廣西2024年高考化學模擬試題（含答案）

廣西2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．中華文明源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列物質主要由合金材料制成的是（）A．裴李崗文化骨笛B．走馬樓簡牘C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A．A B．B C．C D．D2．利用反應LiH+NH3=A．LiH的電子式為LB．基態(tài)N原子的價電子排布圖為C．H2D．NH3．化學既神奇又美麗。下列說法正確的是（）A．冬天飛舞的雪花，水分子之間通過O-H鍵結合形成晶體B．金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結構C．CuSO4溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液，Cu(OH)2溶液為深藍色D．碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的氫鍵4．檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，所選擇的裝置(夾持裝置已略去)或操作不正確的是（）A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗鐵離子A．A B．B C．C D．D5．物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，實驗室中常用CSA．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應B．實驗室中用CSC．Z的氫化物的沸點不一定大于Y的氫化物的沸點D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用6．實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關說法正確的是（）A．香草胺中含有兩種官能團B．二氫辣椒素結構中具有一個手性碳原子C．1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD．產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功7．配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2+2NA．1mol[Co(NH3)B．0.1mol?L-1的CoCl2C．0.1molN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的D．100g質量分數(shù)為17%的H2O8．為除去粗鹽水中含有的雜質SO42?、C下列說法不正確的是（）A．NaOH溶液的作用是除去MB．步驟i、ii的順序可以互換C．濾液2中有四種離子：Ca2+、Na+D．步驟iv中發(fā)生的離子反應為：H++O9．下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向兩支盛有等濃度等體積H2O2的試管中分別加入等濃度等體積的KMn前者產(chǎn)生氣泡速率快KMnO4的催化效果比B取1mL0.1mol?L?1KI溶液變紅Fe3+與C取A、B兩試管，各加入4mL0.01mol?L?1的H2B試管先褪為無色其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴有黃色沉淀生成KA．A B．B C．C D．D10．一種可充電鋅—空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：Ⅰ室溶液中，鋅主要以[Zn(H2A．放電時，Ⅰ室溶液中[Zn(B．放電時，Ⅱ室中的ClC．充電時，Zn電極的電極反應為[ZnD．充電時，每生成0.2mol11．下列各組離子能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應AIH22BKNaAlOAlCFH2FDC酸性KMnO5A．A B．B C．C D．D12．鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3在太陽能電池領域具有重要的應用價值，其晶胞參數(shù)如圖1所示，B代表Pb2+，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A．該晶胞含有3個IB．粒子A與粒子C之間最近距離為2C．a(chǎn)為3D．若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示13．CO2催化加氫制反應1：CO2反應2：CO2恒壓下，將起始n(CO2):n(H2)=1:A．曲線②表示CO的選擇性B．280℃時出口處CHC．一定溫度下，增大n(CO2)D．為提高CH3OH生產(chǎn)效率，需研發(fā)C14．均苯三甲酸是一種重要的有機三元弱酸，可表示為H3A。向0.1mol?L-1的H3A溶液中加入已知：①[δ(X)=c(X)c(H3A)+c(H2A-②(H3AKa1=1.下列敘述錯誤的是（）A．若用NaOH(aq)滴定H3A(aq)至恰好生成B．N點的pC．常溫下，Na2HA的水解常數(shù)D．R點滿足：c(閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分得分15．三氯化鉻(CrCl已知：COCl2沸點為（1）“熱分解”發(fā)生反應的化學方程式為。（2）“熱反應”制無水CrCl3的實驗裝置如圖所示(①加熱反應前通N2的目的是②A中儀器X的名稱是，其作用是。③E中收集的物質含有(寫化學式)。④尾氣經(jīng)處理后可循環(huán)使用。（3）已知CrCl3?6H2O配合物(Mr=266.5，配位數(shù)為6)有多種異構體，不同條件下析出不同顏色的晶體，如[Cr①[Cr(H2a．配位鍵b．氫鍵c．離子鍵d．金屬鍵②該暗綠色晶體的化學式為。16．“刀片電池”通過結構創(chuàng)新，大大提升了磷酸鐵鋰電池的能量密度。以下是以磷礦石(主要成分Ca5(PO4)3F，還有Fe2O3、CaCO3等雜質)為原料生產(chǎn)白磷(P4)同時制得刀片電池正極材料FePO4的工藝流程：已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。②Fe3+在pH為2.0時開始沉淀，pH為4.0時沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，說明P4是(填“極性分子”或“非極性分子”)。（2）爐渣Ⅰ主要含有鐵單質及鐵的磷化物，寫出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的離子方程式：。（3）爐渣Ⅱ的主要成分是。（4）“調鐵”后須向“溶液Ⅱ”中通入氨氣調節(jié)溶液的pH，將pH值控制在2.0的原因是。若此條件下Fe3+恰好完全轉化為FePO4沉淀(當溶液中某離子濃度≤1×10?5mol/L時，可視為該離子沉淀完全)，過濾，現(xiàn)往濾液中加入2mol/L的MgCl2溶液(設溶液體積增加1倍)，此時溶液中Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“無”或“無法確定”)【已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10?22、1.0×10?24】（5）儲氫技術是目前化學家研究的熱點之一；鐵與鎂形成的某種合金可用于儲氫領域，其晶胞如圖所示：其中A的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，B為(14，14，14)，C為(12，1217．氫能是最具用前景的綠色能源，下列反應是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2已知：①C(s)+12②H2(g)+③C(s)+O2（1）△H=，反應②在(填“高溫”或“低溫”)條件下有利于自發(fā)。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，830℃時(其他條件相同)，相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分含量。做對比實驗，結果如圖所示，分析無CaO、投入微米CaO、投入納米CaO，H2百分含量不同的原因是。（3）在T1℃時，將0.10molCO與0.40molH2O(g)充入5L的恒容密閉容器中，反應達到平衡時，H2的物質的量分數(shù)x(H2)=0.08。①CO的平衡轉化率a=%；T1℃時，反應平衡常數(shù)k=(保留2位有效數(shù)字)。②由T1℃時上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的關系如圖1所示。若升高溫度，反應重新達到平衡，則v正～x(CO)相應的點變?yōu)?、v逆～x(H2)相應的點變?yōu)?。?）反應CO(g)+H18．加蘭他敏是一種天然生物堿，其中間體的合成路線如下。已知：①②回答下列問題：（1）A中與鹵代烴成醚活性高的羥基位于酯基的位(填“間”或“對”)，A中碳原子的雜化方式為。（2）C發(fā)生酸性水解，新產(chǎn)生的官能團為羥基和(填名稱)。（3）用O2代替PCC完成D→E的轉化，化學方程式為（4）F的同分異構體中，紅外光譜顯示有酚羥基、無N?H鍵的共有種。（5）H→I的反應類型為。（6）某藥物中間體的合成路線如下圖(部分反應條件已略去)，其中M和N的結構簡式分別為和。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、骨笛的主要成分為非金屬材料，故A錯誤；

