安徽省蚌埠市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

安徽省蚌埠市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與人們的生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．二氧化硫有毒，不能用做食品添加劑B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用于除異味和殺菌C．水泥是應(yīng)用較廣的人造材料，主要化學(xué)成分是二氧化硅D．K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體2．核酸采樣管里的紅色病毒保存液，其主要成分是胍鹽和少量的雙咪唑烷類(lèi)，一種胍鹽和雙咪唑烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．雙咪唑丁烷可以與羧酸反應(yīng)生成酰胺B．鹽酸胍易溶于水，雙咪唑丁烷難溶于水C．鹽酸胍的分子式為CH6N3Cl，屬于鹽類(lèi)D．雙咪唑丁烷常用作配體，其配位原子是N3．某種藥物分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z原子半徑逐漸增大B．分子中Y原子為sp3雜化C．1mol該分子中含孤電子對(duì)數(shù)22NAD．Y、Z、Q最簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸性逐漸減弱4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含F(xiàn)e3+B向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸有磚紅色沉淀生成蔗糖完全水解C向5mLCuSO4溶液中滴入適量同濃度的NaOH溶液，再滴入幾滴等濃度Na2S溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀而后沉淀變黑發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化D加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物，在試管口放一片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰垷o(wú)明顯變化無(wú)氨氣生成A．A B．B C．C D．D5．卡塔爾世界杯上，來(lái)自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車(chē)組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動(dòng)客車(chē)大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過(guò)。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A．充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜向陽(yáng)極遷移B．該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時(shí)，每有0.5mol電子通過(guò)電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式為：Li1-xFePO4+xLi+-xe-=LiFePO46．已知復(fù)雜反應(yīng)的速率由反應(yīng)歷程中活化能最大的一步基元反應(yīng)決定。鹵代烴的取代反應(yīng)有以下兩種反應(yīng)歷程，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鹵代烴的取代為放熱反應(yīng)B．SN1反應(yīng)速率與c(Nu：－)和c(R3CX)相關(guān)C．SN2反應(yīng)速率與c(RX)和c(Nu：－)相關(guān)D．SN1機(jī)理為兩步反應(yīng)，SN2機(jī)理為一步反應(yīng)7．相同溫度和壓強(qiáng)下，研究X2(g)分別在不同濃度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情況，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X2(g)的飽和濃度c(X2)與HX(aq)和NaX(aq)的濃度關(guān)系如圖所示。已知：X2(g)溶解過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①X2(aq)+X-(aq)?X3-②X2(aq)+H2O(1)?H+(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10-4③HXO(aq)?H+(aq)+XO-(aq)Ka=3.2×10-8下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(H+)>c(X-)>c(XO-)>c(HXO)>c(X3-)>c(OHB．b點(diǎn)溶液中存在：c(X-)+c(X3-)+c(XO-)>c(H+)+c(NaC．對(duì)比圖中兩條曲線可知X-對(duì)X2的溶解存在較大的抑制作用D．NaX曲線中，隨著X2溶解度的減小，溶液中c(XO二、非選擇題8．[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：①將一定量的氯化銨和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；②分批加入氯化鈷粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；③再向其中滴加30%H2O2，當(dāng)固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10~15min；④在室溫下冷卻，過(guò)濾，可得到橙黃色[Co(NH3)6]Cl3晶體。（1）[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是，該配合物中心離子的核外電子排布式為。（2）“加熱”應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，控溫方式可采取，溫度不宜過(guò)高的原因是。（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是。（4）加入濃鹽酸的作用是。（5）沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：i．準(zhǔn)確稱(chēng)取mg的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取20mL于錐形瓶中；．ii．滴加幾滴K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)；iii．重復(fù)滴定三次，消耗AgNO3溶液體積的平均值為VmL，計(jì)算晶體中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知溶解度：AgCl1.3×10-6mol·L-1，Ag2CrO4(磚紅色)6.5×10-5mol·L-1①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②制備的晶體中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列計(jì)算式即可)。9．如圖是以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程：回答下列問(wèn)題：（1）為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，工業(yè)中可以采取下列適當(dāng)措施____(填序號(hào))。A．升高溶浸溫度 B．加快攪拌速度 C．縮短酸浸時(shí)間（2）濾渣的主要成分有。（3）吸收過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為，NH4+（4）沉鎂時(shí)調(diào)pH≈6.5的原因是。（5）已知溶浸后得1000L含Mg2+3.0mol·L-1的溶液，假定過(guò)濾I和過(guò)濾II兩步Mg2+損．耗率共10%，沉鎂時(shí)沉淀率99.9%，最多能生成Mg(OH)2·MgCO3kg(保留到小數(shù)點(diǎn)后第1位)。10．CH4和CO2兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體可以轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)進(jìn)而可以解決能源問(wèn)題：（1）甲醇是新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)ΔH1=-116kJ·mol-1已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·molH2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）CH4制備合成氣反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn)。