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專題02物質(zhì)的量考點(diǎn)01物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)02摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積考點(diǎn)03阿伏伽德羅定律考點(diǎn)04阿伏伽德羅定律的推論考點(diǎn)05混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量考點(diǎn)06摩爾質(zhì)量M的常用計算方法▉考點(diǎn)01物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少,它的單位是摩爾,即一個微觀粒子群為1摩爾。
2.摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中_____________基本單位之一,它的符號是_____________。
3.“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
4.摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含_____________,2molCl或3mol正負(fù)離子,或含54mol質(zhì)子,54mol電子。摩爾不能量度_____________物質(zhì),如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則,因為氫是元素名稱,不是_____________,也不是微粒的符號或化學(xué)式。使用摩爾時必須指明_____________的特定組合。▉考點(diǎn)02摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積定義:1mol某微粒的質(zhì)量定義公式:_____________摩爾質(zhì)量的單位:g/mol。數(shù)值:某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_____________。注意:摩爾質(zhì)量有單位,是克/摩爾,而原子量、分子量或化學(xué)式的式量_____________單位。6.氣體摩爾體積的計算對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=▉考點(diǎn)03阿伏伽德羅定律定律內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有_____________2、理想氣體的狀態(tài)方程:_____________[其中:p為氣體壓強(qiáng),V為氣體體積,n為物質(zhì)的量,R為常數(shù),T為溫度(單位為開爾文,符號是K)]由理想氣體的狀態(tài)方程結(jié)合物質(zhì)的量的相關(guān)公式可以推出:①阿伏加德羅定律適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體②_____________,共同存在,相互制約,且“三同定一同”③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例=4\*GB3④是分子不是原子=5\*GB3⑤同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子▉考點(diǎn)04阿伏伽德羅定律的推論(可通過pV=nRT及n=eq\f(m,M)、ρ=eq\f(m,V)導(dǎo)出)1、體積之比(1)語言敘述:同溫同壓下,氣體的體積之比等于其_____________之比,也等于其_____________之比(2)公式:eq\f(V1,V2)=eq\f(n1,n2)=eq\f(N1,N2)(3)應(yīng)用:比較相同條件(同溫同壓)下,如:0.3molH2和0.2molCH4①比較氣體體積的大小可以直接比較物質(zhì)的量的大?。篤(H2)>V(CH4)②求體積比可以轉(zhuǎn)化為求物質(zhì)的量之比:V(H2):V(CH4)=0.3:0.2=3:2③求體積分?jǐn)?shù)可以轉(zhuǎn)化為求物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):2、壓強(qiáng)之比(1)語言敘述:同溫同體積時,氣體的壓強(qiáng)之比等于其_____________之比,也等于其_____________之比(2)公式:eq\f(p1,p2)=eq\f(n1,n2)=eq\f(N1,N2)3、密度之比(1)語言敘述:同溫同壓下,氣體的密度之比等于其_____________之比,也等于其_____________之比(2)公式:eq\f(ρ1,ρ2)=eq\f(M1,M2)(3)應(yīng)用:比較相同條件(同溫同壓下),氣體的密度相對大小4、質(zhì)量之比(1)語言敘述:同溫同壓下,同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其_____________之比,也等于其_____________之比(2)公式:eq\f(m1,m2)=eq\f(M1,M2)▉考點(diǎn)05混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量1、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:2、求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的方法1混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:2根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量①eq\x\to(M)=eq\f(m總,n總)=eq\f(M1n1+M2n2+…+Mini,n總)=M1a1%+M2a2%+…+Miai%其中ai%=eq\f(ni,n總)×100%,是混合氣體中某一組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。②eq\x\to(M)=eq\f(M1n1+M2n2+…+Mini,n總)=eq\f(M1V1+M2V2+…+MiVi,V總)=M1b1%+M2b2%+…+Mibi%其中bi%=eq\f(Vi,V總)×100%,是混合氣體中某一組分的體積分?jǐn)?shù)(3)已知混合氣體的密度:_____________▉考點(diǎn)06摩爾質(zhì)量M的常用計算方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):_____________(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):(3)根據(jù)一個粒子的質(zhì)量(m)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=_____________(4)M在數(shù)值上和相對原子(Mr)相等:Mr(相對原子質(zhì)量)=eq\f(m原子,\f(1,12)m12C)(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ:M=ρ×22.4L·mol-1(6)根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2):_____________【微點(diǎn)撥】①相對密度:氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比②公式:=3\*GB3③同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,因此相對密度可以看作是氣體的摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比。利用相對密度可求氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。Mr1=D×Mr2;若以空氣作標(biāo)準(zhǔn),則為:Mr=29D空,若是氫氣作標(biāo)準(zhǔn),則為:Mr=21.現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)的混合物,測得混合物含硫量為32%。則混合物中鈉元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A.46%
22% B.32%
36% C.26.7%
41.3% D.無法判斷2.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2mol的鹽酸、硫酸溶液中,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時所生成的氣體物質(zhì)的量之比為2:3,則加入的鐵粉的質(zhì)量為A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.16.8g3.下列敘述正確的是A.1molH2SO4的質(zhì)量是98g·mol1B.1molC約含有6.02×1023個碳原子C.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量4.下列四種因素:①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ig的距離,其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)說法不正確A.6.5g?Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)完全溶解后,生成的氣體的分子數(shù)等于B.0.1mol?L?1C.常溫常壓下,11.2L的O2所含的電子數(shù)小于D.1.6g?S2和6.設(shè)NAA.1.8gH2OB.14gCO的分子數(shù)為0.C.1mol?L?1H2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4的電子數(shù)為7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.常溫下,18g水中含有的OH鍵數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NA8.同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和COA.密度之比為11:8 B.質(zhì)子數(shù)之比為1:1C.物質(zhì)的量之比為8:11 D.原子個數(shù)比為1:19.已知1.505×10A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol10.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土(主要為含硅和鋁的鹽,作粘結(jié)劑),將其按一定比例混合、壓制可制成鉛筆芯。若鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字平均消耗的質(zhì)量約為1mgA.2.5×1019個 B.2.5×1022個 C.5×1011.食品包裝袋內(nèi)填充氮?dú)饣驓鍤饪梢匝娱L食品的保質(zhì)期。同溫、同壓下,相同體積的氮?dú)夂蜌鍤饩哂邢嗤腁.質(zhì)量 B.原子數(shù) C.密度 D.分子數(shù)12.2mol的CH4A.1mol B.2mol C.4mol D.8mol13.完成下列問題。(1)深海魚油中的DHA(化學(xué)式為C22H32O2(2)有同學(xué)聽到網(wǎng)上傳言“反復(fù)燒開的飲用水中亞硝酸鹽含量會超過飲用標(biāo)準(zhǔn)”。為求證其真?zhèn)?,化學(xué)小組以煮沸50次的飲用水為水樣,利用下述反應(yīng)測定亞硝酸鹽的含量(以NaNO2計):2NaNO2+2KI①1L該水樣中NaNO2的質(zhì)量為_____________②通過查閱《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27622022)》可知,合格飲用水中NaNO2的含量應(yīng)低于7.50×10?314.取10g粗鋅(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),投入足量稀硫酸中充分反應(yīng),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,求粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。15.舉重運(yùn)動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓,以起到防滑效果,某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或幾種。某興趣小組對其成分展開了探究:分別取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中,逐滴加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失,四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如下表所示,且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結(jié)合實(shí)驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答以下問題:物質(zhì)MgOMg(OH)2MgCO3“鎂粉”樣品消耗鹽酸的質(zhì)量/g121.8m
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