貴州省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

貴州省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．貴州依托自身資源發(fā)展工業(yè)，許多產(chǎn)業(yè)成為貴州經(jīng)濟(jì)板塊中最具實(shí)力的產(chǎn)業(yè)。下列涉及的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（）A．貴州豐富的頁(yè)巖氣、生物質(zhì)能源、淺層地?zé)崮茉吹榷紝儆谝淮涡阅茉碆．醬香型白酒釀造工藝品牌已形成了“醬香為主、兼顧其他”，白酒的主要成分是乙醇C．水泥制品、建筑陶瓷、玻璃門(mén)窗等建材產(chǎn)業(yè)快速成長(zhǎng)，它們都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．依托豐富的磷、煤、重晶石等礦產(chǎn)資源發(fā)展化工產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，煤的氣化、液化都屬于物理變化2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．NH4B．H2OC．3pxD．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式為3．下列各組離子在指定的環(huán)境中可能大量共存的是（）A．強(qiáng)酸性溶液：K+、Ca2+、B．BaCl2溶液：Na+、AC．無(wú)色透明溶液：NH4+、ZnD．滴入酚酞顯紅色的溶液：K+、Al3+、4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．云、霧、紫水晶都屬于膠體B．硫酸鋇、乙酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．NO2、SOD．液氨、液氯、干冰均為化合物5．NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的原子數(shù)目為3NB．0.3mol?L?1的NaHSO4C．用石灰乳完全吸收2molCl2D．在常溫常壓下，44gN2O與C6．a(chǎn)、b、c、d、e為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中前4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物a的比c穩(wěn)定B．b的原子序數(shù)是c的一半C．b和c能形成使品紅溶液褪色的化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：e最強(qiáng)7．實(shí)驗(yàn)室制備易溶于水的ClO2氣體的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)A．F為ClO2B．A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnOC．E中盛有CCl4液體目的是用于除去ClD．ClO8．以甲苯和兩個(gè)不超過(guò)五個(gè)碳的有機(jī)物合成新有機(jī)物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．M分子式為CB．M分子中僅含有1個(gè)手性碳原子C．1molM在加熱時(shí)最多可與2molNaOH反應(yīng)D．M分子中碳原子的雜化軌道類型有sp、sp2、9．有研究人員發(fā)現(xiàn)乙炔可與金屬羰基化合物發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，反應(yīng)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙炔分子的空間構(gòu)型為直線型B．環(huán)狀化合物中元素電負(fù)性最大的是OC．金屬羰基化合物Fe(CO)D．金屬羰基化合物Fe(CO)5分子中含有10．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，電解質(zhì)LiCl－KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。一種熱激活電池的總反應(yīng)為PbSO4A．硫酸鉛電極為電池的正極B．放電時(shí)，ClC．正極的電極反應(yīng)為PbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)11．化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)操作如下：①取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠?，研磨，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成100mL待測(cè)溶液；②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；③用酸化的cmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)。平均消耗A．步驟①研磨是為了溶解時(shí)加快溶解速率B．步驟②待測(cè)溶液裝入錐形瓶中，不需要加入指示劑C．步驟③cmol/LKMnOD．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為1.12cVg12．SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：3H下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）3A．SOB．二乙醇胺的循環(huán)使用主要目的是富集HC．理論上燃燒室中的O2不可以用SD．二乙醇胺又名2，2－二羥基二乙胺，化學(xué)式為C13．硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2+A．△H＜0B．T1溫度下C．加入NaD．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp14．已知甲酸的分解反應(yīng)為HCOOH?CO+H2O△H根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（E1、E2、下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=B．反應(yīng)過(guò)程中有碳氧鍵的斷裂與生成C．的變化過(guò)程為放熱過(guò)程D．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率不同程度改變，平衡發(fā)生移動(dòng)閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．Ⅰ.圖1為常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置，回答下列問(wèn)題：圖1（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，a管的作用是。（2）用漂白粉與濃鹽酸制取少量氯氣，離子方程式為，選用裝置。（3）Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，裝置如圖2所示（部分夾持裝置未畫(huà)出）。圖2裝置B中試劑為，裝置E的作用是。（4）若D中產(chǎn)物為CuO和Cu2O的混合物，為測(cè)定其組成，取混合物5.92g與足量稀硝酸反應(yīng)，測(cè)得生成448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，則混合物中CuO和C16．鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O圖1已知：鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO回答下列問(wèn)題：（1）鉀長(zhǎng)石用氧化物表示的化學(xué)式為；浸渣1的主要成分為。（2）鉀離子的基態(tài)電子排布式為，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、（3）寫(xiě)出調(diào)pH生成浸渣2的離子方程式為。（4）堿化步驟中加入NaOH的目的是。（5）K2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a＝xnm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為，列式計(jì)算晶體K2O圖217．CO2催化重整CH4主要副反應(yīng)：Ⅱ.H2(g)+CⅢ.4H2在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)V(CH圖13=回答下列問(wèn)題：（1）ΔH1=（用含ΔH2、（2）300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，是由于（3）氯鈀酸鈣（CaPdCl6）固體加熱時(shí)部分分解為CaCl2、Pd、Cl2，500K時(shí)平衡常數(shù)K1=4.0×10（4）利用重整廢氣中的CO圖2①B中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。②若某廢氣中含有的CO2和CO的體積比為1∶1，廢氣中CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)共為8.96%。假設(shè)A中處理了標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3的廢氣，其中CO18．有機(jī)物I的合成路線如圖所示，（1）有機(jī)物F的名稱為。I中含氧官能團(tuán)的名稱為，條件1可能為。（2）B→C的反應(yīng)過(guò)程包含兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。觀察I的分子結(jié)構(gòu)，判斷是否存在順?lè)串悩?gòu)體？（填“是”或“否”）。（3）下面關(guān)于有機(jī)物E的描述正確的是（填序號(hào)）。A．能使酸性高錳酸鉀褪色B．屬于酯類，且可與銀氨溶液反應(yīng)C.1molE最多可以與5molH2（4）寫(xiě)出C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)②可與NaHCO3反應(yīng)生成③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．一次能源是指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，包括：原煤、原油、天然氣、油頁(yè)巖、核能、太陽(yáng)能、水力、風(fēng)力、波浪能、潮汐能、地?zé)?、生物質(zhì)能和海洋溫差能等；由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等，頁(yè)巖氣、淺層地?zé)崮茉吹榷紝儆谝淮文茉矗镔|(zhì)能源為二次能源，表述為一次能源，不應(yīng)該是一次性能源，故A不符合題意；

