天津市南開(kāi)中學(xué)2025屆高三化學(xué)第二次月考試題含解析

PAGE16-天津市南開(kāi)中學(xué)2025屆高三化學(xué)其次次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24A1-27P-31S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127I卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，共36分)1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑.B.ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁D.NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】【詳解】A.Na2O2汲取CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸氣也能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供應(yīng)呼吸，所以過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B.ClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子化合物，可用于電解冶煉鋁，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.氨氣易液化而汲取熱量導(dǎo)致四周環(huán)境溫度降低，所以氨氣經(jīng)常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D.0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】【分析】此題考是離子共存問(wèn)題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲得信息，再?gòu)闹型茢嘣诖藯l件的環(huán)境中是否有離子會(huì)相互反應(yīng)，能大量共存就是沒(méi)有可以相互發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，駕馭離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的緣由是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的緣由有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤留意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。3.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變更的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬活動(dòng)性依次：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消逝，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。4.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不行能是8個(gè)，則X只能是其次周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硫酸，單質(zhì)硅不溶于濃硫酸，D錯(cuò)誤；答案選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）①常溫常壓下，l7g甲基(—l4CH3)中所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，6.4gCu與40mL10mol·L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA③1.6g甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為0.1NA④某溫度時(shí)，1LpH=6的純水中含有1.0×10-6NA個(gè)H+⑤7.8g中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑥20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA⑦25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA⑧通常狀態(tài)下，H3O+和OH-各1mol含有的電子數(shù)均為10NAA.①②⑦ B.④⑥⑧ C..②④⑦ D.②⑥⑧【答案】B【解析】【詳解】①由于14C的中子數(shù)為8，故17g—14CH3中所含的中子數(shù)為8NA，①錯(cuò)誤；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3會(huì)變稀生成NO，產(chǎn)生的NO2分子數(shù)小于0.2NA，②錯(cuò)誤；③1mol甲烷中含有4molC—H鍵，1.6g甲烷為0.1mol，其含有的C—H鍵數(shù)目為0.4NA，③錯(cuò)誤；④由pH＝－lgc(H＋)知，④正確；⑤中不含碳碳雙鍵，⑤錯(cuò)誤；⑥20g氖氣為1mol，氖氣為單原子分子，故原子數(shù)為NA，⑥正確；⑦缺少溶液的體積無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，⑦錯(cuò)誤；⑧H3O+和OH-均為10e-的離子，故各1mol時(shí)含有的電子數(shù)均為10NA，⑧正確；則B正確；答案選B。6.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的依次為X>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增加，則非金屬性的強(qiáng)弱依次為Cl＞S＞P，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為—3價(jià)，滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，留意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。7.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變更，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變更，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題。【詳解】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變更，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變更，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變更，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)推斷的考查，留意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變更，題目難度不大。8.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）A.將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、依據(jù)合金的性質(zhì)推斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍舊呈堿性；D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、依據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍舊呈堿性，不能變更土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可依據(jù)顏色推斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍舊呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤【答案】B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實(shí)現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實(shí)現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，干脆加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無(wú)水FeCl3，④不能實(shí)現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實(shí)現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實(shí)現(xiàn)，B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：FeCl3溶液干脆加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的狀況下，加熱蒸干才能得到無(wú)水FeCl3。10.