安徽省黃山市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

安徽省黃山市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE正(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料B．贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽C．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D．高鐵酸鉀(K2．一種新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭指向表示共用電子對由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四種主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是A．該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．第一電離能：X>YC．W的電負(fù)性比Y大D．W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將Na2O2與產(chǎn)生白色沉淀說明Na2O2B將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成說明水解產(chǎn)物含有葡萄糖C向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO紫紅色褪去乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D取少量乙酰水楊酸樣品，再加3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，向混合溶液再滴加1-2滴FeCl溶液變?yōu)樽仙f明混合溶液中含有水楊酸A．A B．B C．C D．D4．以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法錯誤的是A．1mol過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有σ鍵數(shù)9NAB．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、SC．調(diào)節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D．氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式：Mn2++S2O82?+2H2O=MnO2↓+2SO42?5．電解廢舊鋰電池中的LiMnA．電極A的電極反應(yīng)為：2LiMB．電極B為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解結(jié)束，溶液的pH增大D．電解一段時間后溶液中Mn6．某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OA．曲線②代表?lg[M(B．向pH=14.0的Na2[MC．M(OH)2D．25℃，c[M7．硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的A．Zn位于元素周期表的ds區(qū)B．基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C．A點原子的坐標(biāo)為(0，0D．該晶體密度為(二、綜合題8．硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，工業(yè)上可用硼鎂礦(生要成分為Mg2已知：硼氫化鈉(NaBH4)（1）Mg2B2O5、NaB（2）粉碎的目的是；濾渣的成分是(寫化學(xué)式、下同)。（3）操作1的步驟是、冷卻結(jié)晶；操作2、操作3的名稱分別為、。（4）高溫合成過程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。寫出副產(chǎn)物硅酸鈉的一種用途。（6）NaBH4被稱為萬能還原劑，“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaB9．氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體{(N已知：①氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體呈紫紅色，難溶于水和乙醇②VO實驗室以V2i.向V2O5ii.將凈化的VOCl2溶液緩慢加入到足量iii.待反應(yīng)結(jié)束后，在有CO2保護(hù)氣的環(huán)境中，將混合液靜置一段時間，抽濾，所得晶體用飽和請回答下列問題：（1）步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）步驟ii可在如下圖裝置中進(jìn)行：①上述裝置依次連接的合理順序為e→(按氣流方向，用小寫字母表示)。②實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K1③寫出裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式。（3）步驟iii中抽濾裝置如圖所示，抽濾原理是。（4）步驟iii中用飽和NH4HC（5）為測定粗產(chǎn)品中釩的含量，稱取0.8g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加2%的NaNO(已知釩的相對原子質(zhì)量為51，假設(shè)雜質(zhì)中不含釩，雜質(zhì)也不參與反應(yīng)，滴定反應(yīng)為：VO①滴定終點時的現(xiàn)象為。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10．煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等（1）已知反應(yīng)：①2C②2③C則反應(yīng)③的ΔH3=（2）在T1℃時，向體積為2L的一個剛性容器中加入一定量的C(s)和amolH2O(g)（3）已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2①下列說法正確的是。A．使用高效催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高CO和H2B．v(CC．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的H2E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強(qiáng)增大可以提高CO和H2②已知：催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點位，也稱活性中心。恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+CO(③若一定溫度范圍內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，lnK與1T(溫度的倒數(shù))的關(guān)系如圖所示：則Δ④T2℃時，在體積為2L的剛性容器充入2molH2和1molCO合成甲醇，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)⑤CO、H2、CH311．化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中碳原子的雜化方式為。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）X的化學(xué)名稱為。（4）反應(yīng)②、反應(yīng)③中B、C斷開的均為碳基鄰位上的碳?xì)滏I，原因是。（5）在反應(yīng)④中，D中官能團(tuán)(填名稱，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH還原，官能團(tuán)被NaIO4氧化，然后發(fā)生(填反應(yīng)類型)生成有機(jī)物E。（6）F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種；①苯環(huán)上有兩個取代基，F(xiàn)原子直接與苯環(huán)相連②可以水解，產(chǎn)物之一為CH≡C-COOH其中含有甲基，且核磁共振氫譜譜圖中吸收峰最少的是：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】Ａ．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE正(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于人造高分子材料，A符合題意；Ｂ．贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽，B不符合題意；Ｃ．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，疏松多孔，具有吸附性，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，C不符合題意；Ｄ．高鐵酸鉀(K2FeO4)氧化性，在水處理過程中能使蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、發(fā)生鹽類水解、氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.聚四氟乙烯是一種以四氟乙烯為單體聚合制得的高分子聚合物。

