廣東省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________y題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)“人造太陽(yáng)”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底、“深海一號(hào)”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．在“人造太陽(yáng)”中發(fā)生核聚變的12H、13H是B．“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽(yáng)極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時(shí)系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H22．在中國(guó)燦爛的農(nóng)耕文明發(fā)展過(guò)程中，產(chǎn)生了許多有關(guān)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活的化學(xué)智慧。對(duì)下列史料記載的判斷錯(cuò)誤的是A．將大豆煮熟后與面粉混合加醋曲釀醋：該過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)B．用糯米石灰漿修筑長(zhǎng)城：糯米石灰漿屬于復(fù)合材料C．用高粱制作飴糖(主要成分為麥芽糖)；麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體D．胡桐樹的樹脂可作金銀焊藥：胡桐樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物3．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2O的球棍模型為B．基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d34s2C．NaClO的電子式為D．37Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為4．如圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過(guò)程包含a→c→d→eC．b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有還原性5．?dāng)M在實(shí)驗(yàn)室完成一系列實(shí)驗(yàn)：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定Na2CO3含量。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器不可能用到的是A． B．C． D．6．下列陳述I和陳述II均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIAAl具有兩性常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2產(chǎn)生氧氣C純堿溶液呈堿性純堿溶液可用于清洗廚房油污DSO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色A．A B．B C．C D．D7．“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)?！毕铝袆趧?dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硅單質(zhì)制作太陽(yáng)能電池板硅元素在地殼中含量豐富B用高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒相似相溶原理C用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含鐵元素含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色D用ClO2給自來(lái)水消毒ClO2具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D8．運(yùn)載火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]與N2O4作推進(jìn)劑，二者反應(yīng)生成CO2、N2和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．偏二甲肼中N原子的雜化類型均為sp2B．1molH2O含有的中子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中的σ鍵數(shù)目為0.4NAD．92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA9．一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b=c=0.4665nm，晶胞棱邊夾角均為90°)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2OB．O原子之間的最短距離為22C．與Li距離最近且相等的O有8個(gè)D．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14，14，14)，則q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14，10．一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，e與其他四種元素不在同一個(gè)周期。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：b＞c＞d B．化合物ec3是非極性分子C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：b＞d D．元素的電負(fù)性：e＞d＞c11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．等體積、等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H++SO42?+Ba2++OH-=BaSO4B．將Fe2O3溶于過(guò)量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+Cl-(aq)D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2MnO4?+5SO32?+6H+=2Mn12．25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)Ka=2.18×10-2。則25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．KHSeO4的溶液顯堿性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO4?)+c(SeO4C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO4?)+2c(SeO42?)+c(OHD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，c(SeO413．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振蕩溴水褪色丙烯醛與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向Na2S溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：Cl＞SC向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液濁液變澄清酸性：苯酚＞HCD向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2mL等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快MnO4?A．A B．B C．C D．D14．一種含P催化劑催化甲烷中的碳?xì)滏I活化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種 B．a(chǎn)中Pt的化合價(jià)為+2價(jià)C．c→d發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) D．SO2與SO3的VSEPR模型名稱不同15．汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下，在恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．曲線b表示的是φ(N2)隨時(shí)間的變化C．2v正(NO)=v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)16．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型的溴基液流可充電電池用于大規(guī)模儲(chǔ)能，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，M為正極B．放電時(shí)，N極發(fā)生的電極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=BrCC．充電時(shí)，每生成1molTiO2+，有2molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入N極室D．充電時(shí)，總反應(yīng)為2Ti3++BrCl2?+2H2O=2TiO2++Br-+2Cl二、非選擇題17．海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因(Na+對(duì)腐蝕無(wú)影響)。海砂經(jīng)淡化后，Cl-的含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)才能作建筑用砂。