北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試題（解析版）

海淀區(qū)高二年級練習(xí)

化學(xué)

考生須知：

1.本試卷共8頁，共兩部分，19道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級名稱、姓名。

3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結(jié)束，請將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3coONa

【答案】C

【解析】

【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】A.NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，A不符合；

B.鹽酸屬于混合物，不是電解質(zhì)，B不符合；

C.NH,-HQ溶于水部分電離出鏤根和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，C符合；

D.CH3coONa溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，D不符合；

答案選C。

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO：

2

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe\Cl\N03

C.中性溶液中：K+、ChSO；、N03

D.加酚麟呈紅色的溶液中：Na+、Fe3\Cl\SO：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不

能大量共存，故A不選；

B.H+、Fe2+、NO］之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選;

C.K+、ChSO：、NO：之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不發(fā)生水解反應(yīng)，在中性溶液中能大量共存，故C選;

D.加酚醐呈紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D不選；

答案選C。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電解法制金屬鈉應(yīng)該電解熔融態(tài)的NaCl,故A錯誤；

B.根據(jù)電解池原理，石墨作陽極，陰極的金屬鐵被保護，故B正確；

C.Fe3+會水解，制取無水FeCb應(yīng)該HC1氣流中加熱，故C錯誤；

D.鹽酸裝在酸式滴定管中滴加到氫氧化鈉溶液中，該儀器為堿式滴定管，故D錯誤;

故選B。

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的

量減小了lOmol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.v（A）=lmol/（L-min）B,v（B）=lmol/（Lmin）

C.v（C）=1mol/（L?min）D.v（D）=1mol/（L-min）

【答案】A

【解析】

【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比

V（A）￥lOmol

=Imol-L4?min

At2Lx5min

詳解】A.據(jù)分析，v（A）=lmol/（Lmin）,A正確;

B.v（B）=3v（A）=3mol/（L-min）,B錯誤；

C.v（C）=2v（A）=2mol/（L-min）,C錯誤；

D.v（D）=4v（A）=4mol/（L-min）,D錯誤；

選A。

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中c（NH3?H2。）=1x10—3moLlji

B.此溶液中，由水電離出的dOH。=1.0xl（T"moLIji

C,將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積的LOxl（T3moi[T鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和

【答案】B

【解析】

1014

【詳解】A.室溫下，一定濃度氨水的pH為ll.c（OH-）=歷二Fmol/L=lxl（y3mol/L,由于NHs,H?。是

一元弱堿，不完全電離產(chǎn)生OH-,此溶液中C（NH3-H2O）＞1XKT3moi[T,故A錯誤;

B.常溫下pH=ll的氨水中，氫氧根離子抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，為1.0xlO-Umol/L,

則氨水中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=10-11mol/L,故B正確；

C.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋10倍，會促進一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于原來的

—,所以溶液的故C錯誤；

10

D.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，pH為11的一水合氨溶液濃度大于1.0xl(T3moi-匚1，加入等體積的

1.0義10-3mol-匚|鹽酸，氨水過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選B。

6.一定溫度和壓強下，2m和ImoKh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成

2moi液態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)的活化能相等

【答案】B

【解析】

【詳解】A.方式一中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，而方式二中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，則兩者放出的熱量不

相等，故A錯誤；

B.兩種方式反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同，則體系內(nèi)能變化相等，故B正

確；

C.形成原電池可加快反應(yīng)速率，則兩者反應(yīng)速率不相等，故C錯誤；

D.二者的反應(yīng)路徑不同，反應(yīng)的活化能不一定相等故D錯誤；

答案選B。

7.圖為電鍍實驗裝置，下列有關(guān)敘述不正破的是

廠?-直流電源］

銅片-多三長待鍍

CUSO＜E鐵制品

溶液4七：------

A,電鍍時，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連B.通電后，溶液中的SO：移向陽極

C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為

0.04mol

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電鍍時，待鍍鐵制品為陰極，應(yīng)與直流電源負(fù)極相連，故A正確;

