高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：電解質(zhì)溶液

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—電解質(zhì)溶液

一'單選題

1.下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法不正建的是

()

Ba(OH)

Mg1鹽酸CaO)2

②co2溶液

A.①置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2T

B.②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++O2-=H?。

C.③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)

2+

D.④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO?+Ba+20H「=BaCO3J+H20

2.下列化學(xué)概念或化學(xué)用語敘述正確的是

A.BaSC)4屬于弱電解質(zhì)

B.四氯化碳充填模型可表示為

C.S2和Sg互為同素異形體

D.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O

3.我國(guó)科學(xué)家通過電化學(xué)與生物技術(shù)將CO,還原為乙酸(CHsCOOH),再轉(zhuǎn)化成葡萄糖(C6H0。6)等

有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)了CC)2的資源化利用。下列說法不正確的是

A.該研究促進(jìn)“碳中和”

B.COz轉(zhuǎn)變成乙酸發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.葡萄糖屬于多羥基醛

D.該研究涉及電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

4.下列屬于非電解質(zhì)的是()

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

5.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是()

A.HNO3B.CuCl2C.Na2cO3D.NaCl

6.將①H+②C「③AF+④S2一⑤K+⑥OH-⑦CH3coeT⑧NO3,分別加入H2O中，基本上不影響水

的電離平衡的是()

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.②⑥⑦D.②⑤⑧

7.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.C(H+)="7的溶液一定是中性

B.c(H+)=1.0義10-6mol/L的溶液一定呈酸性

C.同溫同濃度的HC1和NaOH溶液中，水的電離程度相同

D.任何水溶液中，都一定同時(shí)存在H+和OH-

8.25℃時(shí)，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8x10"、6.2x101°,稀釋HF、HCN的稀溶液時(shí),

溶液pH隨加水量的變化如圖所示，下列說法中正確的是()

A.a點(diǎn)所示溶液中c(H+)=c(CN)+c(OH)

B.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b

C.向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN+H+=HCN

D.同濃度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

9.某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()

2

A.Mg2+、AP+、SO?',NO3B.Na+、HCCh'K\SO4'

+2

C.MnO4\K\SCh%、NaD.NH4\Fe\Cl、NO3

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

室溫下，向溶液X中滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，

A溶液X中一定含F(xiàn)e2+

變紅

溶液Y中含Na+不含

B用潔凈粕絲蘸取溶液Y在火焰上灼燒，火焰呈黃色

K+

室溫下，向O.lmolLTNa2c2。4溶液中加入等體積

3

cKsp(CaC2O4)=2.5xl0-

O.lmolLTCaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

室溫測(cè)定濃度均為O.lmol-L-'的CH3coONa溶液和NaNCh溶HNO2電離出H+的能力

D

液的pH,CH3coONa溶液的pH大比CH3coOH強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

11.在下列溶液中，pH由大到小的排列順序是（）

①0.1mol-L1KOH溶液②0.1mol-L-1CH3COOH溶液③0.1mol-L1HNO3溶液④0」mol-L-1

H2sO4溶液

A.①②③④B.②①④③C.④③②①D.③④①②

12.如圖是氮及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。下列說法正確的是

化合價(jià)

+5?e

+4?d

+3

+2

+1

0b?

-1

-2a

-3??f?g

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

A.已知化合物a的水溶液能導(dǎo)電，所以a是電解質(zhì)

B.g受熱分解不一定都能產(chǎn)生a

C.a通過催化氧化可形成c,該反應(yīng)屬于氮的固定

D.為檢驗(yàn)g中陽離子，可向其溶液中加入NaOH稀溶液，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體

13.在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是

)

A.c(NH3H2O)/c(OH)減小

+

B.c(NH4)-c(OH)/c(NH3H2O)增大

C.n(OH)不變

D.c(H+)/c(OH)減小

14.在無色透明溶液中，下列離子組能夠大量共存的是（）

A.H+、K+、OH；crB.Mg2+、Ci?+、soj、cr

C.、Ba?+、NO；、SO：D.Na+、K+、Cl->CO32

15.下列各組中的離子，在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是（）

A.Ba2\Na+、CO，、NO；B.Na+、Mg2+、SOj、Cl-

C.Cu2\OH-、ChSO；"D.K+、Cl、NOhHCO；

16.下列離子在溶液中能大量共存的是（)

