高中 化學 必修 第一冊 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律《章末綜合提升》課件

章末綜合提升

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律概念梳理構(gòu)建體系1分層突破提升能力2教考銜接明確考向3內(nèi)容索引單元檢測卷4概念梳理構(gòu)建體系返回分層突破提升能力一、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法1．元素金屬性強弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素：電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強。②同周期元素：核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：一般來說，同周期元素，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。(3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，元素金屬性越強。②最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性越強。(4)根據(jù)離子的氧化性強弱判斷：離子的氧化性越強，則對應元素的金屬性越弱。2．非金屬性強弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。②同周期元素，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)越易與H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強。②最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如H2SO4的酸性強于H3PO4，說明S的非金屬性比P強。③非金屬單質(zhì)間的置換反應，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，說明氯的非金屬性比碘強。(3)元素的原子對應陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，如S2－的還原性比Cl－強，說明Cl的非金屬性比S強。針對練1.下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Cs2CO3不易溶于水Cs的最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強，CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs與Na性質(zhì)相似，與水或酸反應更劇烈，都生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強，所以Na＋得電子的能力比Cs＋強，C項正確；因為Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D項錯誤。√針對練2.某小組設(shè)計如圖裝置，證明元素的金屬性或非金屬性強弱。下列選項中所提供的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論有錯誤的是選項①②③④現(xiàn)象及結(jié)論A濃鹽酸高錳酸鉀NaOH溶液濕潤的淀粉-KI試紙試紙變藍；非金屬性：Cl＞IBNaOH溶液AlCl3溶液－－生成白色膠狀沉淀而后沉淀消失；金屬性：Na＞AlC氯水Na2S溶液－－生成淡黃色沉淀；非金屬性：Cl＞SD稀鹽酸碳酸鈣Na2SiO3溶液－產(chǎn)生氣泡；生成白色沉淀；非金屬性：Cl＞C＞Si√元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和KI反應生成碘，氯氣是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>I2，非金屬性：Cl＞I，故A正確；氫氧化鈉和氯化鋁反應生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，NaOH溶液和Al(OH)3反應生成Na[Al(OH)4]，NaOH能溶解Al(OH)3，說明堿性：NaOH＞Al(OH)3，則金屬性：Na＞Al，故B正確；氯氣和Na2S反應生成S，氯氣為氧化劑、S為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，所以非金屬性：Cl＞S，故C正確；鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，且揮發(fā)出的HCl干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，所以不能比較非金屬性強弱，故D錯誤。二、元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系與元素推斷1．元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2．解答元素推斷題的一般思路(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷(3)由元素在周期表中的位置推斷3．短周期主族元素的某些特殊性質(zhì)(1)原子半徑最小的元素是氫元素，最大的是鈉元素。(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。(3)元素原子的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫元素。(4)原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素。(5)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F2。(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。(7)只有負價而無正價的元素是F。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是Cl，堿性最強的元素是Na。針對練3.(2023·江西高安高一期末)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如下所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Y的原子半徑比X的大

XY

Q

Z√由題中信息可知Q為硅、X為氮、Y為氧、Z為氯。H2SiO3的酸性比HClO4的弱，B項錯誤；X、Y和氫3種元素形成的化合物可為HNO3、NH4NO3，其中NH4NO3中含有離子鍵，C項錯誤；O的原子半徑比N的小，D項錯誤。

XY

Q

Z針對練4.(2023·湖南茶陵高一聯(lián)考)a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子數(shù)依次增多，則下列說法中正確的是A．e的非金屬性比f強B．d元素可能是第一周期元素C．六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大√a、b、c、d、f原子最外層電子數(shù)依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，故e的最外層電子數(shù)大于等于4，且小于f的最外層電子數(shù)，因e、f位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非金屬性比e強，故A錯誤；a、b、c、d、f原子最外層電子數(shù)依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子數(shù)依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；由上述分析可知，c在d的左側(cè)，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數(shù)大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤?！提槍?.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性：Y>ZB．Y單質(zhì)熔化要克服非極性共價鍵C．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD．

