離子反應(yīng)-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步講與練（人教版2019必修第一冊）

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時離子反應(yīng)

［學(xué)習(xí)目標(biāo)］

1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2.能夠書寫常見的離子方程式，并能進(jìn)行正誤判斷。

3.結(jié)合電解質(zhì)知識，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。

模塊導(dǎo)航：［核心知識梳理］一［典例分析］一［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練］-［素養(yǎng)提升訓(xùn)練］

［核心知識梳理］

一、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

實驗探究：向盛有2mLNa2sO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液

現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________

微觀分析：

Ba?'、C廠

混合前溶液中微粒

Na+>SOF

混合后溶液中微粒BaSCU、Na+、C「

實驗結(jié)論Ba?卡、SO/濃度減小

從微觀角度看，其反應(yīng)實質(zhì)是：，離子和離子沒有參與

反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫

做O

3.離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的種類或濃度的0

4.離子反應(yīng)的類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)

有難溶物(沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離的的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一

即可。

①生成,如生成BaSQj、AgCkCaCO3>Fe(0H)3、Cu(0H)2等沉淀。

②生成,如生成82、S02、H2s等氣體。

③生成的物質(zhì)，如生成出0等。

(2)氧化還原反應(yīng)(本章第三節(jié)將會學(xué)到)

強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCb溶液與Cu反應(yīng)的離

子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+°

二、離子方程式

(1)定義：用實際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。

⑵書寫步驟(以Na2sCU溶液與BaCL溶液的反應(yīng)為例)：一寫二拆三刪四查

一寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

二拆：把的物質(zhì)拆成離子的形式：

三刪：刪去方程式兩邊的離子(指方程式兩邊完全相同的離子。如上述反應(yīng)

的)，并將方程式化為最簡：

四查:檢查離子方程式兩邊各元素的和是否相等、反應(yīng)條件、

沉淀符號、氣體符號等。

(3)意義

①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)

例如：Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為0

②表示同一類型的反應(yīng)

例如：可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。

【易錯提醒】

書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得正確。

(1)易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)，要拆成離子的形式。常見的

物質(zhì)有：

①強(qiáng)酸：HNCh、H2so4、HCIO4、HC1、HBr、HL

②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2q

③可溶性鹽：NaCl、K2so4、NaNCh等。

⑵酸式鹽

①強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOI)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHS04應(yīng)寫成Na+、H+和

SOF;而在熔融狀態(tài)下HSO4不能拆開，應(yīng)寫成Na+和HSOL

②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HC05、HS>HSO?等。

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(一)離子共存的判斷

1.離子共存：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子大量共存。

(1)生成：例如Ag+與Ch,Ba?+與SO42一不能共存。

22

⑵生成：例如CO3\HCO3-、SO3>HSO3-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。

⑶生成：如H+和OH生成H20,CH3co和H+生成CH3COOH等。

2.審題技巧

⑴注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

（2）注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應(yīng)考慮—的存在，堿性溶液應(yīng)考慮的存

在。

（3）注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時，離子不能存在。

3.隱含條件

⑴無色透明-不存在有色離子，如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnOj（紫紅

色）。

（2）酸性溶液-①酸性溶液；②pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液。

⑶堿性溶液-①堿性溶液；②pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。

⑷透明溶液-"透明"與溶液有無顏色無關(guān)，不能認(rèn)為"有色"就不透明。只要溶液不形成混濁

或沉淀，即為透明溶液。如：NaCI溶液或KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液或FeCb溶

液是有色透明溶液。

（二）離子的檢驗

1.常見溶液中的離子檢驗如下：

2

（i）so4-：先加酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有_______生成。

（2）cr：先加HNC>3酸化，再加溶液,現(xiàn)象為有______生成。

2

（3）CO3-：先加CaC12溶液，再加HCL現(xiàn)象為先產(chǎn)生_______,后。

2.治理污水

如一種污水中含有KC1,另一種污水中含有AgNOs,若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)

生離子反應(yīng)：,混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回

收O

（三）離子推斷

1.離子推斷的解題思路

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷的離子-根據(jù)離子共存判斷的離子T的離子。

2.離子推斷的“四項原則”

（1）肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。

（2）互斥性原則：如溶液中含有Ba",則不存在大量的CO廣、SO/。

（3）進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

（4）守恒原則（電中性原則）：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。

［典例分析］

知識點一離子方程式的正誤判斷

［典例1］（23-24高一上?浙江杭州?期中）下列離子方程式書寫正確的是

A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

2+

B.碳酸鈣中加鹽酸：CO3+2H=CO2T+H2O

++

C.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2H=2Na+H2O

+2+

D.稀硫酸中加氫氧化鋼溶液：SOt+H+Ba+OH-=H2O+BaSO4

[變式1]（23-24高一上?河北石家莊?期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

2+

A.BaC"溶液與K2sO4溶液的反應(yīng)：Ba+SOt=BaSO4^

B.NaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng)：Ofr+H+=H2。

+

C.Na2cO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：CO^+2H=CO2?+H2O

D.鐵片插入C11SO4溶液的反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

[變式2]（23-24高一上?廣東深圳?期中）下列離子方程式正確的是

A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.稀醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

