化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考向19化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

典

【2022?浙江卷1月】相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（（J）的能量

變化如圖所示：

下列推理不正琥的是

A.2AHI=AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】A

【詳解】

A.2AHI?AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是

存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；

B.AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存

在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；

由圖示可知，反應(yīng)為:(l)+H(g)->反應(yīng)為:

C.I02C)(i)AH.IV

+3H2(g)->AH,故反應(yīng)I是Imol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完

O（i）4

全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3AHi=AH4,現(xiàn)3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳

碳雙鍵，C正確;

D.由圖示可知，反應(yīng)I為：（l）+H2（g）T⑴AHi反應(yīng)HI為：（］（l）+2H2（g）

(1)AH3反應(yīng)IV為：+3H2(g)一(1)AH4,AH3-AH1<0即

|^^](l)+H2(g)―(^J|(1)AH<0,AH4-AH3>0即|^J]+H2(g)T

(1)AH>0,則

說明。具有的總能量小于c〕，能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性,

D正確；

1查漏補(bǔ)缺）

考點(diǎn)一反應(yīng)熱焰變

1.反應(yīng)熱和焰變

（1）反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量。

⑵焰變

①焰（為：焰是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。

②焰變。為：生成物的焰與反應(yīng)物的焰之差。

③焰變與反應(yīng)熱的關(guān)系

等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變，常用血表示反應(yīng)熱，常用單位：kJmoll

2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能

量降低,故A￡0,即A〃為負(fù)值。

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能

量升高,故AH20,即為正值。

(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)(M>0)放熱反應(yīng)(A〃<0)

①中和反應(yīng)

?Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

②燃燒反應(yīng)

②大多數(shù)的分解反應(yīng)

③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)

③弱電解質(zhì)的電離

④鋁熱反應(yīng)

④鹽類水解

⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)

⑤C和H2(Mg)、C和CO2的反應(yīng)

⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)

3.反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因

吸收能量Ei

EX>E2,AH>0

舊化學(xué)生生成物能量高，則為吸熱反應(yīng)

鍵斷裂成

新化學(xué)物

鍵形成生成物能量低，則為放熱反應(yīng)

E<E,AH<0

釋放能量已X2

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

1.熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571.6kJ-mo「表示在25℃>101kPa條件下Omol=他)

與1molO2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ。

2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),固體⑻、液體①、氣體(g)、水溶液(再),

若為同素異形體，還要注明名稱。

3.熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25℃和101kPa下測定。

4.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其△〃也同等倍數(shù)的改變。

5.要注明A77的符號：“+”代表吸熱,“一”代表放熱以及單位:kJ-moP'o

r-----------■■■Bv

］經(jīng)典變式練）

1.合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全

燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)△///(kJmor1)

-285.8

H2(g)

CO(g)-283.0

CH4(g)-890.3

已知1mol七0值）轉(zhuǎn)化生成1mol比0⑴時(shí)放出熱量44.0kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫

下反應(yīng)得到七和CO的熱化學(xué)方程式正確的是（）

1

A.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A77i=+206.1kJmor

1

B.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A//2=-206.1kJ-moF

1

C.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/f3=+365.5kJ-moP

1

D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A774=-365.5kJ-moP

2.NR催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)

現(xiàn)在以Fe2Ch為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2o下列說法正確的是（)

2N2+2H2O(g)

圖1圖2

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程I中NH3斷裂非極性鍵

C.過程D中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑

催價(jià)齊

D.脫硝的總反應(yīng)為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）

3.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）

1

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=571.6kJmor

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

1

AH2=131.3kJ-moP

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A^3=206.1kJ-moF

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，A%減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJmor1

4.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解C02反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,

該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示：

/O

-

O

/

下列說法正確的是(

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiCh作催化劑可以降低反應(yīng)的焰變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.C02分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2co2(g)=2co(g)+02(g)A，=+30kJ-mo「

5.化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(△⑺又因化學(xué)反應(yīng)的分類給予不同

