南充市高2025屆高三高考適應(yīng)性考試 (一診) 化學(xué)試卷（含答案）

秘密★啟封并使用完畢前【考試時(shí)間:2024年10月11日8:30~9:45】南充市高2025屆高考適應(yīng)性考試(一診)化學(xué)試卷(考試時(shí)間75分鐘，滿分100分)本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁(yè)；答題卡共2頁(yè)。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HlCl2Ol6S32Fe56Co59Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.巴蜀大地文化璀璨，下列古跡或物品中，主要成分為天然高分子的是A.邛窯高足瓷爐B.三星堆青銅面具C.南充竹編D.樂(lè)山大佛摩崖石雕2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.CO?的結(jié)構(gòu)式:O=C=OB.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式：3d?4s1C.H?O的球棍模型:D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1LpH=2的H?SO?溶液中H?數(shù)目為0.02NAB.0.1molNa?O?固體中陰離子的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLCO和N?的混合氣體含電子數(shù)為0.14NAD.0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NA4.下列溶液中能大量共存的離子組是A.ClO?、K?、s2?、Cl?B.Fe3?、CN?、K?、Cl?C.CH?COO?、NH?、Br?、H?D.Na?、Cl?、NO?、Ca2?5.W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z元素的單質(zhì)是一種常見金屬?；衔锔呷?一診)化學(xué)試題第1頁(yè)(共6頁(yè))W?Z2?YX?3?可用作鋰離子電池正極材料。W和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，W、X、Y的原子序數(shù)之和等于A.X和Y屬于同一周期B.非金屬性：Y>X>WC.[YX?]3?1的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.離子半徑：W?>X2?6.勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的科學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)A工人使用氯氣對(duì)自來(lái)水殺菌消毒次氯酸具有強(qiáng)氧化性B收納師用活性炭給冰箱除異味活性炭具有吸附性C工人用水玻璃浸泡木材防火Na?SiO?水溶液呈堿性D工程師在燃煤時(shí)加入適量生石灰脫硫二氧化硫與生石灰反應(yīng)7.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.鍵角:(CH?>NH?B.酸性:HClO?>H?SO?C.堿性:MgOH?>AlOH?D.金屬性8.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中含有1個(gè)手性碳原子B.分子中有5個(gè)碳原子在同一直線上C.能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色D.分子式為C??H??O?N9.下列裝置可以完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是測(cè)稀硫酸pH制備氨水驗(yàn)證乙炔屬于不飽和烴分離CH?Cl?與CCl?ABCD10.臭氧分解反應(yīng)以及氯自由基(Cl·)催化臭氧分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖，存在Cl·時(shí)先后發(fā)生反應(yīng)O?+Cl?=O?+ClO和ClO?+O.A.Cl·既可加快臭氧分解反應(yīng)速率，也可改變?cè)摲磻?yīng)熱B.圖示所呈現(xiàn)總反應(yīng)為O?+O.=2O?C.E?=E??+E??D.Cl·催化臭氧分解的反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定11.丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2?。在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2?反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)高三(一診)化學(xué)試題第2頁(yè)(共6頁(yè))構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性:O>N>C>HB.N原子提供空軌道與Ni2?形成配位鍵C.氫氧原子間存在的作用有共價(jià)鍵或氫鍵D.Ni2?的配位數(shù)為412.鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe?O?,還含有少量FeO、CuO等)可用于濕法制鋅,其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ZnFe?O?中鐵元素化合價(jià)為正三價(jià)B.“凈化Ⅰ”過(guò)程中加入ZnO調(diào)節(jié)pHC.“凈化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為ZnSD.“電解”過(guò)程中Zn為氧化產(chǎn)物13.干冰晶體的晶胞如右圖1所示，形狀是邊長(zhǎng)為anm的立方體，沿AB連線方向的投影圖如右圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體為分子晶體B.晶胞沿AB連線旋轉(zhuǎn)l20°可與旋轉(zhuǎn)前重合C.該晶體中每個(gè)CO?分子周圍有12個(gè)緊鄰分子D.該晶體的密度為17614.亞砷酸(H?AsO?)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，常溫下，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.H?AsO?的電離方程式為:HB.0.10mol/LH?AsO?3溶液的pH約為9.2C.人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是H?AsO?D.pH=12時(shí),溶液中c第Ⅱ卷(非選擇題共58分)注意事項(xiàng)：高三(一診)化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(14分)CuNH?【制備晶體】·利用圖1裝置(部分夾持裝置略)制備|CuNH?(1)儀器X的名稱為。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)使用長(zhǎng)頸漏斗將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長(zhǎng)導(dǎo)管通入的原因是。(4)向B裝置硫酸銅溶液中持續(xù)通入A裝置產(chǎn)生的氣體，并不斷攪拌，可觀察到的現(xiàn)象為。(5)用恒壓滴液漏斗向反應(yīng)后溶液繼續(xù)滴加95%乙醇溶液，有深藍(lán)色晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的視角解釋加乙醇的目的是。