某合作學(xué)習(xí)小組猜測(cè)Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液或酸溶液的反應(yīng)速率。（1）工業(yè)上通過(guò)電解飽和NaCl溶液制Cl2的離子方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制Cl2。檢驗(yàn)產(chǎn)生的Cl2的操作及現(xiàn)象是。（3）探究Cl-是否會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。①小組同學(xué)利用圖1所示裝置進(jìn)行探究。當(dāng)Zn－Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入少量NaCl固體，電流隨時(shí)間的變化如圖2所示。甲同學(xué)認(rèn)為加入NaCl固體后電流強(qiáng)度增大并不能說(shuō)明Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率，其理由可能是。②乙同學(xué)利用溫度傳感器進(jìn)行探究。分別取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B兩個(gè)100mL燒杯中；向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個(gè)燒杯中加入相同的用砂紙打磨過(guò)的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。已知0-100sA燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出0～100sB燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化情況(100s時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行)。（4）探究Cl-是否會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率。小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時(shí)間I完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—t1II100mL0.2mol/L鹽酸—t2III100mLamol/L硫酸溶液少量_t3其中，t1＞t2，t1＞t3。①由實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II(填“能”或“不能”)推知Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，理由是。②小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III可推知Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)III中，a處填，b處填。（5）提出一種合理的降低海砂中Cl-含量的方法：。18．利用轉(zhuǎn)爐煙塵(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制備硫酸銅聯(lián)產(chǎn)硫酸鋅以及聚合硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；②常溫下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；③聚合硫酸鐵鹽基度[聚合硫酸鐵中n(OH回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸渣”所含金屬化合物是(填化學(xué)式)。常溫下，調(diào)節(jié)“酸浸液”pH為(保留兩位有效數(shù)字)時(shí)，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。（2）生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化學(xué)方程式為。（3）在一定溫度下，將NaClO3加入“濃縮液”中可制取聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]m。①x和y的關(guān)系應(yīng)滿足：y=(用含x的式子表示)。②“濾液3”中H2SO4的加入量對(duì)鹽基度的影響如圖所示，當(dāng)n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35時(shí)，產(chǎn)品的鹽基度減小，其原因是。（4）①“萃余液”經(jīng)、、過(guò)濾、洗滌，得到ZnSO4·7H2O晶體。②加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。將ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加熱到145℃時(shí)得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為；溫度為1050℃時(shí)，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，因此備受科學(xué)家關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用絲光沸石作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：方法I：CH4(g)+12O2(g)?CH3OH(g)△H1=-126.4kJ?mol方法II：CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)△H2已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，則△H2=。（2）某工廠采用方法Ⅰ生產(chǎn)甲醇。在200℃下，向容積為5L的恒容密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①下列措施可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量HeC．投料比不變，增大反應(yīng)物濃度②達(dá)到平衡時(shí)體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。③該反應(yīng)溫度下，方法I的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)Kpθ=(列出計(jì)算式)。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)，Krθ=(pGpθ)g×④若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達(dá)到新平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)率降低，原因是。（3）為提高生產(chǎn)效率，利用方法Ⅱ進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)時(shí)采用如圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過(guò)程是放熱的，He不會(huì)在催化劑表面吸附，吸附和解吸附不會(huì)導(dǎo)致體系溫度的變化。通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O2從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時(shí)間的目的是；請(qǐng)從反應(yīng)速率的角度說(shuō)明，通入CH4后反應(yīng)溫度維持在200℃的原因：。（4）用ZrO2/NiCo2O4作電解催化劑也可以實(shí)現(xiàn)甲烷的直接轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。寫出ZrO2/NiCo2O4電極的反應(yīng)式：。20．化合物H是一種抗過(guò)敏藥物，其合成路線如圖：已知：R1－CH=CH2+CH2=CH－R2→含Ru催化劑R1－CH=CH－R2+CH2=CH2（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）⑥的反應(yīng)類型為。（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.A的名稱為丙烯b.反應(yīng)③的原子利用率為100%c.F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)d.G易溶于水（4）已知②為取代反應(yīng)，則②的化學(xué)方程式為。（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用*標(biāo)出其中的手性碳原子：。（6）芳香族化合物M與H互為同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任寫一種)。i.苯環(huán)上有三個(gè)取代基；ii.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；iii.核磁共振氫譜確定分子中有12個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為原料合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；12H、13H是B．鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B不符合題意；C．鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽(yáng)極保障船體不易腐蝕，C不符合題意；D．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰汇溤氐膯钨|(zhì)比鈉活潑，故遇水能迅速放出H2，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、同位素即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；