B.電解池中，陰離子向陽極移動，通電后，溶液中的SO；一移向陽極，故B正確；

C.電鍍銅時，陽極Cu-2e=Cu2+,陰極Cu2++2e=Cu,理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等，故C正確；

D.電鍍時，待鍍鐵制品為陰極，陰極電極方程式為：Cu2++2e=Cu,待鍍鐵制品增重2.56g,生成

2.56g

——^-=0.04,電路中通過的電子為0.04molx2=0.08mol,故D錯誤；

64g/mol

故選D。

8.下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是

電角軍

2+

A.用石墨電極電解CuCb溶液：CUC12^CU+2CF

+2

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H-Ca+CO2T+H2O

C.（NH4）2Fe（SOj2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：

2+2+

Fe+2OH+Ba+SO：=Fe（OH）2J+BaSO4J

D.用明磯做凈水劑：AT+3H20nAi（OH）3（膠體）+3H+

【答案】D

【解析】

電解

【詳解】A.用石墨電解氯化銅得到銅與氯氣，離子方程式為CuCU-Cu+CLf,故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++CO2T+H2O+2CH3co。-，故B錯

誤；

C.過量Ba（0H）2溶液，鏤根離子也參與反應(yīng)；離子方程式為：

2+2+-

Fe+40H+2NH^+2Ba+2SO；=Fe（0H）2+BaSO4+2NH3-H2O,故C錯誤；

3+

D.明磯做凈水劑，鋁離子水解，離子方程式為：A1+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；

答案選D。

9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正碘的是

A.O.lmol-171FeC%溶液：C（CF）＞3c（Fe3+）

B.O.lmolU1KC1溶液：c（H+）=c（0H-）

++

C.O.lmolljiCH3coONa溶液：C（CH3COO）>c（Na）>C（OH）>c（H）

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NH3E2。混合溶液：C（C「）=C（NH；）

【答案】c

【解析】

詳解】A.O.lmolL-'FeCL溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，則C（C「）>3。件3+）,故A正確;

B.O.lmolL-'KC1溶液呈中性，c(H+)=c(0H),故B正確;

C.O.lmoLIjiCH3coONa溶液中CH3coe）-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則溶液中

++

c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH')>c(H),故C錯誤；

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NEVH2?；旌先芤褐谐手行裕琧（H+）=c（OH）,由電荷守恒

c（0H_）+c（C「）=c（NH：）+c（H+）可知c（C「）=c（NH：）嗎，故D正確;

故選C。

10.已知H—H的鍵能為436kJ.molT—I的鍵能為151kJ-mo『反應(yīng)H2(g)+L(g).2Hl(g)經(jīng)歷了

如下反應(yīng)歷程：①下（g）-21（g）,②H2（g）+2I（g）「2Hl（g）,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列

說法正確的是

中間態(tài)2

7中間態(tài)1

O

E

?2

8

H,(g)+2I(g)

m1

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ-mol-1

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.為防止反應(yīng)過程中有1（g）大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的婚變

【答案】A

【解析】

14

【詳解】A.由圖可知，H2(g)+12(g)2HI(g)AH=(151-162)kJ.moF=-1IkJ-mol,設(shè)H—I

的鍵能為X,則4//=一111<1-1110「=(436]<1-1110尸+1511<1-1110「)一2無，可得，X=299kJ?mo「，

故A正確；

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)①、反應(yīng)②反應(yīng)速率都加快，故B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②速率增大，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故C

錯誤；

D.為防止反應(yīng)過程中有1(g)大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能，加快反應(yīng)，故D錯

誤；

答案選A。

11.向恒容密閉容器中加入1molC。？和一定量的H2，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)o不同投料比X[”(CO2)：〃(H2)]時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化曲線如圖所示。下列說法不亞做的是

%

、

楙

解

遂

洋

S

O

O

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：《<&=Kc

D.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.x增大，CO2量增加，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理CO2的轉(zhuǎn)化率減小，因此，A正