的名稱。如我們學(xué)過的燃燒熱。員)，又如由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為

生成熱斷裂化學(xué)鍵時(shí)，所吸收的能量稱為鍵能(A%)。下面兩個(gè)圖中的數(shù)據(jù)分別表示

水與二氧化碳各1mol分解時(shí)能量變化的示意圖,圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法

正確的是()

2H(g)+O(g)C(s)+20(g)

24712H(g)+&2(g)

494

C(s)+O2(g)

43611091CO(g)+*O2(g)

H2(g)+202(g)

CO(g)

2431H2O(g)2

圖11mol水分解時(shí)的圖2lmolCC)2水分解

能量變化時(shí)的能量變化

1

A.生0他)的生成熱：A^f=243kJ-moP

1

B.CO(g)的燃燒熱：A^c=-570kJ-moP

1

C.O—H鍵的鍵能：A^b=436kJ-moP

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

NH=-42kJ-mol-1

1.（陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022屆高考模擬）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)

的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示:

HCOOHL

343.5

/\過渡態(tài)1過渡態(tài)2

0.0

H2-roI

+E+7-22

”[L-Fe-H].HL-

P」r川

而渡態(tài)2IOO+

/O+42-.6T

嘲OHO46-.

HOUI

+科1V

H21+O+++

安Z

—H

IODOO

五O

L-Fe—HGHUD

O++

UJ1

IVHHOX

O+

JO，

H8

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法正確的是

催化劑，，

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOHCOJ且為放熱反應(yīng)

B.增大H卡濃度一定加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)m—IV的活化能為20.0KJ/mol

D.該過程的總反應(yīng)速率由II-III步驟決定

2.（江蘇省南通市如皋市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期4月適應(yīng)性）為節(jié)約資源，許多重要

的化工產(chǎn)品可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進(jìn)行

聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示：

部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-90.7kJ-mol-

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-22LOkJ-mol

1

TiO2(S)+2C(S)+2C12(g)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=-70.0kJ.mol

下列關(guān)于聯(lián)合生產(chǎn)的有關(guān)說法正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極附近溶液pH升高

B.反應(yīng)TiO式s)+2Cl?(g)=TiC14(1)+O2(g)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

C.還原反應(yīng)時(shí)，每生成48gTi,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.通過電解MgCl?溶液可以實(shí)現(xiàn)鎂的再生

3.(遼寧省遼陽市2022屆高三一模)氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的

增長，氨的需求量在不斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳導(dǎo)體，以四氫吠喃(無

色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學(xué)法將氮?dú)膺€原成氨的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是

M電極

N電極

A.M電極為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e=2H+

B.(I)-(11)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目不發(fā)生變化

++

C.圖示中最后一步反應(yīng)為3Li+N2+3H=3Li+2NH3

D.該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度

4.(陜西省渭南市2022屆高三下學(xué)期第二次模擬考試)如圖分別代表澳甲烷和三級澳丁

烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法不正確的是

LCH3Br+NaOH^CH3OH+NaBr

II.(CH3)3CBr+NaOH^(CH3)3COH+NaBr

5+5-

八嶼里￡蕾依悝3d二OH]

+

/(CHj3C+Br-+OH-

(CH-j3CBr

I的反應(yīng)進(jìn)程n的反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)I的△!!<()

B.反應(yīng)i有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)n有兩個(gè)過渡態(tài)

C.反應(yīng)I中C—Br鍵未斷裂，反應(yīng)n有C—Br鍵的斷裂和C—0鍵的形成

D.增加NaOH的濃度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)H速率不變

5.(上海市盧灣高級中學(xué)2022屆高三下學(xué)期在線評估綜合練習(xí))二氧化碳甲烷化對緩解

能源危機(jī)意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣作用制備甲烷的反應(yīng)機(jī)理如下圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni和LazOs是該反應(yīng)的催化劑

B.H?f2H的過程為放熱過程

C.催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)

催化齊U

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+。32^=。凡+2凡0

，真題練)

1.(2022?浙江卷6月)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表:

物質(zhì)HOHO

(g)0HHOHOOH2O2222

能量/kJ?mol」249218391000-136-242

1

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=HQ2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mol。下列說法不亞

