鹽類的水解-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考向27鹽類的水解

(2022.湖南卷)甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

(CH3)2C=O+HCNt(CH3)2C(OH)CN

(CH3),C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=c(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)：

Pd

CH3C=CH+CO+CH3OHfCH?=c(CH3)COOCH3

下列說法錯(cuò)誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H：C；；N：

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.ILO.OSmol-L1的NH4HsO,溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

D.Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

【解析】A.氫氟酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—ON,電子式為H：C三N：，故A正確；

B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100

的化合反應(yīng)，故B正確；

C.硫酸氫錢是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，錢根離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05moi/L

的硫酸氫鍍?nèi)芤褐秀C根離子的數(shù)目小于0.05mol/LxlLxMmol—i=0.05M,故C正確；

D.由方程式可知，把為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化

分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

|影響鹽類水解的因素||鹽類水解的基本原理|

?內(nèi)囚：鹽本身的性所I.it妁8葉的實(shí)Y：

2、外因：計(jì)中料（附般網(wǎng)肉廠或物*用肉廣）隔r3水

一離明的肉廣州介生成成電肉（㈱也穌戚）

⑴溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng).升值?HXOH

的分「攻陷破壞水的電戰(zhàn)部沏.

溫度水絹程度增大.

2?我臭水第

（2）濃及：鹽的濃度越小，般水解程度越大.⑴盤必須溶J?水:

加水稀和鹽的溶液,可以促進(jìn)水帆?⑵鹽中必須仃利底網(wǎng)陽(yáng)廣成物融陽(yáng)肉廣.

⑶溶液的酸、做性：3.上兵小飛山斗：

鹽類水解后，溶液會(huì)呈一不同的酸、^性.■劃才水*.兀BS不水M.水N.

因此控制溶液的酸、啾性,可以促進(jìn)或抑制鹽"］?=水M.14kMM<*.?*..E9KJL中餞。

的水斜.故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響航4.微兵水解的工人忖任：

①鹽類水斜附愜般微如：

的水解.

②鹽類水穌是中利反感逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：

一類水解方程式的書寫規(guī)闌CHQOONa溶液改變下列條件變化情況:

［鹽類的水解［CHJCOO+HJOCHJCOOHWH-

I、,，水解股足比收或同的.通用用『=±&小，

同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生.改食條門平衡移動(dòng)（CH3COOJ.（OH］

、躬他的陽(yáng)陽(yáng)尚水解越分小世行的.R乩噌人!

21FI-J/.減小

水M科強(qiáng)比第水解科儀人.CH)COON?增大

3、W心外做的K沼?水川過程皎為tl雜.通常寫成:\HCI向右收小也

向

增

右,.

小尤成.弄出戰(zhàn)小

右?,

，

向

4、對(duì)「發(fā)'I"水制的破類,因水解徹底,故刖"=”?1-JUJ4用

加水左成小

同時(shí)仃沉淀和氣體產(chǎn)生.小

減

面

?

5.V-乙物的的取代小離廣.農(nóng)耕和電能同心避仃./.cNaOH小

左

減

向

:HAcA3”、：&，卜

判斷溶液中耀于濃度大小的一艇思路為^NH.CIM小|海小i增大

［癰M&/］［單TM麗I［再子M大小|/離子濃度等量關(guān)系

T1.電荷守J恒2.物料守恒國(guó)質(zhì)子守恒

博燃嗣~喇

1.鹽類的水解

於目在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的

焊廠IH+或0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

可溶性鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子

鹽電離-丹般重廠黎yL弱電解質(zhì)~

I1弱堿的陽(yáng)離子~結(jié)合QLJ

儂）一破壞了水的電離平衡f水的電離程度道走f

Ifc（H+）#c（OH-）~溶液呈堿性或酸性

tc（H+）=c（OH-）f溶液呈中性

廠可逆：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

庖可--?吸熱：水解反應(yīng)是邃幽更反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)

f微弱：一般的水解反應(yīng)程度微弱

2.鹽類的水解規(guī)律

-（強(qiáng)酸弱堿鹽）---（pH<7）—

（有弱才水解卜—（強(qiáng)堿弱酸鹽）~（pH>7）--?（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性）

