電解質(zhì)的電離-2024-2025學年高一化學同步練（人教版2019必修第一冊）

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時電解質(zhì)的電離

［學習目標］

1.能從宏觀和微觀角度理解電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電的條件。

3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。

模塊導航：［核心知識梳理］一［典例分析］一［基礎(chǔ)達標訓練］-［素養(yǎng)提升訓練］

［核心知識梳理］

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義

(1)電解質(zhì)：在下能夠?qū)щ姷?叫電解質(zhì)。如：HC1、H2so公

NaOH、Ca(0H)2、NaChKNCh及大部分金屬氧化物等。

(2)在下都不能導電的，叫非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精、

部分非金屬氧化物、氨氣等。

【易錯提醒】

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等。

(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

(4)非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬

單質(zhì)。

(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的

離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如C02>SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它

們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2cCh、H2sCh、NH3H2O>H2sO4自身能電離，是電解質(zhì)。

【歸納總結(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法

判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定不

第一是電解質(zhì)或非電解質(zhì)

判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電,

—■滿足一種條件導電即為電解質(zhì)

根據(jù)經(jīng)驗：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化

第三

物(％0除外)都是非電解質(zhì)

2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中_______________在水溶液中_______________

溶液中存在微粒種類——

①強酸：HC1、H2SO4>HNO3、HCIO4、①弱酸：CH3coOH、HF、H2S、H2CO3

HBr、HI等；等；

實例

②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；②弱堿：NH3H2O>CU(0H)2等；

③絕大部分鹽：BaSO4>BaCL等③水(H2。)

3.電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)

⑴干燥的NaCl固體導電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na+、Cl-,但這

些離子自由移動，故氯化鈉固體導電。

(2)電解質(zhì)導電必須具備的條件：有的離子。

⑶NaCl固體溶于水時，在的作用下，Na+、CF進入水中，形成了能夠的帶電

粒子，故NaCl溶液導電。

⑷氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生

了能夠自由移動的和,故熔融NaCl也能導電。

(5)溶液的導電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān)：電解質(zhì)溶液導電能力與離子

濃度成正比。自由離子濃度,溶液的導電能力=自由離子所帶的電荷,

溶液的導電能力o

【易錯提醒】

強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液

的導電能力不如濃氨水的導電能力強。

【問題與思考】

1.CO?、NH3的水溶液能導電，那么CO?、NH3是電解質(zhì)嗎？

2.BaSO4難溶于水，水溶液幾乎不導電，BaS04是非電解質(zhì)，對嗎？為什么？

3.液態(tài)HQ、H2s均不導電，故二者為非電解質(zhì)對嗎？為什么？

4.①NaCl晶體、液態(tài)HC1均不導電，則NaCl與HC1都不是電解質(zhì)嗎？②電解質(zhì)導電的條

件是什么？

二、電解質(zhì)的電離

1.電離：電解質(zhì)在離解成的過程。

2.電離方程式：

(1)含義：用化學式和離子符號表示的化學方程式。強電解質(zhì)用“今，弱

電解質(zhì)用表示。

(2)電離方程式的書寫

+2

①酸的電離，如H2s。4：H2SO4=2H+SO4-CH3coOH(弱酸)=^CH3coeT+H+

2+-

②堿的電離，如Ba(0H)2：Ba(OH)2=Ba+2OHNH3-H2O(^^)^^NHt+OH

③鹽的電離，如NaCl：NaCl=Na++Cr

【易錯提醒】

電離方程式書寫注意事項

(1)電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。

如NaHS04溶于水中：

在熔融狀態(tài)下：__________________

(2)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該

化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。

如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3+,而不能寫Fe2+；2個01T寫成20H」而不能寫成(0H)2;在溶液中

HCO9不能拆成才和COf,而HS04必須拆成父和SOFo

(3)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。

(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

3.從電離的角度認識酸、堿、鹽：

(1)酸：水溶液中電離出的的化合物。

(2)堿：水溶液中電離出的的化合物。

(3)鹽：由_____________________________________組成的化合物。

［典例分析］

知識點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

［典例1］(23-24高一上?廣東肇慶?月考)下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.液態(tài)HCI不導電，所以HCI不是電解質(zhì)

B.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

C.S02溶于水能導電，所以S5是電解質(zhì)

D.BaS04在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaS04是電解質(zhì)

［變式1］下列敘述中正確的是

A.液態(tài)HCI、固體NaCl均不導電，所以HCI和NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH3、S03的水溶液均導電，所以NH3、S03均是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)

［變式2］(22-23高一上?浙江寧波?期中)向一定體積的Ba(OH”溶液中逐滴加入稀硫酸,

測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

①XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaS04不是電解質(zhì)

②YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

③Y處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

@a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

A.①②B.①③C.③④D.②④

知識點二電解質(zhì)的電離

［典例2］(23-24高一上?北京?期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是

++

A.Na2co3=2Na++CO，B.NaHCO3=Na+H+CO"

++2+

C.NaHSO4=Na+H+SO^D.BaSO4=Ba+SO^

［變式1］(23-24高一上?安徽淮北?期中)下列電離方程式中正確的是

2+2+

A.Ca(OH)2=Ca+2(OHfB.FeCl3=Fe+3CP

+3+-

C.H2SO4=H+SOtD.Al2(SO4)3=2A1+3SO^

［變式2］(23-24高一上?安徽合肥?期中)如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法

正確的是

A.NaCl固體中存在自由移動的Na+和C「

B.a離子為Na+

D.水合鈉離子中H2O分子中的0最靠近Na

［基礎(chǔ)達標訓練］

1.(23-24高一上?浙江杭州?期末)下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導電的是

A.Cl2B.C2H50H（酒精）C.H2s。3D.NH3

2.下列敘述中，正確的是

A.KNO3固體不導電，所以KNC>3不是電解質(zhì)