B．白酒的主要成分是乙醇，故B符合題意；

C．水泥制品、建筑陶瓷、玻璃門(mén)窗都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故C不符合題意；

D．煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.生物質(zhì)能屬于二次能源；

B.白酒的主要成分為乙醇；

C.水泥制品、建筑陶瓷、玻璃門(mén)窗等屬于硅酸鹽材料；

D.煤的氣化、液化都屬于是化學(xué)變化。2．【答案】C【解析】【解答】A．NH4H為離子化合物，其電子式是是，故A不符合題意；

B．H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為12（6-2×1）+2=4，VSEPR模型為四面體形，不是平面三角形，故B不符合題意；

C．p能級(jí)電子云是啞鈴(紡錘)形，3pz電子云向z軸伸展，故C符合題意；

D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式是，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.NH4H為離子化合物，即可寫(xiě)出電子式；

B.水是sp3雜化為四面體構(gòu)型；

C.3p3．【答案】C【解析】【解答】A．強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+與SO32?能發(fā)生反應(yīng)，在酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性會(huì)將亞硫酸根氧化，且溶液原有的SO32?、Ca2+、反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不可以大量共存，故A不符合題意；

B．溶液原有的Ag+、Br?、Ba2+與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，加入氯化鋇溶液，Ba2+與氯離子產(chǎn)生沉淀，Ba2+與Ba2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量存在，故B不符合題意；

C．所含離子可以大量共存，故C符合題意；

D．滴入酚酞顯紅色的溶液中含有大量的OH-，OH-會(huì)與Al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與HCO3?4．【答案】A【解析】【解答】A．云、霧為氣溶膠，紫水晶為固溶膠，它們都都屬于膠體，故A符合題意；

B．乙酸屬于弱電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．NO2不存在相應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于不成鹽氧化物，故C不符合題意；

D．液氯是單質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.云、霧為氣溶膠，紫水晶為固溶膠；

B.乙酸是弱電解質(zhì)；

C.二氧化氮是不成鹽氧化物；5．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A不符合題意；

B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B不符合題意；

C．用石灰乳完全吸收2molCl2時(shí)，反應(yīng)為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