II

：U弱酸弱堿鹽）（都弱都水解p：

II

II

II

（無弱木水解卜（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）——（pH=7I同強(qiáng)顯中性）

。

實(shí)例：下列鹽溶液：①CuSO4②KNO3③Na2c3?（NH4）2SO4@NaHCO3⑥

CH3coONa

溶液呈酸性的是：①④：

溶液呈堿性的是：—③⑤⑥；

溶液呈中性的是：②。

［名師點(diǎn)撥］(1)鹽類發(fā)生水解反應(yīng)后，其水溶液往往呈酸性或堿性，但也有特殊情況,

如CH3COONH4溶液呈中性。

(2)多元弱酸的酸式鹽溶液呈酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)

大小。如NaHCCh溶液中HCO；的水解〉電離，故溶液呈堿性；NaHSCh溶液中HSO；的

電離〉水解，故溶液呈酸性。

(3)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的鹽溶液的酸堿性，取決于弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，如

NH4F溶液呈酸性，是因?yàn)镠F的電離常數(shù)大于NH3H2O的電離常數(shù)。

3.水解離子方程式的書寫

(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主。

如Na2cCh水解的離子方程式：

+H2OHCO：+0H—,HCO1+西0H2coa+OH,

(2)多元弱堿鹽水解：方程式一步完成。

如FeCb水解的離子方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

(3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“一”"、”:等。

如NaHCO3與AlCh溶液混合反應(yīng)的離子方程式：

A13++3HCOM=A1(OH)31+3CC)2T。

［名師點(diǎn)撥］(1)鹽類的水解是微弱的，書寫用“”不標(biāo)“廣和“廣。

(2)多元弱酸根分步書寫，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)始終是1,以第一步為主，一般只寫第一步水

解方程式。

(3)AF+(或Fe3+)與CO,、HCO；、S2~.HSO；、A10；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

水解程度較大，進(jìn)行完全，書寫時(shí)要用“一""『'“廣。

(4)NH：與CH3coe)一、HCO；、COf等在水解時(shí)相互促進(jìn)，其水解程度比單一離子

的水解程度大，但仍然水解程度比較弱，不能進(jìn)行完全，在書寫水解方程式時(shí)用“

4.影響鹽類水解平衡的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2cCh工Na2so3，

Na?C03>NaHCOso

〃溶液的濃度：濃度越小，水解程度越大

溫度：溫度越高，水解程度越大

I(酸：弱酸根離子的水解程度增大,

(2)外因1I弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小

外加酸堿、1施工口……,

堿：弱酸根離子的水解程度減小，

<〔弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大

+

(3)以FeCb水解為例［Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H］,填寫外界條件對(duì)水解平衡的

影響。

條件移動(dòng)方向H+數(shù)PH現(xiàn)象

升溫向右增多減小顏色變深

通入HCl(g)向左增多減小顏色變淺

加H2O向右增多增大顏色變淺

力口NaHCO3向右減少增大生成紅褐色沉淀,放出氣體

［名師點(diǎn)撥］(1)相同條件下的水解程度:

①正鹽>相應(yīng)的酸式鹽，如CO；>HCO；。

②水解相互促進(jìn)的鹽>單獨(dú)水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如NH：的水解程度：

(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

(2)稀釋溶液時(shí)，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是

主要的，故水解產(chǎn)生的H+或OH」的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。

(3)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3coONa溶液水解產(chǎn)生的01T

反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，主要原因是體系中c(CH3co0H)增大，會(huì)使平衡CH3coeT

+H2OCH3coOH+OJT左移。

5.水解常數(shù)及應(yīng)用

(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用心表示。

(2)表達(dá)式

①對(duì)于+H2OHA+0H,

c(HA)-c(OFT)

%=c(AD

②對(duì)于B++H2OBOH+H+,降二⑴，,；”)

(3)意義和影響因素

①&越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大;