B、走馬樓簡牘的主要成分為纖維素，為有機高分子材料，故B錯誤；

C、陶塤的主要成分為硅酸鹽材料，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D、青銅編鐘為合金材料，故D正確；

故答案為：D。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質。2．【答案】B【解析】【解答】A、H核外只有2個電子，則LiH的電子式為，故A錯誤；

B、基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，價電子排布圖為，故B正確；

C、氫氣屬于單質，不是化合物，故C錯誤；

D、NH2?中心N原子的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、LiH為離子化合物；

B、基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3；

C、H2為單質；

D、N3．【答案】B【解析】【解答】A、冰中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結成晶體，故A錯誤；

B、金剛石為原子晶體，碳原子之間通過C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結構，故B正確；

C、Cu(OH)2為藍色沉淀，故C錯誤；

D、碘為分子晶體，碘升華破壞分子間作用力，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、冰為分子晶體；

B、金剛石為原子晶體；

C、Cu(OH)2為藍色沉淀；

D、碘為分子晶體。4．【答案】D【解析】【解答】A、在坩堝中灼燒黑木耳，故A不符合題意；

B、在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌加速溶解，故B不符合題意；

C、過濾分離濾液，過濾時要用玻璃棒引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D、膠頭滴管滴加液體時，不能伸入試管內(nèi)，應垂直懸空滴加，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)實驗步驟和操作分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、X、Z形成的化合物過氧化氫能與M、N形成的化合物硫化鈉發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；

B、CS2為非極性分子，S為非極性物質，實驗室用CS2洗滌殘留在試管壁上的S單質，利用的是相似相溶原理，與其還原性無關，故B符合題意；

C、Y的氫化物為烴，其沸點可能高于水、過氧化氫，故C不符合題意；

D、W中含有過氧鍵，過氧鍵不穩(wěn)定，不宜在高溫下使用，故D不符合題意；

故答案為：B。6．【答案】D【解析】【解答】A、香草胺中含有醚鍵、酚羥基、氨基，三種官能團，故A錯誤；

B、二氫辣椒素中不含手性碳原子，故B錯誤；

C、二氫辣椒素中，酚羥基和酰胺基能與NaOH反應，則1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOH，故C錯誤；