+2+

C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2T

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca+HCQ-+OH-=CaCO3+H2O

【易錯提醒】

離子方程式的正誤判斷“四看”：

①看是否符合反應(yīng)的客觀事實。

②看反應(yīng)是否符合拆寫原則。

③看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。

④看是否漏掉某些離子反應(yīng)。

知識點二離子共存

[典例2]（23-24高一上?安徽淮北?期中）在透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是

A.K\Na'、NO-、CIO-B.Na\Ba”O(jiān)H>SO：

C.K\Na\Cr、HCO；D.Al3\Na\C「、SOj

[變式1]（23-24高一上?河北石家莊?期中）下列各組離子不能大量共存的是

A.使石蕊變紅的溶液中：K+、NO灸Ba2\CF

B.酸性溶液中：Ca"、cr、CH3COO\NH：

C.澄清透明的溶液中：K\MnO；、sot，F(xiàn)e3+

D.含有soj的溶液中：cr、H\Br\Cu2+

[變式2]（22-23高一上?湖南長沙?期中）在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組是

A.無色透明的溶液中：短、Fe2+>SOj、NO；

B.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO：、NO；

C.使酚酰溶液呈紅色的溶液：Mg2\Ba2+>NO?、K+

D.含有大量SO：的溶液：加入Zn2+、Cu2+.H+、NO；

知識點三離子的檢驗與推斷

［典例1］（22-23高一上?廣東深圳?期中）某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且

各離子數(shù)目相等：MK\Cl\Ba2\8Tsot,取少量該溶液于試管，加Ba5溶液

后出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯誤的是

A.可能存在CrB.一定不存在Ba?+

C.一定存在Na+、K+D.CO；-和SO：只可能有一種

［變式1］（23-24高一上?浙江杭州?期中）某溶液僅由Na,、（、Ba?卡、Fe3\CO：、CF

中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實驗：

①加過量鹽酸無明顯變化，得到無色溶液；

②取操作①后的溶液，加入過量的Ba（OH）2,產(chǎn)生白色沉淀1；

③取操作②后的濾液，加入過量的HNC>3和AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；

根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是

A.根據(jù)操作①現(xiàn)象，推斷一定不存在CO；、Fe"

B.原溶液中一定存在Na+和K+

C.白色沉淀1是Bas。4

D.原溶液中可能存在cr

C02+

［變式2］某未知無色溶液可能含C「、3ANa\SOj、Cuo取少量溶液，滴加石蕊試劑,

溶液變紅，另取少量試液，滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液,

產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是

A.一定有CrB.一定有SOjC.一定沒有Cd+D.一定沒有CO1

［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練］

1.（23-24高一上?天津?期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNCb溶液，有白色沉淀生成，

則該溶液一定含有

A.Na+B.Cl-C.AbD.CO：

2.（23-24高一上?廣西玉林,期中）某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶

液時，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加。則該溶液中一

定含有

A.Cu2+B.Mg2+C.Al3+D.Fe3+

3.（23-24高一上?黑龍江綏化?期末）下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg"、C「、OHB.H+>Ca>、CO：、NO；

C.Na+、HCO；、OH>Cu2+D.Cu"、K+>SO；,NO；

4.（23-24高一上?河南周口?月考）下列反應(yīng)能用H++OH-=H2。表示的是

A.稀醋酸和氫氧化鈉溶液B.稀硫酸和氫氧化鋼溶液

C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液D.澄清石灰水和稀硝酸

5.（23-24高一上?山東棗莊?期末）食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以

及Mg2+、Ca2\SO；,某興趣小組用稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋼等試劑，設(shè)計了

如下的精制的方案。下列說法中正確的是

砌嗎I麗試黑量曰@>操作?■初稀鹽酸>操作4碎］

A.操作工是過濾，

B.操作口是冷卻結(jié)晶

C.加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)只有成+。丁=H2。

D.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領(lǐng)

6.（23-24高一上?廣東深圳?期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.c（H+）=0.1mol-LT的溶液：Mg2\Fe2+>SO：、CO：

B.使酚麟變紅色的溶液：Ba2+.K+、CO:、NO；

c.通入大量co之后溶液：Ca2+>Mg2+、CT、NO；

D.無色透明的溶液：Fe3+>Ca2+，CT、SO：

7.（23-24高一上?陜西延安?期末）下列離子方程式中，正確的是

A.將稀硫酸滴在銅片上：CU+2H+=CU+H2

+2+

B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

C.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+HCO；

8.（22-23高一上?遼寧丹東?期中）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種CP、SO：、CO：、