②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh值增大。

(4)與電離常數(shù)的關(guān)系

①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽：除=唔」

②強(qiáng)酸弱堿鹽：&=*。

(5)水解常數(shù)的應(yīng)用

①計(jì)算鹽溶液中c(H+)或c(OFT)

a.對(duì)于A+H2OHA+OH

起始C00

平衡c-c(HA)c(HA)c(OH-)

c(HA)c(OH、d(OH)

Kh=—c—c(HA)~C'

c(OJT)=V^o

b.同理對(duì)于B++H2OBOH+H+,

c(H+)=VKh<=

②判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小

a.單一溶液

K10—14

-11

i.如一定濃度的NaHCCh溶液，Kai=4.4xl(T7,^a2=5.6xl0,a=管=..in-7

Kal4.4X10

u2.27xl()F>Ka2，HCOl的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性,c(OH「)>c(H+),c(H2co3)

>c(COf)=

K10-"

ii.又如一^定濃度的NaHSCh溶液,Kai=1.54x102,Ka2~1.2x107,Kh=/=1力力2

A.aii.nqxiu

=6.5xl()r3<K必HSO；的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),

c(SOf)>c(H2so3)。

-5

iii.再如一定濃度的CH3coONH4溶液，由于^a(CH3COOH)=1.75x10~A：b(NH3-H2O)

=1.71x10-5,貝ijCH3coeT與NH：的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4

溶液呈中性，c(CH3coCT)=c(NH：)□

b.混合溶液

i.如物質(zhì)的量濃度相等的CH3co0H和CH3coONa混合溶液,Ka(CH3COOH)=1.75x10

K|Q-14

r，Kh=k=；x5.7xlO-i0<Ka(CH3coOH),CH3coeT的水解程度

AaILH3LUUHJ1./JXIU'

-+

小于CH3coOH的電離程度，溶液呈酸性，C(H+)>C(OJT),c(CH3COO)>c(Na)>

C(CH3COOH)O

-10

ii.又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，^a(HCN)=4.9xlO,Kh=

K|Q-14

,=/i<win-ioN0xl()-5>Ka(HCN),CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶

AakrlClN)4./X1U

液呈堿性，c(OH")>c(H+),c(HCN)>c(Na+)>c(CN")□

知識(shí)點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用

1.鹽類水解的“十二”大應(yīng)用

應(yīng)用舉例

FeCb溶液顯酸性，原因是Fe3++

判斷溶液的酸堿性

+

3H2OFe(OH)3+3H

等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的

判斷酸性強(qiáng)弱

pH分別為8、9、10,則酸性：HX>HY>HZ

配制CUSO4溶液時(shí)，加入少量硫酸,防止Cip+水解；

配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCb溶液，加入少量鹽酸;貯存Na2cCh溶液、

Na2SiO3溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶

3+

制取Fe(OH)3膠體的禺子方程式:Fe+3H2O^^

膠體的制取

Fe(OH)3(膠體)+3H+

成分為NaHCO3與A12(SO4)3-發(fā)生的反應(yīng)為A"++

泡沫滅火器原理

3HCO：=Al(OH)n+3co2T

明磯可作凈水劑，原理為AF++

作凈水劑

3H2。A1(OH)3(膠體)+3寸

化肥的施用銹態(tài)氮肥與草木灰不得混用

除銹劑NH4C1與ZnCL溶液可作焊接時(shí)的除銹劑

Fe3+與CO：不能大量共存：2Fe3++3COF+

判斷離子能否共存

3H2O=2Fe(OH)31+3C02T

熱的純堿溶液清洗油污，加熱能促進(jìn)CO,的水解，

去油污

溶液中c(OJT)增大，油脂的皂化反應(yīng)進(jìn)行得徹底

TiCh的制備：TiC14+(x+2)H2O(過量)

制備無機(jī)物

TiO2xH2O+4HCl；TiO2xH2O—TiO2+xH2O

用MgO［或Mg(OH)2或MgCCh］調(diào)節(jié)溶液pH,除去

MgCL溶液中的Fe3+雜質(zhì)Fe3++

+

混合鹽溶液的除雜與提純3H2OFe(OH)3+3H

+2+

MgO+2H=Mg+H20,從而將Fe3+轉(zhuǎn)化成

Fe(0H)3沉淀

2.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)o

(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCb(aq)蒸

干得A1(OH)3，灼燒得AI2O3。

(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。

原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)