A.NH4+、Ba2\ChCO32-B.Cl、NO3-、Fe2\H+

2

C.K+、Na+、SO4\MnO4D.Na+、H+、NO3-、HCO3

17.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.熱的純堿液用于去油污

B.配置FeCh溶液時(shí)滴加少量鹽酸溶液

C.實(shí)驗(yàn)室配置FeCb溶液時(shí)，需要加入少量鐵粉

D.泡沫滅火器中的Ab（SO4）3溶液不能裝在鐵筒里

18.下列各組離子，能夠在酸性溶液里大量共存的是（）

A.Na+、OH；K+、CFB.K+、C「、HCO；、Ca2+

C.Na+、C「、NH：、CO）D.Na+、NO，Mg2+、Cl-

19.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生紅棕色氣碳與濃硝酸反應(yīng)生成了

A將紅熱的木炭加入濃硝酸中

體NO2

室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH

B溶液變紅Kb（BOH）<（（HA）

等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液

溶液依次變?yōu)樵胤墙饘傩裕篊l>Br

C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液

橙色和藍(lán)色>1

1

向1mL0.1mol-LAgNO3溶液中依次滴加2滴0.1依次產(chǎn)生白色

DK*AgCl)>Ksp(AgI)

mol-L-'NaCl溶液和0.1mol-L-'KI溶液和黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B.lOOmLlmol-L1FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.ImolSCh與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D.84gNaHCC)3固體含有CO3z一離子的數(shù)目為NA

二、綜合題

21.鈦鐵銃礦可有效富集回收礦石中鐵、鈦、銃金屬，獲得鐵精礦、鈦精礦、銃精礦等主產(chǎn)品。從鈦鐵

航礦(主要成分有SC2O3、FeTiCh、SiCh等)中制備草酸銃晶［Sc2(C2O4)3?5H2O］流程如下：

H2SO4試劑x加水加熱萃取劑NaOH溶液

已知：①銃的萃取是根據(jù)協(xié)萃反應(yīng)機(jī)理，利用P-204(磷酸二辛酯)［可用H2A2表示］和TBP(磷酸三辛酯)兩

種萃取劑，以煤油做萃取溶劑，將廢酸中的銃以配位體形式萃取出來，經(jīng)反萃取、提純，從而得到高純

+

度的銃的氫氧化物。主要反應(yīng)步驟由以下方程式表示萃?。篠c3++3H2A2+XH2O-SC(HA2)3-XH2O+3H

SC(HA2)3*XH2O+XTBPSC(HA2)3?XTBP+XH2O

②常溫下SC(OH)3的Ksp約為1.0x10-31

請(qǐng)回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)為了提高酸浸速率，可采取的措施(任一條

即可)，濾渣的主要成分為o

(2)酸浸時(shí)"FeTiCh”溶解的離子方程式為。

(3)步驟①的操作是濃縮、冷卻、、洗滌、干燥。

(4)步驟②加大量的水稀釋，同時(shí)加熱的原因

為，寫出步驟②的化學(xué)方程

式?

(5)“反萃取”的化學(xué)方程式

為.

(6)稱取2.22g步驟③得到的草酸銃晶體［SC2(C2O4)3?5H2O］,在一定溫度下加熱得到0.69g固體，通

過計(jì)算確定固體成分化學(xué)式為。

（7）常溫下，使O.lmol/LScCL溶液中銃離子開始沉淀時(shí)的pH為。

22.

