高中 化學(xué) 選擇性必修1 第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)《章末綜合提升》課件

章末綜合提升

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)概念梳理建體系1分層突破提能力2教考銜接明考向3內(nèi)容索引單元檢測(cè)4概念梳理建體系返回分層突破提能力一、熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式(1)概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說(shuō)明了物質(zhì)的“物質(zhì)的量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。示例：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意義是在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量是285.8kJ。2.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題書寫步驟注意事項(xiàng)書寫配平的熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)注明反應(yīng)所需的條件在25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明條件注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體—s、液體—l、氣體—g、溶液—aq注明ΔH的符號(hào)、數(shù)值及單位放熱反應(yīng)：ΔH<0吸熱反應(yīng)：ΔH>0計(jì)算ΔH的數(shù)值各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)、原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，ΔH都表示每摩爾反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化ΔH的數(shù)值與各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例增加或減??；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為282.8kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝282.8kJ·mol－1B.H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D.混合氣體燃燒后若生成的水為氣態(tài)，則放熱大于710.0kJ√典例1燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；燃燒熱對(duì)應(yīng)的純物質(zhì)是1mol，而且燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱小于零，所以CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－565.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；表示氫氣燃燒熱時(shí)應(yīng)該對(duì)應(yīng)液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n＝

＝

＝2.5mol，根據(jù)題意可得：285.8kJ/mol×n(H2)＋282.8kJ/mol×[2.5mol－n(H2)]＝710.0kJ，n(H2)＝1.0mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

×100%＝40%，故C正確；混合氣體燃燒后若生成的水為氣態(tài)，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，則放熱小于710.0kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。二、反應(yīng)熱的計(jì)算1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)

ΔH

a

b

c

d

|ΔH|n(A)

n(B)

n(C)n(D)Q

已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45kJ的熱量。(1)寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式。答案：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1

典例2已知生成4.5g水蒸氣(0.25mol)放出60.45kJ的熱量，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2mol

1mol

2mol

|ΔH|

0.25mol60.45kJ·mol－1則＝|ΔH|＝483.6kJ·mol－1，由于反應(yīng)放熱，所以ΔH＝－483.6kJ·mol－1，故熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1。(2)計(jì)算該條件下50gH2燃燒放出的熱量。答案：6045kJ2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)。

已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol。若斷裂1molH—H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN—H鍵需要吸收的能量為A.431kJ B.391kJC.782kJ D.360.2kJ舊化學(xué)鍵斷開(kāi)吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，反應(yīng)熱＝舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量－形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，要注意1molNH3中有3mol的N—H鍵。設(shè)1molN—H鍵的吸收的能量為x，則(945.6kJ＋3×436kJ)－2×3x＝－92.4kJ，解得x＝391kJ，故本題選B?！痰淅?3.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q放＝n(純物質(zhì))×|ΔH|(燃燒熱)。

已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為2215kJ·mol－1，則1mol丙烷完全燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ，1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量為0.025mol×2215kJ·mol－1＝55.375kJ，則放出的熱量約為55kJ。√典例44.根據(jù)圖像計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)

A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量D.該反應(yīng)斷裂1molA—A鍵放出akJ能量由題圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，a為正反應(yīng)的活化能，b為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝＋(a－b)kJ/mol。故A正確；依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析判斷1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，故C錯(cuò)誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選A?！痰淅?5.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。將題給三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①②③：根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1。＋247典例6三、ΔH的大小比較1.同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)H2O(s)===H2O(l)

ΔH1H2O(s)===H2O(g)

ΔH2

由物質(zhì)的能量E大小比較知熱量：Q1<Q2，且均為吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，ΔH1＝＋Q1kJ·mol－1，ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。2.同一反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。

已知：C(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生一系列變化，如圖所示：

已知：ΔH1＞0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ΔH5＞ΔH4B.0＞ΔH3＞ΔH5C.ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4D.C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝2ΔH5－ΔH3√典例7按蓋斯定律，ΔH5＝ΔH1＋ΔH4，因ΔH1＞0，故ΔH4＜ΔH5，A正確；對(duì)放熱反應(yīng)而言，ΔH＜0，燃燒越充分，焓變?cè)叫。?＞ΔH5＞ΔH3，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH4＋ΔH2，則ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4，C正確；由蓋斯定律，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝2ΔH5－ΔH3，D正確；故選B。返回教考銜接明考向√1.(2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A.液氮—液氫

B.液氧—液氫C.液態(tài)NO2—肼

D.液氧—煤油雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N≡N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮—液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱，生成大量氣體，因此，液氧—液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2—肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；故選A。在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，因此，由題圖數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)