在400~1200℃，操作壓強(qiáng)為3.0MPa條件下，不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算，反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。平衡溫度為750℃，水碳比為5時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，則CH4的轉(zhuǎn)化率為，用各物質(zhì)的平衡分壓計(jì)算Kp=MPa2。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留2位小數(shù))（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)VanˊtHoff方程的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知VanˊtHoff方程為lnK=-ΔHR·1T+C(ΔH為該反應(yīng)的焓變，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))，則該反應(yīng)的焓變?chǔ)=kJ·mol-111．有機(jī)化學(xué)家科里編制了世界上第一個(gè)具有計(jì)算機(jī)輔助有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)程序，獲得1990年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以下是科里提出的長(zhǎng)葉烯的部分合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）A→B的目的是。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是，C的分子式為。（3）可以與水以任意比例互溶，原因是。（4）A，B，C分子中均含有共軛結(jié)構(gòu)，下列可用于檢測(cè)共軛體系的是。a．紫外一可見(jiàn)光譜b．紅外光譜c．核磁共振氫譜d．質(zhì)譜（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。a．分子中有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)六元碳環(huán)以一根σ鍵相連b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)（6）根據(jù)題中信息，寫(xiě)出以為原料合成的路線。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫有毒，但是能做某些食品添加劑，如葡萄酒中可添加二氧化硫作抗氧化劑，A不符合題意；B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用于除異味，不能殺菌，B不符合題意；C．水泥是應(yīng)用較廣的人造材料，主要化學(xué)成分是石灰石、二氧化硅和粘土，C不符合題意；D．K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成Fe(OH)3膠體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．二氧化硫作抗氧化劑；B．活性炭具有吸附性；C．水泥主要化學(xué)成分是石灰石、二氧化硅和粘土；D．K2FeO4有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體。2．【答案】A【解析】【解答】A．雙咪唑丁烷屬于烴的衍生物，不含胺基或亞胺基，不可以與羧酸反應(yīng)生成酰胺，A符合題意；B．鹽酸胍含有胺基和亞胺基，屬于鹽，易溶于水，雙咪唑丁烷為烷烴的含氮衍生物，難溶于水，B不符合題意；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)信息，鹽酸胍的分子式為CH6N3Cl，屬于鹽類(lèi)，C不符合題意；D．雙咪唑丁烷中的氮原子含有孤對(duì)電子，常用作配體，配位原子是N，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．雙咪唑丁烷不含胺基或亞胺基；B．鹽酸胍屬于鹽，雙咪唑丁烷無(wú)親水基；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)信息判斷；D．雙咪唑丁烷中的氮原子含有孤對(duì)電子。3．【答案】B【解析】【解答】A．X、Y、Z為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A不符合題意；B．分子中Y原子為O，形成兩個(gè)σ鍵，含有兩個(gè)孤對(duì)電子，為sp3雜化，B符合題意；C．該分子中含孤電子對(duì)的為F（3對(duì)）、O（2對(duì)）、Cl（3對(duì)），則1mol該分子中含孤電子對(duì)數(shù)20NA，C不符合題意；D．Y、Z、Q最簡(jiǎn)單氫化物為H2O、HF、HCl，水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同周期同左到右原子半徑依次減小；B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類(lèi)型；C．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，分子中含孤電子對(duì)的為F（3對(duì)）、O（2對(duì)）、Cl（3對(duì)）；D．分子間氫鍵會(huì)增大物質(zhì)的溶解度。4．【答案】C【解析】【解答】A．向該溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+，可能含有Fe2+，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也能變紅，故A不符合題意；B．蔗糖部分水解，中和酸后，加入新制氫氧化銅懸濁液，也能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B不符合題意；C．加入適量NaOH溶液，NaOH與CuSO4恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，后加入Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變?yōu)镃uS黑色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故C符合題意；D．氨氣溶于水，顯堿性，能使紅色或紫色石蕊變藍(lán)色，即題中應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；B．蔗糖部分水解，也有相同的現(xiàn)象；C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理；D．應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。5．【答案】C【解析】【解答】A．充電時(shí)是電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+通過(guò)隔膜向陰極遷移，A不符合題意；B．圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8×18+3×12+3×14=3.25，F(xiàn)ePO4數(shù)為4，則Li1-xFePO4的化學(xué)式為L(zhǎng)i0.8125C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，每有0.5mol電子通過(guò)電路，陰極生成0.5mol鋰，質(zhì)量為3.5g，C符合題意；D．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4與Li+反應(yīng)生成LiFePO4，正極的電極反應(yīng)方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電解時(shí)，陰離子通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極；B．利用均攤法確定原子數(shù)；C．依據(jù)得失電子守恒；D．放電時(shí)，負(fù)極失電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。6．【答案】B【解析】【解答】A．鹵代烴的取代反應(yīng)中生成物能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．SN1為單分子親核取代反應(yīng)，反應(yīng)物先解離為碳正離子與帶負(fù)電荷的離去基團(tuán)，這個(gè)過(guò)程的活化能大，決定反應(yīng)速率，所以SN1反應(yīng)速率只和c(R3CX)相關(guān)，B項(xiàng)符合題意；C．