離子反應(yīng) 離子方程式-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第05講離子反應(yīng)離子方程式

■七月*------------------------------------------------

01了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

02理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

03了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式。

考點(diǎn)一：電解質(zhì)及電離

重點(diǎn)?夯基易錯

1.電解質(zhì)及其分類

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦.

i廠④____

大部分鹽

電解/⑧—、?,

化合物TI-⑤工水

?1—非電解質(zhì)

I

I

在①中或②

狀態(tài)下能否導(dǎo)電

【答案】①水溶液②熔融③電離④強(qiáng)電解質(zhì)⑤弱電解質(zhì)⑥強(qiáng)酸⑦強(qiáng)堿⑧弱酸⑨弱堿

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑴強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。

(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少

數(shù)鹽［HgCb、(CH3coO)2Pb等］。

【易錯】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電

解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶

液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電

能力越強(qiáng)。

(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵，而加熱熔融只

破壞離子鍵。

3.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

【易錯】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身

電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CC>2、so2,NH3、SO3等是非電解質(zhì)。

4.電離方程式的書寫

⑴強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“一”連接。

+

如Na2so4：Na2SO4^=2Na+SOF

(2)弱電解質(zhì)部分電離，用“口三=口”表示。

如HC10：HC10DDH++C10

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。

+

如H2co3：H2CO3DDH++HCO?HCO?DDH+COr

②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(0H)3的電離方程式為Fe(OH)3lZlq=UFe3++3OH-。

③兩性氫氧化物雙向電離。如A1(OH)3的電離方程式為：

11+十人10升出0一匚Al(OH)a匚-AP++30H-。

(3)酸式鹽的電離。

①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSC>4在水溶液中的電離方程式為NaHSC)4=Na++H++S0廠，

在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4==Na++HSOC。

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHC03在水溶液中的電離方程式為：

NaHCC)3-Na++HCC)3L、HCO亍］一H++CO?二。

正易錯辨析

(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()

(2)Cb的水溶液能導(dǎo)電，所以Cb是電解質(zhì)()

(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()

(4)SO2>NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()

(5)BaSCU的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()

(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子()

(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()

(8)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫，強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

能力均增強(qiáng)()

【答案】⑴(X)(2)(X乂3)(X)(4)(X乂5)(X)(6)(V)(7)(X)(8)(V)

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.現(xiàn)有12種物質(zhì)：①A1②稀硝酸③HNC>3④NH3H2O⑤CO?⑥空氣?NaCl

⑧CaCC>3@NaHCO3⑩乙醇?AI2O3?Cu(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。

序號符合的條件物質(zhì)的序號

(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)非電解質(zhì)

(3)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)弱電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

【答案】⑴⑦⑧⑨??⑵⑤⑩⑶③(4)⑧?(5)④?⑹①②

1.按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：

@Ba(OH)2：；

@KAI(SO4)2：;

③CH3coOH：；

④H2cO3：;

⑤CU(0H)2：;

@NaHSO4溶于水：：

⑦NaHSCU熔融：:

@NaHCO3：o

【答案】①Ba(OH)2=Ba2++2OH-

②KAl(SO4)2=K++AP++2S0F

③CH3coOH□□CH3coO-+H+

@H2CO3□□H++ncor.HcornnH++cor

2+

@CU(OH)2Dncu+20H-

⑥NaHSC)4=Na++H++SOF

⑦NaHSC)4(熔融)=Na++HSOT

@NaHCO3=Na++HCO?、HCOf□□H++COF

3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號中。

(1)向H2s。4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()

(2)向H2S溶液中通入Cb直至過量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至過量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向飽和石灰水中不斷通入CC)2()

【答案】(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

【解析】⑴H+與OH-中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2+與SO廠結(jié)合成難溶BaSCU，溶液中自由移動的離子

濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖

然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCCh

沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CC>2，CO2、氏0與CaCCh反應(yīng)生成可溶性的

