湖南省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試（化學）附試卷分析

湖南省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試（化學）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.近年來,我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展,下列說法錯誤的是A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌,充電時鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.下列化學用語表述錯誤的是A.NaOH的電子式:Na+[

··B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:C.NaCl溶液中的水合離子:D.Cl2分子中σ鍵的形成:3.下列實驗事故的處理方法不合理的是實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理,再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時,酸濺到皮膚上用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗,再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅4.下列有關(guān)化學概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是A.CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu),則CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體B.環(huán)己烷與苯分子中C—H鍵的鍵能相等C.甲苯的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D.由R4N+與PF65.組成核酸的基本單元是核苷酸,如圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段,下列說法錯誤的是A.脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同,戊糖不同B.堿基與戊糖縮合形成核苷,核苷與磷酸縮合形成核苷酸,核苷酸縮合聚合得到核酸C.核苷酸在一定條件下,既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng)D.核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對6.下列過程中,對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SD綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H7.某學生按圖示方法進行實驗,觀察到以下實驗現(xiàn)象:①銅絲表面緩慢放出氣泡,錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色;②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快,氣體顏色逐漸變深;③一段時間后氣體顏色逐漸變淺,至幾乎無色;④錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢,原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體,表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O2HNO3+NOD.銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止,原因是硝酸消耗完全8.為達到下列實驗目的,操作方法合理的是實驗目的操作方法A從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁9.通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu),P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),原子的連接方式如圖所示,下列說法錯誤的是A.P為非極性分子,Q為極性分子B.第一電離能:B<C<NC.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化10.在KOH水溶液中,電化學方法合成高能物質(zhì)K4C6N16時,伴隨少量O2生成,電解原理如圖所示,下列說法正確的是A.電解時,OH-向Ni電極移動B.生成C6N164-的電極反應(yīng):2C3N8H4+8OH--4e-C6N16C.電解一段時間后,溶液pH升高D.每生成1molH2的同時,生成0.5molK4C6N1611.中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如圖:已知:①H3PO4的電離常數(shù):K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13。②Na2HPO4·12H2O易風化。下列說法錯誤的是A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行,應(yīng)先加入Na2CO3溶液B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進行12.Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物,其合成反應(yīng)為2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如圖所示,下列說法錯誤的是A.合成反應(yīng)中,還原劑是LiH和CB.晶胞中含有的Li+個數(shù)為4C.每個CN22-D.CN213.常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是A.水的電離程度:M<NB.M點:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.當V(HCOOH)=10mL時,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N點:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)14.恒壓下,向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng):主反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)ΔH1副反應(yīng):CH3OH(g)+CH3COOH(g)CH3COOCH3(g)+H2O(g)ΔH2在不同溫度下,反應(yīng)達到平衡時,測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)δ[δ(CH3COOH)=n(CHA.投料比x代表nB.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C.ΔH1<0,ΔH2>0D.L、M、N三點的平衡常數(shù):K(L)=K(M)>K(N)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備[Cu(CH3CN)4]ClO4的反應(yīng)原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O實驗步驟如下:分別稱取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反應(yīng),回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如圖:已知:①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑;②相關(guān)物質(zhì)的信息如表:化合物[Cu(CH3CN)4]ClO4Cu(ClO4)2·6H2O相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題:(1)下列與實驗有關(guān)的圖標表示排風的是(填標號);

(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為;

(3)裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

;

(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是

;

(5)[Cu(CH3CN)4]ClO4不能由步驟c直接獲得,而是先蒸餾至接近飽和,再經(jīng)步驟d冷卻獲得。這樣處理的目的是

;

(6)為了使母液中的[Cu(CH3CN)4]ClO4結(jié)晶,步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是(填標號);

A.水B.乙醇C.乙醚(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物,總質(zhì)量為5.32g,則總收率為(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))。

16.(14分)銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源,回收貴金屬的化工流程如圖:已知:①當某離子的濃度低于1.0×10-5mol·L-1時,可忽略該離子的存在;②AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)K=2.0×10-5;③Na2SO3易從溶液中結(jié)晶析出;④不同溫度下Na2SO3的溶解度如表:溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題:(1)Cu屬于區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為;