D、紅外光譜可檢測有機物的官能團，因此產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)香草胺的結構簡式確定其官能團；

B、手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

C、酚羥基和酰胺鍵能與NaOH反應；

D、紅外光譜檢測有機物的官能團。7．【答案】A【解析】【解答】A．1mol[Co(NH3)5B．無溶液體積，不能計算，B不符合題意；C．合成氨是可逆反應，生成的NH3分子數(shù)小于D．水中還含有氧原子，則N(O)=100g×17%故答案為：A。

【分析】A、σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；

B、未知溶液體積，無法計算；

C、可逆反應無法完全轉化；

D、結合質量分數(shù)和總質量計算過氧化氫和水的物質的量，再計算相應的氧原子物質的量。8．【答案】C【解析】【解答】A、鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去MgB、加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，故B不符合題意；C、濾液2中Ca2+、Na+、D、濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應為H++OH故答案為：C?！痉治觥看蛀}水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀和濾液1，濾液1中加入過量NaOH溶液，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾后濾液2中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液3中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結晶得到氯化鈉。9．【答案】D【解析】【解答】A、KMnO4與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，CuSO4催化過氧化氫分解，兩者原理不同，故A錯誤；

B、該反應中，氯化鐵過量，不能通過檢驗鐵離子證明Fe3+與I?的反應有一定限度，故B錯誤；

C、草酸與高錳酸鉀反應時，反應的比例關系為：2：5，則該實驗中，草酸少量，溶液不會褪色，故C錯誤；

D、向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴NaI溶液，說明先生成AgCl沉淀，后轉化為AgI，進而說明Ksp(AgCl)>Ksp10．【答案】D【解析】【解答】A、放電時，該裝置為原電池，通入O2的Pt/C電極是正極，電極反應式為O2+4e?+2HB、放電時，Ⅱ室中的Na+通過陽離子交換膜進入Ⅲ室，Ⅱ室中的C、充電時，Zn電極為陰極，電極反應為[Zn(D、充電時，Pt/C電極為陽極，電極反應式為4OH??4e?=O2↑+2H2故答案為：D?！痉治觥糠烹姇r，該裝置為原電池，Zn電極為負極，電極反應式為Zn+6H2O?2e?=[Zn(H11．【答案】D【解析】【解答】A、碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，I?、Fe3+發(fā)生氧化還原反應2I?+2Fe3+=I2+2Fe2+，I?、Fe3+不能共存，故A錯誤；

B、AlO212．【答案】C【解析】【解答】A、B代表Pb2+，該晶胞的化學式為(CH3NH3)PbI3，Pb2+和C、晶胞的質量為620NAg，密度為：ρ=620D、若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖為，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、B代表Pb2+；

B、A與粒子C之間最近距離為22apm；

C、根據(jù)13．【答案】A【解析】【解答】A、反應1為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳的轉化率減小，反應2為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，一氧化碳的濃度增大、選擇性增大，甲醇和一氧化碳的選擇性之和為100%，所以曲線②表示CO的選擇性，故A正確；B、反應1為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲醇的濃度減小，則280℃時出口處甲醇的物質的量濃度小于220℃時，故B錯誤；C、一定溫度下，增大n(COD、加入催化劑，平衡不移動，二氧化碳的轉化率不變，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥緼、甲醇和一氧化碳的選擇性之和為100%；

B、升溫，反應1的平衡逆向移動；

C、增大n(CO2)14．【答案】D【解析】【解答】A、若用NaOH(aq)滴定H3A(aq)至恰好生成NaH2A，溶液pH約為3.9，因此可選甲基橙做指示劑，故A不符合題意；

B、R點c(H2A?)=c(HA2?)，Ka2=c(HA2?)?c(H+)C、常溫下，Na2HA的水解常數(shù)KD、R點溶液中c(HA2?)=c(H2A?)，同時溶液中存在電荷守恒：【分析】向0.1mol?L-1的H3A溶液中加入NaOH(s)，由于發(fā)生酸堿中和反應，隨著堿的不斷加入，溶液中c(H3A)不斷減小，c(H2A?15．【答案】（1）(N（2）排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCl3被空氣中O2（3）ac；[Cr(H2【解析】【解答】（1）(NH4)2Cr2O7熱分解得到Cr2O3、N2和H2O，反應的化學方程式為(NH4)2Cr2O7?N2↑+Cr2O3+4H2O↑；