Ca(HCO3)2-自由移動離子的濃度又增加。

方法-規(guī)律總結(jié)

1.書寫電離方程式“三注意”

(1)注意符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號。

(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。

(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。

2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

①電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動

離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

②同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)

電能力大小順序?yàn)閎>a>Co

3.外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響

(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如NaCl溶液中加入KNC>3固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導(dǎo)電能力的變化。

①如100mL0.1morLHCl溶液中加入0.005molKOH(s)C「濃度不變，K+代替了部分H+,導(dǎo)電能力不變。

②若加入0.1molKOH(s)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KC1,但KOH過量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈兿嗷シ磻?yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3coONH”

④向100mL0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005molC11SO4⑸，由于兩者反應(yīng)生成BaSCU沉淀和

Cu(OH)2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。

\真題*明考向

1.(2024?浙江?高考真題)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSC?4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

2.（2022?浙江?高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。

【解析】A.CR屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coO離子，即CH3coOH是在水溶液中導(dǎo)電的

化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為A。

3.（2021?北京?高考真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一

暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是

試齊!

JaCuSO4NH4HCO3H2sO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

2+2+

【解析】A.Ba(OH)2與CUSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH-+Cu+S0；~=BaSO4；+Cu(OH)2；,隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒,

燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSC>4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2+、S0>導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；

2+

B.Ca(0H)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca+2OH+NH^+HCO；=CaCO3i+H2O+NH3-H20,隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動的微粒濃度很小,

燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NH：、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題

思；

2++

C.Ba(OH)2與H2s。4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+2H+SO；~=BaSO4；+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由

移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。

當(dāng)H2s04溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、SO；-導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；

D.CH3co0H與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH"+H20,反應(yīng)后自由移動的離子

濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)二：離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法

重點(diǎn)-夯基易錯

1.離子反應(yīng)

(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(0H)2。

⑶產(chǎn)物NH3H2O的處理

①不加熱或稀溶液中，寫成NH3<H2。。

②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2OO

E易錯辨析

(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式。()

(2)H++0H-=玨0可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。()

(3)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t。()

(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H20UZ2H++Cl-+C10-()

(5)向稀硝酸中滴力口Na2sO3溶液：SOF+2H+=SO2t+H20?()

(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO,溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

2Fe+CIO-+2H+=C1-+2Fe+H20□()

2+

(7)NaHSC>4溶液中加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性：Ba+OH-+H++SOF=BaSO4I+H20O(

2+

(8)(NH4)2Fe(SCU)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe+2OH-=Fe(OH)2Io()

【答案】⑴(X)⑵(義)⑶(X)(4)(X)(5)(X)(6)(X)⑺(X)⑻(X)

■k.點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式

1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸

+2+

【答案】Mg0+2H=H20+Mgo

②向AlCb溶液中滴加過量的氨水

3+

【答案】Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH40

③向NaHSO3溶液中加入過量NaHSCU溶液

【答案】Hsor+H+=H2O+so21。

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NHi與堿反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

【答案】OH+H+=H2OO

②Na2sO4溶液與AgNO3溶液混合

【答案】SOF+2Ag+=Ag2SO4I0

③鏤鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測NHt

工△

【答案】NHt+OH-=====NH3t+H20?

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水

【答案】2Na2C)2+2H2O=4Na++4OH-+。2t。

②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

△

2+

【答案】MnO2+4H++2Cl-=====Mn+Cl2t+2氏0。

③Cb溶于水

【答案】Cl2+H2O□=□Cl-+HC1O+H+0

④銅溶于濃硝酸

2+

【答案】Cu+4H++2NOf=Cu+2NO2t+2H2O?