（1）I,現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2④H2s04⑤NaOH⑥FeSCU溶液⑦Ba（OH）2

⑧氫氧化鐵膠體。

上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)，下同），能導(dǎo)電的有o

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-===比0,則該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為o若在⑧中緩慢加入④

的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象

是o

（4）③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。

（5）II.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母）

A.分液

B.過濾

C.萃取

D.蒸儲(chǔ)

E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.高溫分解分離CC14和H2O：o

（6）除去澄清石灰水中懸浮的CaCCh：。

（7）分離CC14（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為H06C）的液體混合物：。

23.碳化學(xué)對(duì)于開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）向體積為2L的密閉容器中充入ImolCO和2molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）o經(jīng)過t秒達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所

示。請(qǐng)回答:

①Pi、時(shí)，從開始到平衡的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率

為；

②圖中壓強(qiáng)Pi壓強(qiáng)必（填“或“=”）；

③A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=;

④平衡時(shí)向該容器中繼續(xù)通入ImolCO、ImolH?和ImolCHQH氣體后，平衡移動(dòng)（填

“正向”或“逆向”）。

（2）CO在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為C。2及碳酸鹽。

①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是；

%

、

聶

東

啾

后

眼

鬢

b.A點(diǎn)，溶液中H2co3和HCO；濃度相同

c.當(dāng)c（HCOj=c（CO；-）時(shí)，c（H+）＞c（OH-）

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是；

③H2c。3以及其他部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸H2SH2cO3HC1O

&=1.3x10”&=4.4x10-7

電離平衡常數(shù)（25℃）K=3.0x10-8

6=7.1xl()T5(=4.7x10-"

H2s、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

④鹽堿地（含較多的NaCl、Na2co3）不利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)，通過施加適量石膏（CaSOj可以降低

土壤的堿性。Na2co33呈堿性的原因（用離子方程式描述）；通過施加適量

石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性的原因______________________________________________________

（試用離子方程式和適當(dāng)文字表述原因）。

24.磷酸二氫鉀（KH2Po4）是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦［主要成分是Ca5（PO4）3OH,還含有

少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)］為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下:

也依KC1三/胺（TOA）

TOA-HCI（有機(jī)層）

（1）“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為__________________________________________

該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因

是.

（2）“反應(yīng)”中加入有機(jī)堿——三辛胺（TOA）的目的

是____________________________________________________

⑶“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會(huì)影響溶液的pH。水溶液中H3Po4、H2P。4-、HPO42-、PCU3-的分布分

數(shù)6隨pH的變化如右圖所示。

①“反應(yīng)”中，當(dāng)pH=時(shí)，停止加入三辛胺。

②使用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作

是O

（4）查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二（2乙基己基）磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物。

②磷酸三丁酯對(duì)H3P04和Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用。

③二（2乙基己基）磷酸僅對(duì)Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用。

請(qǐng)根據(jù)題中信息，補(bǔ)充完整“提純”步驟的實(shí)驗(yàn)方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性

炭，_______________________________________________________________________________________

，向有機(jī)層中加入蒸儲(chǔ)水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。［實(shí)驗(yàn)

中須使用的試劑有：二（2乙基己基）磷酸、磷酸三丁酯］

25.生活中離不開化學(xué)。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答下列問題。

（1）氫氣、丙烷是重要的燃料，計(jì)算等質(zhì)量的氫氣完全燃燒產(chǎn)生的熱量是丙烷完全燃燒產(chǎn)生的熱量

的倍（精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）。（已知：氫氣、丙烷的燃燒熱分別為：286kJ?mol-1，2217.6kJ-

mol1）

（2）NH4Al（SO4）2在食品加工中是一種合法的食品添加劑，它還是一種凈水劑，其凈水的理由是

（用化學(xué)用語回答）。

（3）齒禹齒是有機(jī)酸使牙齒中的Ca5（PC>4）3（OH）溶解造成的。使用含氟牙膏會(huì)使其轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F抵

抗酸的腐蝕，含氟牙膏能使牙斷中Ca5（PO4）3（OH）轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F的理由足：溶解度Ca5（PO4）3（OH）

Ca5（PCU）3F（填“>”或“<”）。

（4）目前民用電池的主要成分是堿性鋅鎰電池，該電池的總反應(yīng)式為：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2,該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式

為O

答案解析部分

L【答案】B

+2+

【解析】【解答】A.Mg和HC1反應(yīng)是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Mg+2H=Mg+H2T,A選項(xiàng)不符

