滬教版化學中考試題及解答參考

滬教版化學中考自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列變化中，屬于物理變化的是：A.鐵生銹B.石蠟熔化C.紙張燃燒D.食物腐敗2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.蒸餾水D.土壤3、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬元素都能形成金屬鍵B、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C、共價鍵的形成一定是兩個非金屬元素之間D、原子間形成化學鍵時，原子核與外層電子間的距離會增大4、下列實驗操作中，正確的是（）A、將固體加熱時，試管口應略向下傾斜B、在量筒中直接進行化學反應C、在實驗室中，可以直接聞藥品的氣味D、用玻璃棒攪拌溶液時，玻璃棒應插入溶液底部5、下列關(guān)于化學鍵的描述，錯誤的是：A.離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引力形成的。B.共價鍵是由兩個原子共用一對或多對電子形成的。C.金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的。D.氫鍵是分子之間通過氫原子與其他高電負性原子之間的電荷吸引力形成的。6、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.水合氫離子（H3O+）D.乙醇（C2H5OH）7、下列關(guān)于物質(zhì)溶解度的說法正確的是：A.溫度升高時，所有固體物質(zhì)的溶解度都會增加B.壓力對固體物質(zhì)的溶解度影響很大C.溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大克數(shù)D.溶解度不受溫度的影響8、實驗室制取二氧化碳氣體常用的反應物是：A.鐵與稀鹽酸B.碳酸鈣與稀硫酸C.鋅粒與稀硝酸D.大理石（或石灰石）與稀鹽酸9、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.空氣C.純凈水D.純氧（O?）10、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應速率越快，反應所需的時間就越短B.反應物濃度越高，反應速率一定越快C.反應溫度越高，反應速率一定越快D.增大壓強，反應速率一定增加11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氧化鈉（Na2O）D.硫酸（H2SO4）12、下列實驗操作中，錯誤的是：A.使用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方滴加，防止污染膠頭滴管。B.蒸發(fā)溶液時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱。C.分離液體混合物時，可用分液漏斗進行分離。D.在進行過濾操作時，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液體濺出。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的有：A.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一。B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子。C.物質(zhì)的量的單位是克。D.物質(zhì)的量與質(zhì)量成正比。2、關(guān)于水的電解實驗，以下描述正確的有：A.正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。B.水電解過程中消耗電能轉(zhuǎn)化為化學能。C.實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的。D.在標準條件下，每生成1體積的氧氣同時會產(chǎn)生同樣體積的氫氣。3、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的描述正確的是（）A、氫氣燃燒生成的產(chǎn)物是水，所以氫氣是一種清潔能源。B、稀有氣體通電后發(fā)出不同顏色的光，可以用于制造霓虹燈。C、二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，因此不能用于滅火。D、金屬鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應放熱，可以用作照明彈。E、活性炭具有吸附性，可以去除水中的異味。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學實驗中，常用氯化鋇溶液來檢驗硫酸根離子的存在。當氯化鋇溶液與含有硫酸根離子的溶液混合時，會生成一種白色沉淀。請?zhí)顚戇@種白色沉淀的化學式：______。