廣西河池市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣西河池市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．2024年4月，中國(guó)空間站迎來兩件事情，其中一件事情就是神舟十八號(hào)飛船的發(fā)射，另一件事情就是神舟十七號(hào)飛船返回艙的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分為金屬的是（）A．返回艙與推進(jìn)艙分離時(shí)使用的推進(jìn)劑——液氧和液氫B．返回艙側(cè)壁殼體——高強(qiáng)度鋁合金C．返回艙減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維D．航天員返回途中穿著的航天服——合成纖維及尼龍膜A．A B．B C．C D．D2．實(shí)驗(yàn)室制備少量氮?dú)獾姆磻?yīng)為NHA．基態(tài)Na原子的電子排布式為3B．NH4C．H2D．固態(tài)N23．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．H2O比H2S穩(wěn)定，是由于B．Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價(jià)層電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定C．Cu(OH)2溶于氨水，是由于Cu(OH)2D．金剛石可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，是由于金剛石具有很高的硬度4．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列操作時(shí)，儀器選用錯(cuò)誤的是（）Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ．量取一定體積的酸性KMnOA．分液漏斗B．酸式滴定管Ⅲ．灼燒膽礬Ⅳ．用NaC．坩堝D．啟普發(fā)生器A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X同族，W原子的價(jià)層電子數(shù)為7。下列說法正確的是（）A．元素電負(fù)性：Y＜X＜ZB．原子半徑：X＜Y＜Z＜WC．W的簡(jiǎn)單氫化物比Z的穩(wěn)定D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)6．那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．有2種官能團(tuán)B．分子中有4個(gè)手性碳原子C．能與NaHCO3D．能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)7．石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦邪l(fā)生反應(yīng)3SiO2+6C+2A．在20℃和101kPa的條件下，11.2LCO中原子的數(shù)目為NB．0.05mol15N2C．6gSiO2D．通過上述反應(yīng)生成0.05molSi38．鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2HF+NC．合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為6NaF+Na[AlD．冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氯化鋁制取金屬鋁時(shí)的助熔劑9．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將CO2和溶液均變?yōu)榧t色CO2和B將銅粉加入1.0mol?L?1溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol?L?1和1mol?LpH均等于7同溫下，不同濃度的CHD向兩支盛有2mL相同物質(zhì)的量濃度的銀氨溶液的試管中分別加入3滴相同物質(zhì)的量濃度的Nal和NaCl溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D10．利用(Q)與(QH2)電解轉(zhuǎn)化法可從煙氣中分離出COA．H+B．COC．溶液中有機(jī)物Q的質(zhì)量始終保持不變D．N極的電極反應(yīng)式為-2e-→11．下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中：SB．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2C．將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CD．向NH412．某鎂鐵合金是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。Mg原子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲(chǔ)氫后，H2分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為MA．氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為MB．該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合C．氫氣儲(chǔ)滿后，H2分子和H2D．該鎂鐵合金中，與1個(gè)Mg配位的Fe和與1個(gè)Fe配位的Mg均有4個(gè)13．一種綠色甲醇的生產(chǎn)方法是：通過太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制取甲醇。主反應(yīng)：CO2副反應(yīng)：CO2將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3混合，以固定流速通過盛放Cu/Zn/Al/Zr(鋯)催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知：CA．由圖可知，催化劑活性最好的溫度大約在523KB．483K升溫到523K，主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大C．溫度由523K升到543K，CHD．為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和14．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO42?)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4C．Ag2CrO4+2Cl-?2AgCl+CrO42?的平衡常數(shù)K=10D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．鎢是國(guó)防及高新技術(shù)應(yīng)用中極為重要的功能材料之一，由黑鎢礦[主要成分是鎢酸亞鐵(FeWO4)、鎢酸錳(已知：①鎢酸(H2②水浸液中含有WO42?、SiO3回答下列問題：（1）“焙燒”前，需將黑鎢礦粉碎，目的是。（2）“焙燒”過程中，生成Fe3O（3）“凈化”過程中，H2O2（4）“酸化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“高溫還原”過程中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（6）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC，碳元素為-4價(jià))，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸沉淀并放出CO2氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為（7）鎢晶胞為體心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(注：晶胞體對(duì)角線的W原子相切)，則鎢晶胞的原子空間利用率為____(填標(biāo)號(hào)。晶胞的原子空間利用率=晶胞中原子的總體積晶胞的體積A．38π B．36π C．16．以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣是一種低耗能、高效率的制氫方法。該方法由氣化爐制造H2Ⅰ．C(s)+H2Ⅱ．CO(g)+H2Ⅲ．CaCO3Ⅳ．C(s)+O2回答下列問題：（1）反應(yīng)C(s)+2H2O(g)?CO2（2）絕熱條件下，將CO(g)、H2A．c(CO2)B．c(COC．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)氣體密度不變（3）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆（4）在恒溫恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，當(dāng)重新平衡后，CO（5）一定條件下，將一定量CO2和主反應(yīng)Ⅰ：CO2副反應(yīng)Ⅱ：CO2實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的HCOOH或CO的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的曲線b表示，200～360℃，升高溫度，曲線b對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值減小，原因是，240℃時(shí)，平衡體系中氫氣的分壓為p0kPa，主反應(yīng)Ⅰ的Kp=(kPa)17．[Cu(NⅠ．硫酸銅溶液的制備①稱取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌，然后放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol?L?1③趁熱過濾，得到藍(lán)色溶液，然后將藍(lán)色溶液冷卻到室溫。（1）儀器A的名稱為。（2）第③步中，趁熱過濾的目的是。（3）Ⅱ．硫酸四氨合銅晶體制備將上述制得的硫酸銅溶液按下圖所示進(jìn)行操作：已知淺藍(lán)色沉淀為Cu2(OH)（4）析出硫酸四氨合銅晶體時(shí)采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合銅晶體時(shí)不能采用濃縮結(jié)晶的方法，原因是。（5）Ⅲ．氨含量的測(cè)定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸燒瓶中，然后逐滴加入10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.500mol?L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol?為了減少誤差，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時(shí)最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示劑。（6）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用含m、V1、V（7）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使氨含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填標(biāo)號(hào))。A．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁D．將樣品液中的氨全部蒸出后，未用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁18．化合物K可用于治療糖尿病，其合成路線如下：已知：?。甊1CHⅱ．R4COOH+HOOCRⅲ．+R8NHⅳ．試劑a為1，3-丁二烯。回答下列問題：（1）1molA能與含2molNaHCO3的水溶液反應(yīng)生成氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）由A生成B的反應(yīng)類型是，H中氮原子的雜化方式為。（3）C的化學(xué)名稱是，K中官能團(tuán)的名稱為。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）反應(yīng)J＋F→K的化學(xué)方程式為。（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl其中，核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）鄰苯二甲酰亞胺()是合成高分子的重要材料。參照上述合成路線，寫出以鄰二甲苯為原料制備鄰苯二甲酰亞胺的合成路線(無機(jī)試劑任選)：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．液氧和液氫均屬于非金屬單質(zhì)，A不符合題意；