B、鈦合金可以承受深海高壓；

C、鋁更活潑，作為負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

D、銣比鈉更活潑，和水反應(yīng)速率更快。2．【答案】A【解析】【解答】A．加醋曲釀醋過(guò)程涉及淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖分解為乙醇，乙醇氧化為乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．糯米石灰漿是由糯米、氫氧化鈣做的材料，屬于復(fù)合材料，B不符合題意；C．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D．高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)的很大的化合物；胡桐樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，涉及化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)；

B、糯米石灰漿為復(fù)合材料；

C、蔗糖和麥芽糖為同分異構(gòu)體；

D、樹脂為高分子化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A．H2O是角形分子，球棍模型為，A不符合題意；B．鐵原子失去3個(gè)電子形成鐵離子，基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d5，B符合題意；C．NaClO是由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，C不符合題意；D．氯為17號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、水分子為V型，球棍模型中氧原子的半徑更大；

B、鐵原子為26號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此失去三個(gè)電子以后為1s22s22p63s23p63d5；

C、次氯酸鈉的電子式要注意，鈉離子和次氯酸根離子要標(biāo)明電荷數(shù)；

D、氯原子為17號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖要注意電子數(shù)等于原子序數(shù)。4．【答案】C【解析】【解答】A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，A不符合題意；B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉(zhuǎn)化過(guò)程包含：氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸?、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B不符合題意；C．b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，C符合題意；D．f中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，可以作為保護(hù)氣；

B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

C、銨根離子水解為酸性；

D、元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。5．【答案】D【解析】【解答】A．粗鹽提純中需要過(guò)濾操作，能用到漏斗，故A不符合題意；B．模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇打，需要B裝置，故B不符合題意；C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合題意；D．系列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用到冷凝管，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、過(guò)濾需要用到漏斗；

B、侯氏制堿法先向飽和食鹽水通入氨氣，再通入二氧化碳；

C、鹽酸需要裝在酸式滴定管；

D、冷凝管用于冷凝的操作。6．【答案】C【解析】【解答】A．濃硝酸和鋁常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故A不符合題意；B．Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，不是氧化CO2產(chǎn)生氧氣，故B不符合題意；C．純堿溶液呈堿性，堿性物質(zhì)能和油污反應(yīng)，存在因果關(guān)系且均正確，故C符合題意；D．SO2和水生成亞硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，但是不能使其褪色，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鋁可以被濃硝酸氧化；

B、過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、碳酸鈉水解呈堿性，可以清洗油污；

D、二氧化硫通入紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。7．【答案】A【解析】【解答】A．用硅單質(zhì)制作太陽(yáng)能電池板，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的性質(zhì)，與硅元素在地殼中含量沒(méi)有關(guān)聯(lián)性，A符合題意；B．高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒，利用乙醇能溶解藥材中某些成分的性質(zhì)，是相似相溶原理的具體運(yùn)用，B不符合題意；C．含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色，所以可用KSCN溶液及適當(dāng)?shù)难趸瘎z驗(yàn)菠菜中是否含鐵元素，C不符合題意；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以給自來(lái)水進(jìn)行殺菌和消毒，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、硅可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；