二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液混合

2++

【答案】Ba+2OH-+2H+SOr=BaSO4I+2H2Oo

(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SC>4溶液混合

2+

【答案】Ba+2OH-+2NH4+SOF=BaSO4I+2NH3-H2Oo

(3)CuSC)4溶液與Ba(0H)2溶液混合

2+2+

【答案】Cu+SOF+Ba+20H-=CU(OH)2I+BaSO4I。

三、信息給予型離子方程式的書寫

3.寫出符合下列情況的離子方程式。

⑴向MgSO4溶液中加入(NH4)2CC>3溶液生成Mg(OH)2-MgCO3：

【答案】2Mg2++2COF+H2O=Mg(OH)2-MgCC>33+C02t［或2Mg2++3COM+2H2O=

Mg(OH)2-MgCO3I+2HCO”

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉億nSEaSCU)：

2+2

【答案】Zn+Ba++S2-+SOF=ZnSBaSO4；

⑶向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：。

2

【答案】Mn++2HC0F=MnCO3；+C02t+H20

(4)已知PbSC)4不溶于水，但可溶于醋酸鏤溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=

(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：o

2

【答案】(CH3COO)2Pb+S-=PbSI+2CH3COO

4.以電石渣［主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、AI2O3以及其他少量雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程

如

下

氯化鉀

電

碳

石

酸

渣

鈣

濾渣氯酸鉀副產(chǎn)品A

回答下列問題：

(1)該流程中“復(fù)分解”反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

(2)該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________

+

【答案】(l)K+C10f==KC103；

2+

(2)Ca+2NH3+H20+CO2=CaCO33+2NH：

方法■規(guī)律總結(jié)

1.電解質(zhì)的“拆”分原則

(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。

①常見的強(qiáng)酸、弱酸

強(qiáng)酸

HNO3>H2SO4、HCIO4、HC1、HBr、HI

弱酸H2co3、H2SiO3>CH3coOH、H2C2O4>HC1O、HF、H2S>H2SO3

注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。

②常見的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱堿

NH3H2O、Mg(OH)2>Fe(OH)3

③酸式鹽

a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOT、HS-、HSO5等;

b.強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO了)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSC)4應(yīng)寫成Na+、H+和SO廠；而在熔

融狀態(tài)下HSO了不能拆開，應(yīng)寫成Na+和HSO^o

(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(0H)2,澄

清石灰水寫成Ca2+、OH-。

(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：

△

Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)+2NH3t+2H2O

2.多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點(diǎn)

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難

電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子

方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。

真題■明考向

1.(2024?浙江?高考真題)下列離子方程式正確的是

A.用CuSO,溶液除H?S氣體：Cu2++S2=CuS；

2++

B.凡SO3溶液中滴加Ba(NC>3)2溶液：H2SO3+Ba=BaSO3^+2H

C.NaHCC>3溶液中通入少量Cl2：2HCO；+C12=2C02+Cr+C10+H20

2+2+

D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fd++Cu=2Fe+Cu

【答案】D

【解析】A.H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CU2++H2S=CUSJ+2H+,A項(xiàng)錯誤；

B.酸性條件下NO：會將H2s。3氧化成H2so4，Ba2+與SO：形成BaSCU沉淀，滴加少量Ba(NC)3)2時的離子

2+-+

方程式為Ba+2NOj+3H2SO3=BaSO4i+2NOt+2SOj+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為

2++

3Ba+2NO-+3H2SO3=3BaSO4i+2NOT+4H+H2O,B項(xiàng)錯誤；

C.電離平衡常數(shù)：K0/(H2co3)>K“(HC10)>K〃2(H2co3)，Ck與水反應(yīng)生成的HC1O與NaHCCh不反應(yīng),

正確的離子方程式為Cl2+HCO-=C1-+HC1O+CO2,C項(xiàng)錯誤；

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb、FeCb,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

2.(2023?浙江?高考真題)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2F+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NOj=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2r+Cl2=I2+2Cr,故A

錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOt+4H2O,故C錯誤；

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S-+5SO2+2H2O-3S+4HSO；,

故D錯誤；

答案為B。

考點(diǎn)三：與量有關(guān)的離子方程式的書寫

重點(diǎn)■夯基易錯

類型一連續(xù)型

1.反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

(1)鹽酸滴入Na2c。3溶液中：

①鹽酸少量：COr+H+=HCOf；

②鹽酸過量：COF+2H+=CO2t+H2OO

(2)CC)2通入NaOH溶液中：

①CO2少量：CO2+2OH=cor+H2O；

②CO2過量：CO2+OH=HCOf?

