高中 化學 選擇性必修1 第一章 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)《第一節(jié) 第1課時 反應(yīng)熱 焓變》教學設(shè)計

第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變[課程標準]1.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。2.認識化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示。3.能辨識化學反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。任務(wù)一反應(yīng)熱及其測定體系與環(huán)境以研究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例，我們將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個反應(yīng)體系，簡稱體系(又稱系統(tǒng))，盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。2.反應(yīng)熱因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量是熱量。在等溫條件下，化學反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【交流研討】某同學根據(jù)課本的實驗獲得實驗數(shù)據(jù)如下表，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?，并思考以下問題。溫度實驗起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃溫度差平均值/℃鹽酸NaOH溶液平均值126.226.026.129.53.4______227.027.427.232.35.1325.925.925.929.23.3426.426.226.329.83.5提示：3.4。本實驗應(yīng)先求終止溫度和起始溫度的差值，再取平均值，以便發(fā)現(xiàn)差別較大的數(shù)據(jù)。若某數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差太大，應(yīng)舍去。1.能否用濃硫酸代替鹽酸？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？提示：不能。濃硫酸溶解于水時放熱，所測數(shù)值會偏大。2.能否將NaOH分多次倒入量熱計中？提示：不能。操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。歸納總結(jié)1.為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液。2.測量完鹽酸的溫度后，溫度計應(yīng)沖洗干凈并擦干。3.酸、堿溶液一次迅速混合。1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱量為57.3kJ。________________________________________________________________________答案：錯誤；因為濃硫酸稀釋要放熱，所以濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱量大于57.3kJ。(2)同一中和反應(yīng)中生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱與酸堿的用量有關(guān)。________________________________________________________________________答案：錯誤；同一中和反應(yīng)中既然是生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱，酸堿的量就固定了。(3)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中的玻璃攪拌器換成銅質(zhì)攪拌器效果更好。________________________________________________________________________答案：錯誤；銅質(zhì)攪拌器的導(dǎo)熱性好，容易造成熱量損失，使測量結(jié)果偏小。(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，應(yīng)將50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小燒杯。________________________________________________________________________答案：錯誤；中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，應(yīng)將50mL0.55mol·L－1NaOH溶液一次倒入小燒杯，避免熱量損失。2.50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)隔熱層的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是______(填字母)。a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學生的實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度t1/℃反應(yīng)后體系的溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.123.2220.220.423.4320.320.324.2420.520.623.6完成表格并依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)，計算該實驗中生成1mol水時放出的熱量為________kJ(結(jié)果保留一位小數(shù))。答案：(1)玻璃攪拌器(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)c(4)20.0520.320.320.5551.8解析：(4)四次實驗(t2－t1)的值分別為3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明顯偏大，舍棄，則最終溫度差平均值為第1、2、4組實驗的溫度差之和除以3，為3.1，平均值代入公式eq\f(0.418(t2－t1),0.025)計算即可。題后反思不考慮裝置的隔熱因素，能引起實驗誤差的因素有以下2個方面：任務(wù)二反應(yīng)熱與焓變1.宏觀角度認識反應(yīng)熱(1)內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)焓與焓變注意：在等壓條件下進行的化學反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。(3)ΔH與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。【交流研討】1.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對嗎？提示：不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。2.做實驗時，假如吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？提示：持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱的目的一般是加快反應(yīng)速率。2.微觀角度理解反應(yīng)熱H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的能量變化如下圖所示：(鍵能：在25℃和101kPa下，氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)，請同學們討論回答，該反應(yīng)的焓變是多少？提示：ΔH＝(436＋243)kJ·mol－1－(431＋431)kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。思維建?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)和特征特別提醒：化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)化學變化中的能量變化都是化學能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化。________________________________________________________________________答案：錯誤；化學變化中的能量變化除了化學能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化，還有與光能、電能等其他形式能的轉(zhuǎn)化。(2)伴有能量變化的一定是化學反應(yīng)。________________________________________________________________________答案：錯誤；伴有能量變化的不一定是化學反應(yīng)，還可能是物理反應(yīng)。(3)加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。________________________________________________________________________答案：錯誤；加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)也可以是放熱反應(yīng)。(4)濃硫酸溶于水時，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)。________________________________________________________________________答案：錯誤；該反應(yīng)是物理變化，不是化學反應(yīng)。2.已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)a、b、c分別代表什么意義？a：________________________________________________________________________；b：________________________________________________________________________；c：________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，ΔH________(填“>”或“<”)0。答案：(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<題后反思1.ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。2.ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。3.ΔH>0為吸熱反應(yīng)，ΔH<0為放熱反應(yīng)。1.某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結(jié)果的原因不可能是()A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)C.分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中D.用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度答案：B解析：若裝置保溫、隔熱效果差，會造成較多的熱量損失，測得的反應(yīng)熱偏大，A項可能；仰視讀數(shù)時，實際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會導(dǎo)致放出的熱量變多，此種情況下測得的ΔH＜－57.3kJ·mol－1，B項不可能；C項操作會導(dǎo)致較多的熱量損失，C項可能；D項操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計算出的反應(yīng)放出的熱量比實際放出的熱量少，D項可能。2.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是()A.二氧化碳與碳生成一氧化碳B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案：D解析：據(jù)條件知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只有D項酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，而A、B、C三項均為吸熱反應(yīng)。