2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律含解析

PAGE15-單元檢測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充，以下說法正確的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有兩種C．X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的簡潔氫化物中最穩(wěn)定的是X2．[2024·貴州部分重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)量評測]a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。已知a與f同主族，a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應(yīng)，d的氧化物W具有兩性，e的單質(zhì)T常溫下為黃綠色氣體。則下列敘述正確的是()A．原子半徑：f＞e＞d＞c＞bB．化合物Z中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．X與T在光照條件下反應(yīng)只能生成兩種不同的產(chǎn)物D．電解熔融的W可以制備d的單質(zhì)3．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞XC．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XD．Y－和R2－都能影響水的電離平衡4．下列敘述不正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹娀蚋邷貢r才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞NA．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦5．[2024·湖北襄陽四中期末]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡潔氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是()A．離子半徑：W＜Y＜ZB．工業(yè)上采納電解Y的氧化物的方法冶煉單質(zhì)YC．W、X元素組成的化合物肯定只含離子鍵D．W、X、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性6．[2024·山東煙臺期中]元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．在過渡元素中找尋優(yōu)良催化劑及耐高溫柔耐腐蝕的材料B．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性C．元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù)D．短周期元素形成離子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列說法正確的是()①②③④⑤⑥A.①～⑥不行能出現(xiàn)金屬元素B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤＞③C．六種元素中，③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性肯定最強(qiáng)D．六種元素，相互結(jié)合形成的二元化合物有可能都是共價化合物8．[2024·唐山高三檢測]部分短周期元素原子半徑、最高正化合價或最低負(fù)化合價隨原子序數(shù)的改變關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．離子半徑的大小依次：d＜e＜fB．與x形成的最簡潔化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞dC．除去試驗(yàn)后試管中殘留的g的單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D．g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h＞g9．[2024·江蘇鹽城一中月考]Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．QZ2分子的空間構(gòu)型為直線形C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物D．X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性10．[2024·日照高三檢測]短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A．D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為l4，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的最簡潔氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11．[2024·河北唐山一中月考]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X與W、Y可分別形成常見的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成。下列有關(guān)敘述正確的是()A．簡潔離子半徑的大?。篞＞Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．W與N元素可形成NW5化合物C．相同條件下，等濃度的YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D．Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)12．[2024·天津一中月考]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的eq\f(1,2)。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．由四種元素形成的兩種鹽在水溶液中反應(yīng)能生成NB．Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:2C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿意8電子結(jié)構(gòu)13．X、Y、Z是三種短周期主族元素，在元素周期表中的位置如表所示，下列說法正確的是()XYZA.原子半徑：X<Z<YB．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物的C．若Z的最高正化合價為＋m，則X的最高正化合價也肯定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)堿14．[2024·湖北天門、仙桃等八市聯(lián)考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是()A.原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞YC．XY2和XZ4均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的不同15．[2024·湖南永州二模]短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是()A．沸點(diǎn)：W＞XB．原子半徑：D＞C＞B＞AC．C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D．A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(11分)[2024·山東恒臺第一中學(xué)診斷]部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA在第三周期中簡潔離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(3,5)C運(yùn)用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其摩爾質(zhì)量之差為35.5g·mol－1DD與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價EE在周期表中位于第ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在第ⅦA族也有肯定道理FF與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)(1)C元素在元素周期表中的位置是______________________；E形成的一種簡潔離子能支持“將E排在第ⅦA族”這一觀點(diǎn)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)分X、Y這兩種物質(zhì)的試驗(yàn)方法為__________________________________________。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________(各物質(zhì)用相應(yīng)化學(xué)式表示)。(3)請寫出化合物F2B2的電子式：______________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________________________________________________________________________。(4)將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。