確；

B.由圖像，溫度升高，CCh平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，吸熱反應(yīng)升溫有利于平衡正向移動，B

正確；

C.b、c兩點溫度相同，同一反應(yīng)的K只受溫度影響，故Kc=Kb,a點平衡轉(zhuǎn)化率更低，說明反應(yīng)平衡時

正向程度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc,C正確；

D.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，故無論是否到達平衡，容器內(nèi)壓強都不變，D錯誤;

故選D。

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）-4C（g）,反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如

下表所示:

物質(zhì)的量"/mol）

時間(//min)

"(A)“(B)〃(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不E理的是

A.0~5min用A表小的平均反應(yīng)速率為0.04mol-V1-min1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6moL平衡不移動

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0?5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.8mol,由于容器的容積是1L,則用A物質(zhì)濃度變化表示

的反應(yīng)速率v（A）=J=0.04mol/（L/min）,A正確；

B.反應(yīng)進行到lOmin時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量

減少0.8moLB的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8moi=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時B的物質(zhì)的量，則反

應(yīng)此時已達到平衡，此時C物質(zhì)的量為1.6moLB正確;

C.根據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)在進行到10min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4moL根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,B的平衡轉(zhuǎn)化率約為竺也義100%q33%,C正確；

2.4mol

D.15min后，再加入A、B、C各等效于壓縮體積，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，壓強增大，反

應(yīng)逆向移動，D錯誤；

故選D。

13.常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項

A用pH試紙測得O.lmol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入溶液中可能含有CO3

B

澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁或HCO：

用pH計測定相同濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的HC1O的酸性弱于

C

pH小于后者的CH3COOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產(chǎn)生白色沉Mg(0H)2沉淀轉(zhuǎn)化為

D

淀；再加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH3co0H為弱酸，電離不完全，則pH試紙測得O.lmol/LCH3co0H溶液pH約為3,故A

正確；

B.無色無味氣體為二氧化碳，則溶液中可能含有CO：或HCC>3，故B正確；

C.測定鹽溶液的pH可判斷水解程度，前者的pH小于后者的，可知HC1O的酸性弱于CH3co0H,故C

正確；

D.NaOH過量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：D?

14.一種高性能的堿性硼化乳(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應(yīng)為：

4VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH)^+4VO^?該電池工作時，下列說法不型角的是

負(fù)載

VB2電極\I1—I/復(fù)合碳電極

:一空氣

KiOH溶液陰離子交換膜

A.電子由VB?電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

-

C.VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-lle-=VO；+2B（OH）"+4H2O

D,若有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）02參與反應(yīng)，有0.04molOH-通過陰離子交換膜移到負(fù)極

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)題目信息可知，VB2電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO；、B（OH）4：

VB2+16OH-He=VOt+2B（OH）4+4H2O,所以VB2電極為負(fù)極，則復(fù)合碳電極為正極，電解質(zhì)溶液

顯堿性，空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根：O2+2H2O+4e-=4OH-；

【詳解】A.原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子由VB?電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，A正確；

B.反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗0H-使負(fù)極區(qū)0H-濃度減小pH降低，B

錯誤；

C.VBz電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO：、B（OH）；：

VB2+16OH-lle=VO；+2B（OH/+4H2O,C正確；

D.若有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.01mol）02參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol,會有0.04molOlT通過陰離子交

換膜移到負(fù)極，D正確；

故選B。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSC）4，用于制鐵精粉和硫酸

(1)已知：2Fe任3@拄5Q(?臥Sf(據(jù)3()為吸熱反應(yīng)。25C、101kPa時，ImolFeS,g|

體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2和Fe2O3固體，放出8263cJ熱量。

①FeS?與O?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，

②將FeS2與FeSO4摻燒(混合燃燒)，其目的包括.(填字母)。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

(2)FeSO4常帶一定量的結(jié)晶水。Fes。4-7H2O(s)分解脫水反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能八

