硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第21講硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

01能從物質(zhì)類別、硫的化合價(jià)變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

02掌握硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備方案。

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系

2.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

SO2①HQ?H2so3②Na°H”Na2SC>3④S°"NaHSC>3

如：|③H2SO,|

寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②H2s。3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO2t;

@SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3=

(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示:

②02③

如：H2sSD（g）g^DSO2*SO3

寫出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式:

催化劑

③2so2+。2口其d2so3；

△

@S+H2=====H2S；

⑤SO2+2H2s=3SI+2H2OO

【點(diǎn)撥】⑴同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H?S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間

不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（2）當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí),一般生成中間價(jià)態(tài),如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4

+3S3+3H2O=

方法■規(guī)律總結(jié)

1.價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。

如S02、Na2s。3、NaHSC?3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；H2S>Na2S>NaHS

之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2co3、NaHCCh之間的轉(zhuǎn)化。

2.掌握兩個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)H2S足星CZSO2^so32so4；

(2)S-3-*S02-3-*S03，④F2sO4

3.熟記以下重點(diǎn)化學(xué)方程式

(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H20

(2)SO2+2H2S=3SJ+2H2O

(3)SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

(4)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2so4

(5)2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HC1

(6)Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+SO2t

△

(7)2Cu+2H2so4(稀)+C>2—2CUSO4+2H2O

△

⑻Cu+2H2so4(濃)==CuSC)4+SO2t+2H2Oo

△

(9)C+2H2so4(濃)^=CC>2f+2SO2t+2H20o

二工點(diǎn)撥*能力培養(yǎng)

1.硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（）

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中含硫化合物均為無(wú)機(jī)物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

【答案】A

【解析】硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2,含硫桿菌及

好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中含硫化合物有有機(jī)物，如Ri—S—R2,也有無(wú)機(jī)物，如

SO2,故B錯(cuò)誤；硫循環(huán)中硫元素有的被氧化，有的被還原，故C錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可減少SO2的

排放，但不會(huì)減少溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤。

2.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2s。3溶液②濃硫酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性KM11O4溶液⑥品

紅溶液⑦銅片

證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))

化的現(xiàn)象

+4+6

is—->s

ii①③④淡黃色沉淀

+6+4

iiis—->s②⑥⑦

(1)實(shí)驗(yàn)i選擇的試劑是①和(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，

該轉(zhuǎn)化利用了Na2s。3的性。

(2)實(shí)驗(yàn)ii實(shí)現(xiàn)了價(jià)S向價(jià)S的轉(zhuǎn)化。

(3)實(shí)驗(yàn)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的

現(xiàn)象是o

【答案】(1)⑤酸性KMnC>4溶液褪色還原

(2)+4(或一2)0

△

(3)CU+2H2SO4(^)====CUSO4+SO2t+2H2O將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色

真題■明考向

1.（2024?江蘇?高考真題）在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A.HC1制備：NaCl溶液電解＞凡和C1、點(diǎn)燃＞HC1

B.金屬M(fèi)g制備：Mg（OHk」^MgC12溶液饕Mg

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液NaHCC^q-Na2c。3

D.硫酸工業(yè)：FeS2^^SO2^2^H2SO4

【答案】A

【詳解】A.電解氯化鈉溶液可以得到H和Cl2,也和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HC1,故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得

到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

C.純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh，然后NaHCOs受熱分解為Na2cO3，故C

的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

D.工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2,但是SO2和水反應(yīng)生成H2s。3,不能得到H2so4,故

D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

故選Ao

2.（2023?廣東?高考真題）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的

滴有酚醐

的NaOH

溶液

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

c.在I和ni的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色更快褪去

【答案】c

【分析】I中發(fā)生反應(yīng)SzOV+ZH+nsJ+sOzf+H2。，二氧化硫進(jìn)入n中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入in

中與硫化鈉反應(yīng)生成s沉淀，二氧化硫進(jìn)入IV中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚猷褪色。