17．(12分)[2024·河北邢臺二中月考]X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。(1)HWO的結(jié)構(gòu)式為________。(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是__________________(填元素符號)。②X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱依次是________________(填化學(xué)式)。(3)W同族上一周期元素的單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來，用化學(xué)方程式說明：________________________。(4)①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，運(yùn)用時需加入肯定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(5)NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發(fā)生水解。NW3的電子式為______________。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式：________________________________________。18．(10分)[2024·黑龍江牡丹江一中月考]X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為__________________。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是________(填元素符號)。(3)元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)。下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有__________(填序號)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，寫出A的電子式：________；X與Q在肯定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式：________。(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。19．(13分)[2024·四川廣安二中月考]X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高價與最低價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的依次是________________________(用元素符號表示)。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是__________(填分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中進(jìn)行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：______________；D的電子式：______________。①假如A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________________________________________________________________。②假如A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的主要緣由：____________________________。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的依次是______________________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)的主要成分有________。20．(14分)短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入肯定量的G、T，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)G＋T物質(zhì)TGW10min時，c/(mol·L－1)0.50.80.220min時，c/(mol·L－1)0.30.20.6回答下列問題：(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。(2)B、C、D、E的簡潔離子中，離子半徑大小排序?yàn)開___________________________。(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液顯酸性且混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填化學(xué)式)。(4)B2A4—C2(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在肯定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示：①Y是________(填化學(xué)式)；W的電子式為____________________。②B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Q，X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。③1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________。單元檢測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[基礎(chǔ)卷]1．C依據(jù)Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍知Z為O，而X只能是N，視察此表的規(guī)律，不難得出X、Y在同族，故Y為P，依據(jù)同族元素所處的位置在此表中的規(guī)律填出如下結(jié)果：白格中有稀有氣體元素，稀有氣體元素不屬于主族元素，故A錯；N和O元素形成的化合物有多種，故B錯誤；N的非金屬性大于P的，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故C正確；N、P、O三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O，非金屬性越強(qiáng)，簡潔氫化物越穩(wěn)定，所以簡潔氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤。2．D本題考查元素周期律、原子半徑、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應(yīng)，則b和c分別為碳元素和氧元素，Z為二氧化碳；a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，則a為氫元素，X和Y分別為甲烷和水；d的氧化物W具有兩性，則d為鋁元素，W為氧化鋁；e的單質(zhì)T常溫下為黃綠色氣體，則e為氯元素，T為氯氣；a與f同主族且f原子序數(shù)大于氯元素，則f為鉀元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：f＞d＞e＞b＞c，A錯誤；化合物Z為二氧化碳，只含有極性鍵，B錯誤；X與T在光照條件下反應(yīng)能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，C錯誤；電解熔融的W(氧化鋁)可以制備d的單質(zhì)(鋁)，D正確。3．D由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項(xiàng)錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：S＞Cl，B項(xiàng)錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，C項(xiàng)錯誤；F－和S2－都能促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)正確。4．B①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②原子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，②正確；③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子(H＋除外)應(yīng)與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯誤；④第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行為過渡元素，都是金屬元素，④正確；⑤氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其他氫化物，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，⑤錯誤；⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，⑥正確；⑦常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹娀蚋邷貢r才與氧氣反應(yīng)，這只能說明白磷與氮?dú)獾男再|(zhì)，而不能說明N、P兩元素的性質(zhì)，⑦錯誤。答案為B。5．