專題06化學(xué)反應(yīng)的速率（考點(diǎn)清單）（講練）（原卷版）

專題06化學(xué)反應(yīng)的速率考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率及其測(cè)定考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)04基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)05反應(yīng)歷程與活化能考點(diǎn)06化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)與速率方程考點(diǎn)07化學(xué)反應(yīng)速率的圖像▉考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率及其測(cè)定1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法2．化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定(1)測(cè)定原理利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。(2)測(cè)定方法①直接觀察測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。②科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。▉考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。(2)“三段式”法①計(jì)算步驟：寫出化學(xué)方程式，列出各反應(yīng)物和生成物的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量，再根據(jù)變化量之比等于之比，列出關(guān)系式計(jì)算。②計(jì)算模式mA＋nB=pC起始濃度/(mol/L)abc轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)t時(shí)刻濃度/(mol/L)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)v(A)＝eq\f(x,t)mol/(L·min)，v(B)＝eq\f(nx,mt)mol/(L·min)，v(C)＝eq\f(px,mt)mol/(L·min)。③注意事項(xiàng)a．對(duì)于反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；b．對(duì)于生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)。2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。(2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或不同物質(zhì)分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。例如，反應(yīng)aA＋bB=cC，不同條件下其反應(yīng)速率分別用v(A)與v(B)表示，要比較其反應(yīng)速率的大小，需比較eq\f(v（A）,a)與eq\f(v（B）,b)的大小，若eq\f(v（A）,a)>eq\f(v（B）,b)，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率大?！疽族e(cuò)警示】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算誤區(qū)1.忽視反應(yīng)容器的容積某些試題不是直接給出反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度，而是給出物質(zhì)的量及容器的容積。解答這類題目時(shí)，不要想當(dāng)然地認(rèn)為容器的容積為1L，從而導(dǎo)致出錯(cuò)。2.忽視統(tǒng)一單位部分涉及反應(yīng)速率計(jì)算的題目中，時(shí)間單位(s、min)與反應(yīng)速率的單位(mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1)不統(tǒng)一，如給出的時(shí)間單位為min，要求的反應(yīng)速率單位為mol·L－1·s－1，此時(shí)就需要將min換算為s，否則就會(huì)出現(xiàn)計(jì)算錯(cuò)誤。2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。(2)定量比較①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。▉考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．純液體和固體的反應(yīng)速率的影響因素分析純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析(1)恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)eq\o(→,\s\up8(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up8(引起))反應(yīng)速率。(2)恒溫恒容時(shí)①充入反應(yīng)氣體eq\o(→,\s\up8(引起))該物質(zhì)濃度增大eq\o(→,\s\up8(引起))該反應(yīng)速率迅速。②充入“無(wú)關(guān)氣體”(如He、Ne、Ar等不參與本反應(yīng)也不干擾本反應(yīng)的氣體，下同)eq\o(→,\s\up8(引起))總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的各組分濃度沒(méi)有改變，反應(yīng)速率。(3)恒溫恒壓時(shí)充入“無(wú)關(guān)氣體”eq\o(→,\s\up8(引起))體積增大eq\o(→,\s\up8(引起))反應(yīng)混合物各組分的濃度減小eq\o(→,\s\up8(引起))反應(yīng)速率。3．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析升高溫度，可以增加分子能量，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，且加快分子運(yùn)動(dòng)，增大分子的碰撞頻率，因此升高溫度可以化學(xué)反應(yīng)的速率。反之，降低溫度可以化學(xué)反應(yīng)的速率。4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但催化劑不能改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的，所以催化劑不能使化學(xué)平衡，不能改變反應(yīng)物的。(2)理論解釋：使用催化劑→降低反應(yīng)所需的能量→更多的反應(yīng)物分子成為活化分子→大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)→成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。(3)用催化劑催化的反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達(dá)到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍?！練w納總結(jié)】外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意事項(xiàng)濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減?、俅艘?guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。②對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?、賶簭?qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)濃度對(duì)反應(yīng)的影響實(shí)現(xiàn)的溫度其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減慢①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。