，關(guān)系式為：6．【答案】D【解析】【解答】元素a、b、c、d、為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)b的最外層子數(shù)為y，則y-1+y+y+y+1=24，y=6，則a為N元素，b為O元素，c為S元素，d為Cl元素，e為Ar元素；

A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，c為S元素，a為N元素，N的電負(fù)性為3.5，S的電負(fù)性為3.0，N的非金屬性比S的強(qiáng)，形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3比H2S更穩(wěn)定，故A不符合題意；

B．b為O元素，原子序數(shù)為8，c為S元素，原子序數(shù)為16，故B不符合題意；

C．b為O元素，c為S元素，形成的SO2使品紅溶液褪色，故C不符合題意；

D．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，e為Ar元素，不能形成最高價(jià)含氧酸，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.c為S元素，a為N元素，非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定；

B.b為O元素，原子序數(shù)為8，c為S元素，原子序數(shù)為16即可判斷；

C.b為O元素，c為S元素形成的二氧化硫具有漂白性；

D.e為Ar元素為稀有氣體不能形成酸。7．【答案】A【解析】【解答】A．F為ClO2收集裝置，ClO2的密度比空氣密度大，應(yīng)該用向上排空氣法，所以選擇②，故A符合題意；

B．裝置A是氯氣的制備裝置，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl?=ΔMn2++Cl2↑+2H2O

，故B不符合題意；

C．裝置E是為了除去過(guò)量的氯氣，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，根據(jù)相似相溶可用盛有CCl4液體，故C不符合題意；

D．ClO8．【答案】B【解析】【解答】A．該分子有1個(gè)Cl原子，H原子數(shù)不可為偶數(shù)，分子式為C20H19O4Cl，故A不符恩題意；

B．一個(gè)C原子周?chē)B接的原子或基團(tuán)全部不相同時(shí)，即為手性碳原子，該分子中符合手性碳條件的碳原子只有一個(gè)，故B符合題意；

C．堿性條件下酯基加熱水解，消耗氫氧化鈉1mol，碳鹵鍵水解消耗氫氧化鈉1mol，生成的酚羥基消耗氫氧化鈉1mol，共消耗氫氧化鈉3mol，故C不符合題意；

D．分子中碳原子連接有1個(gè)雙鍵時(shí)，為sp2雜化，苯環(huán)上或者碳氧雙鍵中碳原子雜化軌道類型為sp2雜化，碳原子四個(gè)鍵均為單鍵為sp3雜化，碳原子連接1個(gè)三鍵時(shí)為sp雜化，可知該結(jié)構(gòu)中碳原子雜化軌道類型沒(méi)有sp雜化，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫(xiě)出分子式；

B.根據(jù)手性碳原子的形成條件找出連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子即可；

C.氯原子和酯基和羧基和酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng)即可找出；9．【答案】C【解析】【解答】A.乙炔HC≡CH的空間構(gòu)型為直線型，故A不符合題意；

B.環(huán)狀化合物中含有Fe、C、O、H元素，其中電負(fù)性最大的是O元素，故B不符合題意；

C.金屬羰基化合物Fe(CO)5屬于分子晶體，故C符合題意；

D.金屬羰基化合物Fe(CO)5分子中配體CO含有π鍵，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.乙炔分子中碳原子是sp雜化屬于直線；

B.非金屬元素電負(fù)性強(qiáng)于金屬，氧元素電負(fù)性最大；

C.金屬羰基化合物Fe(CO)5屬于分子晶體；10．【答案】C【解析】【解答】電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，Ca化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，PbSO4化合價(jià)降低，得到電子，作正極，

A．根據(jù)分析可知硫酸鉛電極為電池的正極，故A不符合題意；

B．放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極可知，因此K+向正極(硫酸鉛)移動(dòng)，Cl-向鈣電極移動(dòng)，故B不符合題意；

C．硫酸鉛作正極材料，熔融的LiCl作為電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：PbSO11．【答案】D【解析】【解答】A．研磨后可以增大固體與液體的接觸面積，加快溶解速率，故A不符合題意；

B．酸性高錳酸鉀自身為紫紅色，可以在反應(yīng)過(guò)程中觀察酸性高錳酸鉀顏色的變化判斷終點(diǎn)，故B不符合題意；

C．酸性高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，會(huì)氧化橡膠管，因此用酸式滴定管，故C不符合題意；

D．高錳酸鉀與亞鐵離子的反應(yīng)為：MnO4?+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，5Fe2+MnO4-，