N2(g)＋

H2(g)===NH3(g)的ΔH＝(473＋654－436－397－339)kJ·mol－1＝－45kJ·mol－1。2.(2023·新課標(biāo)卷，節(jié)選)根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)

N2(g)＋

H2(g)===NH3(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。－453.(2023·浙江6月選考，節(jié)選)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)

CO2

(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O3(s)＋CO(g)

2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.2kJ·mol－12Fe3O4(s)＋H2O(g)

3Fe2O3

(s)＋H2(g)

ΔH2請(qǐng)回答：ΔH2＝______kJ·mol－1。＋6設(shè)方程式①H2O(g)＋CO(g)

CO2

(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)

2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.2kJ·mol－1③2Fe3O4(s)＋H2O(g)

3Fe2O3

(s)＋H2(g)

ΔH2根據(jù)蓋斯定律可知，③＝①－②，則ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2kJ·mol－1)－(－47.2kJ·mol－1)＝＋6kJ·mol－1。4.(2023·湖南卷，節(jié)選)苯乙烯的制備。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①C6H5C2H5(g)＋

O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)

ΔH1＝－4386.9kJ·mol－1②C6H5CH==CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1③H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)

ΔH3＝－241.8kJ·mol－1計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)

C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝_______

kJ·mol－1。＋118根據(jù)蓋斯定律，將①－②－③可得C6H5C2H5(g)

C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)

ΔH4＝－4386.9kJ·mol－1－(－4263.1kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)＝＋118kJ·mol－1。5.(2023·全國(guó)乙卷，節(jié)選)已知下列熱化學(xué)方程式：FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol－1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1則FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝_________kJ·mol－1。a＋c－2b===①FeSO4·7H2O(s)FeSO4(s)＋7H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol－1；②FeSO4·xH2O(s)FeSO4(s)＋xH2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1；③FeSO4·yH2O(s)FeSO4(s)＋yH2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知，①＋③－②×2可得FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)

2(FeSO4·xH2O)(s)，則ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol－1。返回============單元檢測(cè)√1.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A.①③⑤

B.②③⑤C.①②④ D.②④⑤①加快化石燃料的開(kāi)采與使用會(huì)增加污染物的排放量，故不符合題意；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故符合題意；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故不符合題意；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意。即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是②③⑤。√2.在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋259.92kJ/molB.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－259.92kJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－2599.2kJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2599.2kJ/mol在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出259.92kJ熱量，則2molC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出2599.2kJ熱量，因此熱化學(xué)方程式是2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2599.2kJ/mol。答案選D?！?.下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1的說(shuō)法正確的是A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，A錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，也可以是硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶鹽的反應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量，D正確。√4.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和C.N2(g)＋NO2(g)===N2O(g)＋NO(g)

ΔH＝－139kJ·mol－1D.反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子據(jù)題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，所以斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故B錯(cuò)誤；據(jù)題圖可知N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)的ΔH＝－139kJ·mol－1，所以N2(g)＋NO2(g)===N2O(g)＋NO(g)的ΔH＝＋139kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知該反應(yīng)中N2O中N元素被還原生成N2，N元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；綜上所述答案為D?！?.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F鍵、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為A.－1780kJ·mol－1

B.－1220kJ·mol－1C.－450kJ·mol－1 D.＋430kJ·mol－1反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1?！?.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，ΔH＜0，則下列敘述正確的是A.該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個(gè)數(shù)B.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C.ΔH越大反應(yīng)越易進(jìn)行D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中ΔH的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)易發(fā)生，ΔH越小反應(yīng)越易進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；選D?！?.(2023·宣漢縣第二中學(xué)高二期末)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2＞ΔH1的是A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2B.S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1；

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2C.C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1；

H2(g)＋

Cl2(g)===HCl(g)

ΔH2由于氣態(tài)水到液態(tài)水能繼續(xù)放熱，故氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放熱多，ΔH反而小，所以ΔH1＞ΔH2，A不符合題意；由于E(S，g)＞E(S，s)，故氣態(tài)S燃燒生成SO2放熱更多，放熱多，ΔH反而小，所以ΔH1＞ΔH2，B不符合題意；C完全燃燒生成CO2要比不完全燃燒生成CO放熱更多，放熱多，ΔH反而小，故ΔH1＞ΔH2，C不符合題意；1molH2與1molCl2反應(yīng)放出的熱量等于0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)放出的熱量的兩倍，放熱多，ΔH反而小，故ΔH1＜ΔH2，D符合題意；故答案選D。√8.(2023·安徽黃山市高二期末)蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒生成液態(tài)水的方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，此方程式可由③－②＋①×3得到，焓變?chǔ)＝－(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1，23g酒精的物質(zhì)的量為