3.化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量答案：B解析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，A、C兩項錯誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B項正確；化學鍵斷裂吸收能量，D項錯誤。4.鋁熱反應(yīng)是以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的放熱反應(yīng)。當溫度超過1250℃時，鋁粉劇烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達3000℃以上。鋁熱反應(yīng)非常迅速，作用時間短。加入硅鐵粉時，可使作用緩和，利于延長作用的時間。為用于澆注溫度為1000～1100℃左右的銅合金鑄件，可再加少量氧化劑，如硝酸鈉、硝酸鉀等；還可加入鎂作為點火劑，使其在較低溫度下發(fā)生化學反應(yīng)。該反應(yīng)經(jīng)常用于焊接鋼軌，冶煉金屬。(1)閱讀材料思考，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)是否不需要加熱就能發(fā)生呢？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出鋁與氧化鐵反應(yīng)的方程式，并用圖示表示反應(yīng)物與生成物能量的相對大小。答案：(1)鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)需要在高溫下引發(fā)，因此放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能發(fā)生(2)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe圖示：課時測評1反應(yīng)熱焓變(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)題點一中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測定1.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是()A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.1mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)答案：B解析：只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A不符合題意；500mL2.0mol/L的HCl(aq)的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L＝1mol，500mL2.1mol/L的NaOH(aq)的物質(zhì)的量為2.1mol/L×0.5L＝1.05mol，NaOH(aq)過量，HCl(aq)完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故B符合題意；500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L＝1mol，500mL2.0mol/L的NaOH(aq)的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L＝1mol，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C不符合題意；只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D不符合題意；答案選B。2.某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器，則測定數(shù)值偏低D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，測定數(shù)值不變答案：C解析：金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即(a)、(c)所涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；相同質(zhì)量的鋁片和鋁粉與酸反應(yīng)放出的熱量相同，B錯誤；鐵制攪拌器導(dǎo)熱效果好，會損失部分熱量，導(dǎo)致測定的放出的熱量數(shù)值偏小，C正確；氫氧化鈉固體溶于水放熱，測定的數(shù)值偏大，D錯誤；故選C。題點二焓變和反應(yīng)熱概念的理解3.(2023·巴楚縣第一中學高二期末)下列說法正確的是()A.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化C.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓答案：C解析：化學反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，A錯誤；在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是不同，C正確，D錯誤；焓變是指在一定條件下化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅僅指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，B錯誤。4.某學生用如圖所示裝置進行化學反應(yīng)X＋2Y2Z能量變化情況的研究。當向試管中滴加試劑Y時，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高⑤該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來A.①④⑤ B.①④C.①③ D.②③⑤答案：A解析：當向試管中加入試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使集氣瓶中的氣體膨脹而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確；在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故④正確；該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來，故⑤正確。綜上所述，A項符合題意。題點三放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)5.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列選項錯誤的是()A.CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)B.COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應(yīng)C.HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應(yīng)D.HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應(yīng)答案：C解析：由圖可知，反應(yīng)物CO2(g)和H2O(l)的總能量大于生成物H2CO3(aq)的能量，則反應(yīng)CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)，故A項正確；由圖可知，反應(yīng)物COeq\o\al(2－,3)(aq)和2H＋(aq)的總能量大于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應(yīng)，故B項正確；由圖可知，反應(yīng)物HCOeq\o\al(－,3)(aq)和H＋(aq)的總能量小于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應(yīng)，故C項錯誤、D項正確；選C。6.(2023·信陽高二檢測)化學反應(yīng)原理的研究始終與物質(zhì)變化、能量變化緊密相連，過程中釋放或吸收的能量在生產(chǎn)、生活和科學研究中具有廣泛的應(yīng)用。下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是()①NaOH固體溶于水 ②燃燒木炭取暖③煅燒石灰石制生石灰④鋁熱反應(yīng)⑤酸與堿的中和反應(yīng)⑥NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥ B.①④⑤C.②③④ D.②④⑤答案：D解析：NaOH固體溶于水是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，①不選；石灰石分解是吸熱反應(yīng)，③不選；NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑥不選。題點四反應(yīng)熱與化學鍵的關(guān)系7.(2023·四川峨眉山高二期中)H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示意如下(“－”表示化學鍵)，下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應(yīng)過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行答案：D解析：過程Ⅰ分子中化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；過程Ⅰ中所有舊化學鍵均斷裂，過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，故B正確；過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故C正確。8.H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)過程如圖所示。已知a、b、c均大于零。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ答案：B解析：H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項正確；反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，由題干信息可知ΔH<0，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量，B項錯誤；根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝bkJ·mol－1＋ckJ·mol－1－2E(H—I)＝－akJ·mol－1，得到斷開2molH—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ，C項正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析可知，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，D項正確。題點五能量變化圖像9.石墨在一定條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中E1＝393.5kJ/mol，E2＝395.4kJ/mol，下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化B.金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/molC.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.E1表示1molC(s，石墨)所具有的總能量答案：B解析：石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)不同，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化，A說法錯誤；根據(jù)圖像可知，C(s，石墨)C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，則金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/mol，B說法正確；相同量的金剛石具有的能量高于石墨，則石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，C說法錯誤；E1表示1molC(s，石墨)完全生成二氧化碳氣體時，所釋放的總能量，D說法錯誤；答案為B。10.關(guān)于下圖的說法不正確的是()A.1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量B.2mo