fù)極，則a通人燃料氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為。20.（1）（球形）干燥管（2分）（2）BC（2分）（3）bca（2分）（4）①出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變化（2分）②65.5（2分）【解析】NOCl由氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備，由裝置圖可知，裝置A生成一氧化氮，