2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論，元素周期表中，同一主族的元素具有相似的性質(zhì)。以下哪組元素屬于同一主族？（）A.氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）B.氧（O）、硫（S）、硒（Se）C.氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）D.鉀（K）、鈣（Ca）、鎂（Mg）3、（4分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.氯化鈉溶液C.純凈水D.銅鋅合金4、（6分）實驗室里常用下列方法對下列物質(zhì)進行提純，請?zhí)钊脒m當?shù)奶峒兎椒ā?）提純氯化鈉溶液中的雜質(zhì)：___________（方法）2）提純粗銅：___________（方法）3）提純苯：___________（方法）5、在化學反應2H2+O2→2H2O中，氫氣（H2）的化學計量數(shù)是______，氧氣（O2）的化學計量數(shù)是______。四、計算題（5分）題目：某工廠生產(chǎn)了一種新型環(huán)保材料，其主要成分是氧化鋁（Al2O3）。為了測定該材料的純度，取一定量的樣品進行實驗，實驗步驟如下：1.將樣品放入足量的鹽酸中，充分反應，生成氯化鋁（AlCl3）溶液。2.將生成的氯化鋁溶液進行蒸發(fā)濃縮，得到固體氯化鋁。3.將固體氯化鋁在高溫下灼燒，完全分解，得到氧化鋁。已知實驗中取樣品的質(zhì)量為2.5g，經(jīng)過灼燒后得到的氧化鋁的質(zhì)量為2.2g。請計算：（1）樣品中氧化鋁的純度是多少？（2）生成氯化鋁溶液時，理論上所需鹽酸的物質(zhì)的量是多少摩爾？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某工廠為了提高生產(chǎn)效率，計劃使用A、B、C三種原料生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料。已知：1.每噸原料A的成本為3000元，每噸原料B的成本為2000元，每噸原料C的成本為1000元。2.生產(chǎn)1噸新型環(huán)保材料需要原料A1.5噸，原料B2噸，原料C1噸。3.原料A的供應量每月不超過500噸，原料B的供應量每月不超過800噸，原料C的供應量每月不超過600噸。為使生產(chǎn)成本最低，該工廠應該怎樣合理使用這三種原料？第二題題目：某化工廠為了提高某種化工產(chǎn)品的產(chǎn)量，計劃對現(xiàn)有生產(chǎn)流程進行技術(shù)改造。已知該化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程中涉及到以下化學反應：1.2A+B→C2.C+D→E+F其中，A、B、C、D、E、F均為化學物質(zhì)。（1）請根據(jù)上述反應方程式，推斷物質(zhì)A的化學式。（2）為了提高E的產(chǎn)量，工廠決定對反應2進行優(yōu)化?，F(xiàn)有以下優(yōu)化方案：方案一：增加D的投料量。方案二：提高反應溫度。方案三：增加催化劑的使用。請分析這三種方案對E產(chǎn)量的影響，并說明原因。滬教版化學中考自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列變化中，屬于物理變化的是：A.鐵生銹B.石蠟熔化C.紙張燃燒D.食物腐敗答案：B解析：物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。選項中，鐵生銹（A）、紙張燃燒（C）和食物腐?。―）都有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此它們都是化學變化。而石蠟熔化（B）只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，故選B。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.蒸餾水D.土壤答案：C解析：純凈物是由同一種元素或同一化合物組成的物質(zhì)?？諝猓ˋ）由多種氣體組成，海水（B）含有水和溶解的各種礦物質(zhì)，土壤（D）由不同大小的顆粒及有機物質(zhì)等混合而成，因此它們都是混合物。蒸餾水（C）則是單一成分的水，屬于純凈物，故選C。3、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬元素都能形成金屬鍵B、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C、共價鍵的形成一定是兩個非金屬元素之間D、原子間形成化學鍵時，原子核與外層電子間的距離會增大答案：B解析：A選項錯誤，因為有些金屬元素也可以形成共價鍵；B選項正確，因為離子化合物中的陽離子和陰離子是通過離子鍵結(jié)合的，而在某些情況下，離子化合物中也可能存在共價鍵；C選項錯誤，共價鍵的形成不一定是兩個非金屬元素之間，例如氫分子H2；D選項錯誤，原子間形成化學鍵時，原子核與外層電子間的距離不會增大，而是縮短。