Na+、Mg2\Cu2+?為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實驗，

下列說法正確的是

A.白色沉淀1是硫酸領(lǐng)

B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有C「

C.溶液X中可能存在Mg?*、Na+,一定不存在Cu"

D.溶液X中一定存在Na+、SOj、CO;

9.（23-24高一上?安徽淮北?期末）下列離子方程式書寫正確的是

A.將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH=Cu（OH）2J

B.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

+

D.將少量碳酸鈣粉末加入稀鹽酸中：CO；+2H=H2O+CO2T

10.（23-24高一上?云南昭通?期末）X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃

度均為O.lmobL（不考慮水的電離和離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成,

下列敘述錯誤的是

陽離子Na\Fe3\Ba2\K\NH：、Al3+

陰離子NO;、soj、cr

A.原溶液中一定含有Ba?+

B.X溶液中一定含有CO：

C.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子方程式為2H++CO1=CC?2T+H2O

［素養(yǎng)提升訓(xùn)練］

1.（23-24高一上?新疆烏魯木齊,期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組

是

A.Cu2+、Na\ChSOtB.K\Na\HCO；>NOj

C.Cl\C。；、Ca2\Na+D.Ba2\Na\SO：、Ch

2.（23-24高一上?四川內(nèi)江?期中）下列離子方程式正確的是

2+

A.MgSCU溶液與Ba（OH”溶液反應(yīng)：SO；-+Ba=BaSO44z

2+

B.AI2O3溶于鹽酸中：O+2H=H2O

C.Cu片插入AgNC）3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.澄清石灰水中加入鹽酸：0"+H+=H2。

3.實驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca>、Mg2+和S。；，所用試劑除Na2c。3、NaOH、鹽

酸和水外，還應(yīng)該必備的試劑是

A.BaCl2B.Ba（NO3）2C.硝酸D.小蘇打

4.（23-24高一上?湖北?期中）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+>Cu"、Fe3+

Na+、NO-,CO：中的幾種。取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入

過量的稀硝酸，沉淀不消失。下面說法錯誤的是

A.不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在Cu?+、Fe3+

B.原溶液中肯定存在Ag+

C.原溶液可能大量共存的陰離子是NO；、CO：

D.不能肯定原溶液中是否存在Ca?+、Na+

5.（23-24高一上?貴州畢節(jié)?期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.堿性溶液中：Ca2+>Na+、H+、NOj

B.無色溶液中：K+、H+、Cl\Cu2+

C.酸性溶液中：Na+、K\NO；、Cl-

D.加入AgNO3的溶液中：K+、NO',ChSO：

6.某溶液X可能含有下列離子中的若干種：Na+、Mg2+、Fe3+、SO：、SO；、HCO3,Ch

所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X,進(jìn)行

了如下實驗（所用試劑均足量），下列說法正確的是

A.白色沉淀A一定含有BaSCU,可能含有BaSO3

B.無色氣體A可能是82或SO2

C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、SO：、HCO-

D.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在C1

7.（23-24高一上?廣東茂名?期末）在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Ci?+、K+、H+、

C「、CO：、OH-離子中的3種，已知甲燒杯溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離

子是

A.K?、OH、CO：B.Cu2+>CO;>Cl

c.cu2+>H+、crD.co]、OH>cr

8.（23-24高一上?江西景德鎮(zhèn)?期末）某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種，Cu2+>Na+、

Ba2+>Cl->NO-,SOt，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶

液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測中不正確的是

A.溶液中可能有Na,B.溶液中不可能有Ba?+

C.溶液中一定有NO]D.溶液中可能有SO：

9.（23-24高一上?吉林?期末）下列離子方程式書寫正確的是

+3+

A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

B.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：CO^+2H=H2O+CO2T

2+

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO^=BaSO4；

+

D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H=CO2T+H2O

10.在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是

A.Cu2\Cl>Ba2\Na+B.Mg2\Na\C「、SO=

C.K+、Ba2\OH，NO；D.K\CO：、Na\Cl"

11.（23-24高一上?河南?期末）下列化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式不正確的是

+2+

A.向氫氧化銅中滴加稀硫酸：CU（OH）2+2H=CU+2H2O

B.向碳酸鋼中加入足量稀鹽酸：CO"2H=CO2個+HQ

C.KOH溶液中通入過量82反應(yīng)：OH-+CC>2=HCO；

+2+

D.過量NaHSCU溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H+SOj+Ba+2OH=BaSO41+2H.O

12.（23-24高一上?浙江杭州?期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Fe"、SO；-、K+、NO；B.Al3+>SO；,Na*、Cu2+

C.SO；-、K+>cr>Na+D.K+>HCO；、Mg2+,Cl-

13.（23-24高一上?廣東深圳?期末）向某濃度的Ba（OH）2溶液中，滴入稀H2sO,,溶液電

導(dǎo)率隨時間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

時間/s

2+

A.Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba>OH-,Ba(OH)2