【詳解】A.I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O，+2H+=SJ+SO2f+H。,氫元素化合價(jià)不變，H+不體現(xiàn)氧化性,

故A錯(cuò)誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SC>2的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.1試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)$20：+211+=5)+$02個(gè)+1120,111試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2+一+502+21120=35)+4011-,I

和HI的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤;

故選C。

3.(2021?遼寧?高考真題)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①足aBaCb溶液

------->溶液b----------?沆淀c

稀鹽草刺激性氣KMnO,溶液—4

味氣體d?點(diǎn)色為一tl去

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

【答案】C

【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnO4溶液褪色，故d為

SO2,則鹽a為Na2sO3或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3，鹽a與足量Cb反應(yīng)后將生成SO：,與BaC.b溶

液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSCU，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，鹽a為Na2sCh或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3,故a可能為正鹽，也可能為酸

式鹽，A正確；

B.由分析可知，c為BaSCU，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；

C.由分析可知，d為SO2,由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)

誤；

D.由分析可知，鹽a為Na2s。3或者NaHSC)3，也可能是Na2s2O3，當(dāng)

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2T+H2O,反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確;

故答案為：Co

4.(2023?浙江?高考真題)工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如下流程脫除或利用。

OO

II

已知：+H20*HO—S—OH

o

O

請(qǐng)回答：

(1)富氧燃燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的so?可以在爐內(nèi)添加CaCOs通過(guò)途徑I脫除，寫出反應(yīng)方程式。

(2)煨燒含硫量高的礦物得到高濃度的so2,通過(guò)途徑n最終轉(zhuǎn)化為化合物A。

①下列說(shuō)法正確的是=

A.燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B.化合物A具有酸性

C.化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯D.工業(yè)上途徑n產(chǎn)生的sc?3也可用濃H2s吸收

②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是o

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素—；寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式—=

【答案】⑴2so2+。2+2CaCOs旦型2CaSO4+2CO2

(2)BCD硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵

(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼生成白色沉

0

II

淀，說(shuō)明A中含有S元素CH3O—S—OH+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O>

0

Na2SO4+BaC12=BaSO4；+2NaCl

【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣

O

II

氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：CH.O—s—OH；

3II

O

【詳解】(1)氧氣具有氧化性，能被四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸

高溫

鈣和二氧化碳，反應(yīng)為2so2+O2+2CaCC>3_2CaSC?4+2CO2;

（2）①A.硫的電負(fù)性大于碳、氫等，故燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有-OH,故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；

0

C.化合物A含有II基團(tuán)，類似酯基-C00-結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無(wú)機(jī)酸酯，C正確;

—S—

D.工業(yè)上途徑n產(chǎn)生的SC>3也可用濃HzSOJ及收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；

故選BCD；

②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個(gè)-0H能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)-0H形成氫鍵，故導(dǎo)致A的

沸點(diǎn)低于硫酸；

0

（3）由分析可知，A為C4。一6—OH,A堿性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根離子能和領(lǐng)離子生

O

成不溶于酸的硫酸/沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)

O

II

明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：CH.O-s—0H

3II

O

+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaC12=BaSO4J,+2NaClo

演練■提能力

1.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）部分含碳或含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是

⑨+6eg

如4df

+h

+2c

b

01

2

-1a

?-1-

氫

單

氧

酸鹽物質(zhì)困別

質(zhì)

化

化

物

物

A.一定條件下，a一b一e-g均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化

B.向h中加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則h為碳酸鹽

C.用氯化領(lǐng)溶液可驗(yàn)證f中是否含有g(shù)

D.c、d均有毒，易造成大氣污染

【答案】C

【分析】根據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)類別判斷，a為CH4等煌或H2S,b為C單質(zhì)或S單質(zhì)，c為CO,d為CO2、

S02,e為S03,f為碳酸或亞硫酸，g為硫酸，h為碳酸鹽或亞硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.b為硫單質(zhì)，e為SO3,硫不能一步生成三氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，則h可能為亞硫酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.f為亞硫酸或碳酸，g為硫酸，氯化鋼與亞硫酸、碳酸不反應(yīng)，故氯化鋼可檢驗(yàn)碳酸或亞硫酸中是否含