【測(cè)定純度】將mgCuNH??SO??H?O(相對(duì)分子質(zhì)量為Mr)樣品溶于水，并加入過(guò)量NaOH，通入高溫水蒸氣，將樣品產(chǎn)生的氨全部蒸出。先用V?mL0.1000mol/L稀鹽酸吸收蒸出的氨。再利用圖2裝置(夾持裝置略),用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl,消耗V?(6)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，一般采用“半滴法操作”。即將懸掛在滴定管尖嘴處的NaOH溶液(填實(shí)驗(yàn)操作)，隨即用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁。(7)樣品中CuNH??SO??H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用m、V?、V?、Mr16.(14分)合成氮是化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)，我國(guó)以天然氣為原料合成氨?！驹蠚獾闹迫　恳约淄闉樵现迫錃猓悍磻?yīng)①：CH?+H?O反應(yīng)②：CO+H?O(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)對(duì)高三(一診)化學(xué)試題第4頁(yè)(共6頁(yè))數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1，可以判斷反應(yīng)①為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)當(dāng)原料氣中nH?O:nCH?為定值時(shí)，影響甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的因素有溫度和壓強(qiáng)，如圖2A.低溫高壓B.高溫低壓C.高溫高壓D.低溫低壓(3)在恒溫恒壓條件下，當(dāng)原料氣中nH?O:nCH?=3時(shí)，該溫度下平衡時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10【氨氣的合成】工業(yè)合成氨的原理為：N|?g(4)結(jié)合以下鍵能數(shù)據(jù)，估算N≡N的鍵能為kJ?mol?1。化學(xué)鍵H-HN-HE/(kJ·mol?1)436391(5)在合成塔中使用某催化劑時(shí)，合成氨的凈速率方程可表示為：v(“k?”“k?”為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))①該反應(yīng)的平衡常數(shù).K?=(用含“k?”“k?”的式子表示②按照一定氮?dú)浔韧读?，?dāng)控制氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不變時(shí)，反應(yīng)速率并不是隨溫度的升高而單調(diào)地增大，如圖3所示。結(jié)合上述速率方程分析其原因?yàn)?。③?dāng)反應(yīng)速率達(dá)到最大時(shí)的溫度(圖3中t?)稱為最適宜溫度，圖4中兩條曲線是在20MPa下，最適宜溫度或平衡溫度分別與體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系曲線，則(填“a”或“b”)曲線為平衡溫度曲線。17.(15分)在鈔鈷永磁材料的成型加工過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe、SiO?)。從該合金渣提取鈷(Co)和鈣(Sm)的一種工藝流程如下：(1)Co位于元素周期表第周期第族；62號(hào)元素Sm，是一種稀土元素，其位于元素周期表區(qū)(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)“破碎酸浸”中，將合金渣破碎的目的是，“浸渣”的主要成分是。(3)“沉淀1”的主要成分是Sm?C?O???！俺辽馈边^(guò)程中，Sm3?(4)取50g合金渣(其中Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%),若鈷的酸浸率大于90%,結(jié)合圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，溶液的最佳pH為；“氧化”時(shí)，雙氧水的實(shí)際用量應(yīng)控制在理論用量的倍，雙氧水實(shí)際用量大于理論用量的原因是。高三(一診)化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))(5)“沉淀3”為草酸鈷(CoC?O?,將17.64g草酸鈷“灼燒”至質(zhì)量不再減輕，得到9.64g鈷的氧化物，其化學(xué)式為。該氧化物晶胞可以看成4個(gè)A型和4個(gè)B型小單元交替無(wú)隙并置而成(如圖2)。其中黑球(●)代表(填離子符號(hào))18.(15分)舒必利H是一種抗精神病藥，治療精神分裂癥，也可用于消化性潰瘍及腦外傷后的眩暈頭痛。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是。B中sp3雜化的碳原子有個(gè)。(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)D在脫水劑TCT作用下脫水轉(zhuǎn)化為E，E在加熱條件下經(jīng)酸性水解可變回C。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)F轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)類型為。(6)寫出同時(shí)滿足下列條件，且為A的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)；②能和Br?-CCl?發(fā)生加成反應(yīng)；③考慮順?lè)串悩?gòu)。南充市高2025屆高考適應(yīng)性考試(一診)化學(xué)參考答案及評(píng)分意見第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，共42分。每題3分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)1234567答案CCADCCA題號(hào)891011121314答案ADBBDDC第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15.(共14分)(1)普通漏斗(2分)22NH4Cl+Ca(3)長(zhǎng)頸漏斗可防止B中液體倒吸進(jìn)入試管中(2分)(4)先生成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)通入氨氣，沉淀逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色(2分)(5)降低溶劑的極性，利于[CuNH??SO??H?O晶體析出((6)輕輕靠一下錐形瓶?jī)?nèi)壁(2分)7Mr×V1-16.(共14分)(1)吸熱(2分)(2)B(2分)(3)50%(2分)(4)945.6(2分)(5)①k?/k?(2分)②低溫時(shí)，升溫對(duì)k?影響大于對(duì)k?影響，高溫時(shí)，升溫對(duì)k?影響大于對(duì)k?影響(2分)③b(2分)17.(共15分)(1)四(1分)VIII(1分)f(1分)(2)增大接觸面積，提高酸浸速率(2分)SiO?、Cu(2分)化學(xué)答案第1頁(yè)32Sm3?+3H?C?O?=Sm?C?O??↓+6H?((4)4(1分)2(1分)F