4、下列實驗操作中，正確的是（）A、將固體加熱時，試管口應略向下傾斜B、在量筒中直接進行化學反應C、在實驗室中，可以直接聞藥品的氣味D、用玻璃棒攪拌溶液時，玻璃棒應插入溶液底部答案：A解析：A選項正確，將固體加熱時，試管口略向下傾斜可以防止加熱過程中產(chǎn)生的冷凝水倒流回試管底部，導致試管破裂；B選項錯誤，量筒主要用于測量液體體積，不能進行化學反應；C選項錯誤，實驗室中直接聞藥品的氣味可能對人體造成傷害，正確做法是用手輕輕扇動使藥品氣味飄入鼻孔；D選項錯誤，用玻璃棒攪拌溶液時，玻璃棒應輕輕攪動，不宜插入溶液底部，以免損壞容器或溶液。5、下列關(guān)于化學鍵的描述，錯誤的是：A.離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引力形成的。B.共價鍵是由兩個原子共用一對或多對電子形成的。C.金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的。D.氫鍵是分子之間通過氫原子與其他高電負性原子之間的電荷吸引力形成的。答案：C解析：金屬鍵是由金屬原子之間通過自由電子云形成的，而不是簡單的金屬原子之間的電荷吸引力。選項C描述不準確，因此是錯誤的。6、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.水合氫離子（H3O+）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：非電解質(zhì)是指在水中不能電離成離子的物質(zhì)。乙醇在水中不能電離，因此是非電解質(zhì)。選項A的氯化鈉、選項B的硫酸和選項C的水合氫離子都是電解質(zhì)，可以在水中電離成離子。7、下列關(guān)于物質(zhì)溶解度的說法正確的是：A.溫度升高時，所有固體物質(zhì)的溶解度都會增加B.壓力對固體物質(zhì)的溶解度影響很大C.溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大克數(shù)D.溶解度不受溫度的影響答案：C解析：溶解度確實是指在一定的溫度和壓力條件下，某溶劑（通常指水）達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的最大量，一般以每100克溶劑中可溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量來表示。選項A錯誤，因為并不是所有的固體物質(zhì)隨著溫度上升其溶解度都會增加，比如熟石灰（Ca(OH)?）的溶解度隨溫度升高而減少；選項B錯誤，對于大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)而言，壓力對其溶解度影響很?。贿x項D顯然不正確，因為很多物質(zhì)的溶解度是受溫度影響的。8、實驗室制取二氧化碳氣體常用的反應物是：A.鐵與稀鹽酸B.碳酸鈣與稀硫酸C.鋅粒與稀硝酸D.大理石（或石灰石）與稀鹽酸答案：D解析：實驗室中制備二氧化碳最常用的方法之一就是利用大理石（主要成分為碳酸鈣CaCO?）或者石灰石與稀鹽酸(HCl)反應，生成氯化鈣(CaCl?)、水(H?O)以及二氧化碳(CO?)。此反應速率適中，易于控制，且原料易得。其他選項如A中鐵與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氫氣而非二氧化碳；B項雖然也能產(chǎn)生二氧化碳，但由于生成的硫酸鈣微溶于水，容易覆蓋在未反應的碳酸鈣表面阻止進一步反應，故不是最佳選擇；C項鋅與稀硝酸反應復雜，且會生成NO等有毒氣體，并非理想的選擇。9、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.空氣C.純凈水D.純氧（O?）答案：B解析：純凈物是由單一成分組成的物質(zhì)，具有固定的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)。氯化鈉、純凈水和純氧都是由單一成分組成的，因此它們是純凈物。而空氣是由多種氣體混合而成的，包括氧氣、氮氣、二氧化碳等，因此空氣不是純凈物。10、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應速率越快，反應所需的時間就越短B.反應物濃度越高，反應速率一定越快C.反應溫度越高，反應速率一定越快D.增大壓強，反應速率一定增加答案：C解析：反應速率是指單位時間內(nèi)反應物消耗的量或生成物的生成量。A選項雖然表面上看似正確，但忽略了其他因素如反應的平衡狀態(tài)。B選項不完全正確，因為反應速率還受到溫度、催化劑等因素的影響。D選項也不完全正確，因為只有對于氣體反應或溶液反應，增大壓強才會影響反應速率。C選項正確，因為根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應速率常數(shù)越大，反應速率也就越快。11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氧化鈉（Na2O）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、碳酸、硫酸都符合這個定義，而氧化鈉是金屬氧化物，與酸反應生成鹽和水，不屬于酸。因此，正確答案是C。