琥的是A.凡的鍵能為436kJ.mol」

B.的鍵能大于Hz。？中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-moF

2.(2022年湖北省高考)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制

備：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS36)+H2sg,下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是嫡減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO?的高

3.（2019?全國I卷節(jié)選）水煤氣變換［CO（g）+H2O（g）—€O2（g）+H2（g）］是重要的化工過程，主

要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：

我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖

所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

(

>2

3

)

駟1

鬻0

至

1

過

@(3?過??@

)OHo)

渡

0渡OCO

bn)HOxZ

言X++

態(tài)

o態(tài)+?H

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x+H

++1?H2)

3H+Zx-

O?+.+Z

0?+H

C?H&+

。HH

HOO)G

+OOOo

?+。。)

ooO

?

。

O。

O

可知水煤氣變換的AH0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_

eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式o

4.（2020全國I卷節(jié)選）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是

SO2的催化氧化：

1機(jī)催化劑

SO2（g）+-O（g）------------*so（g）

223

AH=-98kJmor'o回答下列問題：

fl催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5G）與SO2（g）反應(yīng)生成VOSO4（s）和V2C）4（s）的熱

化學(xué)方程式為:O

反應(yīng)過程

5.(2019全國卷m,28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出

量也隨之迅速增長。Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

1

I.CuC12(s)=CuCl(s)+^Cl2(g)=83kJmol_

II.CuCl(s)+^O2(g)=CuO(s)+1ci2(g)

1

AH2=-20kJmor

III.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

1

A/73=-121kJ-moF

1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的\H=kJ-moF。

基礎(chǔ)練

1.【答案】A

【解析】根據(jù)已知信息可以寫出下列熱化學(xué)方程式：

?H2(g)+102(g)=H20(l)

A//i=-285.8kJ-moP1

@CO(g)+1O2(g)=CO2(g)

A/72=-283.0kJ-mor1

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)

=-890.3kJ-mol-1

1

@H2O(g)=H2O(l)A/74=-44.0kJ-mor

根據(jù)蓋斯定律，由③+④一②一①x3可得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=A^+

A//4-A/f2-A77ix3=-890.3kJ-mo「-44.0k『mo「+283.0kJ-mo「+285.8kJ-mo「x3=

+206.1kJ-mol'o

2.【答案】D

【解析】根據(jù)圖1可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；NH3中化學(xué)鍵為極性鍵，過程I中NH3斷裂極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程II中，NO-N2,

氮元素的化合價(jià)由+2-0,得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，作催化劑，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖2可知，反應(yīng)物為NH3、NO、02,生成物為N2和H2O,則脫硝的總反應(yīng)為

催化劑

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g),D項(xiàng)正確。

3.【答案】D

【解析】反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焰變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可

由反應(yīng)③一②獲得，A〃=206.1kJ-mo「-131.3kJ-mo「=74.8kJ-mo「，D正確。

4.【答案】B

【解析】化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖

示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)

反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焰變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能=焰變，

CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)1598x2-1072x2-496

=+556(kJmor1),D錯(cuò)誤。

5.【答案】D

【解析】表示H2O(g)的生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AHf=—

243kJ-mo「，A錯(cuò)誤。表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+gO2(g)=CO2(g)

△/7c=-285kJ-mo「，B錯(cuò)誤。由圖1矢口O—H鍵的鍵能引二金*(243+436+247)kJ-mo「

i=463kJ,mo「，C錯(cuò)誤。由圖1得H2(g)+；O2(g)==H2O(g)A//=-243kJmo「①，

由圖2得CO(g)+：O2(g)==CO2(g)A/7=-285kJ-mo「②，根據(jù)蓋斯定律，②一①得

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A/f=-42kJ-mo「i,D正確。

提升練

1.【答案】A

【詳解】

A.由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑I結(jié)合生成n,II生成二

氧化碳與III,III然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為w,IV生成氫氣與催化劑I,所以化學(xué)方程式為

催化劑.一

HCOOHCO2T+H2T,故A正確；

B.若氫離子濃度過低，則反應(yīng)III-IV的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過

高，則會(huì)抑制甲酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)i-n速率減慢，所以氫離子濃度過高