中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，說明Y為Si，Z為Cl。Y、Z的氫化物穩(wěn)定性：HCl>SiH4，故A錯誤；Si單質(zhì)是由非極性共價鍵構(gòu)成，熔化時要克服Si—Si非極性共價鍵，故B正確；X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，故C正確；利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiO中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確?！藺．原子半徑大小順序：W＞Y＞Z＞XB．對應最簡單氫化物的沸點：Z＞MC．上述變化過程中，發(fā)生的均為非氧化還原反應D．Z和W形成的化合物中一定只含離子鍵由題目可推斷出X、Y、Z、W、M分別是H、C、O、Na、Cl這五元素。原子半徑大小順序為Na>C>O>H，故A正確；Z對應的簡單氫化物為H2O，M對應的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；題述變化過程均為復分解反應，故C正確；O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。針對練7.X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的單質(zhì)溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應。則X、Y、Z的元素名稱分別為___、____、_____。由于Z單質(zhì)的水溶液有漂白性，可知Z為Cl，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以反應，則Y為Al，X為Na。氯鈉鋁返回教考銜接明確考向1．(2023·全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑：X>W B．簡單氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸√W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤。2．(2023·全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體√W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。X為O，氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2和H2O，A正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤。3．(2022·廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應√甲～戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl、甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強堿反應，故D正確。4．(2021·北京卷)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

D．非金屬性：F＞O＞N√元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；

同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確。5．(2021·福建卷)某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分別處于三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物

D．最高正價：Y<W<X√由題意知，R為H元素，X元素原子序數(shù)應比Z小8，則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素。元素非金屬性：O>N>S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S，A錯誤；Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，B正確；R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，C錯誤；最高正價：Y為＋3價，W為＋5價，X一般沒有正價，D錯誤。6．(1)(2022·浙江6月選考，節(jié)選)金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是______________________________________________________________________。(2)(2020·浙江7月選考，節(jié)選)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是_________________。Na＋半徑小于K＋，Na＋與H－的離子鍵作用強，H－更難失電子，還原性更弱返回單元檢測卷√1．下列微粒中半徑最小的是A．Na B．F－

C．Al3＋ D．Cl－Na、Cl－均有3個電子層，F(xiàn)－、Al3＋均有2個電子層，因此微粒半徑最小的在F－、Al3＋中。又因為F－、Al3＋的核外電子排布相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒中半徑最小的是Al3＋?！?．一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是A．核電荷數(shù)

B．核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)量數(shù)

D．元素的種類一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，可知二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。由于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一元素。由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，二者的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者的原子質(zhì)量數(shù)不相同?！贪茨壳霸刂芷诒淼木幣旁瓌t，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應位于第八周期第ⅠA族。3．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族√4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．H2O2的電子式：H＋

H＋B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．含10個中子的氧離子：

O2－D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OH2O2是共價化合物，A項錯誤；S2－的核電荷數(shù)仍為16，B項錯誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項錯誤。√5．核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘(H)是核聚變反應的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A．

H的中子數(shù)為2 B．

H的核電荷數(shù)為1C．

H是自然界中最輕的原子 D．

H是氫元素的一種同素異形體單質(zhì)均有顏色，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A不符合題意；均為雙原子分子，屬于物質(zhì)的組成，故B不符合題意；原子最外層電子數(shù)均為7，屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)上有相似，決定了氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，故C符合題意；均為非金屬元素，屬于物質(zhì)的組成，故D不符合題意。√6．氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，主要原因是A．單質(zhì)均有顏色 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均為非金屬元素√7．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示：

[··H]－，下列說法正確的是A．NH5屬于離子化合物 B．NH5屬于共價化合物

C．NH5只含有離子鍵 D．NH5只含有共價鍵8．(2023·福建廈門高一聯(lián)考)下列事實不能用元素周期律解釋的是A．堿性：Mg(OH)2>Be(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HClO4>H2SO4

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3√元素最高價氧化物對應水化物的堿性與其金屬性強弱一致，故堿性：Mg(OH)2>Be(OH)2，能用元素周期律解釋，A不符合題意；熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，是碳酸鹽和碳酸氫鹽的穩(wěn)定性，與元素的金屬性和非金屬性無關(guān)，不能用元素周期律解釋，B符合題意；元素最高價氧化物對應水化物的酸性與其非金屬性強弱一致，酸性：HClO4>H2SO4，能用元素周期律解釋，C不符合題意；非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱一致，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，能用元素周期律解釋，D不符合題意?！?．(2023·山東安丘高一檢測)我國航天器“天問一號”已于2021年5月到達火星，實現(xiàn)中國在深空探測領(lǐng)域的技術(shù)跨越。此次探測由核素