合題意；

+2+

B.②是復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：CaO+2H=Ca+H2O,B選項(xiàng)符合題意；

C.③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)不符合題意；

2+

D.少量CCh與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：C02+Ba+20H=BaCO3+H20,D

選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.鎂是活潑金屬，活潑金屬與稀酸反應(yīng)可以置換出H2；

B.復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

；

C.③的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2

D.當(dāng)過量CO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+OH=HCO3o

2.【答案】C

【解析】【解答】A.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分可以完全變成陰

陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；硫酸鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；

B.CC14的充填模型中，氯原子半徑大于碳原子，B不符合題意；

C.同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；S?和Sg互為同素異形體，C符合題意；

D.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；

B.氯原子半徑大于碳原子；

C.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；

D.依據(jù)價(jià)鍵規(guī)律判斷。

3.【答案】B

4.【答案】A

【解析】【解答】A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電

解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鋼是鹽，難溶于水，溶于水的BaSCU會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO4”，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題

息；

C.液氯是液態(tài)C12單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀

態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。硫酸鋼在熔融轉(zhuǎn)臺(tái)下導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，但是液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。酒精無論是在溶于水還是熔融狀態(tài)下

都沒有陰陽陰陽離子產(chǎn)生，因此屬于非電解質(zhì)。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.HNO3為酸，HNO3電離方程式為HNO3=H++NO],因電離使溶液顯酸性，故A不符

合題意；

B.CuCL為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ci?+發(fā)生水解CU2++2H2OCU(OH)2+2H+,溶液顯酸性，故B符合題意；

C.碳酸鈉溶液顯堿性，故C不符合題意；

D.NaCl溶液顯中性，故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】物質(zhì)發(fā)生水解而使溶液呈酸性，則該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽。

6.【答案】D

【解析】【解答】①H+加入水中，將增大溶液中的c(H+),從而抑制水的電離；②C「加入水中，不影響

水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-),對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；③A13+加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從

而促進(jìn)水的電離；④S2一加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K+加入水中，不影

響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH),對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH-加入水中，將增大溶液中的c(OlT),

從而抑制水的電離；⑦CH3coeT加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；?NOj加

入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH),對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；

綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，

故答案為：D。

【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱

過程，升高溫度促進(jìn)電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進(jìn)水的電離；

活潑金屬促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.C(H+)=K的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度一定相等，溶液一定呈中

性，故A不符合題意；

B.100C時(shí)，水的離子積常數(shù)為1x10-%中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，都為1x10-

mol/L,故B符合題意；

C.酸或堿都抑制水的電離，抑制程度與溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，同溫同濃度的鹽

酸和氫氧化鈉溶液中，酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度，抑制水電離的程度相

同，故C不符合題意；

D.溫度一定，任何水溶液中水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，溶液中一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，故

D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、c(/T)=n，則溶液中c(H+)=c(OlT),溶液顯中性；

B、B0C時(shí),c(H+)=1.0xlO-6mol-L1,溶液顯中性;

C、兩溶液中C(H+)=C(OJT),對(duì)水電離的抑制作用相同；

D、任何水溶液中都存在H2O電離產(chǎn)生的H+和OH」；

8.【答案】B

【解析】【解答】A.曲線I為HF稀釋曲線，所以a點(diǎn)所示溶液中無CN-,故A不符合題意；

B.酸電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，且氫離子濃度越大水的電離程度越小，已知pH：c>a>b,則

c(H+)：c<a<b,所以水的電離程度：c>a>b,故B符合題意；

C.HF為弱酸，所以參與離子反應(yīng)時(shí)保留化學(xué)式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-

+HF=HCN+F,故C不符合題意；

D.由于酸性HF>HCN,則相同條件下水解程度：CN>F,則溶液中的離子濃度：F>CN,由于兩者

都水解，溶液顯堿性，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(F)>c(CN-)>c(OH?

c(H+),故D不符合題意。

答案選B。

【分析】25℃時(shí)，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8x10-4、6.2x10」。,這說明酸性：HF>HCN,

