安徽省池州市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE19-安徽省池州市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.選擇題必需運用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請依據題號依次在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答題無效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準運用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Zn-65一、選擇題(共18小題，每小題3分，滿分54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.銥與黃金的密度相近，一些不法商販在黃金飾品中添加銥，以達到牟利的目的，關于Ir的說法不正確的是A.該原子的中子數為105B.該原子核外電子數是77C.銥元素的相對原子質量肯定為182D.Ir和Ir互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．該原子的中子數=質量數-質子數=182-77=105，故A正確；B．該原子核外電子數=質子數=77，故B正確；C．元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值，銥元素有幾種不同的核素，其相對原子質量不肯定為182，故C錯誤；D．質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素，Ir和Ir質子數相同，中子數不同，都是Ir元素的不同原子，二者互為同位素，故D正確；答案選C。2.下列有關化學用語的表達不正確的是A.次氯酸的電子式：[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7239244dbb1f49f9baeb0e8c7281870c.png]B.CCl4分子的比例模型：[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/90b8b285db034c659d7372b36b70b09e.png]C.硫離子的結構示意圖：[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7f7fa6a0dcd541d194d90742854ba062.png]D.過氧化鈉的形成過程：[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/074aa51d6ea746ffb6005d323779050e.png]【答案】B【解析】【詳解】A．O元素最外層有2個單電子，可以分別與H、Cl的最外層的單電子形成共價鍵，電子式為[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7239244dbb1f49f9baeb0e8c7281870c.png]，A正確；B．Cl原子半徑比C原子半徑大，故選項中的模型示意圖錯誤，B錯誤；C．硫離子原子核外有18個電子，硫離子的結構示意圖為[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7f7fa6a0dcd541d194d90742854ba062.png]，C正確；D．過氧化鈉的形成過程中，Na失去電子分別轉移給兩個O原子，兩個氧原子結合形成過氧根，故過氧化鈉的形成過程為[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/074aa51d6ea746ffb6005d323779050e.png]，D正確；故選B。3.下列有關化學電源敘述正確的是A.一般鋅錳干電池中碳棒為正極B.燃料電池的能量轉化率可達100%C.鉛是重金屬元素，應禁止鉛蓄電池的生產和運用D.甲醇燃料電池工作時，甲醇在正極上發(fā)生還原反應【答案】A【解析】【詳解】A．一般鋅錳干電池中鋅為負極發(fā)生氧化反應，碳棒為正極，二氧化錳在正極上發(fā)生還原反應，A正確；B．燃料電池化學能不能完全轉化為電能，故能量轉化率達不到100%，B錯誤；C．鉛雖然為重金屬元素，但鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定、運用便利、價格低廉，可以廣泛的在生產、生活中運用，C錯誤；D．甲醇燃料電池工作時，甲醇在負極失電子，發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選A。4.下列有關有機化合物的說法不正確的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.環(huán)己烷與苯可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應D.C4H9Cl有4種同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．蠶絲主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A正確；B．環(huán)己烷與苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷與苯，B錯誤；C．組成植物油的高級脂肪酸為不飽和酸，含有碳碳雙鍵，氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；D．C4H9Cl是C4H10中1個H原子被Cl原子代替，C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；CH3CH2CH2CH3中有兩種類型的H原子，其一氯代物有2種；（CH3）2CHCH3中有2種類型的H原子，其一氯代物也有2種；C4H9Cl的同分異構體有4種，D正確；答案選B。