B.黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽。

C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，疏松多孔，具有吸附性。

D.根據(jù)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有氧化性進(jìn)行分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析，該物質(zhì)中碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟原子之間形成極性鍵，碳原子和碳原子之間形成非極性鍵，屬于鋰鹽還含有離子鍵，A不符合題意；B．根據(jù)分析，X為B，Y為O，同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Y(O)>X(B)，B符合題意；C．根據(jù)分析，Y為O，W為F，同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則W(F)的電負(fù)性比Y(O)大，C不符合題意；D．根據(jù)分析，X為B，Z為C，Y為O，W為F，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：B>C>O>F，即X(B)的原子半徑最大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，說明X的次外層電子數(shù)為2，即X位于第二周期，所以Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素。根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，Z可形成4個共價鍵，W形成1個共價鍵，且可提供電子，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，且它們均位于第二周期，可推出Z是碳元素，W是氟元素，X是硼元素。3．【答案】D【解析】【解答】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，如果過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，加入稀硝酸后也能被硝酸氧化成硫酸鈉，無法證明過氧化鈉與SO2反應(yīng)生成了硫酸鈉，A不符合題意；B．纖維素水解后檢驗葡萄糖應(yīng)該在堿性環(huán)境中進(jìn)行，水解后沒有加堿將溶液調(diào)整至堿性，操作不符合題意，B不符合題意；C．反應(yīng)過程中揮發(fā)出來的乙醇也可被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，此外反應(yīng)可能會生成二氧化硫，同樣能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，C不符合題意；D．水楊酸中含有酚羥基，乙酰水楊酸中沒有酚羥基，向混合溶液中滴加1-2滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙?，說明混合溶液中有水楊酸，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以把SO32-氧化為SO42-。

B.檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行。

C.乙醇也可被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色。

D.水楊酸中的酚羥基遇Fe3+變紫。4．【答案】C【解析】【解答】A．S2O82?中含有1個過氧鍵(-O-O-)，結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1條σ鍵，1條π鍵，因此1mol過二硫酸鈉（Na2S2O8B．根據(jù)分析，氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2+、Fe3+、SOC．溶液中Fe3+能與鋅反應(yīng)生成Fe2+和Zn2+，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn，C符合題意；D．根據(jù)分析，“氧化除錳”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化為Fe3+、MnO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除錳發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Mn2++S2O82?+2H2O=MnO2↓+2SO42?+4H故答案為：C。

【分析】根據(jù)流程圖，“氧化除錳”過程中，加入的Na2S2O8將Mn2+氧化為MnO2除去，同時Fe2+被氧化為Fe3+；加入ZnO等可調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；“沉鋅”時，加入的NH4HCO3與ZnSO4反應(yīng)得到ZnCO3?2Zn(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可得到目標(biāo)產(chǎn)物。5．【答案】C【解析】【解答】A．電極A錳元素化合價降低，還原反應(yīng)，電解時做陰極，電極反應(yīng)為：2LiMn2O4＋6e?+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，A不符合題意；B．電極B錳元素化合價升高，氧化反應(yīng)，電解時做陽極，B不符合題意；C.2LiMn2O4+4H+電解__2Li++Mn2++3MnO2＋2H2O，電解后HD.2LiMn2O4+4H+電解__2Li++Mn2++3MnO2＋2H2O，電解一段時間后溶液中Mn故答案為：C。

【分析】該裝置為電解池，在電極B上，Mn2+→MnO2，錳元素的化合價升高，說明Mn2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極B是陽極，其電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e?=MnO2+4H+，電極A是陰極，其電極反應(yīng)式為2LiMn2O4＋6e?+16H+=2Li++4Mn2++8H2O。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，曲線②代表-lgc[M(OH)B．向pH=14.0的Na2[MC．由圖像，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，選項C不符合題意；D．根據(jù)圖中曲線可知，25℃，c[M(OH)故答案為：B。

【分析】根據(jù)題干信息及圖示信息可知，在酸性較強(qiáng)的情況下，利于反應(yīng)M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)正向移動，利于反應(yīng)M(OH)2(s)+2OH-(aq)?M(OH)7．【答案】C【解析】【解答】A．Zn的價層電子排布式為3d104s2，位于元素周期表的ds區(qū)，A不符合題意；B．基態(tài)Se原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，所以基態(tài)Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B不符合題意；C．A點原子坐標(biāo)為(0，0，0)，由圖乙可知，B點原子的坐標(biāo)為(1D．該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為8×18+6×故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)價層電子排布式進(jìn)行分析。

B.電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)。

C.結(jié)合圖示信息，根據(jù)A點原子坐標(biāo)可推出B點原子的坐標(biāo)。

D.根據(jù)均攤法，結(jié)合m=ρV進(jìn)行分析。8．【答案】（1）H（2）增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)；Fe3（3）蒸發(fā)濃縮；過濾；蒸餾（4）除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應(yīng)（5）異丙胺；可做防火劑或黏合劑（6）0.21【解析】【解答】（1）一元弱酸硼酸(H3B（2）粉碎的目的是增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)；氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應(yīng)、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，故濾渣的成分是Fe3O（3）操作1從溶液中得到晶體，則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；操作2為分離固液的操作，是過濾；硼氫化鈉(NaBH4)（4）鈉、氫氣均可與空氣中氧氣反應(yīng)，高溫合成過程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應(yīng)；（5）操作3蒸餾出的異丙胺，可以在操作2中重復(fù)使用，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是異丙胺。副產(chǎn)物硅酸鈉可做防火劑或黏合劑等；（6）NaBH4中氫元素化合價為-1，可以失去電子變?yōu)?1；氫氣中氫失去電子變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，NaBH