12、下列實驗操作中，錯誤的是：A.使用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方滴加，防止污染膠頭滴管。B.蒸發(fā)溶液時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱。C.分離液體混合物時，可用分液漏斗進行分離。D.在進行過濾操作時，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液體濺出。答案：D解析：在進行過濾操作時，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，這樣做是為了防止液體濺出并確保過濾速度。選項D描述的操作是正確的，而其他選項A、B、C也都是正確的實驗操作。因此，錯誤的選項是D。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的有：A.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一。B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子。C.物質(zhì)的量的單位是克。D.物質(zhì)的量與質(zhì)量成正比。答案：A,B解析：A選項正確，物質(zhì)的量確實是國際單位制七個基本物理量之一，用來表示一定數(shù)量粒子集合體的數(shù)量多少。B選項正確，根據(jù)定義，1摩爾（mol）是指系統(tǒng)包含的基本單元數(shù)與0.012千克碳-12原子數(shù)目相同，這個數(shù)目稱為阿伏伽德羅常數(shù)。C選項錯誤，物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），而不是克?？耸怯脕砗饬抠|(zhì)量的單位。D選項表述不準確，物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的關(guān)系需要通過摩爾質(zhì)量來轉(zhuǎn)換，并非直接成正比的關(guān)系。2、關(guān)于水的電解實驗，以下描述正確的有：A.正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。B.水電解過程中消耗電能轉(zhuǎn)化為化學能。C.實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的。D.在標準條件下，每生成1體積的氧氣同時會產(chǎn)生同樣體積的氫氣。答案：A,B,C解析：A選項正確，在水電解實驗中，按照電解原理，正極確實會收集到氧氣，而負極則為氫氣。B選項正確，電解過程本質(zhì)上是一個能量轉(zhuǎn)換的過程，即輸入的電能被用來促使水分子分解，從而轉(zhuǎn)化為儲存于產(chǎn)物氣體中的化學能。C選項正確，通過觀察電解產(chǎn)生的兩種氣體——氫氣和氧氣，并且基于它們能夠重新結(jié)合形成水的事實，我們可以推斷出水由氫元素和氧元素組成。D選項錯誤，實際上，在標準狀況下，按照方程式2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)，理論上每產(chǎn)生一分子氧氣時會有兩分子氫氣生成，這意味著氫氣的體積將是氧氣的兩倍，而非“同樣體積”。3、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的描述正確的是（）A、氫氣燃燒生成的產(chǎn)物是水，所以氫氣是一種清潔能源。B、稀有氣體通電后發(fā)出不同顏色的光，可以用于制造霓虹燈。C、二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，因此不能用于滅火。D、金屬鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應放熱，可以用作照明彈。E、活性炭具有吸附性，可以去除水中的異味。答案：ABE解析：A選項：氫氣燃燒的產(chǎn)物確實是水，且不產(chǎn)生污染物，因此氫氣是一種清潔能源，A選項正確。B選項：稀有氣體（如氖氣、氬氣等）在通電后會發(fā)出不同顏色的光，這種性質(zhì)被廣泛應用于霓虹燈制造，B選項正確。C選項：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，而且其密度大于空氣，能夠覆蓋在火源上，隔絕氧氣，因此可以用于滅火，C選項錯誤。D選項：金屬鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應過程中會放出大量熱量，因此可以用作照明彈，D選項正確。E選項：活性炭具有很強的吸附性，可以吸附水中的異味、色素等雜質(zhì)，因此可以用于水的凈化，E選項正確。綜上所述，正確答案是ABE。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學實驗中，常用氯化鋇溶液來檢驗硫酸根離子的存在。當氯化鋇溶液與含有硫酸根離子的溶液混合時，會生成一種白色沉淀。請?zhí)顚戇@種白色沉淀的化學式：______。