，則每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為c×V×1012．【答案】C【解析】【解答】A．SO2是一種有毒氣體，但可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，故A不符合題意；

B．二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S，二乙醇胺可循環(huán)使用，再次得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，故B不符合題意；

C．SO2也能與H2S反應(yīng)得到S，故燃燒室中的O2可以用SO213．【答案】D【解析】【解答】A．已知：T1<T2，由圖可知，T2時(shí)Ksp(BaSO4)更大，說(shuō)明BaSO4在水中溶解時(shí)吸收熱量，△H＞0，故A不符合題意；

B．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42?(aq)，取點(diǎn)b，T1時(shí)c(Ba2+)=c(SO42-)=5×10-5mol/L，Ksp(BaSO4)=2.5×10?9，故B不符合題意；

C．T1、T2溫度不同，加入Na2SO4固體，不可使溶液從a點(diǎn)平移到c點(diǎn)，故C不符合題意；

D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的溫度相同，而Ksp(BaSO14．【答案】B【解析】【解答】A．從反應(yīng)過(guò)程圖像可看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)已知E1、E2、E3均大于0，所以ΔH=-E3，故A不符合題意；

B．從反應(yīng)過(guò)程圖像可看出，甲酸→過(guò)渡態(tài)→CO的反應(yīng)過(guò)程中有碳氧鍵的斷裂與生成，故B符合題意；

C．從圖看出后者能量高，該變化過(guò)程為吸熱過(guò)程，故C不符合題意；

D．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同等程度改變，但平衡不移動(dòng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)起始能量和最終能量即可判斷此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.根據(jù)圖示即可過(guò)程中有碳氧鍵的斷裂與形成；

C.根據(jù)能量變化即可判斷其為吸熱過(guò)程；

15．【答案】（1）Cu+4HNO（2）ClO?（3）水；活性炭有吸附性，可以吸附未反應(yīng)的NO，防止污染環(huán)境（4）2∶3【解析】【解答】（1）裝置A中為銅和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；a管的作用是：平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO216．【答案】（1）K2O?A（2）1s（3）CO（4）將HCO3?轉(zhuǎn)化為C（5）8；376×1【解析】【解答】（1）鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為KAlSi3O8，根據(jù)原子守恒，以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為K2O?Al2O3?6SiO2，鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)與Na2CO3、CaCO3反應(yīng)得到，CaSiO3(不溶于水)、NaAlO2和KAlO2、Na2SiO3、CO2等，故答案為：K2O?Al2O3?6SiO2，CaSiO3；

（2）鉀為第19號(hào)元素，鉀離子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，根據(jù)流程，煅燒時(shí)產(chǎn)生CO2，浸出液中需要通入CO2；結(jié)晶后得到碳酸鈉晶體，煅燒中需要Na2CO3；此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO3、CO2和水，Na2CO3俗名蘇打，故答案為：1s22s2217．【答案】（1）2ΔH（2）反應(yīng)（Ⅲ）是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，平衡逆移，消耗H2O，反應(yīng)（Ⅱ）是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡正移，生成H2（3）200；1（4）2H【解析】【解答】（1）已知：Ⅱ.H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0；Ⅲ.4H2(g)+CO2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH3<0，由蓋斯定律可知，反應(yīng)(Ⅰ)可由(Ⅱ)×2減去反應(yīng)(Ⅲ)得到，故ΔH2BrCl(g)?Cl2(g)+Br2(g)開(kāi)始（KPa）200變化（KPa）pp平衡（KPa）0.220-pp則(0.2+20-p+2p)kPa=30.2kPa，p=10kPa，K2=p(Cl2)p(Br2)p(BrCl)2=10×0.2202=1200；

（4）①B中發(fā)生電解飽和食鹽水的反應(yīng)，離子方程式為：2H2O+2Cl???通電??__H2↑+2OH?+Cl2↑；

②10m3的廢氣中CO2和CO總體積為10×103L×8.96%=896L，CO2和CO的體積均為448L，兩者的物質(zhì)的量均為20mol，CO2和CO全部轉(zhuǎn)化成CH3OH，CO2~6e-、CO~4e-，則轉(zhuǎn)移電子的總的物質(zhì)的量為200mol，C2H4生成C2H4Cl2，C2H4~2e-，則根據(jù)電子守恒可知，生成C2H18．【答案】（1）2－羥基苯甲酸甲酯（