則pH相同的兩種弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，酸性越強(qiáng)，pH變化越大，故故曲線I為HF稀釋曲線，曲線

n為HCN稀釋曲線，據(jù)此分析作答。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.四種離子均為無色，H+與四種離子均能共存，A符合題意；

B.H+與HC03-反應(yīng)，不能共存，B不符合題意；

C.MnCU-溶液顯紫色，不符合題意要求，C不符合題意；

D.Fe2\NO3-、H+共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.溶液中的離子相互間不反應(yīng)；

B.溶液中的HCCh-能與H+反應(yīng)；

C.溶液中的MnO4-使得溶液顯紫紅色；

D.溶液中的N03-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化；

10.【答案】D

【解析】【解答】A.若溶液中只含有鐵離子，滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅色，

確定不了Fe?+存在，故A不符合題意；

B.K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，濾去黃光的干擾，否則無法看到K元素的焰色反應(yīng)，確

定不了K+存在，故B不符合題意；

C.向O.lmolUNa2c2。4溶液中加入等體積0.1molL」CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則&>Ksp(CaC2O4),

得至I]Ksp(CaC2O4)<Qc=c(Ca2+>c(C2O^"x芋=2.5x10-8,故C不符合題意;

D.濃度相等的醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液，醋酸鈉溶液pH更大，醋酸根離子水解程度更大，則醋酸酸

性更弱，亞硝酸的酸性強(qiáng)于醋酸，即HNCh電離出H+的能力比CECOOH強(qiáng)，故D符合題意；

故答案為D。

【分析】A.X中滴加少量雙氧水，可氧化亞鐵離子，但不能排除原溶液是否含鐵離子；

B.K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鉆玻璃觀察；

C.根據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷；

D.測(cè)定濃度均為O.lmol/L的CH3coONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，可知醋

酸根離子水解程度大。.

11.【答案】A

【解析】【解答】①為堿，pH最大，CH3coOH為弱酸，HNCh和H2s04為強(qiáng)酸，相同濃度時(shí)，電離出

c(H+)大小順序是④>③>②，因此pH由大到小順序是①〉②，③〉④，故A符合題意；

答案為A。

【分析】酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，根據(jù)溶質(zhì)特點(diǎn)判斷溶液酸堿性，強(qiáng)

酸完全電離出離子，弱酸不能完全電離，據(jù)此回答。

12.【答案】B

13.【答案】A

【解析】【解答】A.NH3I2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)-c(OH)/c(NH3H2O),則c(NH3H2O)/c

(OH)=c(NH4+)/K,且溫度不變，K不變，則在加水稀釋過程中c(NH4+)逐漸減小，故c

(NH3H2O)/c(OH)逐漸減小，故A符合題意；

B.NH3-H2。的電離常數(shù)K=c(NH4+)-c(OH)/c(NH3H2O),溫度不變，K不變，故B不符合題意；

C.加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，n(OH)增大，故C不符合題意；

D.加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，n(OH)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH)減小，由于Kw不

變，故c(H+)增大，則c(H+)/c(OH)增大，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.H+和OH-結(jié)合成水，不能共存，故A不符合題意；

B.Cu?+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故B不符合題意；

C.Ba?+和SOj結(jié)合成沉淀，不能共存，故C不符合題意；

D.因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，且離子均為無色，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等反應(yīng)時(shí)能大量共

存。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.Ba2\CO：會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCCh沉淀，不能大量共存，且在強(qiáng)酸性水溶液里H+、

CO：會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2。、CO2,不能大量共存，A不符合題意；

B.選項(xiàng)離子之間及與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意;

C.Cu2+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；且在強(qiáng)酸性水溶液里H+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生

H2O,也不能大量共存，C不符合題意；

D.在強(qiáng)酸性水溶液里H+、HCO］會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2。、CO2,不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】離子之間不發(fā)生反應(yīng)就可以共存。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.Ba2+與CO3?-反應(yīng)產(chǎn)生碳酸頓沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A不符合題意；

B.NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；

C.K+、Na+、SO?',Mn04-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C符合題意；

D.H+與HCCh-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.純堿是碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，油污是酯類物質(zhì)，在堿中水解

