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文檔簡介

高一化學酸堿鹽知識點筆記類別知識點詳細內容酸定義在水溶液中解離時產生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物分類強酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；一元酸、二元酸、三元酸；含氧酸、無氧酸；可溶性酸、難溶性酸；難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸；有機酸、無機酸化學性質與酸堿指示劑反應；與活潑金屬反應；與金屬氧化物反應；與堿反應；與某些鹽反應堿定義在水溶液中解離時產生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物常見堿NaOH（火堿、燒堿）、Ca(OH)2（熟石灰）等化學性質與酸堿指示劑反應；與某些非金屬氧化物反應；與酸反應（中和反應）；與某些鹽反應鹽定義由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物常見鹽NaCl、K2SO4、CaCO3、Na2CO3等溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶于水；鹽酸鹽中AgCl不溶于水；硫酸鹽中BaSO4不溶于水；碳酸鹽中除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3外多不溶化學性質與某些金屬反應；與酸反應；與堿反應；與某些鹽反應此外，還有一些重要的化學反應方程式和規(guī)律需要掌握，例如：活潑金屬與酸的反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑等，注意這里的酸不包括濃硫酸和硝酸。金屬氧化物與酸的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O等。堿與酸的反應（中和反應）：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O等。鹽與酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl等。鹽與堿的反應：Ca(OH)2+Na2

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