＝0.5mol，完全燃燒放出的熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ，答案選B?！?.在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量QkJ(Q>0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是============消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×4mol/L＝0.8mol，則需要的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol，說(shuō)明0.1molC4H10(g)完全燃燒生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的熱量，則1molC4H10(g)完全燃燒放出的熱量是10QkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C4H10(g)＋

O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10QkJ·mol－1。故答案選B?！?0.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ/molCO不是指定產(chǎn)物，C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱應(yīng)是1mol氫氣完全燃燒放熱285.8kJ，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；生成的水應(yīng)是液態(tài)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；0.5molC6H12O6(s)完全燃燒放出1400kJ/mol的熱量，

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ/mol，故D正確；故選D。11.(2023·淮北高二期中)已知：(Ⅰ)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1(Ⅱ)H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)

ΔH2(Ⅲ)CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH3(Ⅳ)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH4下列說(shuō)法正確的是A.ΔH1＜0、ΔH3＞0B.ΔH4＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1C.ΔH2＋ΔH3＜ΔH1D.ΔH1、ΔH2、ΔH3分別對(duì)應(yīng)為C、H2、CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱√C、CO的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0、ΔH3＜0，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，將(Ⅰ)－(Ⅱ)－(Ⅲ)，整理可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，所以ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，(Ⅳ)＝(Ⅰ)－(Ⅱ)－(Ⅲ)，(Ⅳ)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH4＞0，ΔH2＋ΔH3＜ΔH1，C正確；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，H2燃燒生成的指定產(chǎn)物是液態(tài)水，ΔH2不是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋

CO(g)===Fe3O4(s)＋

CO2(g)

ΔH2＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體生成CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為A.－218kJ/mol B.－109kJ/molC.＋218kJ/mol D.＋1.09kJ/mol√氫氣和氧氣反應(yīng)生成水放出熱量，則電解水生成氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物體內(nèi)，B正確；煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的熱，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，C正確；白熾燈工作時(shí)，電能除轉(zhuǎn)化為光能，還轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；答案選D。13.(2023·上海高二專題練習(xí))下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，ΔH>0B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，ΔH＜0D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能√14.已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝akJ·mol－1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol－1③2Fe(s)＋

O2(g)===Fe2O3(s)

ΔH3則ΔH3為(用a、b表示)√15.(18分)回答下列問(wèn)題。(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－1C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。8CO2(g)＋25H2(g)C8H18(l)＋16H2O(l)

ΔH＝－(25a－b)kJ·mol－1===已知：①H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－1，②C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①×25－②得8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l)

ΔH＝25ΔH1－ΔH2＝－(25a－b)kJ·mol－1；(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________。CH4(g)＋2SO2(g)===2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋352kJ·mol－1根據(jù)圖像可知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝Ea1－Ea2＝126kJ·mol－1－928kJ·mol－1＝－802kJ·mol－1；②S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－577kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知①－②×2即得到CH4(g)＋2SO2(g)===CO2(g)＋2S(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋352kJ·mol－1；(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)＋5O2(g)===2I2O5(s)

ΔH＝－76kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol－1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)===5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)

ΔH＝－1377kJ·mol－1依次設(shè)題給方程式為①、②，根據(jù)蓋斯定律，①×(－

)＋②×得到5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)===5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)

ΔH＝－1377kJ·mol－1；(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ·mol－1CO2(g)===C(s)＋O2(g)

ΔH＝＋393.5kJ·mol－1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。－746.5將反應(yīng)編號(hào)，①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ·mol－1③CO2(g)===C(s)＋O2(g)

ΔH＝＋393.5kJ·mol－1應(yīng)用蓋斯定律，由－(①＋②＋③×2)得反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－746.5kJ·mol－1；(5)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為_(kāi)___________________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①×2＋②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)

ΔH＝－(2a＋b)kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO的物質(zhì)的量是0.15mol，放出的熱量為

kJ。16.(16分)某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是________、________。量筒溫度計(jì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的關(guān)鍵是減少熱量損失，需要的玻璃儀器除題目中的儀器外，還要量取液體體積的量筒，測(cè)量液體溫度的溫度計(jì)。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________。否金屬銅絲易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大金屬銅絲易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。①

通過(guò)計(jì)算得出生成1molH2O放出的熱量為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度生成1molH2O放出的熱量t1t2a50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.3℃

b50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.5℃

56.8kJ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________。NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1===①由題意知：a中t2－t1＝23.3℃－20℃＝3.3℃；b中t2－t1＝23.5℃－20℃＝3.5℃，故