D本題考查元素周期律、元素推斷、離子半徑、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大，則X為鈉元素；W的簡潔氫化物常溫下呈液態(tài)，則W為氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電且原子序數(shù)大于鈉，則Y為鎂元素X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則Z的最外層電子數(shù)為10－1－2＝7，Z為氯元素。Z－(Cl－)比W2－(O2－)、Y2＋(Mg2＋)多一個電子層，離子半徑最大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大的半徑越小，離子半徑：W2－(O2－)＞Y2＋(Mg2＋)，故離子半徑：Z－(Cl－)＞W(wǎng)2－(O2－)＞Y2＋(Mg2＋)，A錯誤；氧化鎂的熔點(diǎn)很高，故工業(yè)上采納電解熔融氯化鎂的方法冶煉單質(zhì)鎂，B錯誤；W、X元素組成的化合物過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，C錯誤；W、X、Z三種元素組成的化合物NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－水解使溶液顯堿性，D正確。6．A本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)以及元素周期表的應(yīng)用。過渡元素含副族元素及第Ⅷ族元素，均為金屬元素，可在過渡元素中找尋優(yōu)良的催化劑材料及耐高溫柔耐腐蝕的材料，A正確；周期表中，位于金屬元素與非金屬元素分界線旁邊的元素既能表現(xiàn)肯定的金屬性，又能表現(xiàn)肯定的非金屬性，如Al、Si等，B錯誤；元素的最高化合價不肯定等于它所處的主族序數(shù)，如氟元素沒有正價，氧元素沒有＋6價，C錯誤；H＋、Li＋等最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤。7．D④可能是Al，故A錯誤；同周期主族元素從左到右、同主族元素從下到上非金屬性漸漸增加，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也漸漸增加，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤＜③，故B錯誤；③有可能是氧或氟元素，其沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤。8．C依據(jù)題圖中元素化合價、原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系可確定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－＞Na＋＞Al3＋，A項(xiàng)錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣均為氣體，三者中水的沸點(diǎn)最高，又氨氣分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于甲烷，故B項(xiàng)錯誤；可用熱的NaOH溶液除去試驗(yàn)后試管中殘留的單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C項(xiàng)正確；Cl的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不肯定大于S的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，D項(xiàng)錯誤。9．C本題考查元素周期表、周期律、原子半徑、元素化合物性質(zhì)等。Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，所以W為O，Z為S；則可知Q的核電荷數(shù)為54－11－13－8－16＝6，即Q為C。同周期元素從左向右，原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，所以原子半徑大小依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；QZ2分子是CS2，C與S形成C=S鍵，C原子為sp雜化，CS2分子空間構(gòu)型為直線形，B正確；Q和W形成原子個數(shù)比為11和12的化合物分別為CO、CO2，C錯誤；X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性，如Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈堿性，D正確。10．B設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由題圖中A、B、C在元素周期表中所處的位置知，B元素的原子序數(shù)為x＋1＋8，C元素的原子序數(shù)為x＋2，由題意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，則A、B、C三種元素分別為N、S、F，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則D為C(碳)。C(碳)元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，A項(xiàng)錯誤；四種元素形成的最簡潔氣態(tài)氫化物中，HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；BC6型化合物為SF6，該化合物中只含有共價鍵，屬于共價化合物，C項(xiàng)錯誤；NH3＋HNO3=NH4NO3，該反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。11．BD本題考查元素周期律、元素推斷、離子半徑、pH、元素化合物性質(zhì)等。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X與W、Y可分別形成常見的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，X為O元素、W為H元素、Y為Na元素；化合物Z2Q3溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，可知Z2Q3為Al2S3，故可推斷Z、Q分別為Al、S。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡潔離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，A錯誤；N與W(H)形成的化合物NH5為離子化合物NH4H，B正確；相同條件下，等濃度的NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小依次為NaOH＞Na2S＞NaHS，C錯誤；Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間能反應(yīng)，D正確。12．AB本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相互關(guān)系的綜合應(yīng)用。乙是一種“綠色氧化劑”，可知乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與水，據(jù)題意可知M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的eq\f(1,2)，則Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。由上述四種元素形成的兩種鹽可以為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應(yīng)，其離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O，A項(xiàng)正確；Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，兩種化合物所含陰、陽離子個數(shù)比均為12，B項(xiàng)正確；二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿意2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤。13．AB同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)>Z>X，故A正確；若為非金屬，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性X>Z，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性X>Z，故B正確；X為氧或F是不表現(xiàn)正化合價，X元素的最高化合價不等于族序數(shù)，故C錯誤；Y、Z處于第三周期，第三周期中只有NaOH是強(qiáng)堿，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱堿，故D錯誤。14．AD本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、原子半徑大小推斷、含氧酸酸性強(qiáng)弱比較等。設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x＋2，Z的最外層電子數(shù)為x＋3，由于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在第四周期，所以X在其次周期第ⅣA族，為C元素，Y、Z分別為S元素、Cl元素，依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知Q為Br元素。