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是A.若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A肯定是氟單質(zhì)，且D和E不反應(yīng)B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E肯定能還原C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A肯定為，其電子式是D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X肯定是鋁鹽【答案】A【解析】【分析】A、X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，C為CO2，B為強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO3。B、依據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。C、D為CO，可以推斷，X為C，B為O2，C為CO2，A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過(guò)氧化鈉或氟氣，結(jié)合二氧化碳能與E反應(yīng)推斷。D、D為白色沉淀，可以推斷為，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3?！驹斀狻緼.X是，C為，當(dāng)A為，B為，E為NO，D為也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為，X為，C為，D為，在加熱時(shí)能還原，故B正確；C.如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應(yīng)，A為，B為，E為NaOH，X為C，C為，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過(guò)氧化鈉電子式為，故C正確；D.D為摩爾質(zhì)量為的，A為摩爾質(zhì)量為的，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選A。11.下列敘述正確的是（）A.NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：1時(shí)，鐵元素在溶液中主要以Fe2+形式存在C.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)體積比為1：4時(shí)，鋁元素恰好以形式存在D.CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3時(shí)，能得到澄清溶液【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=2:1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．Fe與稀硝酸反應(yīng)，鐵過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，鐵不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:1時(shí)，按，且鐵有余，故鐵元素溶液中主要以Fe2+形式存在，B正確；C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)體積比為1:4時(shí)，因?yàn)椴恢纼煞N溶液的物質(zhì)的量濃度，故難以知道鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，故不能知道鋁元素的形式存在，C錯(cuò)誤；D．CO2通入石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：、，CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，恰好反應(yīng)生成CaCO3，即CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為1時(shí)反應(yīng)得到CaCO3，CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，恰好反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，即CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為2時(shí)反應(yīng)得到Ca(HCO3)2，當(dāng)n(CO2):n[Ca(OH)2]=2:3時(shí)，得到CaCO3沉淀，氫氧化鈣過(guò)量，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-

(忽視水的電離)，Cl-、Br-、I-

的個(gè)數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為A.7:4 B.7:3 C.7:2 D.7:【答案】B【解析】【詳解】因?yàn)檫€原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以氯氣通入該混合溶液后，首先氧化I-然后氧化Fe2+。由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-

的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，所以n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿(mǎn)意n（Cl-）:n（Br-）=3:1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。4molI-先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5:1.5=7:3，故選：B。II卷二、填空題(共4道大題，共64分)13.下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界。①-⑨分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界_____。畫(huà)出①~⑨元素中電負(fù)性最強(qiáng)元素的原子的價(jià)電子排布圖：_____________________________。(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________________(填名稱(chēng))，元素②③可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的負(fù)一價(jià)陰離子，其電子式為_(kāi)_______________(己知各原子滿(mǎn)意穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。(3)寫(xiě)出工業(yè)制取元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________；請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)室制取③的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。(4)元素①、③、⑦可組成多種化合物，其中一種化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性，用離子方程式說(shuō)明其水溶液呈酸性的緣由：______________________________。(5)元素④和⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物A，向硫酸亞鐵溶液中加入A生成紅褐色沉淀，若反應(yīng)后溶液中氫氧化鉀和硫酸鉀的質(zhì)量比為56：87，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：________________________________?！敬鸢浮?1).(2).(3).高氯酸(4).(5).2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(6).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(7).+H2ONH3·H2O+H+(8).4Fe2++8K2O2+10H2O=16K++8OH-+3O2↑+4Fe(OH)3↓【解析】【分析】按元素在周期表中的位置知：①為氫元素、②為碳元素、③為氮元素、④為氧元素、⑤為鈉元素、⑥為硫元素、⑦為氯元素、⑧為氬元素、⑨為鉀元素，據(jù)此回答；【詳解】(1)按課本后面的元素周期表，用實(shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界為：。