量

1molFeSO4(s)+7H,O(l)

A-

ImolFCSO4H,O(S)+6H;O(1)

：A7A=+26.6kJ,mol-1

1molFeSO44H2O(S)+3H2O(I)：

A*1

AW4=+84.5kJ-mol-

-1

:A//(=+26.5kJ,mol

】molFeSO「7Hq(s)

■>

反應(yīng)過程

①劭3~kJ?mol-1o

②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結(jié)晶水越多，摻燒比［〃(FeS2):〃(FeSC)4)］應(yīng)_________。(填“增

大”“減小”或“不變”)。

II.浸出法處理ZnS

(3)ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：

+2+3

i.Xn&(s)+2H(aq)Zn(aq)+H2?()=2.2xl0-

71

ii.2H之？+S2@2H40遇?40x

①平衡常數(shù)&的表達式為。

②僅發(fā)生反應(yīng)i時，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說明原因：

(4)從平衡移動角度解釋通入。2在ZnS酸浸過程中的作用：。

1

【答案】15.①.4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3304kJ-mol②.ab

16.①.+31.4②.增大

2+

c(Zn)c(H2S)

17.①.&=

心)②.&較小，說明ZnS酸浸反應(yīng)i進行得不充分(合理即可)

18.。2與H2s充分反應(yīng)，使平衡i正向移動，促進ZnS的溶解(合理即可)

【解析】

【小問1詳解】

①由已知得，25C、101kPa時，4moiFeS2固體在Hmol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FqOs固體，放出

3304kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：

-1

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3304kJ-mol；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSCU分解為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)eSz燃燒為放熱可為FeSCU分解提供能量，F(xiàn)eSO

4分解產(chǎn)生SO2、S03可作為制鐵精粉和硫酸原料；故選ab；

【小問2詳解】

①根據(jù)圖象可判斷AH3=AH4-AH-AH2=+31.4kJ/moL故答案為+31.4；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應(yīng)，使?fàn)t溫升高，F(xiàn)eSCU分解為吸熱反應(yīng)，使?fàn)t溫降低，F(xiàn)eSCU所帶結(jié)晶水越

多，吸收越多，降溫越多，維持溫度不變，則摻燒比應(yīng)該增大，故答案為增大；

【小問3詳解】

①此溫度下，反應(yīng)ZnS(s)+2H+(aq).Zn2+(aq)+H2s(aq)的平衡常數(shù)表達式

2+

_c(Zn)c(H2S)

「CM)’

②&較小，反應(yīng)進行的程度很小，說明ZnS酸浸反應(yīng)i進行得不充分。故答案為&較小，說明ZnS

酸浸反應(yīng)i進行得不充分(合理即可)；

【小問4詳解】

。2與H2s充分反應(yīng)，使平衡i正向移動，促進ZnS的溶解(合理即可)；

16.C02的過量排放會產(chǎn)生一系列生態(tài)和環(huán)境問題，C02主要通過如下平衡過程對水體鈣循環(huán)和海洋生態(tài)產(chǎn)

生影響。

2+

CaCO3+C02+H20Ca+2HC0；

(1)碳酸鹽的溶解是水體中Ca2+的主要來源。CO2過量排放會導(dǎo)致水體中c(Ca")(填"增大”“減

小”或“不變”)o

(2)海水中含有的離子主要有Na+、Ca2+、K\Cl\HCOj,海水呈弱堿性，用化學(xué)用語解釋原因：

(3)珊瑚藻是一種對海水酸化極為敏感的藻類，其可通過光合作用和鈣化作用促進珊瑚礁(主要成分為

CaCCh）的形成，過程如下圖所示。

資料：海水pH降低會使珊瑚藻呼吸作用增強。

①珊瑚藻能促進珊瑚礁的形成，原因是o

②C02排放導(dǎo)致海水酸化，對珊瑚藻的影響有（填字母）。

a.阻礙了鈣化作用b.阻礙了光合作用c.增強了呼吸作用，消耗有機物

（4）水體中C0￡、HCO3濃度的監(jiān)測對生態(tài)研究具有重要意義，測定方法如下：

i.取50mL待測水樣，滴加4~6滴酚酷溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmoLI?鹽酸滴定至紅色剛好消失（pH約8.3）,消耗鹽酸體積為VimL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，搖勻，用cmoLlji鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬╬H約3.8）,消耗鹽酸體