B．鋁合金的主要成分是鋁金屬，B符合題意；

C．錦綸纖維屬于有機(jī)高分子化合物，C不符合題意；

D．合成纖維及尼龍膜屬于有機(jī)高分子化合物，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】液氧和液氫均屬于非金屬單質(zhì)，錦綸纖維、合成纖維及尼龍膜均屬于有機(jī)高分子化合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，A不符合題意；

B．NH4Cl的電子式為，B不符合題意；

C．H2O的空間構(gòu)型為V形，因其中心原子氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，則其VSEPR模型為四面體，C不符合題意；

D．固態(tài)N2的熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意區(qū)分電子排布還是價(jià)電子排布情況。

B.注意離子化合物中陰離子的書寫。

C.注意區(qū)分VSEPR模型和空間構(gòu)型。

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)較低。3．【答案】A【解析】【解答】A．H2O比H2S穩(wěn)定，是由于H2O分子中的O-H鍵能大于H2S分子中的S-H鍵能，與氫鍵無關(guān)，A符合題意；

B．Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，全充滿，比較穩(wěn)定，則其第一電離能較大，B不符合題意；

C．Cu(OH)2溶于氨水，是由于Cu(OH)2與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物[Cu(NH3)4](OH)2，C不符合題意；

D．金剛石為原子晶體，具有很高的硬度，可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，D不符合題意；