有硫酸，C項(xiàng)正確；

D.二氧化碳無(wú)毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

2.（2024?廣東茂名?三模）部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體a可用CuSC>4溶液吸收B.b難溶于水，微溶于CS?,易溶于酒精

C.c可由d與較濃的f溶液反應(yīng)制備D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imola、Imolc的體積均約為22.4L

【答案】B

【分析】a為H2S,b為S,c為SO2，d為亞硫酸鹽，e為SO3，f為硫酸，據(jù)此回答。

【詳解】A.H2s氣體能被CuSC>4溶液吸收生成CuS沉淀，A正確;

B.S單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,B錯(cuò)誤；

C.NazSOs可與較濃的H2s溶液反應(yīng)制備SO2,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2S,SO?均是氣體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2S,ImolSO2的體積均為22.4L,D正確；

故選B。

3.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）利用空氣催化氧化法除掉電石漿（含CaO）上層清液中的S'制取石膏（CaSOCEO）

的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O2H20

A.CaSO4-2H2。屬于俗稱生石膏，屬于純凈物

B.過(guò)程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.將10L上清液中的Sys3濃度為480mg廿）轉(zhuǎn)化為SO：,理論上共需要0.15moQ

2

D.過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為：2S-+4MnO^+9H2O=4Mn（0H）2+8201'+10OH-

【答案】C

【詳解】A.CaSCUOHzO屬于俗稱生石膏，CaSO42H2O,CuSO45H2O等一系列的含結(jié)晶水的物質(zhì)均屬

于純凈物，故A正確；

B.過(guò)程I中氧化劑和還原劑分別是。2，Mn（OH）2；對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物為H2O,根據(jù)氧化

還原反應(yīng)得失電子守恒得氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B正確；

C.10L上清液中的S2-的物質(zhì)的量為0.15mol硫元素的合價(jià)由-2價(jià)變成+6價(jià)，S?一共失去0.15molx8=1.2mol

電子，轉(zhuǎn)化為SOj,理論上共需要。2的物質(zhì)的量n（O2尸上第=0.3mol,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過(guò)程II中S2-與腸7。；-反應(yīng)生成S2。；和Mn（OH）2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和

2

物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2S-++9H2O=4Mn（OH\+S2O^+W0H-,故D正確；

故答案選C。

4.（2024?山東煙臺(tái)?三模）工業(yè)上以輝鋁礦（主要含M0S2及少量FeS、SiCh）為原料制備MOO3，再與S經(jīng)氣

相反應(yīng)后冷凝沉積獲得納米M0S2,工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“焙燒”時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比小于7:2

B.“浸取”時(shí)不可用NaOH溶液代替氨水

C.“氣相沉積”時(shí)，每有ImolS參加反應(yīng)需轉(zhuǎn)移2moi電子

D.整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種

【答案】C

【分析】輝銅礦(主要含有M0S2以及少量FeS、SiO2等)在空氣中氧化焙燒，生成SC>2和SiC>2、MoO3.Fe3O4

等；通入氨氣，MOC>3轉(zhuǎn)化為(NH4)2MO2C>7，SiO2,FesCU成為濾渣，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)

濾得到固體，對(duì)固體進(jìn)行灼燒，產(chǎn)生氣體1即NE和MOO3,S和MoC)3進(jìn)行氣相沉積得到氣體2即SO?和

MOS2,據(jù)此分析解題。

焙燒

【詳解】A.“焙燒”即M0S2轉(zhuǎn)化為MoC>3和SO?，反應(yīng)方程式為：2Mos2+7O2^=ZMoCh+dSO2，3FeS+5O2

焙燒

^Fe3O4+3SO2,故氧化劑O2和還原劑即M0S2的物質(zhì)的量之比為7：2,而。2和FeS之比為5：3,故總

體上氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比小于7:2,A正確；

B.若NaOH代替氨水，則導(dǎo)致SiC>2溶解進(jìn)入溶液中，引入新的雜質(zhì)，故“浸取”時(shí)不可用NaOH溶液代替

氨水，B正確；

C.由分析可知，“氣相沉積”時(shí)，反應(yīng)方程式為：2MoO3+7S=2MOS2+3SC>2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12e,故每有

12

ImolS參加反應(yīng)需轉(zhuǎn)移亍mol電子，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種，分別為NH3和M0S2,D正確；

故答案為：C?