(2)“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3,“氧化酸浸”時Cu2Se反應(yīng)的離子方程式為

;

(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl:①在“氧化酸浸”工序中,加入適量NaCl的原因是;

②在“除金”工序溶液中,Cl-濃度不能超過mol·L-1;

(4)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中,[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-濃度之和為0.075mol·L-1,兩種離子分布分數(shù)δ[δ([Ag(SO3)2]3-)=n([Ag(SO3)2]3-)n([Ag(SO3)2(5)濾液4中溶質(zhì)主要成分為(填化學式);在連續(xù)生產(chǎn)的模式下,“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在40℃左右進行,若反應(yīng)溫度過高,將難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),原因是

。

17.(15分)化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物,合成路線如圖(部分條件忽略,溶劑未寫出):回答下列問題:(1)化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰;

(2)化合物D中含氧官能團的名稱為、;

(3)反應(yīng)③和④的順序不能對換的原因是

;

(4)在同一條件下,下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序為(填標號);

①②③(5)化合物G→H的合成過程中,經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng),其中加成反應(yīng)的化學方程式為;

(6)依據(jù)以上流程信息,結(jié)合所學知識,設(shè)計以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線(HCN等無機試劑任選)。18.(15分)丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣,用TiO2作催化劑生產(chǎn)CH2CHCN的流程如圖:已知:①進料混合氣進入兩釜的流量恒定,兩釜中反應(yīng)溫度恒定;②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng):ⅰ:HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2CHCOOC2H5(g)+H2O(g)ΔH1③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng):ⅱ:CH2CHCOOC2H5(g)+NH3(g)CH2CHCONH2(g)+C2H5OH(g)ΔH2ⅲ:CH2CHCONH2(g)CH2CHCN(g)+H2O(g)ΔH3④在此生產(chǎn)條件下,酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}:(1)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)CH2CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示);

(2)進料混合氣中n(HOCH2CH2COOC2H5)∶n(C2H5OH)=1∶2,出料中四種物質(zhì)(CH2CHCOOC2H5、CH2CHCN、C2H5OH、H2O)的流量(單位時間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時間變化關(guān)系如圖:①表示CH2CHCN的曲線是(填“a”“b”或“c”);

②反應(yīng)釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是

;

③出料中沒有檢測到CH2CHCONH2的原因是;

④反應(yīng)11h后,a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是;

(3)催化劑TiO2再生時會釋放CO2,可用氨水吸收獲得NH4HCO3。現(xiàn)將一定量的NH4HCO3固體(含0.72g水)置于密閉真空容器中,充入CO2和NH3,其中CO2的分壓為100kPa,在27℃下進行干燥。為保證NH4HCO3不分解,NH3的分壓應(yīng)不低于kPa[已知p(H2O)=2.5×102kPa·mol-1×n(H2O),NH4HCO3分解的平衡常數(shù)Kp=4×104(kPa)3];

(4)以CH2CHCN為原料,稀硫酸為電解液,Sn作陰極,用電解的方法可制得Sn(CH2CH2CN)4,其陰極反應(yīng)式為

。

答案1.D2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.A10.B11.C12.D13.D14.D15.(每空2分)(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色(4)防止[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化(5)防止乙腈解配揮發(fā)(6)C(7)81.2%16.(除標明外,每空2分)(1)ds(1分)3d104s1(1分)(2)Cu2Se+4H2O2+4H+2Cu2++H2SeO3+5H2O(3)①使陽極泥中的銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl②0.5(4)0.05(5)Na2SO4、Na2SO3溫度過高,部分Na2SO3析出17.(1)6(2分)(2)醚鍵(1分)醛基(1分)(3)C中的酚羥基容易被氧化(2分)(4)①③②(2分)(5)(2分)(6)(5分)18.(除標明外,每空2分)(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3(2)①c②抑制酯類物質(zhì)水解③反應(yīng)ⅲ速率快且進行程度(或平衡常數(shù))很大④催化劑活性降低(3)40(3分)(4)4CH2CHCN+Sn+4H++4e-Sn(CH2CH2CN)4湖南省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試（化學）試卷分析一、試卷結(jié)構(gòu)與題型本次化學試卷保持了傳統(tǒng)的結(jié)構(gòu)，分為選擇題和非選