【分析】根據(jù)流程圖及題干信息，硼鎂礦“粉粹”后，加入濃NaOH溶液，與Mg2B2O5?H2O反應(yīng)生成NaBO2和Mg(OH)2，F(xiàn)e3O4與堿不反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是Fe3O4和Mg(OH)2；將含NaBO2的溶液經(jīng)操作1可得到Na2B4O7?10H2O，晶體經(jīng)脫水，得到Na2B4O7，Na2B4O7在高溫下與Na、H2、SiO2合成NaBH4和Na2SiO9．【答案】（1）2（2）abfgc(或abfgcd)；B中溶液(澄清石灰水)變渾濁；6VOC（3）水龍頭起著抽氣泵的作用，利用水流帶走里面的空氣導(dǎo)致里面壓強(qiáng)減少，使過濾速度加快(或水流造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，使過濾速率加快，且產(chǎn)品含水量更少)（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO（5）當(dāng)加入最后半滴(或1滴)標(biāo)準(zhǔn)液時，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生且30秒(或半分鐘)內(nèi)沉淀不溶解；0.255或25【解析】【解答】（1）V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H（2）①根據(jù)分析，C為制備CO2氣體的發(fā)生裝置，A為除雜裝置，D為制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體反應(yīng)裝置，B為檢驗CO2的裝置，則依次連接的合理順序為eabfgc或eabfgcd；②為防止反應(yīng)生成的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的VO2+被空氣中的氧氣氧化，因此實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，C裝置中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鹽酸具有揮發(fā)性，則A裝置為除去HCl氣體，產(chǎn)生的二氧化碳將體系中的空氣排出，當(dāng)觀察到B中溶液(澄清石灰水)變渾濁，說明空氣已排盡，再關(guān)閉③裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為6VOCl（3）該抽濾裝置的原理是：水龍頭起著抽氣泵的作用，利用水流帶走里面的空氣導(dǎo)致里面壓強(qiáng)減少，使過濾速度加快或水流造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，使過濾速率加快，且產(chǎn)品含水量更少；（4）步驟ⅲ中會生成大量的Cl?，用飽和NH4HCO3（5）①鐵氰化鉀{K②滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖，步驟ⅰ制備VOCl2；步驟ⅱ反應(yīng)得到N2和紫紅色晶體，根據(jù)實驗裝置，A用于制備CO2氣體，原料之一為飽和NaHCO3溶液，B用于除雜，D用于檢驗CO2，整個裝置采用恒壓漏斗，可平衡氣壓，使液體順利流下。結(jié)合常見離子的檢驗方法進(jìn)行分析。10．【答案】（1）+131.3（2）b?c2（3）D；過多的H2占用活性點位過多，使反應(yīng)速率減慢；小于；0.1；50%；CH3OH>CO>H2；CO、H2、CH3OH均為分子晶體，甲醇分子間存在氫鍵沸點最高：【解析】【解答】（1）已知：①2C(s)+②2根據(jù)蓋斯定律，由①×12-②×1則反應(yīng)③的ΔH3=（2）令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則生成的CO為xmol，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，消耗的CO的物質(zhì)的量為ymol，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為bmol，則xmol+ymol=bmol，平衡時CO的物質(zhì)的量為cmol，則xmol-ymol=cmol，聯(lián)立解得x=b+c2，y=b?c2，故CO2的物質(zhì)的量為y=（3）①A.使用高效催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能使平衡移動，故CO和H2B.2v(CH3C.溫度升高，分子活化能降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子碰撞的有效次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，不能說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項C不正確；D.恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的H2E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物的濃度均不變，CO和H2故答案為：D；②恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+CO(③根據(jù)圖中曲線可知，隨著1T增大，lnK增大，即溫度降低，K值增大，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，④設(shè)CHCO(g)+5分鐘末達(dá)到平衡，測得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為25%，則0.5x⑤CO、H2、CH3OH均為分子晶體，甲醇分子間存在氫鍵沸點最高：CO為極性分子并且相對分子質(zhì)量大于H2，分子間作用力大于H2，故CO沸點比

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由①×12-②×12得反應(yīng)③，則反應(yīng)③的ΔH3=12ΔH1?12ΔH2。

（2）通過假設(shè)碳與水反應(yīng)生成的n(H2)和CO與水反應(yīng)生成的n(H2)，結(jié)合化學(xué)方程式可列出二元一次方程進(jìn)行求解。

（3）①A.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動。

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志是V正=V逆，各物質(zhì)的含量保持不變。

C.升溫利于平衡正向移動，能說明反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

E.根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理進(jìn)行分析。

②恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+CO(11．【答案】（1）sp2、sp3（2）+CH3I→Δ有機(jī)強(qiáng)堿+HI（3）3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)（4）B、C中碳基鄰位碳上的氫受羰基吸電子作用的影響，C-H極性增強(qiáng)，具有一定的活