5.下列有關原電池的說法正確的是A.原電池在能量轉化時遵守能量守恒B.全部的氧化還原反應肯定都能設計成原電池C.銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過D.干電池、鎳鎘電池、燃料電池在工作時負極材料都被氧化【答案】A【解析】【詳解】A．原電池工作時將化學能主要轉化為電能，還可能轉化為其他形式的能，但能量總和不變，故原電池在能量轉化時遵守能量守恒，A正確；B．原電池的反應必需是自發(fā)的氧化還原反應，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應均可設計為原電池，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池，B錯誤；C．13g鋅溶解，轉移電子數為×2NA=0.4NA，C錯誤；D．干電池、鎳鉻電池在工作時，負極失去電子，負極材料被氧化，但在氫氧燃料電池中負極上氫氣被氧化，負極材料（石墨）不發(fā)生變更，D錯誤；故選A。6.下列有關有機試驗的說法中正確的是A.可用分液漏斗分別硝基苯和苯B.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯C.將“地溝油”進行分餾可得到車用汽油或柴油D.淀粉和纖維素不是同分異構體，但最終水解產物相同【答案】D【解析】【詳解】A．硝基苯與苯互溶，故不能用分液的方法分別硝基苯和甲苯，A錯誤；B．試驗室制備溴苯時應用苯和液溴在鐵粉的催化作用下生成溴苯，不能用溴水，B錯誤；C．地溝油屬于油脂，汽油和柴油屬于礦物油，將“地溝油”進行分餾不行能得到車用汽油或柴油，C錯誤；D．淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以兩者不是同分異構體，但最終的水解產物均為葡糖糖，D正確；答案選D。7.下列化合物中，只含有離子鍵的是A.C2H6 B.CaCl2 C.K2O2 D.H2O2【答案】B【解析】【詳解】A．C2H6為共價化合物，結構中只含有共價鍵，A不符合題意；B．CaCl2為離子化合物，結構中只含有離子鍵，B符合題意；C．K2O2為離子化合物，其結構中鉀離子和過氧根之間以離子鍵方式結合，但在過氧根中兩個氧原子之間以共價鍵的方式結合，故K2O2中即含有離子鍵又含有共價鍵，C不符合題意；D．H2O2為共價化合物，結構中只含有共價鍵，D不符合題意；故選B。8.鋅銅雙液原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939591169/STEM/fc19923b459a42edae4245a2233c1b77.png]A.鋅電極發(fā)生氧化反應B.Zn2+由甲池向乙池移動C.電子從銅電極通過外導線流向鋅電極D.銅電極反應式為Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】依據電極材料和電解質溶液的成分可知，該電池的總反應為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，所以Zn電極為負極，銅電極為正極?！驹斀狻緼．鋅電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故A敘述正確；B．原電池中陽離子向正極移動，依據分析可知甲為負極，乙為正極，所以Zn2+由甲池向乙池移動，故B敘述正確；C．原電池中電子從負極經導線流向正極，即從鋅電極流向銅電極，故C敘述錯誤；D．銅電極為正極，銅離子得電子生成銅單質，電極反應為Cu2++2e-=Cu，故D敘述正確；綜上所述答案為C。9.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.18g18O2中含有中子數為10NAB.26gC2H2與C6H6混合氣體中含有原子總數為4NAC.500mL0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有N原子總數為0.1NAD.肯定條件下，1molN2與3molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．18g18O2物質的量為0.5mol，一個氧原子含有10個中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個中子，A正確；B．C2H2和C6H6的最簡式相同，均是CH，則常溫常壓下，28gC2H2和C6H6混合氣體中含CH的物質的量是2mol，含有原子總數為4NA，B正確；C．依據原子守恒，500mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.1mol，總數為0.1NA，C正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，肯定條件下，將1molN2與3molH2混合反應后，生成NH3分子的數目小于2NA，D錯誤；答案選D。10.肯定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反應：X(s)+3Y(g)?3Z(g)。有關該反應的下列狀況，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.X的質量不再變更B.容器中的壓強不再發(fā)生變更C.混合氣的平均相對分子質量不變D.容器內混合氣的密度不變【答案】B【解析】【詳解】A．X的質最不再變更，說明正反應速率與逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故A能說明該反應達到平衡狀態(tài)；B．由于該反應是反應前后氣體分子數相等的可逆反應，在反應過程中體系的壓強始終不變，因此，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不能說明該反應達到平衡狀態(tài)C．該反應是反應前后氣體分子數相等的可逆反應，故在反應過程中氣體的總物質的量不變，但是氣體的質量變大，故在反應過程中混合氣的平均相對分子質量變大。