B、白酒可以溶解藥材中的有機(jī)物；

C、硫氰酸根遇鐵離子變?yōu)榧t色；

D、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可以給自來(lái)水消毒。8．【答案】D【解析】【解答】A．偏二甲肼中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、還有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化類型均為sp3，A不符合題意；B.1分子水分子中含有中子數(shù)為8，則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA，B不符合題意；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1分子二氧化碳含有2個(gè)σ鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2（為0.1mol）中的σ鍵數(shù)目為0.2NA，C不符合題意；D．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式均為NO2，92gNO2為2mol，則混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；

D、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算時(shí)，采用極值法，即全部由二氧化氮構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由四氧化二氮構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量。9．【答案】C【解析】【解答】A．該晶胞中，含Li+個(gè)數(shù)為8，含O2-個(gè)數(shù)為8×18+6×B．從圖中可以看出，O原子之間的最短距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即為22C．在晶胞中，Li+與鄰近的4個(gè)O2-構(gòu)成正四面體，則與Li距離最近且相等的O有4個(gè)，C符合題意；D．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14，14，14)，則q原子在x、y、z軸上的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為14、34、34，從而得出q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合均攤法判斷；

B、最短距離要結(jié)合晶胞的邊長(zhǎng)判斷；

C、距離鋰離子最近的晶胞可以截取其中一部分進(jìn)行判斷；

D、坐標(biāo)要結(jié)合原點(diǎn)和晶胞原子的位置判斷。10．【答案】B【解析】【解答】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：d＞c＞b，A不符合題意；B．化合物ec3為SO3，硫原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：b<d，C不符合題意；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素的電負(fù)性：d＞c＞e，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大；

B、分子的極性要結(jié)合其對(duì)稱性判斷；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

D、同周期從左到右，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，元素電負(fù)性減弱。11．【答案】A【解析】【解答】A．設(shè)NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量都為1mol，則OH-剩余1mol，離子方程式為：H++SO42?+Ba2++OH-=BaSO4B．將Fe2O3溶于過(guò)量HI溶液，溶解生成的Fe3+能將I-氧化為I2，所以最終產(chǎn)物為Fe2+、I2等，F(xiàn)e2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B不符合題意；C．向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl更小，所以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C不符合題意；D．H2SO3為弱酸，則HSO3?應(yīng)以化學(xué)式表示，向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2MnO4?+5HSO3?故答案為：A。

【分析】A、氫離子、硫酸根、鋇離子、氫氧根反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

B、碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘；

C、電荷不守恒；

D、亞硫酸氫根不可拆。12．【答案】B【解析】【解答】A．H2SeO4第一步完全電離，則KHSeO4只電離不水解，溶液顯酸性，A不符合題意；B．根據(jù)物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO4?)+c(SeO4C．根據(jù)物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO4?)+c(SeO4D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，c(SeO故答案為：B。

【分析】A、HSeO4-不水解；

B、結(jié)合物料守恒判斷；

C、結(jié)合物料守恒判斷；

D、濃度比可以結(jié)合電離平衡常數(shù)判斷。13．【答案】C【解析】【解答】A．醛基和碳碳雙鍵都能使溴水褪色，則丙烯醛(CH2=CHCHO)使橙色的溴水褪色，不能說(shuō)明丙烯醛與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；B．向Na2S溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則有H2S生成，能說(shuō)明酸性HCl＞H2S，但不能得出非金屬性Cl＞S，B不符合題意；C．向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液，濁液變澄清，表明發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，則酸性：苯酚＞HCO3?D．盛H2O2溶液的兩支試管中分別加入CuSO4溶液和KMnO4溶液，前者Cu2+催化H2O2分解，后者KMnO4氧化H2O2生成O2，原理不同，不能比較MnO4?故答案為：C。