或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)進(jìn)程圖可知，反應(yīng)III—IV的AH=-20.0KJ/moL故C錯(cuò)誤；

D.活化能越高，反應(yīng)越慢。由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)IV-I能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該

過程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.【答案】B

【詳解】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極反應(yīng)為：2C1--2e-=Cl2T，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH-+H2T，

故陰極附近溶液pH升高，陽極附近溶液pH基本不變，A錯(cuò)誤；

B.由題干可知，反應(yīng)I：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ-mol\反應(yīng)H：

1

TiO2(S)+2C(S)+2C12(g)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=-70.0kJ-mol,則II-I可得反應(yīng)

TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(1)+O2(g),則根據(jù)蓋斯定律可知AH=(-70)-(-211)=+i41kJ/mol,即該反

應(yīng)正反應(yīng)AH>0,AS<0,故該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

48g

C.還原反應(yīng)時(shí)，即2Mg+TiC14=2MgCL+Ti,每生成48gTi即為則反應(yīng)共

48g*mol

轉(zhuǎn)移4moi電子，C錯(cuò)誤;

電解

D.通過電解MgCl2溶液反應(yīng)方程式為：MgCl2+2H2OMg(OH)2+C12T+H2T，故不可實(shí)現(xiàn)

鎂的再生，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

3.【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖可知，M電極上氫氣被還原為氫離子，為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e=2H+,A正確;

B.據(jù)圖可知(I)—(11)的變化中，磷原子都是形成4個(gè)共價(jià)鍵，B正確；

C.最后一步反應(yīng)中，Li+先被還原為Li單質(zhì)，然后將N2還原為NIL,同時(shí)又生成Li+,所

以Li+為催化劑，反應(yīng)方程式為N2+3H+￡=2NH3,C錯(cuò)誤；

D.該裝置為電解裝置，利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，即合成氨所需的能量大部分是由電能轉(zhuǎn)化,

則所需的熱能較少，所需的溫度較低，D正確；

綜上所述答案為C。

4.【答案】C

【詳解】

A.I反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)△*<(),A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)n有兩個(gè)過渡態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)I中有C—Br鍵斷裂，由CH3Br轉(zhuǎn)化成CH3OH,反應(yīng)II也有C—Br鍵的斷裂和C—0

鍵的形成，由(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化成(CH3)3COH,C符合題意；

D.反應(yīng)II鹵代煌先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)，然后氫氧根與過渡態(tài)的燒結(jié)合，氫氧化鈉不直接與

鹵代燃一起轉(zhuǎn)化到活化態(tài)，所以增加氫氧化鈉的濃度不能使II速率增大，D不符合題意；

故選Co

5.【答案】B

【詳解】

A.由圖可知該循環(huán)中Ni和LazOs是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.凡f211為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2逆堂為應(yīng)+2凡0，故D正確。

綜上所述，答案為B。

真題練

1.【答案】C

【解析】A.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218x2=436kLmol」，A正確；

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知。2的鍵能為：249x2=498kJ?mol」，由題中信息可知H?。？中氧氧單

鍵的鍵能為214kJ.mo『，則。2的鍵能大于Hz。？中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O,解離其中氧氧單鍵需要的能量為

249+39-10=278kJ.mor1,珥。？中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mo『，C錯(cuò)誤；

D.由表中的數(shù)據(jù)可知Hq(g)+O(g)=H2。式g)的AH=-136-249-(-242)=-143kJ-mol」，D正確；

故選C

2.【答案】B

【詳解】

A.Na2cs3中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.類比Na2c溶液，O與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；

C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是燧增過程，

故C錯(cuò)誤；

D.S的原子半徑比。大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比CO?

的低，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.【答案】小于2.02

COOH-+H-+H20--COOH-+2H-+0H?(或H20?—H+OH-)

【解析】根據(jù)水煤氣變換［C0(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)］并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程相

對能量可知,C0(g)+H20(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量，故水煤氣變換的AH小于0;活化

能即反應(yīng)物狀態(tài)達(dá)到活化狀態(tài)所需能量，根據(jù)變換歷程的相對能量可知,最大差值為：

(2

A