(3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：

①CO2少量：2[A1(OH)4「+CC)2=2A1(OH)3I+COr+H2O；

②CO2過量：[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)3；+HCO?=

(4)NaOH滴入A1C13溶液中：

①NaOH少量：A13++3OH==A1(OH)3!；

②NaOH過量：AF++4OH-=[A1(OH)4「。

(5)鹽酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中：

①鹽酸少量：[A1(OH)4/+H+-Al(0H)3I+H2O；

②鹽酸過量：[A1(OH)4「+4H+-AF++4H2O。

(6)Fe與稀HNO3反應(yīng)：

+2+

①Fe過量：3Fe+2NO?+8H=3Fe+2NOt+4H2O；

+3+

②稀HNO3過量：Fe+NOr+4H=Fe+NOt+2H2Oo

類型二先后型

2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而

跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。

(DNH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

NaOH不足：H++OH=H2O；

+

NaOH過量：NH4+H+2OH-=NH3-H2O+H2OO

(2)向含有H+、AF+、NHl的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為

H++OH=H2O；

AP++3OH-=A1(OH)3I；

NH4+OH=NH3H2O；

A1(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-?

(3)向含有OH〕COH、[A1(OH)4「的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為

+

OH+H=H2O；

[A1(OH)4]-+H+=A1(OH)3I+H2O；

COF+H+=HCOf,HCOr+H+=CO2t+H2O；

A1(OH)3+3H+=AP++3H2O。

(4)向FeB。溶液中通Cl2：

2+3+

通入少量Cb：Cl2+2Fe=2Fe+2C1-；

2+3+

通入過量Cl2：2Fe+4Bi-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-□

類型三配比型

3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，

當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。

(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

2+

①NaOH不足：Ca+HCOr+OH=CaCO3\+H20；

2+

②NaOH過量：Ca+2HCO?+2OH-=CaCO3；+2H2O+COFo

(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

2+

①NaHCCh不足：HCO?+OH-+Ca=CaCO3I+H20；

2

②NaHCG過量：Ca++2OH^+2HCO?=CaCO3；+COF+2H2Oo

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSC?4溶液反應(yīng)：

@w[Ba(OH)2]：?(NaHSO4)=l：1

2+

Ba+0H-+H++SOF=BaSO4I+H20,此時溶液呈堿性；

?w[Ba(OH)2]：；7(NaHSO4)=l：2

2+

Ba++2OH-+2H+SOF=BaSO4I+2H2O,此時溶液呈生性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)

2+

為SOF+Ba=BaSO4I。

(4)NH4A1(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

①力[NH4Al(SO，2]：n[Ba(OH)2]=l：1

2+

3Ba+3SOF+2AP++6OH-=3BaSO43+2A1(OH)3I；

②〃[NH4Al(SCUM：〃[Ba(0H)2]=l：2

32+

NH4+Al++2SOr+2Ba+4OH-=NH3-H2O+Al(OH)3I+2BaSO4J。

E易錯辨析

2+3+

(1)向Fel2中通入少量Cl22Fe+Cl2=2Fe+2Cl-()

2+3+

(2)向FeBn中通入等量Cb2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6CJ-()

⑶向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2C1O-+H2O+CO2==HC1O+HCO?()

(4)向NaAlCh溶液中通入少量C022A10^+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+COF()

(5)少量S02和NaOH反應(yīng)SO2+OH=HSO?()

⑹向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸COF+2H+=H2O+CO2t()