CaCOs或CaO

Ca(HCO3)2

NaHCO3Na2cO3

和

KMnO4KzMnCUMnOz

NH4CI分解為NH3和HCl,無固體物質(zhì)存在

(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被。2氧化。如Na2so3(aq)蒸干得NazSCUG)。

知識(shí)點(diǎn)三電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系

1.理解兩大平衡，樹立微弱意識(shí)

(1)電離平衡——建立電離過程是微弱的意識(shí)

弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電

離能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3coOHCH3coeT+H+,H2OOH-

++-

+H,溶液中粒子濃度由大到小的順序：C(CH3C00H)>c(H)>c(CH3C00)>c(0H')?

(2)水解平衡一建立水解過程是微弱的意識(shí)

弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如

+

稀的CH3coONa溶液中存在：CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+

+

H20CH3COOH+OH,H20H+OH,溶液中，c(Na+)>c(CH3coeT)>

+

c(OH)>C(CH3COOH)>C(H)O

2.巧用守恒思想，明確定量關(guān)系

(1)電荷守恒

電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。

如NaHCCh溶液中電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(OH")+2c(COf)。

(2)物料守恒

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分

子中某種特定元素原子的總數(shù)不變，符合原子守恒。

如NaHCCh溶液中，n(Na+)"(C原子)=1：1,HHCO；水解：HCO；+

+

H2OH2co3+OJT以及HCO；電離：HCO；H+CO|,C元素的存在

形式有3種，即HCO；、H2cCh、COf,由“(Na+)：n(C原子)=1：1,得c(Na+)=c(HCO；)

+c(C03")+C(H2C03)O

(3)質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量相等。例如，

①在Na2c溶液中：

得質(zhì)子--基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)一?失質(zhì)子

HCOJ

H2c。3

+-

H30OH

質(zhì)子守恒：c(OH")=c(H+)+c(HCOr)+2c(H2co3)。

②在NaHCCh溶液中:

得質(zhì)子—基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)

fHCO^r

++H

H3O<

質(zhì)子守恒：C(H+)+C(H2CO3)=C(OIT)+C(CO,)。

另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。

以KHS溶液為例，電荷守恒式為C(K+)+C(H+)=C(OJT)+C(HS-)+2C(S2-)①，物料守

恒式為c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)②，由①一②消去沒有參與變化的K+得質(zhì)子守恒式:

+2-

c(H)+C(H2S)=c(OH-)+c(S)o

3.明確三大類型，熟知解題流程

類型一單一溶液中的粒子濃度關(guān)系

［典題示例1］0.1mol-L1Na2s溶液中各粒子濃度的關(guān)系

⑴大小關(guān)系：;

(2)物料守恒：；

(3)電荷守恒：；

(4)質(zhì)子守恒：o

［解析］Na2s=2Na++S2-(完全電離)，

2

S"+H2OHS-+OJT(主要)，

-

HS+H2OH2S+OH-(次要)，

H2OH++OIT(極微弱)。

++

［答案］(l)c(Na)>cS-)>C(OH)>c(HS-)>c(H)

+

(2)c(Na)=2［c(S2—)+c(HS-)+c(H2S)］

(3)c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-)

+

(4)c(Oir)=c(H)+c(HS—)+2(H2S)

1

［典題示例2］0.1mol-LNaHSO3溶液中各粒子濃度關(guān)系

(1)大小關(guān)系：;

(2)物料守恒：；

(3)電荷守恒：；

(4)質(zhì)子守恒：?