SN2反應(yīng)為雙分子親核取代反應(yīng)，只有一個(gè)階段，其反應(yīng)速率與c(RX)和c(Nu：－)相關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D．SN1反應(yīng)是兩步反應(yīng)，第一步是反應(yīng)物在溶劑中離解成為碳正離子和由離去基團(tuán)形成的負(fù)離子（慢反應(yīng)），第二步是碳正離子與X－結(jié)合（快反應(yīng)）。SN2反應(yīng)中R-X的斷裂與新的R-Nu鍵的形成是同時(shí)的，為一步反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，速率最慢是決速步驟；C．反應(yīng)只有一個(gè)階段；D．依據(jù)圖像曲線分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．由反應(yīng)②可知，HX為強(qiáng)酸，完全電離，溶液中反應(yīng)程度①>②>③，a點(diǎn)主要溶質(zhì)為HX、X2，由于HX(aq)=H+(aq)+X-(aq)，X-會(huì)與X2反應(yīng)，所以c(H+)>c(X-)>c(X3?)>c(HXO)>c(XO-)>c(OHB．b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(X3?)+c(XO-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)>c(X-)+c(X3C．HX和NaX溶液均能完全電離出X-，在HX溶液中，隨著c(X-)增大，X2的飽和濃度增大，在NaX溶液中，隨著c(X-)減小，X2的飽和濃度增大，X-對(duì)X2的溶解度無(wú)明顯作用，選項(xiàng)C不符合題意；D．NaX溶液中，c(XO-)c(HXO)=Kac(H故答案為：D。

【分析】A．利用已知反應(yīng)的K值分析；B．利用電荷守恒分析；C．依據(jù)影響電離和水解平衡的因素分析；D．利用轉(zhuǎn)化為Ka分析。8．【答案】（1）+3價(jià)；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）水浴加熱；溫度過(guò)高，會(huì)使加快H2O2的分解和濃鹽酸的揮發(fā)（3）2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O250?60℃__=2[Co(NH3)6]Cl3+12H（4）降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶體的析出（5）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失；cV×1【解析】【解答】（1）[Co(NH3)6]Cl3中NH3為配體，氯的化合價(jià)為-1價(jià)，則Co的化合價(jià)是+3價(jià)，Co的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去3個(gè)電子形成該配合物中心離子Co3+，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）“加熱”應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，控溫方式可采取水浴加熱；溫度不宜過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，會(huì)使加快H2O2的分解和濃鹽酸的揮發(fā)；（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是：2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O250?60℃__=2[Co(NH3)6]Cl3+12H（4）加入濃鹽酸可增大氯離子濃度，作用是降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶體的析出；（5）①由題可知：AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶液度，所以在滴加AgNO3時(shí)Ag+會(huì)與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，當(dāng)Cl-消耗完時(shí)再與CrO42-結(jié)合，所以滴定終點(diǎn)時(shí)是Ag+②由AgCl沉淀的化學(xué)式可知：反應(yīng)時(shí)Ag+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：1，滴定時(shí)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則20mL溶液中Cl-物質(zhì)的量為cV×10-3mol，100mL溶液中Cl-的質(zhì)量為：m=n×M=cV×10-3mol×35.5g/mol×10020=5×35.5cV×10-3g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：c×V×1

【分析】（1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；依據(jù)構(gòu)造原理分析；（2）依據(jù)反應(yīng)條件確定控溫方式；依據(jù)反應(yīng)物和試劑的性質(zhì)分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒分析；（4）依據(jù)影響溶解平衡的因素分析；（5）①利用溶液顏色變化分析；②通過(guò)關(guān)系式法計(jì)算。9．【答案】（1）A；B（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3（3）NH3+HCO3-=N（4）pH過(guò)小Mg2+難水解生成Mg(OH)2，pH過(guò)大生成Mg(OH)2過(guò)多，不利于Mg(OH)2·MgCO3生成（5）191.5【解析】【解答】（1）根據(jù)流程圖知，硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液，為了提高溶浸速率，可以采取適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大溶浸液濃度、研磨成粉末、攪拌等措施，故答案為：AB；（2）根據(jù)分析可知，濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；（3）得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應(yīng)NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，發(fā)生的離子方程式為NH3+HCO3-=NNH4+中心原子N電子對(duì)數(shù)=4+5?1?1×42=4，中心原子是sp（4）沉鎂時(shí)調(diào)pH≈6.5的原因是：pH過(guò)小Mg2+難水解生成Mg(OH)2，pH過(guò)大生成Mg(OH)2過(guò)多，不利于Mg(OH)2·MgCO3生成；（5）根據(jù)鎂守恒可知，最多能生成Mg(OH)2·MgCO3的質(zhì)量為1000L×3.0mol/L×(1-10%)×99.9%×12×

【分析】（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（2）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒分析；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；（4）調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。（5）根據(jù)鎂守恒計(jì)算。10．【答案】（1）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2（2）吸熱；75%；1.29（3）y2【解析】【解答】（1）2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)ΔH1=-116kJ·mol-1……①，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1……②，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1……③，H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1……④，根據(jù)蓋斯定律可知，[③+④]×2+②－①，得到甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol；故答案為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO（2）根據(jù)圖像可知，隨著溫度升高，氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；水碳比為5，令水蒸氣物質(zhì)的量為5mol，