生成溶于水的物質(zhì)，純堿溶液去油污和水解有關(guān)，故A不符合；

B.三價(jià)鐵離子水解生成氫離子和氫氧化鐵，配制FeCb溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸能抑制鐵離子的水解，

可以防止溶液渾濁，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合；

C.配制氯化亞鐵溶液時(shí)常常要加入鐵粉，能防止二價(jià)鐵被氧化，與水解無關(guān)，故C符合；

D.泡沫滅火器中Ab(SO4)3的鋁離子水解生成氫離子能與鐵反應(yīng)，與水解有關(guān)，故D不符合；

故答案為：Co

【分析】A.Na2cO3水解生成HCO3-和OH、而加熱促進(jìn)水解，據(jù)此分析。

B.Fe3+水解生成H+和Fe(OH)3,c(H+)f會(huì)抑制Fe3+的水解。

C.Fe2+容易被空氣氧化為Fe3+,而Fe能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+o

D.AF+水解生成A1(OH)3和H+,而Fe能與H+反應(yīng)。

18.【答案】D

【解析】【解答】A、酸性溶液中，OIF與氫離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不符合題意；

B、酸性溶液中，HCO；與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意;

C、酸性溶液中，co；-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；

D、Na+、NO；、Mg2+、CF之間互不反應(yīng)，也均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能

大量共存。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.將紅熱的木炭加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸在受熱的條件下分解

得到二氧化氮，不一定是碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2,故A不符合題意；

B.室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液

變紅，說明混合后溶液顯酸性，根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”即誰相對(duì)強(qiáng)，溶液顯誰的性質(zhì)，則

Kb（BOH）＜&（HA）,故B符合題意；

C.不能得到元素非金屬性：Br＞L因?yàn)槁葰馐沁^量的，可能過量氯氣氧化碘離子得到單質(zhì)碘，故C不

符合題意；

D.根據(jù)題意硝酸銀是過量的，過量硝酸銀和碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀，不能說是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化

銀，不能得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）,故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解也會(huì)生成二氧化氮；

B.將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，恰好反應(yīng)得到BA,并向其中滴加紫色石蕊溶

液，溶液變紅，說明溶液顯酸性；

C.過量氯水也會(huì)把碘離子氧化為碘單質(zhì)；

D.硝酸銀過量，碘離子與銀離子直接結(jié)合生成碘化銀，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。

20.【答案】A

V22.4L,,

［解析】【解答】A.標(biāo)況下，22.4LCL的物質(zhì)的量"=工=TZ--~~7=Imo/,Cl與NaOH溶液反應(yīng)的

%HALImol2

化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，每一個(gè)CL分子發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，因此ImolCL

發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA,A符合題意；

B.該溶液中所含n（Fe3+）=0mol/Lx0.1L=O.ImoL由于溶液中存在Fe3+的水解，因此溶液中所含F(xiàn)e3+的量小

于O.INA,B不符合題意；

C.S02與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此ImolSCh與足量的02無法完全反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C不

符合題意；

D.NaHCCh是由Na+和HC03-組成的，不含有CCh",D不符合題意；

故答案為：A

V

【分析】A.根據(jù)公式計(jì)算n(Cb),結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

ym

B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；

C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.NaHCCh固體中不存在CO32-；

21.【答案】(1)升溫(粉碎礦石、攪拌、增大硫酸濃度等)；SiO2

+2+4+

(2)FeTiO3+6H=Fe+Ti+3H2O

(3)過濾

(4)促進(jìn)仃+水解趨于完全，得到更多的TiO2沉淀；Ti(SO4)2+2H2O=TiO2；+2H2SO4

(5)Sc(HA)3-xTBP+3NaOHfSc(OH)31+3NaHA2+xTBP(或Sc(HA2)3-xTBP+6NaOH.