②若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，反之均減小催化劑催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的影響正、逆反應(yīng)速率其他因素接觸面積、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率【特別提醒】解答壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的關(guān)鍵——弄清“真”變還是“假”變?nèi)趔w系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(1)恒溫恒容時(shí)①充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。②充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起總壓增大，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。2恒溫恒壓時(shí),充入不參與反應(yīng)的氣體如He、N2等→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減小。▉考點(diǎn)04基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理1.基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。例如H·＋O2→·OH＋O·即為氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)中的一個(gè)基元反應(yīng)。2．反應(yīng)歷程(1)含義：基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列。(2)特點(diǎn)①反應(yīng)不同，反應(yīng)相同。②同一反應(yīng)，在不同下的反應(yīng)歷程也可能不同。(3)決定因素：反應(yīng)歷程由決定。(4)作用：反應(yīng)歷程的差別造成了的不同。3．從反應(yīng)機(jī)理角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類微點(diǎn)撥：(1)對(duì)于由多個(gè)基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的快慢由的一步基元反應(yīng)決定。(2)微粒H·、·OH和O·存在未成對(duì)電子，它們稱為自由基(H·和O·也稱為自由原子)。自由基反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短。4．有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋(1)濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(2)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。即壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(4)催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快。▉考點(diǎn)05反應(yīng)歷程與活化能1．基元反應(yīng)、過(guò)渡態(tài)理論及活化能(1)基元反應(yīng)：研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成，往往要經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。(2)過(guò)渡態(tài)理論：過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子并不只是通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過(guò)一個(gè)形成活化絡(luò)合物的過(guò)渡狀態(tài)，并且達(dá)到這個(gè)過(guò)渡狀態(tài)需要一定的活化能。這與爬山類似，山的最高點(diǎn)便是過(guò)渡態(tài)。2．多步反應(yīng)的活化能及與速率的關(guān)系(1)多步反應(yīng)的活化能：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由幾個(gè)基元反應(yīng)完成，每一個(gè)基元反應(yīng)都經(jīng)歷一個(gè)過(guò)渡態(tài)，及達(dá)到該過(guò)渡態(tài)所需要的活化能(如圖E1、E2)，而該復(fù)合反應(yīng)的活化能只是由實(shí)驗(yàn)測(cè)算的表觀值，沒(méi)有實(shí)際物理意義。(2)活化能和速率的關(guān)系：基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)物到達(dá)過(guò)渡態(tài)就越不容易，該基元反應(yīng)的速率就越慢。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率就取決于速率最慢的基元反應(yīng)。3．催化劑與活化能(1)催化劑的催化機(jī)理：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需要的活化能，使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。這就是我們經(jīng)常說(shuō)的催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能。(2)催化反應(yīng)一般過(guò)程(簡(jiǎn)化的過(guò)程)：①反應(yīng)物擴(kuò)散到催化劑表面；②反應(yīng)物被吸附在催化劑表面；③被吸附的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物；④產(chǎn)物的解吸。▉考點(diǎn)06化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)與速率方程1.速率常數(shù)(1)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同濃度的條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。2.速率方程(1)含義一定溫度下，對(duì)于基元反應(yīng)其化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。(2)實(shí)例對(duì)于基元反應(yīng)：aA＋bB=gG＋hH，則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2Ov＝k3·c2(H2)·c2(NO)3.速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。▉考點(diǎn)07化學(xué)反應(yīng)速率的圖像1．全程速率—時(shí)間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：(1)AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。(2)BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。2．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒(méi)有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。【方法技巧】由n(或c)～t圖像確定化學(xué)方程式的方法(1)看趨勢(shì)，定位置觀察圖像，n(或c)隨時(shí)間逐漸減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，反之為生成物。(2)看變化量，定系數(shù)由圖像計(jì)算各物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的濃度(或物質(zhì)的量)的變化量，從而確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)看是否共存，定符號(hào)根據(jù)圖像觀察各物質(zhì)是否最終共存(即是否有物質(zhì)反應(yīng)完)，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，確定在方程式中用“=”還是“”。3．用圖像表示濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像圖像分析(1)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度而增大(2)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而(3)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而(4)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著容器容積的增大而(5)分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大及溫度的升高而4.