10.2酸和堿的中和反應(yīng)（原卷版）

10.2酸和堿的中和反應(yīng)（原卷版）考點(diǎn)直擊考點(diǎn)直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點(diǎn)1酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)【典例11】某同學(xué)為驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)，按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色 B．最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子 D．滴加稀鹽酸的過程中溶液的pH不斷減小【典例12】某同學(xué)在做氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題。（1）向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）曲線上點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。（4）C點(diǎn)溶液中含有種溶質(zhì)?！镜淅?3】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是。（3）丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。【變式11】如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸中含有氫離子和氯離子 B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【變式12】對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：。（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：①物質(zhì)為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②物質(zhì)為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③物質(zhì)為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咀兪?3】某興小組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)對(duì)酸、堿的性質(zhì)進(jìn)行了相關(guān)探究。（1）中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)操作：向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，共用去稀鹽酸20g，計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.9%（結(jié)果精確到0.1%，忽略酚酞試液的質(zhì)量）。②實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞試液操作的目的是確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。③某同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，在加入一定量的稀鹽酸后，再滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色，該現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，原因是稀鹽酸過量時(shí)，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。（2）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。溶液電導(dǎo)率大小變化可以反映電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小變化。如圖是向100mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化圖，回答下列問題。①寫出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。②B→C的反應(yīng)過程中，導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因。③若在圖中A、B、C、D、E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有。④D→E的反應(yīng)過程中，溶液中數(shù)目始終增多的微粒有。（填微粒符號(hào)）考點(diǎn)2中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：

1、改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長所需的鈣元素；如圖所示：．

2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)；例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。【典例21】下列生活經(jīng)驗(yàn)沒有應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用生石灰作干燥劑 C．用氫氧化鋁治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【典例22】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按要求填空：（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們通常用（填化學(xué)式）改良酸性土壤。（2）在日常生活中，若被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸（呈酸性），若要減輕痛癢，我們可以涂（填字母）。A．食醋B．濃氫氧化鈉溶液C．食鹽水D．“寶寶金水”（呈堿性）【變式21】“黃河寧，天下平”，黃河流域的生態(tài)保護(hù)和高質(zhì)量發(fā)展是國家重大戰(zhàn)略之一。下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．將黃河水通過沉淀、過濾后可得到軟水 B．電解水實(shí)驗(yàn)中正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積為1：2 C．水是由氫氣和氧氣組成的化合物 D．有水生成的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)【變式22】下列應(yīng)用中與中和反應(yīng)無關(guān)的是（）A．配制農(nóng)藥波爾多液 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸 D．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多的癥狀【變式23】（1）用熟石灰中和一定量的硫酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．熟石灰與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．（2）當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為．若改用ng氫氧化鈉與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，所得溶液的pH7．（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）小明對(duì)熟石灰深入了解知，長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，試寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式，因此需保存．考點(diǎn)3溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。①pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH濃度越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH的測(cè)定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤?！镜淅?1】如表是一些常見食物的近似pH，下列說法中正確的是（）食物泡菜橘子汁牛奶雞蛋清pH3.2～3.63.0～4.06.3～6.67.6～8.0A．雞蛋清顯堿性 B．牛奶比泡菜的酸性強(qiáng) C．橘子汁能使無色酚酞溶液變紅 D．胃酸過多的人應(yīng)多吃泡菜【典例32】2020抗擊新冠肺炎戰(zhàn)役中，許多場(chǎng)所均采用消毒液進(jìn)行消殺，阻斷了病毒傳播，測(cè)體溫也是種預(yù)防手段，請(qǐng)結(jié)合圖示和文本回答各小題。（1）含氯消毒液是一種高效消毒劑，呈性。有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO），其氯元素的化合價(jià)為，使用時(shí)務(wù)必不能與潔廁靈（有效成分為HCl）混用，二者混合會(huì)產(chǎn)生有毒氣體X。反應(yīng)原理：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X，則X的化學(xué)式為。（2）醫(yī)用酒精在室內(nèi)大面積噴灑消毒時(shí)，要通風(fēng)良好，遠(yuǎn)離火源防燃防爆，其原因用化學(xué)方程式表示為。與其他兩種相比，使用醫(yī)用雙氧水消毒的優(yōu)點(diǎn)是。（3）醫(yī)院的護(hù)士常用水銀溫度計(jì)測(cè)體溫，測(cè)量過程中水銀溫度計(jì)內(nèi)汞柱上升的微觀解釋是。【變式31】如圖是生活中常見洗滌用品的pH，顯酸性的是（）A．潔廁靈 B．消毒液 C．肥皂水 D．爐具清潔劑【變式32】下表列出生活中一些液體的PH；液體雨水蒸餾水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6712.51.6（1）上述液體中，酸性最強(qiáng)的是，能使酚酞試液變紅的是．（2）正常雨水的pH約為5.6，其原因是（寫化學(xué)方程式）．（3）在廚房清潔劑中加入蒸餾水，廚房清潔劑的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．（4）廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是．課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022春?澧縣期中）食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等原料．為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（）A．食鹽 B．食醋 C．香油 D．味精2．（2022?黃浦區(qū)校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅 D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl3．（2022?平原縣校級(jí)模擬）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2 C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO34．（2021?咸安區(qū)模擬）胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化．若鹽酸過多，人會(huì)感到胃不舒服．有下列幾種物質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3你認(rèn)為可以用作治療胃酸過多的藥物有（）A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④5．（2021?桐城市校級(jí)模擬）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是（）A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥 B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水 C．在工業(yè)上，用鹽酸來除鐵銹 D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水減輕痛癢6．（2022?黃梅縣校級(jí)自主招生）二氧化硫氣體是造成酸雨的主要?dú)怏w，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸?，F(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）A． B． C． D．7．（2021?汝南縣一模）下列物質(zhì)溶于水后所得溶液的pH最大的是（）A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．二氧化硫 D．氯化氫8．（2020秋?桓臺(tái)縣期末）實(shí)驗(yàn)室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法：①pH＝1和pH＝4的溶液混合；②pH＝1和pH＝9的溶液混合；③pH＝3和pH＝8的溶液混合；④pH＝7和pH＝10的溶液混合。其中不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③二、填空題。9．（2021春?尤溪縣校級(jí)月考）現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊試液．試設(shè)計(jì)《“雨”落葉出紅花開》的趣味實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱?hào)，下同）畫出花，再蘸畫出葉，將白紙掛上墻，用向紙上一噴即可．實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理是．10．（2021春?石樓縣校級(jí)月考）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樯藭r(shí)溶液的pH，向此溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時(shí)，溶液呈性，pH；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液呈色，pH，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為．11．（2021秋?溫州月考）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)﹣﹣使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是溶液。（2）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？（選填“能”或“不能”），理由是。12．（2020秋?濟(jì)南期末）藍(lán)莓是很多人喜歡的一種水果，藍(lán)莓中含有的花青素（化學(xué)式為C15H11O6）具有緩解眼睛疲勞、保護(hù)視力的作用。酸能使花青素溶液變成紅色，堿能使花青素溶液變成藍(lán)色。（1）花青素由種元素組成；一個(gè)花青素分子含有個(gè)原子。（2）花青素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（3）花青素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是。（4）若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，溶液變成色。13．（2021秋?讓胡路區(qū)校級(jí)月考）將下列物質(zhì)：①氯化氫、②氯化鈉、③氫氧化鈉、④碳酸鈉分別溶于水，在它們的水溶液中分別滴入幾滴紫色石蕊試液，請(qǐng)用序