2+

(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca+OH-+HCOf=CaCO3I+H20()

(8)NH4HSC)3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHt+HSO?+2OH=NH3-H2O+SOF(X)

【答案】⑴(X)(2)(X)(3)(X)(4)(V)(5)(X)(6)(X)(7)(X)(8)(X)

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.寫出教材中?？嫉?0個典型反應(yīng)的離子方程式。

(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t；

(2)氯氣與水的反應(yīng)：Cb+H2?！?UH++CC+HC1O；

(3)實(shí)驗(yàn)室用MnC)2和濃鹽酸共熱制取Cl2：

△

MnC)2+4H++2CrMB+Cl?t+2比0；

⑷向AlCb溶液中加入過量NaOH溶液：AF++4OH-『4啥+2出0

⑸向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：

A13++3NH3HO-Al(OHbJ+3NH??；

(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液:

CaCCh+2cHaCOOH=Ca2++2CHiCOCT+H,O+CO/

(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：

3Cu+8H++2?40亍=3012++21<0t+4H2。；

(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：

Cu+4H++2?40亍=012++2?402t+2比0

(9)FeCb溶液與銅的反應(yīng)：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(10)向NaAK)2溶液中通入足量CO2：

AlC^+ZHzO+COz-AKOHhJ+HCO31。

2.寫出下列多重反應(yīng)類離子方程式。

①稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

2H++SO#+Ba2++2OH--BaSO&3+2-0。

②Ba(OH)2溶液與(NH4)2SC)4溶液混合：

Ba2++2OH-+2NHG+SO-一BaSOq」+2NH3H2O。

③FesCU溶于HI溶液中：

Fe3O±+8H++2「=3Fe2++4H2O+l2。

④Feb溶液中通入過量Cb：

3clz+2Fe2++4「=6C「+2Fe3++2”。

⑤向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

△

Ba2++2OH「+NH去+HCO亍NH3t+2H2O+BaCC)3I。

方法?規(guī)律總結(jié)

1.“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式

先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子

數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

(2HCO5充分反應(yīng)所需)CaCO3|+CO會+2H2O

2.“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式

(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的

物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。

(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。

(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。

真題■明考向

1.（2024?全國?高考真題）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS4<

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO,吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO^+4H

+2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鋸酸鉀溶液的濃度：2MnO4+5C20t+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方

++

程式為3Ag+4H+NOJ=3Ag+NOT+2H2O,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正確；

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br?還原為BF,該反應(yīng)的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H,C正確；

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鋸酸鉀溶液的濃度，H2c04被氧化為CO”H2c2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方

+2+

程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

2.（2024?全國?高考真題）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^+4F+6H=SiF4T+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O1-+2C12+3H2O=2SO1-+4CF+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CC^=CaCO3+S（^-

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiC>2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)

的方程式為SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成CM+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯

、口

厭；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為$20；一

+

+4C12+5H2O=2SOt+8C1+10H,C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反

應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CC^=CaCO3+S^,D正確；

故答案選D?

4演練■提能力

1.（2024?浙江紹興?三模）下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是

A.HC1B.Cl2C.CaCO3D.NH3

【答案】D

【解析】A.HC1溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.。2溶于水發(fā)生反應(yīng)Clz+HQUHClO+HCl,能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B

不符合題意；

C.CaCCh不溶于水，C不符合題意；

D.NH3溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

2.（23-24高三上?海南省直轄縣級單位?階段練習(xí)）下列敘述中，正確的是

A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)

B.CO2.SO?在水溶液中均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.熔融的MgCl?能導(dǎo)電，所以MgCl?是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

【答案】C

【解析】A.KNO3固體不導(dǎo)電，但是3。3在水溶液或熔融態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.CO2,SO。在水溶液中均能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兎謩e和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)碳酸和亞硫酸，CO?、SO?本

身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.熔融的MgCb能導(dǎo)電，所以MgCb是電解質(zhì)，故C正確；