答案：BaSO4解析：氯化鋇（BaCl2）與硫酸根離子（SO4^2-）反應，生成不溶于水的硫酸鋇（BaSO4）沉淀和氯化氫（HCl）。反應方程式為：BaCl2+SO4^2-→BaSO4↓+2Cl^-。2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論，元素周期表中，同一主族的元素具有相似的性質(zhì)。以下哪組元素屬于同一主族？（）A.氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）B.氧（O）、硫（S）、硒（Se）C.氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）D.鉀（K）、鈣（Ca）、鎂（Mg）答案：B解析：選項B中的氧（O）、硫（S）、硒（Se）都屬于氧族元素，位于元素周期表的第16族，具有相似的非金屬性質(zhì)。其他選項中的元素不屬于同一主族，它們分別屬于不同的族。3、（4分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.氯化鈉溶液C.純凈水D.銅鋅合金答案：C解析：純凈物是指由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的化學成分和性質(zhì)。A選項空氣是由多種氣體組成的混合物；B選項氯化鈉溶液是氯化鈉溶解在水中形成的混合物；D選項銅鋅合金是由銅和鋅按一定比例混合而成的合金。C選項純凈水是由水分子（H2O）組成的純凈物，因此選C。4、（6分）實驗室里常用下列方法對下列物質(zhì)進行提純，請?zhí)钊脒m當?shù)奶峒兎椒ā?）提純氯化鈉溶液中的雜質(zhì)：___________（方法）2）提純粗銅：___________（方法）3）提純苯：___________（方法）答案：1）蒸發(fā)結(jié)晶2）電解精煉3）蒸餾解析：1）蒸發(fā)結(jié)晶：氯化鈉溶液中的雜質(zhì)不易溶于水，通過加熱蒸發(fā)水分，使氯化鈉結(jié)晶析出，達到提純的目的。2）電解精煉：粗銅中含有的雜質(zhì)不易在電解過程中溶解，通過電解的方法，使銅離子在陰極上析出，從而提純銅。3）蒸餾：苯和水的沸點不同，通過加熱使苯蒸發(fā)，然后冷凝回收，達到提純苯的目的。5、在化學反應2H2+O2→2H2O中，氫氣（H2）的化學計量數(shù)是______，氧氣（O2）的化學計量數(shù)是______。答案：氫氣（H2）的化學計量數(shù)是2，氧氣（O2）的化學計量數(shù)是1。解析：在化學反應方程式中，化學計量數(shù)表示參與反應的每種物質(zhì)的分子或原子數(shù)量。根據(jù)題目中的化學方程式2H2+O2→2H2O，我們可以看到2個氫氣分子（H2）和1個氧氣分子（O2）反應生成2個水分子（H2O）。因此，氫氣（H2）的化學計量數(shù)是2，氧氣（O2）的化學計量數(shù)是1。四、計算題（5分）題目：某工廠生產(chǎn)了一種新型環(huán)保材料，其主要成分是氧化鋁（Al2O3）。為了測定該材料的純度，取一定量的樣品進行實驗，實驗步驟如下：1.將樣品放入足量的鹽酸中，充分反應，生成氯化鋁（AlCl3）溶液。2.將生成的氯化鋁溶液進行蒸發(fā)濃縮，得到固體氯化鋁。3.將固體氯化鋁在高溫下灼燒，完全分解，得到氧化鋁。已知實驗中取樣品的質(zhì)量為2.5g，經(jīng)過灼燒后得到的氧化鋁的質(zhì)量為2.2g。請計算：（1）樣品中氧化鋁的純度是多少？（2）生成氯化鋁溶液時，理論上所需鹽酸的物質(zhì)的量是多少摩爾？答案：（1）氧化鋁的純度計算公式為：純度=(實際得到的氧化鋁質(zhì)量/樣品總質(zhì)量)×100%純度=(2.2g/2.5g)×100%=88%樣品中氧化鋁的純度為88%。（2）根據(jù)化學方程式：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O可以得出，1摩爾氧化鋁需要6摩爾鹽酸。首先計算氧化鋁的物質(zhì)的量：氧化鋁的摩爾質(zhì)量=2×27+3×16=102g/mol氧化鋁的物質(zhì)的量=2.2g/102g/mol≈0.0216mol根據(jù)化學方程式，所需鹽酸的物質(zhì)的量為氧化鋁物質(zhì)的量的6倍：所需鹽酸的物質(zhì)的量=0.0216mol×6≈0.1296mol理論上生成氯化鋁溶液時所需鹽酸的物質(zhì)的量約為0.1296摩爾。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某工廠為了提高生產(chǎn)效率，計劃使用A、B、C三種原料生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料。已知：1.每噸原料A的成本為3000元，每噸原料B的成本為2000元，每噸原料C的成本為1000元。2.生產(chǎn)1噸新型環(huán)保材料需要原料A1.5噸，原料B2噸，原料C1噸。3.原料A的供應量每月不超過500噸，原料B的供應量每月不超過800噸，原料C的供應量每月不超過600噸。為使生產(chǎn)成本最低，該工廠應該怎樣合理使用這三種原料？答案：為了使生產(chǎn)成本最低，工廠應優(yōu)先使用成本最低的原料C，其