專(zhuān)題02物質(zhì)的量（考點(diǎn)清單）（講練）（原卷版）

專(zhuān)題02物質(zhì)的量考點(diǎn)01物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)02摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積考點(diǎn)03阿伏伽德羅定律考點(diǎn)04阿伏伽德羅定律的推論考點(diǎn)05混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對(duì)分子質(zhì)量考點(diǎn)06摩爾質(zhì)量M的常用計(jì)算方法▉考點(diǎn)01物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。

2.摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中_____________基本單位之一，它的符號(hào)是_____________。

3.“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

4.摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含_____________，2molCl或3mol正負(fù)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度_____________物質(zhì)，如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是_____________，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明_____________的特定組合。▉考點(diǎn)02摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積定義：1mol某微粒的質(zhì)量定義公式：_____________摩爾質(zhì)量的單位：g/mol。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_____________。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩爾，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量_____________單位。6.氣體摩爾體積的計(jì)算對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=▉考點(diǎn)03阿伏伽德羅定律定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_____________2、理想氣體的狀態(tài)方程：_____________[其中：p為氣體壓強(qiáng)，V為氣體體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度(單位為開(kāi)爾文，符號(hào)是K)]由理想氣體的狀態(tài)方程結(jié)合物質(zhì)的量的相關(guān)公式可以推出：①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體②_____________，共同存在，相互制約，且“三同定一同”③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例=4\*GB3④是分子不是原子=5\*GB3⑤同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子▉考點(diǎn)04阿伏伽德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出)1、體積之比(1)語(yǔ)言敘述：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(3)應(yīng)用：比較相同條件(同溫同壓)下，如：0.3molH2和0.2molCH4①比較氣體體積的大小可以直接比較物質(zhì)的量的大?。篤(H2)>V(CH4)②求體積比可以轉(zhuǎn)化為求物質(zhì)的量之比：V(H2)：V(CH4)＝0.3:0.2＝3:2③求體積分?jǐn)?shù)可以轉(zhuǎn)化為求物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：2、壓強(qiáng)之比(1)語(yǔ)言敘述：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)3、密度之比(1)語(yǔ)言敘述：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)(3)應(yīng)用：比較相同條件(同溫同壓下)，氣體的密度相對(duì)大小4、質(zhì)量之比(1)語(yǔ)言敘述：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)▉考點(diǎn)05混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對(duì)分子質(zhì)量1、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：2、求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的方法1混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：2根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量①eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)＝eq\f(M1n1＋M2n2＋…＋Mini,n總)＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai%其中ai%＝eq\f(ni,n總)×100%，是混合氣體中某一組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。②eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2＋…＋Mini,n總)＝eq\f(M1V1＋M2V2＋…＋MiVi,V總)＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi%其中bi%＝eq\f(Vi,V總)×100%，是混合氣體中某一組分的體積分?jǐn)?shù)(3)已知混合氣體的密度：_____________▉考點(diǎn)06摩爾質(zhì)量M的常用計(jì)算方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：_____________(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：(3)根據(jù)一個(gè)粒子的質(zhì)量(m)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝_____________(4)M在數(shù)值上和相對(duì)原子(Mr)相等：Mr(相對(duì)原子質(zhì)量)＝eq\f(m原子,\f(1,12)m12C)(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1(6)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：_____________【微點(diǎn)撥】①相對(duì)密度：氣體的相對(duì)密度是指兩種氣體的密度比②公式：=3\*GB3③同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此相對(duì)密度可以看作是氣體的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比。利用相對(duì)密度可求氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr1＝D×Mr2；若以空氣作標(biāo)準(zhǔn)，則為：Mr＝29D空，若是氫氣作標(biāo)準(zhǔn)，則為：Mr＝21．現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)的混合物，測(cè)得混合物含硫量為32%。則混合物中鈉元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A．46%

22% B．32%

36% C．26.7%

41.3% D．無(wú)法判斷2．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2mol的鹽酸、硫酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所生成的氣體物質(zhì)的量之比為2：3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g3．下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質(zhì)量是98g·mol1B．1molC約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量4．下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確A．6.5g?Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)完全溶解后，生成的氣體的分子數(shù)等于B．0.1mol?L?1C．常溫常壓下，11.2L的O2所含的電子數(shù)小于D．1.6g?S2和6．設(shè)NAA．1.8gH2OB．14gCO的分子數(shù)為0.C．1mol?L?1H2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的電子數(shù)為7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，18g水中含有的OH鍵數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NA8．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和COA．密度之比為11:8 B．質(zhì)子數(shù)之比為1:1C．物質(zhì)的量之比為8:11 D．原子個(gè)數(shù)比為1:19．已知1.505×10A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土(主要為含硅和鋁的鹽，作粘結(jié)劑)，將其按一定比例混合、壓制可制成鉛筆芯。若鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字平均消耗的質(zhì)量約為1mgA．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1011．食品包裝袋內(nèi)填充氮?dú)饣驓鍤饪梢匝娱L(zhǎng)食品的保質(zhì)期。同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂蜌鍤饩哂邢嗤腁．質(zhì)量 B．原子數(shù) C．密度 D．分子數(shù)12．2mol的CH4A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol13．完成下列問(wèn)題。(1)深海魚(yú)油中的DHA(化學(xué)式為C22H32O2(2)有同學(xué)聽(tīng)到網(wǎng)上傳言“反復(fù)燒開(kāi)的飲用水中亞硝酸鹽含量會(huì)超過(guò)飲用標(biāo)準(zhǔn)”。為求證其真?zhèn)?，化學(xué)小組以煮沸50次的飲用水為水樣，利用下述反應(yīng)測(cè)定亞硝酸鹽的含量(以NaNO2計(jì))：2NaNO2+2KI①1L該水樣中NaNO2的質(zhì)量為_(kāi)____________②通過(guò)查閱《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27622022)》可知，合格飲用水中NaNO2的含量應(yīng)低于7.50×10?314．取10g粗鋅(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，投入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，求粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。15．舉重運(yùn)動(dòng)員常常會(huì)抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或幾種。某興趣小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究：分別取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如下表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：物質(zhì)MgOMg(OH)2MgCO3“鎂粉”樣品消耗鹽酸的質(zhì)量/g121.8m