Cm提供能量。下列說法錯誤的是同周期元素中，第ⅦA族的原子半徑是最小的，故A錯誤；第ⅥA族元素的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得到電子，故B錯誤；0族元素俗稱稀有氣體，室溫下呈氣態(tài)，故C正確；氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價是－1價，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價離子，而氟位于第ⅦA族，故D錯誤?！?0．下列敘述正確的是A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半徑最小B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等11.如表為元素周期表的一部分。下列事實不能說明X元素、Y元素、硫元素之間的非金屬性強弱關(guān)系的是

A．X2單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁B．H2X和H2S分別受熱分解，前者的分解溫度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可與HY反應生成H2SO3√元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把硫從H2S溶液中置換出來，說明X單質(zhì)的氧化性大于硫單質(zhì)，元素的非金屬性X大于硫，不選A；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，不選B；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性：HYO4>H2SO4，可說明Y的非金屬性較強，不選C；Na2SO3可與HY反應生成H2SO3，只能說明酸性的強弱，但不能證明非金屬性的強弱，選D。12．下列說法不正確的是A．沸點：H2O＞HFB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵√常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點：H2O＞HF，A項正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，B項正確；NCl3中N原子最外層有5個電子，3個Cl原子提供3個電子，使N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也提供3個電子給3個Cl原子，使每個Cl原子最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理，SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，D項錯誤。最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應為磷，最高正化合價為＋5價，在第三周期第ⅤA族。13．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H2XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合價為＋5√同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，可知X、Y、Z的原子序數(shù)為X＜Y＜Z。同周期元素從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，可知正確選項為A。14．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是A．原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱√15．(12分)下列幾種物質(zhì)：①MgCl2

②H2O

③Al

④H2O2

⑤K2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO

⑧I2

⑨He。(1)只含有離子鍵的是____(填序號，下同)；(2)含有共價鍵的離子化合物是________；

(3)共價化合物是________；

(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的是____；

(5)HClO的結(jié)構(gòu)式是____________，I2的電子式是________。

①⑤⑥②④⑦③H—O—Cl只含離子鍵的是MgCl2

，含有共價鍵的離子化合物是K2O2

、Ca(OH)2，共價化合物是H2O、H2O2

、HClO，熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的是Al，HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，I2的電子式是16．(10分)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：(1)元素⑧在元素周期表中的位置是__________________；上述元素處于同一主族的有_________________(用元素符號表示)。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：_____________________________________。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2

－3－1

－3

第二周期第ⅢA族Li和Na、N和P2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑AD

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2

－3－1

－3

②下列說法不正確的是_____。A．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH B．半徑：K＞Na＞Li＞Li＋C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋

D．金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞BeC

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2

－3－1

－3

由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別位于第ⅥA、ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅤA、ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高價為＋2，②的最高價也是＋2、半徑比Be大，則②為Mg；③的最高價為＋1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥的最高價為＋1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價都是＋5、最低價都是－3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因為④的半徑較大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期元素從左到右的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2

－3－1

－3

17．(18分)幾種主族元素在周期表中的相對位置如下。根據(jù)上表回答下列問題：(1)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。Na>Al>Cl根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl。(2)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，該元素在周期表中的位置是________________。第三周期第ⅠA族表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。(3)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________(填化學式)。KOH①②③三種元素的金屬性：K＞Na＞Al，①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強的是KOH。(4)⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。一主族(ⅦA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對最外層電Cl、Br處于同子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強下列表述中能證明這一事實的是_____(填字母，下同)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來abca項，⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性：Cl＞Br，故正確；b項，⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性，證明非金屬性：Cl＞Br，故正確；c項，⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl＞Br，故正確。(5)④與⑤元素形成的分子可能是_____。④H元素與⑤C元素形成的分子可能是甲烷。C18．(18分)(2023·南昌高一檢測)Ⅰ.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。(1)將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：____(填元素符號，下同)與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。AlK金屬性由強到弱的順序：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最劇烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2m