故答案為：A。4．【答案】D【解析】【解答】A．碘單質(zhì)與水不互溶，與四氯化碳互溶，可通過萃取分離碘水中的碘，A不符合題意；

B．酸式滴定管可用于量取酸性KMnO4溶液，B不符合題意；

C．膽礬為固體，灼燒膽礬在坩堝中進(jìn)行，C不符合題意；

D．Na2O2是粉末狀固體，與水反應(yīng)快，選用啟普發(fā)生器裝置無法控制反應(yīng)速率，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.萃取所用的主要儀器是分液漏斗。

B.注意酸式滴定管用于酸性溶液的量取。

C.灼燒固體在坩堝中進(jìn)行。

D.注意啟普發(fā)生器常被用于固體顆粒和液體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中以制取氣體。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，Y、X、Z分別是Al、N、P，其中N、P位于同族，Al、P位于同周期，根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，則電負(fù)性：Al＜P＜N，A不符合題意；

B．由分析可知，X、Y、Z、W分別是N、Al、P、Cl，根據(jù)同周期主族元素原子的半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子的半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑：N＜Cl＜P＜Al，B不符合題意；

C．由分析可知，W、Z分別是Cl、P，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則Cl的簡(jiǎn)單氫化物比P的穩(wěn)定，C符合題意；

D．由分析可知，Z、X分別是P、N，根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比P的強(qiáng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，可推出X為N；Y是地殼中含量最多的金屬元素，可推出Y是Al；Z與X同族，可推出Z是P；W原子的價(jià)層電子數(shù)為7，則W是Cl。6．【答案】B【解析】【解答】A．該有機(jī)物中含有肽鍵、羧基兩種官能團(tuán)，A不符合題意；

B．由分析可知，該有機(jī)物分子中有1個(gè)手性碳原子，B符合題意；

C．羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，C不符合題意；

D．羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)與H2能發(fā)生加成反應(yīng)，肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.熟悉常見官能團(tuán)。

B.注意手性碳原子連接4個(gè)不同基團(tuán)或原子。

C.羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

D.一般含有羥基或鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)。7．【答案】C【解析】【解答】A．不在標(biāo)況下，無法計(jì)算n(CO)，A不符合題意；

B．N原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=15-7=8，則0.05molN2中含有的中子數(shù)目為0.05×8×2NA=0.8NA，B不符合題意；

C．根據(jù)題干信息，n(SiO2)=6g/60g·mol-1=0.1mol，由分析可知，則0.1molSiO2中含有Si-O鍵數(shù)目為0.4NA，C符合題意；

D．根據(jù)題干所給化學(xué)方程式，反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)由0升到+2，硅、氮元素化合價(jià)均下降，則生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA，則生成0.05molSi3N4，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6NA，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.非標(biāo)況下，無法計(jì)算物質(zhì)的量。

B.原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，結(jié)合N=nNA進(jìn)行分析。

C.注意1molSiO2晶體中含有4molSi-O鍵。

D.轉(zhuǎn)移電子數(shù)可根據(jù)元素升價(jià)或降價(jià)的進(jìn)行計(jì)算。8．【答案】A【解析】【解答】A．HF能與硅酸鹽發(fā)生反應(yīng)，所以吸收塔內(nèi)襯材料不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品，A符合題意；

B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HF+Na2CO3═NaF+NaHCO3，B不符合題意；

C．合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3═Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O，C不符合題意；

D．氯化鋁為共價(jià)化合物，冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時(shí)的助熔劑，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.HF能與硅酸鹽發(fā)生反應(yīng)。

B.注意Na2CO3溶液過量。

C.注意原子種類和數(shù)目守恒。

D.注意氯化鋁為共價(jià)化合物。9．【答案】D【解析】【解答】A．CO2和NO2均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，CO2與堿反應(yīng)生成碳酸鹽（或碳酸氫鹽）和水，屬于酸性氧化物，而NO2與堿反應(yīng)會(huì)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，即NO2不屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B．溶液變藍(lán)，有Cu2+生成，即涉及反應(yīng)是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，說明還原性Cu＞Fe2+，無法證明金屬鐵比銅活潑，B不符合題意；

C．同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中，溶質(zhì)的水解程度不同，則水的電離程度也不相同，C不符合題意；