5.(2024?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè))硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

H

A.工業(yè)制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2>SO2^°>H2SO3H2SO4

CaC(aq)2(g)

B.工業(yè)尾氣中的SO2處理：S02^>CaSO3°>CaSO4

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2s2O3+2H2sC)4=Na2so4+4SO2T+3H2。

高溫

D.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SC>2^=2CaSO4

【答案】D

【詳解】A.工業(yè)制硫酸過(guò)程中二氧化硫不是直接溶于水，而是轉(zhuǎn)化為三氧化硫，再用硫酸吸收，故A錯(cuò)

誤；

B.工業(yè)尾氣中的SO?主要用CaO吸收，不是氯化鈣，故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+S；+H2O,故C錯(cuò)誤；

高溫

D.鈣基固硫是用生石灰來(lái)除去生成的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO+O2+2SO2^2CaSC）4，故D正確;

答案選D。

6.（2024?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè)）硫及其化合物轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上以硫黃為原料制硫酸轉(zhuǎn)化關(guān)系：SO2—^-SO3--s-->H2SO4

B.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫反應(yīng)：Na2sO3+H2so4（較濃尸Na2so4+SO2T+H2O

H

C.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2轉(zhuǎn)化關(guān)系：SO2^MCaSQ3^->CaSO4

D.H2s尾氣吸收反應(yīng)：H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

【答案】A

【詳解】A.工業(yè)上以硫黃為原料制硫酸轉(zhuǎn)化關(guān)系：S」^SC>2—2sO4，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫反應(yīng)可以用亞硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應(yīng)也可以用銅和濃硫酸的反應(yīng)，用亞

硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應(yīng)方程式：Na2sO3+H2so4（較濃尸Na2so4+SO2T+H2O,B正確；

C.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣容易被氧化生成硫酸鈣，轉(zhuǎn)化關(guān)系：

SO2^^^.CaSO3^->CaS04,C正確；

D.H2s尾氣吸收可用氫氧化鈉溶液也可以用硫酸銅溶液，用硫酸銅溶液吸收的反應(yīng)：

H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4，D正確；

故選A。

7.（2024?江西?模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上由黃鐵礦（主要成分為FeS2,含As、Se等雜質(zhì)）生產(chǎn)發(fā)煙硫酸的主要工藝

流程如圖所示：

富氧空氣氧氣98.3%濃H2s。4

黃鐵礦T^l一氣體一僵神、硒H干燥H贏I~~H贏|~>H2s-?SO3

I亍

燒渣尾氣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“煨燒”時(shí)可將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入

B.“干燥”可防止部分金屬設(shè)備被水蒸氣腐蝕

C.“吸收”中所得尾氣的主要成分是未被吸收的sc>3

oo

D.若n=l,則H?SO4-"SOj的結(jié)構(gòu)式可能為H—0—S—0—S—O—H

oIIoII

【答案】c

【分析】黃鐵礦和氧氣煨燒生成氧化鐵和二氧化硫，氣體除碑、硒后干燥，通入氧氣氧化為三氧化硫，使

用濃硫酸吸收生成發(fā)煙硫酸；

【詳解】A.“煨燒”時(shí)可將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入可增大其與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)

更充分，提高原料的利用率，A正確；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，“干燥”可防止部分金屬設(shè)備被水蒸氣腐蝕，B正確；

