2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元測(cè)試題含解析蘇教版必修2

PAGE8-專題6單元測(cè)試題1．在Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的吸熱反應(yīng)試驗(yàn)中，須要將它們的晶體在研缽中研細(xì)，其作用是()A．提高反應(yīng)限度B．降低反應(yīng)限度C．增大反應(yīng)速率D．減小反應(yīng)速率2．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要汲取1.9kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率變低D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多3．依據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1分析，下列說(shuō)法中正確的是()A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和4．某同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是()①CaO＋H2O=Ca(OH)2②Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O③Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑⑤2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgOA．屬于化合反應(yīng)的是①②B．屬于吸熱反應(yīng)的是⑤C．屬于有熱量放出的反應(yīng)是②④D．可以設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是④⑤5．對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是()A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B．若將硫酸改成濃H2SO4，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出0.5mol氣體6.將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是()A．過(guò)一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的狀況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑7．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L－1B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1D．c(Y2)＝0.6mol·L－18．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X-射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程9.科學(xué)家已獲得極具理論探討意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相像。已知斷裂1molN—N鍵汲取193kJ熱量，形成1molN≡N三鍵放出941kJ熱量，則()A．N4分子中含有4個(gè)N—N鍵B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)須要汲取724kJ能量C．N4是N2的同位素D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ能量10．某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1反應(yīng)前溶液的溫度/℃金屬完全消逝的時(shí)間/s①0.10片狀500.820200②0.10粉狀500.82025③0.10片狀501.020125④0.10片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．試驗(yàn)①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B．僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗(yàn)有①和③C．試驗(yàn)③和④表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D．試驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c(H＋)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)覺(jué)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的緣由是Cl－起催化作用11．瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到肯定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2－由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol12．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)仔細(xì)視察下圖，然后回答下列問(wèn)題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“汲取”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)炙熱的碳⑤食物因氧化而腐敗⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)13．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且須要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“汲取”或“放出”)熱量________kJ。(2)假如將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其緣由是____________________________。(3)試驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。(4)肯定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f(wàn)．反應(yīng)達(dá)到最大限度14.Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500mLCuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。(1)該裝置為_(kāi)_______裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________，銅片四周溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。(2)若2min后測(cè)得鋅片的質(zhì)量削減1.3g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為_(kāi)_______mol。(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________________。Ⅱ.向2L的密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝eq\f(1,2)v(A)；反應(yīng)至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量削減了eq\f(1,3)，B的濃度削減了eq\f(1,4)amol·L－1，同時(shí)有amolD生成。(1)0～2min內(nèi)，v(A)＝________。(2)該化學(xué)方程式中，y＝________。(3)假如其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的試驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________________________________________。15．依據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問(wèn)題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“上升”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則負(fù)極A極材料為_(kāi)_______，正極B極材料為_(kāi)_______，溶液C為_(kāi)_______。(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為：_________________________________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_______L。