D．Ag+與I-、Cl-分別形成AgI黃色沉淀、AgCl白色沉淀，根據(jù)題干現(xiàn)象可知，AgI比AgCl更易沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物。二氧化氮與堿反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種鹽（如硝酸鈉和亞硝酸鈉）和水。

B.涉及反應(yīng)是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

C.同溫時(shí)，不同濃度且相同溶質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)水解程度不同，則水的電離程度也不同。

D.Ksp較小的更易沉淀。10．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M極為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則H+向M極移動(dòng)，A不符合題意；

B．由圖可知，CO2與M極產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-，反應(yīng)前后，元素化合價(jià)沒有變化，即CO2在M極沒有被還原，B符合題意；

C．根據(jù)分析中陽(yáng)極、陰極的電極反應(yīng)式可知，溶液中有機(jī)物Q的質(zhì)量始終保持不變，C不符合題意；

D．由分析可知，N極的電極反應(yīng)式為QH2-2e-→Q+2H+，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該裝置為電解池，M極的電極反應(yīng)式為Q+2e-+2H2O→QH2+2OH-，則M極為陰極，N極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為QH2-2e-→Q+2H+。11．【答案】C【解析】【解答】A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，正確的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，A不符合題意；

B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，正確的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H12．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息及晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中Fe原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心上，則晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目為12×1/4+1=4，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)H2分子，而該晶胞中含有Fe原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，Mg原子數(shù)目為8，則氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH2，A符合題意；

B．該鎂鐵合金中Mg、Fe通過金屬鍵結(jié)合，B不符合題意；

C．氫氣儲(chǔ)滿后，H2分子和H2分子之間的最近距離為面對(duì)角線的一半，即22apm，C不符合題意；

D．該鎂鐵合金中，與1個(gè)Mg配位的Fe有4個(gè)，與1個(gè)Fe配位的Mg有8個(gè)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)均攤法可算出晶胞中Fe、Mg原子數(shù)目，晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目就是H2分子的數(shù)目。

B.離子鍵一般是由金屬與非金屬元素形成。

C.氫氣儲(chǔ)滿后，H2分子和H2分子之間的最近距離為面對(duì)角線的一半。

13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，523K時(shí)，CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率最高，即此時(shí)催化劑活性最好，A不符合題意；

B.483K升溫到523K，CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和的CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均增大，利于主反應(yīng)正向移動(dòng)，即主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大，B不符合題意；

C．溫度由523K升到543K，根據(jù)A項(xiàng)可知，催化劑的活性降低，會(huì)導(dǎo)致主反應(yīng)速率迅速減小，CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率快速降低，C不符合題意；

D．提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，即利于主反應(yīng)正向移動(dòng)，而主反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以可選擇低溫、高壓條件，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.催化劑活性最好，則CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率最高。

B.483K升溫到523K，利于主反應(yīng)正向移動(dòng)。

C.523K升到543K，催化劑的活性降低。

D.主反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)計(jì)算可知，在直線上面的點(diǎn)，濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)溶度積表達(dá)式可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可知，二者的溶度積不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CrO42-)c2(Cl-)，分子分母同時(shí)乘以c2(Ag+），可得K=c(CrO42-)c2(Ag+）c2(Cl-)c2(Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)[Ksp(AgCl)]2=10-11.7(10-9.8)2=107.9，C項(xiàng)正確；

D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-115．【答案】（1）增大礦石與Na2C（2）6FeW（3）將HAsO3（4）2（5）1∶3（6）WC-10（7）A【解析】【解答】（1）“焙燒”前，需將黑鎢礦粉碎，是為了增大礦石與Na2CO3、O2的接觸面積，使焙燒更充分。

（2）由分析可知，“焙燒”過程中，生成Fe3O4的化學(xué)方程式為6FeWO4+O2+6Na2CO3焙燒__2Fe3O4+6Na2WO4+6CO2。

（3）根據(jù)已知信息②可知，水浸液中含HAsO32?，加入H2O2的作用是將將HAsO32?氧化為HAsO42?。

（4）根據(jù)已知信息①，“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++WO42-=H2WO4↓。

（5）由分析可知，“高溫還原”過程的反應(yīng)方程式為3H2+WO3=高溫W+3H2O，被還原的物質(zhì)為WO3，被氧化的物質(zhì)為H2，則被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3。

（6）根據(jù)題干信息，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為WC-10e-+6H2O=H2WO4↓+CO2↑+10H+。