C.二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，“吸收”中所得尾氣的主要成分是氧氣、二氧化硫等，C錯(cuò)誤；

00

D.若n=l,則H2SO4'〃SC）3為焦硫酸，其結(jié)構(gòu)式可能為H—0—S—O—S—0—H,D正確；

IIII

00

故選C。

8.（2024?湖南衡陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）紅樹(shù)林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過(guò)程原理如圖所示，在有氧層中有機(jī)物

通過(guò)微生物有氧呼吸來(lái)分解，在無(wú)氧層中有機(jī)物通過(guò)微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽還原來(lái)分解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.隨著沉積物深度的增加，SO：主要做氧化劑將有機(jī)物氧化分解

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

3+3+2++

C.反應(yīng)②中Fe與HS-的反應(yīng)為2Fe+2HS-=FeS2+Fe+2H

D.紅樹(shù)林沉積物中Fe元素主要以FeS?形式存在

【答案】B

【詳解】A.在無(wú)氧層SO：轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為HS-/S2-,該過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低，為主要氧化

劑，故A正確;

B.反應(yīng)①中S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SO：，失去6個(gè)電子，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS-或S'得到2個(gè)電子，由電子得失守

恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中Fe3+與HS-反應(yīng)，生成FeS2,鐵元素得電子化合價(jià)降低，硫元素失電子化合價(jià)升高，離子方程

式為2Fe3++2HS-=FeS2+Fe2++2H+,C正確；

D.紅樹(shù)林沉積物中Fe元素轉(zhuǎn)化為FeS2,主要以FeS?形式存在，D正確；

錯(cuò)誤的選B。

9.（2024?貴州?三模）SO?與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO?廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處

理方法如圖：

SO2廢氣T反應(yīng)器

已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+SO2=H2S+2H2OO

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.SO2是有毒氣體，但能用作食品的防腐劑

B.二乙醇胺的循環(huán)使用主要目的是富集H2s

C.理論上燃燒室中的O?不可以用SO。代替

D.二乙醇胺又名2,2-二羥基二乙胺，化學(xué)式為CRuNO?

【答案】C

【分析】反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+SO2=H2S+2H2O,產(chǎn)物用二乙醇胺吸收，再生塔中又生成H?S,在燃

燒室中與氧氣反應(yīng)后得到S。

【詳解】A.SO?是一種有毒氣體，但可作為食品的防腐劑，如SO?是紅酒的添加劑，A正確；

B.二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的11盧，二乙醇胺可循環(huán)使用，再次得到的H2s純度較高，因此再生塔主要的

目的是富集H?S,B正確；

C.so2也能與H2s反應(yīng)得到S,故燃燒室中的可以用so?代替，c錯(cuò)誤；

D.二乙醇胺按系統(tǒng)命名法命名為：2,2-二羥基二乙胺，化學(xué)式為CRuNO?,D正確;

故選C。

10.（2024?安徽蕪湖?模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SOz可以按如下流程重新利用。

煨燒、等物質(zhì)的昂,

含硫礦物AA

so2so3CH-OH"A

已知：s+H.0—>H0—S—OH

0,2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.富氧煨燒時(shí)產(chǎn)生的少量S02可以在爐內(nèi)添加CaCO3將其轉(zhuǎn)化成CaSO3

B.工業(yè)上將S02與O2混合氣體通入接觸室催化氧化得到S03

C.生成的酯A具有酸性

D.S02添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調(diào)節(jié)酸度

【答案】A

【分析】

O

含硫礦物煨燒轉(zhuǎn)化為SC>2，SO2轉(zhuǎn)化為SO3，S03與等物質(zhì)的量的CH30H反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH0—A—0H，

3II

0

據(jù)此回答。

【詳解】A.富氧煨燒時(shí)，碳酸鈣和。2、SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSC>4和CC>2,A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上將S02與02混合氣體通入接觸室催化氧化得到S03,B正確；

C.根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有-0H,故能電離出氫離子，具有酸性，C正

確；

D.SO2具有還原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調(diào)節(jié)酸度，D正確；