B.熔融的MgCl?能導電，所以MgCl?是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

+++

A.NaHSO4=Na+HSO4B.NaHC03=Na+H+CO^

2++2

C.Ba(OH)2=Ba+2OH-D.KCIO=K+CI+O-

4.(23-24高一上?河北石家莊?期中)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離

B.S02水溶液能導電，S02是電解質(zhì)，BaS04水溶液不導電是非電解質(zhì)

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.Fe能導電，所以Fe是電解質(zhì)

5.(23-24高一上?浙江杭州?期中)向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混

合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

導

電

能

力

2+

A.X點處Ba(0H)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-

B.a處溶液的導電能力約為0,所以BaSCM是非電解質(zhì)

2+

C.XY段溶液中的離子方程式為Ba+SO；=BaSO4^

D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電

6.(23-24高一上?上海?期末)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

選項ABcD

強電解質(zhì)KNO3膽磯BaSO4HC1O4

弱電解質(zhì)HFCaCO3HCIONH3

SO

非電解質(zhì)2Cl2H2O氯水

A.AB.BC.CD.D

7.(23-24高一上?安徽宿州?期末)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.濃硫酸C.熔融KCID.氨氣

8.(23-24高一上?陜西西安?期末)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

+

A.NaHCO3：NaHCO3HCO-+Na

B.Fe(OH)3：Fe(OH)3=Fe(OH)；+OH「

+

C.KHSO4：KHSO4=K+HSO；

-

D.CH3COONH4：CH3COONH4=NH^+CH3COO

9.在電解質(zhì)溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶

液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是

著

彳

=嘈m^EH

二

s二

一msm=

1Q1

三1|n

=su二

二

二H

二

A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液

C.硫酸中逐滴加入氯化鋼溶液

D.鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

10.電導率(I)是衡量溶液的導電能力強弱的一個物理量，一般來說溶液中離子濃度越大,

電導率越大，下列幾種溶液電導率變化圖像，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.圖A代表向飽和澄清石灰水中不斷通入CO2氣體

B.圖B代表向NaOH溶液中滴加相同濃度的CH3coOH溶液

C.圖C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反應(yīng)

D.圖D代表向HAO,溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液

［素養(yǎng)提升訓練］

1.(23-24高一上?安徽淮北?期末)下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的

是

A.液態(tài)的HC1、CO2B.銅、二氧化硫

C.NaCl晶體、堿石灰D.KNO3溶液、酒精

2.（22-23高一上?云南保山?期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電

B.NH3,C02的水溶液均能導電，所以NH?、CO?均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D.HCI和NaCI都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCI卻不能導電

3.如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的

A.Ba（OH”溶液中滴加稀H2s。4B.NaOH溶液中滴加稀HCI

C.HCI溶液中滴加KOH溶液D.Cu（OH）2懸濁液中滴加HNCh溶液

4.（22-23高一上?湖北襄陽?期中）依據(jù)下列相關(guān)實驗，所得結(jié)論正確的是

選項ABCD

11

實驗HD?①8

裝置

圖

Na+CP

銅絲可以導電，NaCI在水中的電NaCI在水中的電干燥的氯化鈉固體

實驗

所以銅單質(zhì)是離需要通電才可離，a離子是Na+,不導電，所以固體中

結(jié)論

電解質(zhì)完成b是C「無陰陽離子

A.AB.BC.CD.D

5.2gNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電能力變化不大的是

A.自來水B.含2.45gH2sO4的硫酸溶液

C.含2.925gNaCI的溶液D.含4.25gNaNC)3的溶液

6.下列電離方程式書寫正確的是

3+3+

A.A1C13=A1+C1；B.Al2(SO4)3=2Al+3SO^

+2+7+2-

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO；D.KMnO4=K+Mn+4O

7.（23-24高一上?甘肅白銀?期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH”溶液至沉淀

剛好不再增加，然后再逐滴加入稀鹽酸至過量，下列各項中的曲線可近似表示整個過程中混

合溶液的導電能力（用電流強度I表示）變化的是

i7/mA7/mAi7/mA7/mA

■（溶液）/器>

■（溶液）/mL■（溶液）/mL■（溶液）/mL

ABcD

A.AB.BC.CD.D

8.（23-24高一上?北京?期末）關(guān)于下列物質(zhì)說法正確的是

①氨水；②熔融Mg.；③CuSO^Hz。固體；④NaOH固體；⑤銅；⑥蔗糖

A.能導電的有①②③④⑤B.不能導電的有③④⑥

C.屬于電解質(zhì)的有①②③④D.屬于非電解質(zhì)的有⑤⑥

9.如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、S02,A12O3,CUC12,

NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交部分甲、乙、丙、丁為相應(yīng)的分

類代號。關(guān)于相連的兩種物質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.屬于非電解質(zhì)的是甲B.屬于電解質(zhì)的是丙、丁

C.能與鹽酸反應(yīng)的是乙D.能相互反應(yīng)的是乙、丁

10.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

+++

A.NaHCO3=Na+H+CO^B.NaHSO4=Na+HSO；

2+2

C.H2so4=2H++SO;D.Ba（OH）2=Ba+OH-

11.（23-24高一上?廣東惠州?期末）下列敘述中，正確的是

A.Cl?溶于水能導電，所以C）是電解質(zhì)

B.（NH）SO4固體不導電，所以（NH）SO*不是電解質(zhì)

C.熔融的MgCb能導電，所以MgCL是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電的條件下才能電離

12.（23-24高一上?云南昆明?期末）相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電

性越強。在等體積、等濃度，且含有酚配的Ba（OH1溶液中，分別以相同速率滴加等物質(zhì)

的量濃度的稀硫酸和硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是