（7）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有W原子數(shù)目為8×1/8+1=2，假設(shè)W原子半徑為r，晶胞邊長(zhǎng)為x，根據(jù)該立方晶胞體對(duì)角線的W原子相切，則體對(duì)角線長(zhǎng)度等于W原子半徑的4倍，所以x2+(2x)2=(4r)2，解得x=43r，即該立方晶胞邊長(zhǎng)為43r，所以鎢晶胞的原子空間利用率=4πr16．【答案】（1）＋90.3（2）A；D（3）等于（4）向左移動(dòng)；不變（5）CO2【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)可由反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得到，則其△H=△H1+△H2=+131.5kJ?mol-1+（-41.2kJ?mol-1）=+90.3kJ?mol-1。

（2）A．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知，反應(yīng)過程中，始終有c(CO2)/c(H2)=1，不能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，正確；

B．在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)不變，說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，氣體溫度升高，則壓強(qiáng)增大，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和體積不變，則密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，正確；

故答案為：AD。

（3）凈反應(yīng)速率(△v)等于正、逆反應(yīng)速率之差，而化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即平衡時(shí)，始終有△v=0，所以Δv（溫度為500K）等于Δv（溫度為600K）。

（4）根據(jù)題干信息，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)再充入CO2，利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)；平衡常數(shù)K=c(CO2)，且其僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，所以重新達(dá)到平衡后，CO2濃度不變。

（5）根據(jù)圖示信息，升溫利于主反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，副反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，且同溫時(shí)，CO和HCOOH的選擇性之和為1，則曲線a為HCOOH的選擇性，曲線c為CO的選擇性，曲線b為CO2的轉(zhuǎn)化率。200～360℃，升高溫度，曲線b對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值減小，即CO2的轉(zhuǎn)化率下降，這是因?yàn)樯邷囟戎鞣磻?yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)程度。由圖可知，240℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為y，CO的選擇性為x，則HCOOH的選擇性為1-x，設(shè)投入的n(CO2)=amol，根據(jù)產(chǎn)物的選擇性=生成的HCOOH或CO的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量的比值，則對(duì)于主反應(yīng)Ⅰ，△n(CO2)=△n(H2)=△n(HCOOH)=ay(1-x)，對(duì)于副反應(yīng)Ⅱ，△n(CO2)=△n(H2)=△n(H2O)=△n(CO)=ayx，所以平衡時(shí)n(CO2)=[a-ay（1-x）-ayx]mol=[a（1-y）]mol，n(HCOOH)=[ay（1-x）]mol，則240℃時(shí)主反應(yīng)Ⅰ的Kp=p(HCOOH)p(CO2)·p(H2)=p總×ay(1-x)n總p總17．【答案】（1）坩堝（2）防止溫度降低，導(dǎo)致硫酸銅晶體析出，使產(chǎn)量降低（3）2C（4）乙醇分子的極性較小，加入乙醇可降低溶劑的極性，導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體在水中的溶解度降低，從而析出晶體；濃縮需要加熱蒸發(fā)溶液，而加熱會(huì)導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體分解（5）甲基橙（6）0.5×1（7）A；C【解析】【解答】（1）灼燒固體一般在坩堝中進(jìn)行，所以儀器A為坩堝。

（2）趁熱過濾是為了防止溫度降低，導(dǎo)致硫酸銅晶體析出，使產(chǎn)量降低。

（3）根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)生成該沉淀的離子方程式為2Cu2++2NH3?H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+。

（4）析出硫酸四氨合銅晶體時(shí)采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是乙醇分子的極性較小，加入乙醇可降低溶劑的極性，導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體在水中的溶解度降低，從而析出晶體。析出硫酸四氨合銅晶體時(shí)不能采用濃縮結(jié)晶的方法，原因是濃縮需要加熱蒸發(fā)溶液，而加熱會(huì)導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體分解。

（5）根據(jù)題干信息可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的是NH4Cl和過剩鹽酸的混合溶液，滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液是為了中和過剩的鹽酸，而NH4Cl溶液呈酸性，所以滴定終點(diǎn)為酸性溶液，則選擇甲基橙溶液作指示劑誤差更小。

（6）涉及反應(yīng)是NH3+HCl=NH4Cl，則n（NH3）=n（HCl）=0.5×10-3（V1—V