+

［解析］NaHSO3=Na+HSO；(完全電離)，

HSO；H++SO3(主要)，

HSO；+H2OH2so3+OH-(次要)，

H2OH++OFF(極微弱)。

［答案］(l)c(Na+)>c(HSOl)>c(H+)>c(SOr)>c(OH)

(2)c(Na+)=c(HS0；)+c(SO；)+c(H2SO3)

(3)c(Na+)+c(H+)=c(0lT)+c(HS0；)+2c(S0,)

(4)c(H+)+c(H2sCh)=c(OH-)+c(SOf)

類型二混合溶液中粒子濃度關(guān)系

1

［典題示例3］濃度均為0.1mol-LNH4C1和氨水的混合溶液中粒子濃度關(guān)系

(1)電荷守恒：。

(2)物料守恒:o

(3)質(zhì)子守恒：。

(4)大小關(guān)系：o

［解析］NH4cl=NH：+C「(完全電離)，

NH3H2ONH：+01T(主要，混合液呈堿性)，

NH：+H20NH3H2O+H+(次要)，

H2OH++OH-(極微弱)。

［答案］(l)c(NH：)+C(H+)=C(CR)+C(OFF)

+,—

(2)C(NH4)+C(NH3-H2O)=2C(C1)

+

(3)c(NH：)+2c(H)=C(NH3-H2O)+2c(OH)

+

(4)c(NH：)>c(CF)>C(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

1

［典題示例4］濃度均為0.1mol-LCH3COONa和CH3coOH的混合溶液中粒子濃度關(guān)

(1)電荷守恒：。

(2)物料守恒：o

(3)質(zhì)子守恒：?

(4)大小關(guān)系：o

［解析］CH3coONa=CH3co0一+Na+(完全電離)，

CH3COOHCH3coeT+H+(主要，混合液呈酸性)，

CH3coeCH3coOH+OBT(次要)，

H2OH++OH-(極微弱)。

+-

［答案］(1)c(Na+)+c(H)=C(CH3COO")+c(OH)

(2)c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+)

+

(3)c(CH3coOH)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(OJT)

(4)c(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OlT)

1

［典題示例5］濃度均為0.1mol-LNa2cO3和NaHCO3的混合溶液中粒子濃度關(guān)系

(1)電荷守恒：-

(2)物料守恒：。

(3)質(zhì)子守恒：。

(4)大小關(guān)系：o

［解析］Na2co3=2Na++CO,(完全電離)，

+

NaHCO3=Na+HCO；(完全電離)，

CO；+H20HCO；+01T(主要，COT的水解程度大于HCO；的水解程度),

HCO；+H20H2co3+OIT(次要)，

HCO3H++CO,(微弱)，

H2OH++OH-(極微弱)。

［答案］(l)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO1)+2c(C0f)

⑵2c(Na+)=3［c(C0「)+c(HCO］)+c(H2co3)］

(3)2c(OlT)+c(CO,)=2c(H+)+c(HC0；)+3c(H2cO3)

(4)c(Na+)>c(HCO；)>c(CO,)>c(OH")>c(H+)

類型三，不同溶液中同一離子濃度大小的比較

［解題流程］

先1將不同物質(zhì)按所比較的粒子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類，如對(duì)

分.NH；來說,NH4HCC)3、NH4HSO4、NH4cl為一類，

：、(為另一類

類(NH4)2so4NH4)2CO3

〔

后I分別分析各類物質(zhì)溶液中其他粒子對(duì)所比較粒子水解

分j平衡的影響，比較出相同物質(zhì)的量濃度的同一類物質(zhì)

析，溶液中該粒子濃度大?。合嗷ゴ龠M(jìn)水解的鹽(單獨(dú)水解

〕［的鹽V水解相互抑制的鹽

。

(

再

組I將幾種類別的物質(zhì)按含有所比較粒子的個(gè)數(shù)進(jìn)行組合

合:排序，比較粒子濃度大小

.

［典題示例6］25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4CI、②CH3co0NH4、

③NH4HSO4、?(NH4)2SO4>⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH：)由大到小的順序?yàn)椤?/p>

［解析］分析流程為

化學(xué)式中

分組，NH：的數(shù)目

'選參照物［②相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上促進(jìn)NH；的水解

①②③①疝"1［③相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上抑制NH：的水解

選參昭物+

、④⑤④溫望O⑤相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)上抑制NH：的水解

［答案］⑤③>①>②

i.下列物質(zhì)在水溶液中不發(fā)生水解的是()

A.NaFB.NaHS

C.NaNO3D.NaClO

2.《本草綱目》中對(duì)白磯之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸

血痛，脫肛