故選A。

11.天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意

圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

CHgHzS

FeSO,溶液、CH4硫桿菌Fe2（SO,）3溶液

O：CH4

A.整個(gè)脫硫過(guò)程中Fe2（SC>4）3溶液并未參與反應(yīng)

B.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的“（HzS）：”（。2）=2：1

C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeS04

D.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑

【答案】B

【解析】在脫硫過(guò)程中Fe2(SC)4)3與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+SI,A錯(cuò)誤；脫

硫過(guò)程中Fe2(SC>4)3與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S1,然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+

O2+2H2SO4-2Fe2(SO4)3+2H2。，總反應(yīng)方程式為2H2S+C)2=2SI+2H2O,故參加反應(yīng)的"(H2S)："(O2)

=2：1,B正確；脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSCU，后該物質(zhì)又反應(yīng)被消耗，F(xiàn)eS04的物質(zhì)的量不變，其

在流程中循環(huán)利用，因此不需補(bǔ)充FeSCU，C錯(cuò)誤；CH在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫

過(guò)程的催化劑，D錯(cuò)誤。

12.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2s2O3,反應(yīng)原理：2Na2S+Na2co3+4SO2==3Na2s2O3+CO2。下列有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.導(dǎo)管a的作用是有利于硫酸滴入

B.裝置A中的反應(yīng)體現(xiàn)硫酸的酸性

C.裝置B、D作用完全相同

D.裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說(shuō)明過(guò)程中有硫單質(zhì)生成

【答案】C

【解析】導(dǎo)管a可以平衡分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，有利于硫酸順利滴入，A正確；裝置A中發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為H2s04+Na2sC)3-Na2sO4+H2O+SO2t，利用復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)制弱原理制備SO2,該反應(yīng)體

現(xiàn)了硫酸的酸性，B正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以通過(guò)B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率，同時(shí)二氧化硫

與C中物質(zhì)反應(yīng)易引起倒吸，B還可以起到平衡氣壓、防倒吸的作用，D的作用僅僅是作安全瓶，起防倒

吸的作用，C錯(cuò)誤；C中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明C中產(chǎn)生了硫單質(zhì)，最終又變澄清，說(shuō)明硫單質(zhì)又反應(yīng)了，D

正確。

13.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

①足量C1?溶液b奇沉淀,

鹽a溶液一

②稀鹽酸刺激性氣

KMnO,,紫色褪去

味氣體d溶液’

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子

D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

【答案】C

【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnCU溶液褪色，

故d為S02,則鹽a為Na2s。3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,鹽a與足量Ck反應(yīng)后生成SOF,與BaCl2

溶液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSCU，據(jù)此分析解題。由分析可知，a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正

確；c為BaSC)4,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”

原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；鹽a為Na2sCh或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3,Na2S2O3

與稀鹽酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2t+H2O,故反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀,

D正確。

14.如圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常

壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：0

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：0

(4)將5mL0.10mol-L-1E溶液與10mL0.10molL-1NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：；

②反應(yīng)后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于")，理由是；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是0

△

【答案】

(1)H2+S=====H2S

(2)H2SO3+2H2S=3S3+3H2O

△△

(3)C+2H2so4(濃)=====CO2t+2SO2t+2氏0[或Cu+2H2so4(濃)=====CuSO4+SO2t+2H2O]

(4)①H2so3+2OH--SOF+2H2O②大于Na2s。3溶液中SOM發(fā)生水解使溶液顯堿性③增大升高

溫度促進(jìn)Na2s。3溶液的水解

【解析】常見(jiàn)的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、12,而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的

只有C、S,由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)推測(cè)A是單質(zhì)硫，從B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,確

定A是單質(zhì)硫；硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2so3。(4)①將5mL0.10mol-LTE(H2so3)溶液與

10mL0.10mol-L—NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2sO3溶液。②由于SOM+

H2onnHsor+OH,所以反應(yīng)后溶液顯堿性。③根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。

15.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