積為V2mL。

①ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②該水體中c（HCOj為。（用計算式表示）。

【答案】（1）增大（2）HCO］+H2OUH2co3+OH-

（3）①.珊瑚藻通過光合作用吸收CO2,二氧化碳的將減少，使CaCO3+CO2+H2OuCa2++2HCO］的平

衡逆向移動，生成更多的CaCCh,促進珊瑚礁的形成②.ac

（4）①.CO）+H+=HCO；②."M-Y,mol/L

50

【解析】

【小問1詳解】

CO2過量排放會導(dǎo)致CaCOs+COz+HzOCa?++2HCO］的平衡正向移動，則水體中c（Ca2+）增大；

【小問2詳解】

HCO］水解生成H2cCh和OH導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：HCO］+H2OUH2co3+OH-；

【小問3詳解】

①珊瑚藻通過光合作用吸收CO2,二氧化碳的將減少，使CaCC）3+CO2+H2OuCa2++2HCO；的平衡逆向移

動,生成更多的CaCCh,促進珊瑚礁的形成;

②a.CCh排放導(dǎo)致海水酸化，導(dǎo)致CaCO3+CO2+H2(*Ca2++2HCO；的平衡正向移動，阻礙了鈣化作用，

故a正確；

b.CO2是光合作用的反應(yīng)物，C02排放導(dǎo)致海水酸化促進光合作用，故b錯誤；

C.海水pH降低，會使珊瑚藻呼吸作用增強，消耗有機物，故c正確；

故答案為：ac；

【小問4詳解】

①ii中CO,和H+反應(yīng)生成HCO；,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COj+H+=HCO；;

+

②iii中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H+HCO；=CO2t+H2O,原溶液中HCO］消耗的V(HCl)=(V2-Vi)mL,該

.,we-、cmol/Lx(V-V.)xlO-3Lc(V,-VJ

水體中c(HCO.)=--------------32---------=-^一匕moI1/TL。

0.05L50

17.電解水制氫所需的電壓高、耗能大。醛類(R-CHO)可在很低的電壓下被Cu催化氧化為竣酸鹽(R-

COO-),同時產(chǎn)生的氫原子會重組成H2該過程的示意圖如下。

(1)已知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應(yīng)的難易程度相關(guān)。

①在堿性條件下電解水制氫時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為o

②推測醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫低的原因是O

(2)補全醛催化氧化時，陽極的電極反應(yīng)式：。

2R-CHO-口e+口=2R-COO+H2T+2H2O

(3)上述電解裝置工作時，每轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為0

(4)電解一段時間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會降低。

①經(jīng)檢驗，陽極表面產(chǎn)生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽極表面產(chǎn)生CU2O的電極反應(yīng)式為

②陽極區(qū)溶液的pH會逐漸降低，導(dǎo)致pH降低的可能原因有(填字母)。

a.電極反應(yīng)消耗OH-b.產(chǎn)生H2O稀釋溶液c.產(chǎn)生的較酸鹽水解

【答案】(1)①.40IT—41=2壓。+。2t②.醛容易被氧化，電解反應(yīng)容易進行

(2)2R-CHO-2e+40H=2R-COO+H2f+2H2O

_-

(3)0.5mol(4)?.2Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O?.ab

【解析】

【分析】根據(jù)電子流向左側(cè)電極是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，右側(cè)電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原