故答案為：(NH4)2Cr2O7?N2↑+Cr2O3+4H2O↑；

（2）①CrCl3能被氧氣氧氣，因此加熱反應前通N2，是為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCl3被空氣中O2氧化；

故答案為：排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCl3被空氣中O2氧化；

②根據(jù)儀器構造可知，儀器X的名稱為長頸漏斗，其作用是平衡氣壓，防止堵塞；

故答案為：長頸漏斗；平衡氣壓，防止堵塞；

③CrCl3易升華，COCl2沸點為8.2°C，CCl4易揮發(fā)，16．【答案】（1）非極性分子（2）3FeP+8（3）CaSiO3（4）pH>2.0時Fe+會發(fā)生水解，導致產(chǎn)品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，F(xiàn)ePO4會溶解導致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降；無（5）(34【解析】【解答】（1）二硫化碳是非極性分子，水是極性分子，白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，根據(jù)相似相溶原理，說明P4是非極性分子；

故答案為：非極性分子；（2）FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FePO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3FeP+8H++8NO3（3）爐氣和爐渣I中不含鈣元素，可推斷出鈣元素應在爐渣II，由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸鹽在高溫下較碳酸鈣和磷酸鈣穩(wěn)定，故爐渣II中鈣元素以CaSiO3的形式存在；

故答案為：CaSiO3；（4）“調鐵”后須向“溶液Ⅱ”中通入氨氣調節(jié)溶液的pH，將pH值控制在2.0的原因是：pH>2.0時Fe+會發(fā)生水解，導致產(chǎn)品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，F(xiàn)ePO4會溶解導致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降。由題意此時溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，則溶液中c(PO43?)=Ksp(FePO4)c(Fe3+)=1.3×10?221×10?5=1.3×10?17mol?L?1，溶液中FePO4沉淀完全，過濾后濾液則為FePO4的飽和溶液。向濾液中滴加2mol/L的MgCl2溶液(溶液體積增加一倍)，則c(PO43-)=6.5×10-18mol/L，c(Mg2+)=1mol/L，Q[Mg3(PO4)2故答案為：pH>2.0時Fe+會發(fā)生水解，導致產(chǎn)品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，F(xiàn)ePO4會溶解導致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降；無；（5）根據(jù)晶胞圖和原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(14，14，14)，C為(12，12，12)，可知D點原子坐標參數(shù)為(34，14，34【分析】磷礦石(主要成分Ca5(PO4)3F，還有Fe2O3、CaCO3等雜質)，磷礦石中加入焦炭、SiO2在電爐中加熱1500℃，生成爐氣和爐渣，爐氣分離得到P4、SiF4和CO，爐渣I的主要成分是Fe、FeP、Fe2P及少量雜質，結合所加原料和生成物，分析化合價的變化，可知反應中焦炭是還原劑，鐵元素和磷元素被還原，爐渣Ⅱ中應該含有Ca元素形成的鹽；分析爐氣和爐渣Ⅰ的成分，爐渣I中的Fe2P可理解為由磷單質與鐵單質反應生成；爐渣I中加入硝酸、硫酸，過濾后得到濾液I和濾渣Ⅲ，硝酸具有強氧化性，能將Fe及其化合物氧化為Fe3+，向溶液I中加入磷酸進行調鐵得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中加入氨水得到FePO4?2H2O。17．【答案】（1）-41.2kJ/mol；低溫（2）CaO能吸收CO2，納米CaO表面積大，吸收效果好，更有利于平衡正向移動（3）40；0.074；E；B（4）30.0【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將③-(①+②)可得CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則ΔH=-41.2kJ/mol；反應②的ΔH<0，ΔS<0，該反應在低溫下存在ΔH-TΔS<0，即在低溫下能自發(fā)進行；

故答案為：-41.2kJ/mol；低溫；

（2）CaO能夠吸收反應產(chǎn)生的CO2，由圖可知，H2的含量：納米CaO＞微米CaO＞無CaO，說明納米CaO表面積大，吸收CO2效果好，更有利于平衡正向移動，使H2的百分含量增加；

故答案為：CaO能吸收CO2，納米CaO表面積大，吸收效果好，更有利于平衡正向移動；

（3）①CO(g)與H2CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol)0.100.4000轉化(mol)xxxx平衡(mol)對于反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+