可逆反應(yīng)的速率—時(shí)間(v-t)圖像平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)＞v′(逆)減小反應(yīng)物的濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(逆)＞v′(正)增大反應(yīng)產(chǎn)物的濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)減小反應(yīng)產(chǎn)物的濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)＞v′(逆)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)減小壓強(qiáng)或降低溫度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)＞v′(逆)任意平衡或反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)同等倍數(shù)增大負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小1．（2324高二上·重慶·期中）一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．2．（2324高二上·廣東湛江·期中）可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(X)=0.25mol/(L?s) B．v(Y)=3.6mol/(L?min)C．v(Z)=0.3mol/(L?s) D．v(Q)=0.1mol/(L?s)3．（2324高二上·山西太原·期中）下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③4．（2324高二上·安徽池州·期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康南虿煌w積等濃度的溶液中分別加入滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速率比較不同催化劑的催化效果兩支試管，都加入的酸性溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入的溶液和的溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過(guò)分液漏斗分別加入和的硫酸。比較兩者收集氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對(duì)應(yīng)速率影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5．（2324高二上·寧夏吳忠·期中）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①(快)②(慢)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定B．為該過(guò)程的催化劑，VO2為中間產(chǎn)物C．的存在提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)6．（2324高二上·四川成都·期中）用甲、乙兩裝置分別定量測(cè)定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無(wú)需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可通過(guò)收集一定體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代7．（2324高二上·浙江杭州·期中）在一定條件下，將4molA和2molB投入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中D的濃度為0.5mol/L，以C表示的反應(yīng)速率v(C)=0.25mol/(L·min)。下列說(shuō)法正確的是A．x=1B．此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%C．此時(shí)充入氦氣增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．此時(shí)移走部分B，化學(xué)反應(yīng)速率減慢8．（2324高二上·貴州貴陽(yáng)·期中）某課外興趣小組用濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/°C液體體積/mLNa2S2O3稀硫酸H2O①2510200②25V205③5010200A．該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．實(shí)驗(yàn)①和②是探究Na2S2O3溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，V=10C．實(shí)驗(yàn)①和③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快D．該實(shí)驗(yàn)可通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢19．（2324高二上·山東濰坊·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B．升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大C．增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率D．其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率20．（2223高二上·廣東湛江·期中）已知：，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共有2個(gè)基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)

ΔH=218kJ/mol11．（2223高二上·廣東湛江·期中）將8molA氣體和4molB氣體置于2L的密閉容器中，學(xué)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)20s后測(cè)得C的濃度為3.6mol/L，下列不正確的是A．用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為B．20s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為80%C．B表示的反應(yīng)速率為5.4mol·L1·minlD．20s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L12．（2324高二上·山東威?！て谥校┦且环N新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時(shí)，向2L密閉容器中通入，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間0500100015000.500.350.250.25下列說(shuō)法正確的是A．500s時(shí)的物質(zhì)的量為B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先減小后增大C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D．1000s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)，13．（2324高二上·天津·期中）向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［階段的變化未畫(huà)出］。乙圖為時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，時(shí)刻為使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是A．若，用A的濃度變化表示階段的平均反應(yīng)速率為B．階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2LD．階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式14．（2324高二上·山東威海·期中）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C15．（2324高二下·北京·期中）一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間（t/min）物質(zhì)的量（n/mol）02.02.4050.8