若混合氣的平均相對分子質量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故C能說明該反應達到平衡狀態(tài)；D．在反應過程中氣體的總體積不變，但是氣體的質量變大，因此，在反應過程中混合氣的密度變大。若容器內混合氣的密度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D能說明該反應達到平衡狀態(tài)；答案選B。11.乙烯和HCl在肯定條件下反應可制備氯乙烷，下列有機反應與該有機反應的反應類型相同的是A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC.CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3D.CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl【答案】C【解析】【分析】乙烯和HCl在肯定條件下反應可制備氯乙烷，該反應為加成反應，據此結合選項分析解答?！驹斀狻緼．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O為氧化反應，A不符合題意；B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu為氧化還原反應，B不符合題意；C．CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3為碳碳雙鍵的加成反應，C符合題意；D．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl屬于取代反應，D不符合題意；答案選C?！军c睛】本題D為易錯選項，主要反應物CH3CH=CH2中雖然有碳碳雙鍵，但視察生成的產物中碳碳雙鍵并沒有和Cl2發(fā)生加成反應，而是干脆發(fā)生的取代反應，解答時要細致審題。12.已知苯佐卡因的結構簡式為[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939623936/STEM/f5f7a4e6f00f4801bee92235a4728c48.png]。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是A.該有機物屬于芳香烴B.苯佐卡因的分子式為C9H10O2NC.該有機物分子中含有3種官能團D.該有機物可與氫氧化鈉溶液反應【答案】D【解析】【詳解】A．烴為只含有C、H兩種元素的有機物，但苯佐卡因中還含有N、O等雜原子，故不屬于芳香烴，A錯誤；B．依據苯佐卡因的結構簡式，苯佐卡因的分子式為C9H11O2N，B錯誤；C．苯佐卡因中含有酯基、氨基兩種官能團，C錯誤；D．因苯佐卡因中含有酯基，可以和NaOH溶液發(fā)生水解反應，D正確；故選D。13.下列有關試驗裝置或操作和不正確的是[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939632128/STEM/37e14f678e334c57905196b55aa24f4f.png]A.裝置甲可用來分別溴苯和苯B.裝置乙可來用試驗室制硝基苯C.裝置丙可用來除去CO氣體中混有的少量CO2D.裝置丁可用來分別甲苯和水【答案】A【解析】【詳解】A．苯和溴苯互溶，但沸點差異較大，可用蒸餾的方法分別，蒸餾時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B．水浴加熱的條件下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應，可生成硝基苯，B正確；C．NaOH溶液可汲取CO中的CO2，CO不溶于水且不與NaOH發(fā)生反應，可以除去CO2，C正確；D．甲苯與水不互溶，可用分液的方法進行分別，D正確；答案選A。14.短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。已知：X原子最外層電子數比其內層電子數多3。下列說法不正確的是[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939640320/STEM/40b10a5be2a049179f81b63658be3e78.png]A.在同周期中，Y的簡潔離子半徑最小B.四種元素最高價含氧酸酸性最弱的是RC.RZ2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D.R的氣態(tài)氫化物可能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【分析】依據題干信息，X原子的最外層電子數比其內層電子數多3，則X為N元素，再依據短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置分析可知，R為C元素，Y為Al元素，Z為S元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素中，Na+、Mg2+、Al3+電子層數均為2層，Si、P、S、Cl對應的離子的電子層數均為3層，又核電荷數Al＞Mg＞Na，所以Al3+半徑最小，A正確；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Al最弱，所以最高價含氧酸酸性最弱的是Al，即Y，B錯誤；C．RZ2分子為CS2，其與二氧化碳結構相像，其分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．C的氣態(tài)氫化物如CH2=CH2，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選B。15.NOCl常用于有機合成，共合成原理為2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)其反應過程中的能量變更如圖所示。