【分析】A、碳碳雙鍵和醛基都可以和溴水反應(yīng)；

B、非金屬性的比較要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物判斷；

C、苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D、銅離子可以催化過(guò)氧化氫，而高錳酸根可以和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14．【答案】D【解析】【解答】A．由圖中abd物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種，A不符合題意；B．a(chǎn)中Pt結(jié)合2個(gè)-OSO3H，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，其化合價(jià)為+2價(jià)，B不符合題意；C．c→d過(guò)程中硫元素化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-2×22=3，采用sp2雜化；SO3中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+6故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合圖示可以知道abd有3種Pt的配位數(shù)；

B、結(jié)合常見元素的化合價(jià)判斷；

C、氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化；

D、化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化。15．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則上述反應(yīng)的正反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．由化學(xué)方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)相同，且為氮?dú)庀禂?shù)的2倍，結(jié)合圖像比較物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的變化量可知，曲線b表示物質(zhì)的變化量較小，故b表示的是φ(N2)隨時(shí)間的變化，B符合題意；C.2v正(NO)=v逆(N2)時(shí)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，故氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變大，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(t1)<M(t3)<M(t5)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、結(jié)合△G=△H-T△S<0判斷；

B、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比判斷；

C、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例；

D、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量要結(jié)合公式M=16．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，放電時(shí)，M為正極，A不符合題意；B．放電時(shí)，N極為負(fù)極，Br-失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成BrCl2?，發(fā)生的電極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-C．充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依據(jù)電荷守恒，每生成1molTiO2+，有1molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入N極室，C符合題意；D．由圖中信息可知，充電時(shí)，Ti3+與BrCl2?反應(yīng)生成TiO2+、Br-、Cl-等，總反應(yīng)為2Ti3++BrCl2?+2H2O=2TiO2++Br故答案為：C。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過(guò)程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。17．【答案】（1）2Cl-+2H2O電解__2OH-+Cl2↑+H（2）將淀粉KI試紙濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，將此端靠近a管口，試紙變藍(lán)，則表明反應(yīng)生成Cl2（3）加入NaCl固體后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；（4）不能；Zn與酸反應(yīng)時(shí)，c(H+)相同，但鹽酸與Zn反應(yīng)所用時(shí)間比硫酸短，可能是Cl-加快反應(yīng)速率，也可能是SO（5）用淡水沖洗(或其它合理方法)【解析】【解答】（1）工業(yè)上通過(guò)電解飽和NaCl溶液制Cl2，同時(shí)生成燒堿和氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O=通電2OH-+Cl2↑+H2↑。故答案為：2Cl-+2H2O=通電2OH-+Cl2↑+H（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的Cl2時(shí)，通常使用淀粉KI試紙，則操作及現(xiàn)象是：將淀粉KI試紙濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，將此端靠近a管口，試紙變藍(lán)，則表明反應(yīng)生成Cl2。故答案為：將淀粉KI試紙濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，將此端靠近a管口，試紙變藍(lán)，則表明反應(yīng)生成Cl2；（3）①加入NaCl固體后，固體溶于水，使溶液中離子濃度增大，所以甲同學(xué)認(rèn)為加入NaCl固體后電流強(qiáng)度增大并不能說(shuō)明Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率，其理由可能是：加入NaCl固體后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。②向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解，Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率，則0～100sB燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化情況(100s時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行)為：。故答案為：加入NaCl固體后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；；（4）①實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用時(shí)間短，反應(yīng)速率快，但并不能說(shuō)明Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，理由是：Zn與酸反應(yīng)時(shí)，c(H+)相同，但鹽酸與Zn反應(yīng)所用時(shí)間比硫酸短，可能是Cl-加快反應(yīng)速率，也可能是SO②若要由實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III推知Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上，再加入NaCl固體，則實(shí)驗(yàn)III中，a處填0.1，b處填NaCl固體。故答案為：不能；Zn與酸反應(yīng)時(shí)，c(H+)相同，但鹽酸與Zn反應(yīng)所用時(shí)間比硫酸短，可能是Cl-加快反應(yīng)速率，也可能是SO（5）降低海砂中Cl-含量，可將Cl-轉(zhuǎn)移到其它物質(zhì)中，方法是：用淡水沖洗(或其它合理方法)。故答案為：用淡水沖洗(或其它合理方法)。