2AA

SC(0H)3l+3Na2A2+XTBP+3H2。)

(6)SC2O3

(7)4

【解析】【解答】(1)升溫、粉碎礦石增大接觸面積、攪拌、增大硫酸濃度等措施都可以提高酸浸速率；濾

渣主要成分為難溶于硫酸的SiO2;

⑵根據(jù)后續(xù)流程可知酸浸時(shí)FeTiCh轉(zhuǎn)化為Fe2+、Ti4+,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為

+2+4+

FeTiO3+6H=Fe+Ti+3H2O；

(3)從溶液中獲取晶體一般經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；

+

(4)溶液中存在叮4++2a0-TiO2+4H,加水稀釋降低氫離子的濃度，同時(shí)加熱促進(jìn)水解，使Ti4+水解

趨于完全，得到更多的TiCh沉淀，化學(xué)方程式為Ti(SO4)2+2H2O=TiO21+2H2so4；

(5)根據(jù)題目所給信息可知萃取液中Sc元素以SC(HA2)3-XTBP的形式存在，加入NaOH溶液降低pH值，

得到Sc(OH)3沉淀，結(jié)合元素守恒可知當(dāng)NaOH少量時(shí)，化學(xué)方程式為Sc(HA2)3-xTBP+3NaOH->

A

C

S(OH)3；+3NaHA2+xTBP,當(dāng)NaOH過量時(shí)為Sc(HA2)3-xTBP+6NaOH->

SC(OH)31+3Na2A2+XTBP+3H2O；

222g

(6)2.22g草酸銃晶體的物質(zhì)的量為=0.05moL含有O.lmolSc,則0.69g固體中其他元素的

444g-mol1

質(zhì)量為0.69g-0.1molx45g/mol=0.24g,根據(jù)草酸銃晶體的組成可知加熱過程中C元素會(huì)轉(zhuǎn)化為CCh,H元

0.24g

素轉(zhuǎn)為為水蒸氣，所以殘留固體中應(yīng)還有O元素，物質(zhì)的量為=0.15mol,n(Sc)：

16g-mol1

n(O)=0.1mol：0.15mol=2：3,所以固體成分化學(xué)式為SC2O3；

3+

⑺O.lmol/LScCb溶液中c(Sc)=0.1mol/L,Sc(OH)3的除約為L(zhǎng)OxlO。則開始沉淀時(shí)C(OH)=

h0x10-31

3mol-U1=1010mol/L,則此時(shí)c(H+尸lO'oi/L,pH=4。

V0.1

【分析】鈦鐵銃礦(主要成分有SC2O3、FeTiCh、SiCh等)加入硫酸酸浸，根據(jù)后續(xù)流程可知過濾得到含有

Fe2\Sc3\Ti4+等陽離子的溶液，SiCh難溶于硫酸，成為濾渣；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌、干燥得到FeSO#7H2O晶體，此時(shí)濾液中還有Sc3+、Ti4+等陽離子，加水加熱促進(jìn)Ti，+的水解形成

TiCh沉淀，剩余酸液加入萃取劑萃取，將廢酸中的銃以配位體形式萃取出來，加入NaOH溶液反萃取過

濾得到高純度的銃的氫氧化物，加鹽酸溶解，在加入草酸得到草酸銃晶體。

22.【答案】(1)④⑤⑦；①⑥⑧

(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

3+

(3)Fe+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；隨著H2sO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸

溶解最后得到棕黃色溶液

(4)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸

(5)A

(6)B

(7)D

【解析】【解答】I.(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有

④⑤⑦，其中能導(dǎo)電的有①⑥⑧(氫氧化鐵膠粒帶電)，故答案為：④⑤⑦；①⑥⑧。(2)能發(fā)生

H++OH-=H2O的離子反應(yīng)，則滿足條件是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，符合此條件的化學(xué)方程式

為：H2so4+2NaOH=Na2SCU+2H2O,故答案為：H2so4+2NaOH=Na2SCU+2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠

3+

體的離子方程式為：Fe+3H2O,、Fe(0H)3(膠體)+3H+,若在此膠體中緩慢加入稀硫酸，隨著H2s。4

3+

溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液，故答案為：Fe+3H2O

Fe(0H)3(膠體)+3H+；隨著H2s。4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶

液。(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,

4H