電負(fù)性越強(qiáng)，吸引電子實(shí)力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，①~⑨元素中電負(fù)性最強(qiáng)元素為氧，氧原子的價(jià)電子排布圖為：；(2)⑥為硫元素、⑦為氯元素，同周期，核電荷數(shù)大非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬性最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是高氯酸，②為碳元素、③為氮元素，元素②③可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的負(fù)一價(jià)陰離子，為CN-，其電子式為；(3)⑤為鈉元素，工業(yè)制取元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；③為氮元素，③的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物即氨氣，試驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；(4)①為氫元素、③為氮元素、⑦為氯元素，可組成多種化合物，其中氯化銨既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其水溶液因銨離子水解呈酸性，水解的離子方程式為：+H2ONH3·H2O+H+；(5)④為氧元素、⑨為鉀元素，可以形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物A即K2O2，硫酸亞鐵溶液中加入K2O2生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液中氫氧化鉀和硫酸鉀的質(zhì)量比為56：87，即，則化學(xué)方程式為:，則對(duì)應(yīng)的離子方程式：4Fe2++8K2O2+10H2O=16K++8OH-+3O2↑+4Fe(OH)3↓。14.近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)覺(jué)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素As與N同族。預(yù)料As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________________，其沸點(diǎn)比NH3的____________(填“高”或“低”)，其推斷理由是________________________。(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_____________軌道電子。(3)比較離子半徑：F-______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于__________位置，O處于_________________位置?！敬鸢浮?1).三角錐形(2).低(3).NH3分子間存在氫鍵(4).4s(5).小于(6).12(7).體心(8).棱心【解析】【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型)，依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子為sp3雜化，若中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為三角錐形，若中心原子有2對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形；當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子為sp2雜化，若中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為平面正三角形，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，據(jù)此回答；【詳解】(1)元素As與N同族，As的氫化物分子即AsH3，分子內(nèi)孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故中心原子的雜化方式為sp3、立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，AsH3是共價(jià)分子，AsH3氣體的沸點(diǎn)比NH3的低，其推斷理由是NH3分子間存在氫鍵；(2)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去離原子核遠(yuǎn)的4s軌道電子；(3)具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，故離子半徑：F-小于O2-；(4)由KIO3晶胞示意圖知，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12，將圖中晶胞擴(kuò)展為2×2×2結(jié)構(gòu)，8個(gè)晶胞體心的8個(gè)I構(gòu)成新立方晶胞的頂點(diǎn)，可知K處于新晶胞體心、O原子處于新晶胞棱心。15.凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，再通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a的作用是___________________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是_______________。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充溢管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，緣由是________________________________________。打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是____________________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為.____________________________________________，e采納中空雙層玻璃瓶的作用是___________________________________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品mg進(jìn)行測(cè)定，滴定g中汲取液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________(不需化簡(jiǎn))，選擇指示劑為_(kāi)___________________?！敬鸢浮?1).避開(kāi)b中壓強(qiáng)過(guò)大(2).防止暴沸(3).直形冷凝管(4).c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(5).液封，防止氨氣逸出(6).+OH-NH3↑+H2O(7).保溫使氨完全蒸出(8).0.014cv/m(9).甲基橙【解析】【分析】a與大氣相通，其作用是平衡氣壓，使b中氣壓與大氣壓相等，以避開(kāi)b中壓強(qiáng)過(guò)大導(dǎo)致容器炸裂；b中的液體為蒸餾水，一般純液體在加熱過(guò)程中簡(jiǎn)潔引起暴沸，所以須要加入碎瓷片來(lái)防止暴沸；體系內(nèi)充溢水蒸氣后，關(guān)閉k1，水蒸氣會(huì)漸漸冷凝為水，體系內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入e中，e中的水再倒吸入c中；氨氣的密度比空氣的小，若d留有縫隙，易導(dǎo)致氨氣泄露出去，所以d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出；e裝置是用來(lái)制取氨氣的，g裝置是用來(lái)汲取氨氣的，制取氨氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：+OH?NH3↑+H2O；求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，依據(jù)反應(yīng)NH2·HBO2+HCl=NH4Cl+H3BO2，可知n(N)=n(HCl),求出消耗的HCl的物質(zhì)的量即可求出N的物質(zhì)的量，依據(jù)甘氨酸的分子量及樣品的質(zhì)量，可求出樣品的純度，同時(shí)，依據(jù)其摩爾質(zhì)量為14g/mol和樣品的質(zhì)量為m克，可求出樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【詳解】(1)a的作用是平衡氣壓，以避開(kāi)b中壓強(qiáng)過(guò)大；(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱(chēng)是直形冷凝管；(3)g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c的緣由是g、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入中；(4)①d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出；②e中主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng)，離子方程式為+OH?NH3↑+H2O；e采納中空雙層玻璃瓶的作用是保溫削減熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出；(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中汲取液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，依據(jù)反應(yīng)NH2·HBO2+HCl=NH4Cl+H3BO2，可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=cmol/L×V×10-3L=0.001cVmol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，樣品中甘氨酸的質(zhì)量0.001cV×75g，所以樣品的純度%，鹽酸滴定氨水