【分析】（1）氯離子和水電解生成氫氧根離子、氯氣和氫氣；

（2）氯氣具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘，淀粉遇碘變藍(lán)；

（3）①離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；

②Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率

（4）①氯離子和硫酸根兩種離子對(duì)速率都有可能影響；

②結(jié)合控制變量法的特點(diǎn)判斷；

（5）可以用淡水沖洗海砂中的氯離子。18．【答案】（1）PbSO4；5.0（2）2（3）y=3-0.5x；H2SO4的加入會(huì)抑制鐵離子的水解（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；1；2ZnS【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸浸渣”所含金屬化合物是PbSO4。常溫下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L時(shí)，c(OH（2）酸浸中H3AsO4和加入的氫氧化鈣濁液石灰乳生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2，反應(yīng)為2H（3）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，2×（+3）+x×（-1）+y×（-2）=0，則y=3-0.5x；②鐵離子水解生成氫離子，硫酸為強(qiáng)酸會(huì)電離出氫離子；“濾液3”中H2SO4的加入會(huì)抑制鐵離子的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品的鹽基度減??；（4）①“萃余液”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得到ZnSO4·7H2O晶體。②假設(shè)初始ZnSO4·7H2O為1mol，質(zhì)量為287g，ZnSO4·7H2O中ZnSO4質(zhì)量為161g；加熱到145℃時(shí)得到ZnSO4·xH2O，固體質(zhì)量為287g×62.4%=179g，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為179?16118溫度為1050℃時(shí)，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，根據(jù)元素守恒可知，生成氧化物氣體為二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnSO

【分析】（1）鉛離子和硫酸根形成硫酸鉛固體；

（2）結(jié)合酸堿中和的特點(diǎn)，氫離子和氫氧根離子生成水，根據(jù)原子守恒配平化學(xué)計(jì)量數(shù)；

（3）①結(jié)合化合價(jià)之和為0判斷化合價(jià)；

②氫離子會(huì)抑制鐵離子的水解；

（4）①生成物含有結(jié)晶水，制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；

②結(jié)合公式n=19．【答案】（1）+115.4kJ?mol-1（2）C；65.2%；5.（3）降低混合氣的溫度，使溫度維持在200℃左右；200℃是催化劑的活性溫度，且反應(yīng)速率較快（4）3CH4-6e-+6OH-=CH3CH2CH2OH+5H2O【解析】【解答】（1）①CH4(g)+12O2(g)?CH3OH(g)△H1=-126.4kJ?mol②CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)△H2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)|△H3=-285.8kJ?mol④H2O(l)=H2O(g)|△H4=+44kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-③-④，得反應(yīng)②為CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)△H2=+115.4kJ?mol-1。故答案為：+115.4kJ?mol-1（2）①A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量He，對(duì)反應(yīng)物和生成物的壓強(qiáng)都不產(chǎn)生影響，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B不正確；C．投料比不變，增大反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；故答案為：C。②在200℃下，向容積為5L的恒容密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，從圖中看出，起始總壓強(qiáng)為12kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為9.05kPa，則He的壓強(qiáng)為12kPa-6.0kPa-4.8kPa=1.2kPa，設(shè)參加反應(yīng)的CH4的壓強(qiáng)為x，則可建立如下三段式：C則6.0-x+4.8-0.5x+x+1.2=9.05x=5.9kPa則達(dá)到平衡時(shí)體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為5.③該反應(yīng)溫度下，方法I的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)Kpθ=④若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達(dá)到新平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)率降低，原因是：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，將使平衡逆向移動(dòng)。故答案為：C；65.2%；5.（3）通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O