D.NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故D錯誤。

答案選C。

3.(23-24高三上?湖南衡陽?階段練習(xí))離子方程式：BaCO3+2H+=CC)2T+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是

A.H2so4B.HFC.NaHSO4D.HNO3

【答案】D

【解析】HF是弱電解質(zhì)，不能拆分成離子；H2s。4和NaHSCU中的硫酸根離子和領(lǐng)離子能形成硫酸鎖沉淀,

硫酸鋼不可拆分成離子，硝酸可以完全電離出氫離子；

故選D。

4.(23-24高三上?湖南衡陽?階段練習(xí))向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU稀溶液，其導(dǎo)電能

力隨加入的溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法中不正確的是

V,V2

V(NaHSO4)/mL

A.AB段反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO1=BaSO4+H2。

B.C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0H-+H+=H2。

C.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、SO]

D.Vi、V2的關(guān)系為ViM=2：5

【答案】D

【解析】A.AB段反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2。，離子方程式為Ba2++0H-+H++S

=BaSO4；+H2O,A項(xiàng)正確；

B.C點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NaHSG>4+NaOH=Na2sO4+H2O,B項(xiàng)正確；

C.D點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成Na2so4，所以溶液中的離子主要是Na+、S0j，C項(xiàng)正確；

D.Vi時發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2。，V2時發(fā)生的總反應(yīng)方程式為

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2so4+2氏0,所以Vi、V2的關(guān)系為V/V2=l：2,D項(xiàng)錯誤；

故答案選D。

5.（2024?湖北?三模）下列化學(xué)方程式或離子方程式錯誤的是

A.過量的Cl?與NH?反應(yīng)：3C12+2NH3=N2+6HC1

2+

B.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+4H=2S；+2H2O

+

C.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

D.向次氯酸鈉溶液中通入少量CO?：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCOJ

【答案】B

【解析】A.過量的氯氣與氨氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐然瘹?，反?yīng)離子方程式為3cl2+2NH3=N2+6HCl,A

正確；

B.硫化鈉溶液顯堿性，故不可能有氫離子參與反應(yīng)，故離子方程式為2s2-+C）2+2H2O=2SJ+4OH-,B錯

誤；

c.飽和碳酸鈉溶液中通入足量cc>2,生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小，有固體析出，故離子方程式為

+

2Na+CO：+CO2+H2O=2NaHCO3J,C正確；

D.向次氯酸鈉溶液中通入少量CC>2，CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；,D正確；

故選Bo

6.（2024?黑龍江?三模）下列離子方程式書寫正確的是

電解

A.工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：2C1-+2H2O-2OH-+Cl2T+H2T

B.硅酸鈉溶液中通入足量CO?:SiOj+2c+3H2O=H4SiO4+2HCO；

2+3+

C.等體積、等濃度的Fel2溶液與氯水反應(yīng)：2Fe+4F+3C12=2Fe+2I2+6Cr

D.CO2通入飽和Na2cO3溶液中：CO2+H2O+CO|=2HCO；

【答案】B

【解析】A.工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制氯氣，若用銅電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式為

Cu-2e-=Cu2+,陰極電極反應(yīng)式為2H213+2e-=凡個+2011一，故制備不了氯氣，A錯誤；

B.向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SiOj+2CO2+3HQ=H4SiO4J+2HCO；,B正確；

C.等體積、等濃度的Fei2溶液與氯水反應(yīng)，F(xiàn)e12溶液過量，還原性：「>Fe2+,氯水先與r反應(yīng)：

2r+Cl2=I2+2Cr,氯水恰好被消耗完全時Fe2+還未參與反應(yīng)，故對應(yīng)的離子方程式為

2r+ci2=i2+2cr,c錯誤；

D.CO?通入飽和Na2c溶液中，離子方程式為2Na++CC>2+H2O+CO，=2NaHCO3J,D錯誤；

故選：Bo

7.（2024?安徽合肥?三模）