專題6單元測(cè)試題1．解析：將晶體研細(xì)，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確。答案：C2．解析：依據(jù)物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定的原理推斷。答案：B3．解析：S(s)變?yōu)镾(l)汲取熱量，所以A項(xiàng)中應(yīng)當(dāng)小于293.23kJ·mol－1；S(g)變?yōu)镾(l)放出熱量，所以B項(xiàng)中應(yīng)當(dāng)大于293.23kJ·mol－l；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C正確。答案：C4．解析：②屬于分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤屬于放熱反應(yīng)，②屬于吸熱反應(yīng)，B、C兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案：D5．解析：金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；若將H2SO4改成濃H2SO4，則產(chǎn)生的是SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計(jì)為原電池其為負(fù)極，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出0.5mol氫氣，正確。答案：B6．解析：鐵釘用飽和食鹽水浸泡后，易發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Fe－4e－=2Fe2＋，鐵中的碳作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因?yàn)樵嚬軆?nèi)的氧氣被部分汲取，使試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升。因?yàn)樵嚬苤醒鯕獾牧吭絹?lái)越少，所以鐵釘被腐蝕的狀況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而漸漸減慢。答案：A7．解析：若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，0.1mol·L－1X2與0.3mol·L－1Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2mol·L－1Z，這表明平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)小于0.4mol·L－1；若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，0.2mol·L－1Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1mol·L－1X2和0.3mol·L－1Y2，這表明平衡時(shí)X2的濃度應(yīng)小于0.2mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)小于0.6mol·L－1。答案：B8．解析：A項(xiàng)，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，視察反應(yīng)過(guò)程的示意圖知，該過(guò)程中，CO中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成C和O；C項(xiàng)，圖中CO和O生成的CO2分子中含有極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程。答案：C9．解析：N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，故A錯(cuò)誤；1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)能量改變?yōu)?193×6－941×2)kJ＝－724kJ，放出724kJ能量，故B錯(cuò)誤；N4和N2是氮元素的同素異形體，故C錯(cuò)誤；1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ能量，故D正確。故選D。答案：D10．解析：A項(xiàng)，試驗(yàn)①和②中，其他條件相同，只有鐵的狀態(tài)不同，因此固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大，正確；B項(xiàng)，試驗(yàn)①和③中，其他條件相同，只有c(H2SO4)不同，正確；C項(xiàng)，依據(jù)數(shù)據(jù)，溫度越高，金屬完全消逝的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)槠渌麠l件都相同，不同的是SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，鹽酸反應(yīng)速率快，應(yīng)是Cl－的催化作用，正確。答案：C11．解析：電子不能在電池內(nèi)電路流淌，只能在外電路中流淌，故A錯(cuò)誤；電極b氧氣得電子，生成O2－，而電極a須要O2－作為反應(yīng)物，故O2－由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，故B錯(cuò)誤；甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，故C正確；1molO2得4mol電子生成2molO2－，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；故選C。答案：C12．解析：(1)由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵須要汲取436kJ＋151kJ＝587kJ熱量，生成2molHI放出2×299kJ＝598kJ熱量，所以1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI放出11kJ的熱量；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(3)應(yīng)熟識(shí)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃料的燃燒、有氧參加的氧化還原反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等屬于放熱反應(yīng)；多數(shù)分解反應(yīng)(H2O2分解除外)、二氧化碳通過(guò)炙熱的碳、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)。答案：(1)放熱(2)放出11化學(xué)能熱能(3)①②③⑤⑦④⑥13．解析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2＋N2eq\o(,\s\up12(高溫高壓),\s\do10(催化劑))2NH3，假如1molN2完全反應(yīng)必有3molH2反應(yīng)，生成2molNH3。拆開(kāi)3molH—H鍵和1molN≡N鍵須要汲取的能量為436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2molNH3即生成6molN—H鍵可放出熱量391kJ×6＝2346kJ，總的結(jié)果是放出熱量2346kJ－2254kJ＝92kJ。(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量總是小于上述數(shù)值。(3)Δc(NH3)＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1。答案：(1)放出92(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量總是小于92kJ(3)0.25(4)acf14．解析：Ⅰ.(1)題圖所示裝置為原電池，在該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，由于Cu2＋被消耗，其濃度漸漸減小，所以溶液的顏色漸漸變淺。(2)依據(jù)1molZn～2mole－可知，溶解1.3g(0.02mol)Zn，導(dǎo)線中流過(guò)0.04mol電子。(3)若將CuSO4溶液改為FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋在Cu極上獲得電子，正極的電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋。Ⅱ.(1)0～2min內(nèi)，Δn(A)＝eq\f(1,3)amol，則v(A)＝eq\f(\f(1,3)amol,2L×2min)＝eq\f(1,12)amol/(L·min)。(2)Δn(C)＝eq\f(1,2)v(A)×2min×2L＝eq\f(1,6)amol，Δn(B)＝eq\f(1,4)amol·L－1×2L＝eq\f(1,2)amol。xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)起始物質(zhì)的量(mol)ab00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)eq\f(1,3)aeq\f(1,2)aeq\f(1,6)aa