同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，所以原子半徑：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，并不能推斷酸性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯誤；CS2和CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，不含非極性共價鍵，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，D項(xiàng)正確。15．A本題考查元素周期律、元素推斷、原子半徑、共價化合物、化學(xué)鍵等。乙為紅棕色氣體，乙是NO2；Y為淡黃色固體，Y是Na2O2；Y與W生成甲，W是常見液體，所以甲是O2，W是H2O，O2與Z生成NO2，所以Z是NO；X與O2生成NO，所以X是NH3，因?yàn)锳、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以分別是H、N、O、Na。H2O分子和NH3分子都可以形成氫鍵，常溫下H2O是液態(tài)，NH3是氣態(tài)，所以沸點(diǎn)： H2O＞NH3，A正確；同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，同主族元素的原子半徑從上到下漸漸增大，所以原子半徑：D＞B＞C＞A，B錯誤；C、D兩種元素組成的化合物為Na2O和Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，C錯誤；A、B、C三種元素組成的化合物有共價化合物(如HNO3)，也有離子化合物(如NH4NO3)，D錯誤。16．答案：(1)第四周期第Ⅷ族(2)分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2(其他合理方法也可)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O(3)離子鍵、共價鍵(4)A2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素推斷、化學(xué)方程式、元素化合物性質(zhì)等。A在第三周期中簡潔離子半徑最小，則A是Al元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(3,5)，則B是S元素；運(yùn)用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其摩爾質(zhì)量之差為35.5g·mol－1，則C是Fe元素；D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價，則D是O元素；E在周期表中位于第ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在第ⅦA族也有肯定道理，則E最外層只有1個電子，E是H元素；F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)，則F是Na元素。(1)C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；E是H元素，形成的一種簡潔離子能支持“將E排在第ⅦA族”這一觀點(diǎn)，是因?yàn)镠原子獲得1個電子后變?yōu)镵層有2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。17．答案：(1)H—O—Cl(2)①Al＞Si＞Cl＞C②HClO4＞H2CO3＞H2SiO3(3)2F2＋2H2O=4HF＋O2(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO解析：本題考查元素周期律、原子半徑、化學(xué)方程式、離子方程式等。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y應(yīng)為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14－3－4＝7，且原子序數(shù)大于Si，應(yīng)為Cl元素。(1)HWO為HClO，氧原子分別與氫原子和氯原子共用一對電子，故其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。(2)①同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，則原子半徑由大到小的依次為Al＞Si＞Cl＞C。②元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。(3)W為Cl元素，W同族上一周期元素為F，F(xiàn)2不能從鈉鹽的水溶液中置換出Cl2是因?yàn)镕2與溶劑水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2。(4)①Y為Al元素，加入肯定量的水，Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，該含Y元素的鹽為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(5)NW3為NCl3，依據(jù)價鍵規(guī)則，NCl3的電子式為。滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，說明NCl3與熱水反應(yīng)生成NH3和HClO，則NCl3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。18．答案：(1)第三周期第ⅥA族(2)N(3)＞C(4)H—S—S—H(5)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O解析：本題以元素推斷的形式綜合考查元素周期律，還涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式等學(xué)問的考查。Z元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大于J，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3:8，Q為S元素；Y的原子序數(shù)小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y為N元素；X的原子序數(shù)小于Y，X能與J形成離子化合物且J＋的半徑大于X－的半徑，X為H元素。(1)Q為S元素，S元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。(2)五種元素原子半徑由大到小的依次為Na＞S＞N＞O＞H，排在第三的元素原子是N。(3)Z為O元素，Q為S元素，O位于其次周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，依據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱”，可知非金屬性：Z＞Q。A項(xiàng)，Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，通過該反應(yīng)能說明O的非金屬性強(qiáng)于S；B項(xiàng)，O與S形成的化合物中，O呈負(fù)價，S呈正價，能說明O的非金屬性強(qiáng)于S；C項(xiàng)，Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明O和S的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，O和S處于同主族，O在S的上一周期，依據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱”，Z和Q在周期表中的位置能說明O的非金屬性強(qiáng)于S。(4)H與N可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，則A為NH3，B為NHeq\o\al(＋,4)，NH3的電子式為。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物中既有極性鍵又有非極性鍵，該化合物為H2S2，H2S2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H。(5)由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，M和N為H2SO4和Na2S2O3，M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。19．答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H(2)C2H2(3)O=C=ONa＋[︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰]2－Na＋①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析：本題考查元素周期律、元素推斷、原子半徑、化學(xué)鍵、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、離子方程式、元素化合物性質(zhì)等。Z和R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，即Z為O，R為Al；X和Y兩元素最高價與最低價之和為0，又因?yàn)槎紴槎讨芷谠?，且原子序?shù)依次增大，因此X為H，Y為C，Q和X同主族，則Q為Na。(1)原子半徑大小依次是Na＞Al＞C＞O＞H。(2)C和H形成的化合物中，含有極性鍵和非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，分子式為C2H2。(3)D是淡黃色固體，可能是S或AgBr或Na2O2，D由上述幾種元素組成，即D為Na2O2，C是溶于水顯酸性的氣體，即C為CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2的電子式為Na＋[︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰]2－Na＋。①B為兩性不溶物，且由三種元素組成，即B為Al(OH)3，A也