下列有關說法正確的是[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939648512/STEM/ed3059f353574190b30d925801be6d5a.png]A.1molNOCl(g)所具有能量比1molNO(g)所具有能量低38kJB.其他條件不變，增大NO濃度，則氯氣轉化率增大，放出的熱量不變C.加入高效催化劑后，若E1減小至54kJ?mol-l，則E2減小至130kJ?mol-lD.斷裂NO、Cl2中化學鍵汲取的總能量比斷裂NOCl化學鍵汲取的總能量小76kJ【答案】C【解析】【詳解】A．依據圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)=76kJ，則1molNOCl(g)所具有能量比1molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低38kJ，A錯誤；B．其他條件不變，增大NO濃度，則氯氣轉化率增大，放出的熱量增大，B錯誤；C．由圖可知，反應熱ΔH=104-180=-76kJ/mol，加入高效催化劑后，由于催化劑不影響反應的反應熱，所以若E1減小至54kJ?mol-l，則E2減小至130kJ?mol-l，C正確；D．斷裂NO、Cl2中化學鍵汲取總能量比斷裂NOCl化學鍵汲取的總能量大76kJ，D錯誤；答案選C。16.下列說法中正確的是A.H2O(g)=H2O(1)是放熱反應B.須要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應C.已知P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應，則紅磷比白磷穩(wěn)定D.化學反應過程中吸熱或放熱越多，則溫度變更對速率的影響越明顯【答案】C【解析】【詳解】A．H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放熱，但沒有新物質生成，屬于物理變更，不是化學反應，故A錯誤；B．鋁熱反應須要加熱才能發(fā)生，但屬于放熱反應，故B錯誤；C．已知P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應，則白磷的能量高于紅磷的能量，能量越低物質越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C正確；D．溫度變更對速率的影響主要是通過提高活化分子百分含量來實現的，與反應放熱、吸熱多少無關，故D錯誤；答案選C。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質,下列推斷正確的是[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/5/27/2471607785611264/2471852364890112/STEM/8c58a0b83db54471a6e286c495b65934.png]A.原子半徑：Z>Y>X>WB.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>XC.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水【答案】B【解析】【分析】由流程圖可以看出，紅色溶液為Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的氣體為NH3，則M中含有NH4+；生成的沉淀為Fe(OH)3；所得溶液為NaSCN，由此得出M應為NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數”，可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素?！驹斀狻緼．C、N為同周期元素，C在N的左邊，原子半徑：C>N，A不正確；B．非金屬性C<N，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：HNO3>H2CO3，B正確；C．W、Y、Z組成的化合物可能為(NH4)2S，既含共價鍵又含離子鍵，C不正確；D．H與C組成的二元化合物，不管是哪種烴，都難溶于水，D不正確；故選B。18.肯定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應，該反應中的X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變更如圖所示，則下列有關描述錯誤的是[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939664896/STEM/7a843378d6d64c8b843fca91fd7a7cd8.png]A.該反應可表示為：X(g)+2Y(g)?2Z(g)B.0~5min時，用Z表示該反應時平均速率為0.12mol?L-1?min-1C.達到平衡時，X的轉化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了變更【答案】B【解析】【分析】依據圖像，物質X和Y的物質的量減小，物質Z的物質的量增大，可以得出X、Y為反應物，Z為生成物；5min內，物質X由0.5mol減小到0.2mol，變更了0.3mol，物質Y由1.0mol減小到0.4mol，變更了0.6mol，物質Z由0增大到0.6mol，則X、Y、Z三種物質的物質的量變更比為0.3:0.6:0.6=1:2:2，依據各物質的量的變更量比等于化學計量數比，則X、Y、Z三種物質的化學計量數比為1:2:2，據此分析?！驹斀狻緼．依據分析，反應的化學方程式可表示為X(g)+2Y(g)?2Z(g)，A描述正確；B．0~5min時，Z的物質的量增加0.6mol，則這段時間內的反應速率v===0.06mol·L-1·min-1，B描述錯誤；C．達平衡時，物質X轉化了0.3mol，轉化率為=60%，C描述正確；D．7min時，各物質的含量發(fā)生變更，X、Y物質的物質的量變大，Z的物質的量變小，平衡逆向移動，D描述正確；故選B。二、非選擇題(共5題，滿分46分)19.