反應(yīng)，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

①堿性環(huán)境下，氫氧根濃度較大，陽極上是氫氧根失電子，生成水：4OH--4e=2H2O+O2f；

②醛容易被氧化，電解反應(yīng)容易進行，所需電壓比電解水要低，故答案為：醛容易被氧化，電解反應(yīng)容易

進行；

【小問2詳解】

根據(jù)氧守恒和電荷守恒，可得方程式為2R-CHO-2e+4OH=2R-COO+H2t+2H2O；

【小問3詳解】

生成1個氫氣分子，需要轉(zhuǎn)移2個電子，現(xiàn)轉(zhuǎn)移Imol電子，就生成0.5mol氫氣；

【小問4詳解】

①陽極表面產(chǎn)生了CU2。，是Cu在陽極放電形成的，其電極反應(yīng)式為2Cu—+2OJT=CU2O+H2O；

②由陽極的電極反應(yīng)式2R—CHO—2e-+4OH-=2R—COCT+H2t+2H2O可知，反應(yīng)消耗OtT離子，且有

水生成，這兩個因素都導(dǎo)致氫氧根離子的濃度減小，pH降低；竣酸鹽的水解竣酸根離子要結(jié)合水電離出

的氫離子，導(dǎo)致溶液的pH增大，故答案為：ab。

18.丙烯晴(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分兩步進行。

I.丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

i.C3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJmol*

1

ii.C3H8(g),C2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJmoF

(1)升溫時，測得丙烯平衡產(chǎn)率降低。

①升溫時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是。

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應(yīng)器再熱。請分析充入高溫水蒸氣的作用：

-i

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)FCO(g)+H2O(g)AH=-41kJ-mol

ii.C3H8在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在c3H8中加入一定量的CC)2，目的是。

II.丙烯氨氧化制丙烯睛

丙烯在一定條件下生成丙烯晴(CH2=CHCN),副產(chǎn)物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應(yīng)如下:

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)-CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJ-mol*

1

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-mol

(4)原料氣中NH3和丙烯的比例對產(chǎn)物收率的影響如圖所示。

已知：CH?=CHCN堿性條件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3時產(chǎn)物主要為丙烯醛(012=CHCHO),原因是。

②n(NH3)/n(C3H6)>1時，冷卻吸收后丙烯睛收率略有降低，原因是。

【答案】(1)①.提高②.升溫時反應(yīng)ii的轉(zhuǎn)化率提高

(2)反應(yīng)體系壓強減小，反應(yīng)正向移動.

(3)將積炭轉(zhuǎn)化為CO,提高催化劑活性。

(4)①氨氣含量過低，主要發(fā)生反應(yīng)ii②.氨氣含量過多成堿性，而CH?=CHCN堿性條件下

容易分解，故丙烯睛收率略有降低

【解析】

【小問1詳解】

①兩個反應(yīng)均為吸熱，溫度升高時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率提高。②溫度升高時，主要發(fā)生的是反應(yīng)ii。

故答案為：①提高；②升溫時反應(yīng)ii的轉(zhuǎn)化率提高

【小問2詳解】

恒壓充入水蒸氣后，相當(dāng)于反應(yīng)體系壓強減小，反應(yīng)正向移動。

故答案為：反應(yīng)體系壓強減小，反應(yīng)正向移動。

【小問3詳解】

C3H8在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低，而加入CO2后可將積炭轉(zhuǎn)化為

CO,提高催化劑活性。

故答案為：將積炭轉(zhuǎn)化為CO,提高催化劑活性。

【小問4詳解】

①氨氣含量過低，主要發(fā)生反應(yīng)ii（無法提供氮原子）；②氨氣含量過多成堿性，而CH?=CHCN堿性條件

下容易分解，故丙烯月青收率略有降低

故答案為：①氨氣含量過低，主要發(fā)生反應(yīng)ii；②氨氣含量過多成堿性，而CHz=CHCN堿性條件下容易

分解，故丙烯懵收率略有降低

19.某小組同學(xué)欲探究AgNCh溶液與FeSCU溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

將2