北京第十一中學(xué)高中化學(xué)必修一第一章《物質(zhì)及其變化》測(cè)試題(培優(yōu)提高)

一、選擇題1．下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COC．向水中通入適量Cl2：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O3．準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OH-D．向水中加入一小塊鈉：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4．已知常溫下可用：Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是()A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有1molCl2生成，則反應(yīng)前HCl的物質(zhì)的量為6molD．當(dāng)該反應(yīng)生成4.48LCl2時(shí)，反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移5．下列說法正確的是A．NaHSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生中和的OH-與未反應(yīng)的OH-之比為1：1B．PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C．3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為2：1D．3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+6H2O+4NH3↑中，發(fā)生氧化反應(yīng)和未發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為2：16．下列離子方程式正確的是A．向碳酸鈣加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加鹽酸：OH-+H+=H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O7．下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、、B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、、C．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、、D．含有大量OH-的溶液中：Cu2+、、、8．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原。相關(guān)方程式如下：①②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是、B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為9．在室溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是A．0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．0.1mol?L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中：K+、Ca2+、、D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、10．下列離子方程式中，正確的是A．鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgD．氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓二、填空題11．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是_________能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=_________；12．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量_____。(2)46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8kJ熱量_____。(3)已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O鍵能放出463kJ的能量，試著寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式________。.(4)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式______。13．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)向1L1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反應(yīng)恰好完全時(shí)的熱效應(yīng)(對(duì)應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者由大到小的順序?yàn)開__________(2)已知：①Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-1②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。(3)已知CO與合成甲醇反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HC≡O(shè)H-OC-O斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ4361084465343則甲醇中C-H鍵的鍵能為___________。(4)一定條件下，在水溶液中1mol、1mol(x=1、2、3等)的相對(duì)能量(kJ)大小如圖所示：①D是___________(填離子符號(hào))。②反應(yīng)B→A+C的熱化學(xué)方程式為___________(用離子符號(hào)表示)。14．請(qǐng)回答下列問題：（1）已知1molSi固體中有2molSi—Si鍵，1molO2中有1molO=O鍵，1molSiO2固體中有4molSi—O鍵。某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵Si—OSi—SiO=O鍵能(kJ·mol-1)460176498根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式：___。（2）肼(N2H4)通常作為火箭的燃料。已知3.2g液態(tài)肼在O2(g)中完全燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。15．能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是___(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c.開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉磀.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱△H為___。②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程放出的熱量為___。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol-1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：___。16．國(guó)際非政府組織“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑。(1)已知：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH1＝－44.2kJ/mol2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2＝+1411.0kJ/mol則CO2與H2O反應(yīng)生成C2H5OH的熱化學(xué)方程式為：________________。(2)CO2鎳催化氫化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。①圖中A處應(yīng)填入_________。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。③已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3＝－1352kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ/mol。(4)下列將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的反應(yīng)中，原子利用率最高的是_________(填序號(hào))。A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B．CO2+3H2CH3OH+H2OC．CO2+CH4CH3COOHD．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O17．(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，寫出表示碳的燃然燒熱的熱化學(xué)方程式：________。(3)已知CO(g)轉(zhuǎn)化成CO2(g)的能量變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。(4)25℃、10lkPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。(5)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________。18．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：（1）H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________；C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。（選數(shù)字）（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________。（3）液態(tài)水的穩(wěn)定性_______氣態(tài)水的穩(wěn)定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。。19．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。回答以下問題：（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是___________，其還原產(chǎn)物是________________。（2）該反應(yīng)是____(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。（3）該反應(yīng)過程中，斷裂舊鍵吸收的熱量___(填“>、<、=”)形成新鍵釋放的熱量。20．已知下列反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1=–221kJ/mol②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H2=–283kJ/mol③稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H3=–57.3kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：（1）碳（C）的燃燒熱為_______________________。已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下：C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=–1.9kJ/mol，則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是_________________（填名稱）（2）寫出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個(gè)熱化學(xué)方程式_________________________________________________，向2L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)為△H4，則△H3_________△H4（填“>”，“=”或“<”）三、解答題21．I、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．體系顏色不再改變d．容器內(nèi)密度保持不變II、PAFC聚合堿式氯化鋁鐵，通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一種新型的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵(主要成分:Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等)為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)為提高“酸溶”速率,除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有__________________(舉一例)。

(2)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化”時(shí)，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。22．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是___________。(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式__________。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________。(4)生成Ce(OH)4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①FeSO4溶液盛放在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。23．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物并測(cè)定其含量：(1)操作①的名稱是____________，試劑a是____________(填化學(xué)式)。(2)加入K2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的KNO3，經(jīng)分析含有雜質(zhì)K2CO3，除去K2CO3的操作為___________(4)過濾后洗滌沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作為________________。(5)實(shí)驗(yàn)前稱量混合物A的質(zhì)量為mg，稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質(zhì)量為wg，則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。24．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤____________；⑥加適量的鹽酸；⑦_(dá)_____。(2)溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌以除之。(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：____________。25．硼氫化鈉(NaBH4)是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)33℃)，廣泛應(yīng)用于制藥、造紙、廢水處理等。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其實(shí)驗(yàn)流程如圖∶(1)第①步為高溫合成，寫出該合成的化學(xué)方程式∶___。(2)第③步為分離NaBH4并回收溶劑，采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBH4的產(chǎn)率原理及步驟如下∶①測(cè)定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。②測(cè)定步驟步驟1∶探究小組以23.76gNaBO2為主要原料制得NaBH4產(chǎn)品，將產(chǎn)品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振蕩60s，使充分反應(yīng)。步驟2∶向充分反應(yīng)的溶液加入過量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4調(diào)節(jié)pH至5.0以下，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘。步驟3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。通過計(jì)算確定上述實(shí)驗(yàn)流程中NaBH4的產(chǎn)率___。(寫出計(jì)算過程)(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)，NaBH4每消耗一半所用的時(shí)間與溶液pH的關(guān)系如表∶pH8101214時(shí)間/min6.2×10-16.2×106.2×1036.2×105實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)NaBH4與水反應(yīng)開始釋放H2很快，經(jīng)過一段時(shí)間后就緩慢下來，可能原因一是反應(yīng)物濃度降低；二是___。26．碘酸鉀是一種白色粉末，無(wú)臭無(wú)味，加碘食鹽中常加入它，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

(1)④的操作名稱可能是___________________________。(2)步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是___________________；(3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)是為了排出___________，排出該物質(zhì)的原因?yàn)開_________________________________________________；(4)X的化學(xué)式為______________________寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式__________________(5)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有___________________________________；(6)已知：IO3－＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋H2O（未配平），I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為：a

準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b

用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0mL，d

以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol·L-1碘水10.0mL恰好反應(yīng)完全。Ⅰ.判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________________。Ⅱ.配平方程式：___IO3－＋___I－＋___H＋→__I2＋___H2OⅢ.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）

______mg/kg。27．銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①