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。其中A與D、C與E分別是同主族元素；B與C同周期；B原子最外層電子數為其電子層數的2倍；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如表所示：化合物甲乙丙丁戊己化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列問題：(1)以上六種化合物中屬于離子化合物有____種，化合物丙的電子式為____，化合物丁晶體內存在的化學鍵類型是____。(2)甲與戊分子的熱穩(wěn)定性大小依次為____(用化學式表示)。(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反應，則該反應中轉移的電子總數為____。【答案】(1).2(2).[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939673088/ANSWER/fc9cb9be8b714d1db14d6aa44e288ae1.png](3).離子鍵、共價鍵(4).H2O＞H2S(5).0.2NA或1.204×1023【解析】【分析】依據題干，B原子最外層電子數為其電子層數的2倍，則B為C元素；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和，則A為H元素；A元素可以與C元素形成A2C化合物，且B、C同周期，則C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素；F為Cl元素；化合物甲為H2O，化合物乙為H2O2，化合物丙為C2H2，化合物丁為Na2O2，化合物戊為H2S，化合物己為NaCl，據此分析。【詳解】(1)六種化合物中化合物丁和化合物己為離子化合物，故離子化合物共有2種；化合物丙為乙炔，其電子式為[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939673088/ANSWER/fc9cb9be8b714d1db14d6aa44e288ae1.png]；化合物丁為Na2O2，其結構中存在離子鍵和共價鍵，故其晶體中也含有離子鍵和共價鍵，故答案為2；[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939673088/ANSWER/fc9cb9be8b714d1db14d6aa44e288ae1.png]；離子鍵、共價鍵；(2)因為O的非金屬性強于S，故它們的簡潔氫化物的穩(wěn)定性H2O強于H2S，故答案為H2O＞H2S；(3)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解得到水和氧氣，反應方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應過程中每消耗1molH2O2，須要轉移1mol電子，故0.2molH2O2完全反應轉移0.2mol電子，為0.2NA（1.204×1023）個電子，故答案為0.2NA或1.204×1023。20.某化學愛好小組在試驗室中制取氯氣，并探究Cl2與Na2S的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗室制備純凈的氯氣[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939681280/STEM/86ea992e73e54bac849f6e3314cc481b.png]①裝置A中反應的化學方程式為____。②欲收集純凈的氯氣，選擇圖中的裝置，其連接依次為a→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。③裝置D中NaOH溶液的作用是____。(2)探究Cl2與Na2S的反應。將上述收集到的Cl2通入如圖所示裝置中充分反應，裝置I中的溶液變?yōu)榈S色渾濁。一段時間后，將裝置Ⅰ中的渾濁物過濾，取其濾液進行下列試驗，探究裝置I中反應產物。[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939681280/STEM/7b193a2c922e4ae99ee0dcfc5463ed03.png]操作步驟試驗現象結論取少量濾液于試管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩①____有生成另取少量濾液于試管乙中，滴加品紅溶液和過量鹽酸品紅溶液不褪色②無____生成③寫出Cl2與Na2S反應生成黃色沉淀的離子方程式為____。【答案】(1).MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2).h→g→b→c→e→d→f(3).汲取多余的氯氣，防止污染空氣(4).生成白色沉淀(5).SO2(6).Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓【解析】【分析】本試驗為制取氯氣并探究Cl2和Na2S的反應試驗，依據試驗裝置分析，A裝置為MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣的裝置，B裝置可干燥氯氣，C裝置為氯氣的收集裝置，D為尾氣處理裝置，F可以汲取揮發(fā)的HCl氣體，據此分析解答問題?！驹斀狻?1)①裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱可制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②欲制取純凈的氯氣，須要先除去揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法，洗氣時再依據氣體應進步短處的原則，正確的連接依次為a→h→g→b→c→e→d→f；③Cl2為有毒氣體，干脆排放至空氣中會造成污染，因此裝置D中NaOH溶液的作用是汲取多余的氯氣，防止污染空氣；(2)①濾液中所含有，加入Ba(OH)2溶液，振蕩后Ba2+與可生成BaSO4的白色沉淀；②另取少量濾液，滴加品紅溶液，溶液不褪色，說明沒有SO2生成；③依據題干信息，裝置Ⅰ中溶液變成淡黃色渾濁，說明有S單質生成，則生成黃色沉淀的離子反應方程式為Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓。21.工業(yè)上從海水中提取金屬鎂，工藝流程如圖：[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939689472/STEM/cfe05234db3041e98a2bb09b09f91181.png](1)試劑A為____(填名稱，下同)，試劑B為____。(2)為探究制得的金屬鎂與金屬銅、鈦的金屬活動性強弱，某愛好小組將打磨過的鈦片投入硫酸銅溶液中，一段時間后在鈦片的表面析出紅色固體，則鈦和銅的金屬活潑性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反應的離子方程式為____。(已知Ti在化合物中一般顯+4價)。為比較鎂與鈦的金屬活潑性強弱，該愛好小組設計原電池如圖所示：[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939689472/STEM/20f64c46258d408aa5752481e404e77e.png]若Mg片不斷溶解，Ti片上有無色氣泡產生，則可證明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。請寫出該電池的負極的電極反應式：____?！敬鸢浮?1).氫氧化鈣、熟石灰、氧化鈣、生石灰(2).鹽酸(3).＞(4).Ti+2Cu2+=Ti4++2Cu(5).＜(6).Mg－2e-=Mg2+【解析】【分析】海水提取鎂的原理為：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂得到金屬鎂。【詳解】(1)工業(yè)上常用氫氧化鈣或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，CaO俗名生石灰，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應生成Mg(OH)2，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故試劑A為氫氧化鈣、熟石灰、氧化鈣、生石灰，試劑B為鹽酸；(2)將打磨過的鈦片投入硫酸銅溶液中，一段時間后在鈦片的表面析出紅色固體，說明Ti可將Cu從硫酸銅溶液中置換出來，則金屬活潑性Ti＞Cu，上述反應的離子方程式為Ti+2Cu2+=Ti4++2Cu，鎂與鈦形成原電池時，鎂片不斷溶解，說明鎂失去電子，作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，原電池中一般活潑金屬作負極，則活動性Ti＜Mg。22.汽車尾氣(NOx、CO、烴等)是造成霧霾的主要元兇。(1)N與H可以組成一種18電子的分子，該分子的化學式為____，其中N元素的化合價____。(2)巳知反應NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)，其反應的能量變更示意圖為：[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939697664/STEM/744a7ce262784a11a2c64781d447d9ed.png]依據能量變更示意圖，則該反應____(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)已知反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的正反應速率方程為v=kcm(O2)?cn(NO)，k只與溫度有關，肯定溫度下測得數據如下表：c(NO)/mol?L-1c(O2)/mol?L-1v/mol?L-1·s-11.0×10-41.0×10-42.8×10-51.0×10-43.0×10-48.4×10-52.0×10-43.0×10-43.36×10-4該反應速率方程中m=____，n=____(m，n為自然數或簡潔分數)。(4)在2L恒容的密閉容器中，充入肯定量的NO和O2發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，其中氮的氧化物的物質的量(n)隨時間(t/min)的變更曲線如圖所示。[Failedtodownloadimage:://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs/QBM/2024/7/28/2515550918705152/2515609939697664/STEM/cab16630585141a1ae3db23daac39c07.png]①圖像中曲線Ⅰ表示____的變更。②0~10min內，用O2表示該反應的平均速率為____。③當達到平衡時，NO的轉化率為____?！敬鸢浮?1).N2H4(2).-2(3).放熱(4).1(5).2(6).NO2(7).0.0025mol?L-1?min-1(8).65%【解析】【分析】依據電子數=原子序數進行解答，結合能量變更圖推斷反應為吸熱反應還是放熱反應，利用數學方法結合速率方程求解m和n，依據曲線推斷反應物生成物，依據公式計算化學反應速率?！驹斀狻?1)N原子的電子數為7，H原子的電子數為1，則N與H組成的一種18電子分子可以為N2H4，分子中N元素的化合價為-2價；(2)依據反應的能量變更示意圖可知，反應前后反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應；(3)依據表格供應的數據，將1，2兩組數據帶入速率方程有：①2.8×10-5=k×(1.0×10-4)m×(1.0×10-4)n②8.4×10-5=k×(3.0×10-4)m×(1.0×10-4)n由①②兩個方程可得，則m=1，同理將2，3兩組數據帶入速率方