高三化學一輪復習：化學反應的熱效應

高三化學一輪復習一化學反應的熱效應

一'單選題

1.下列物質間的反應，其能量變化不符合下圖的是()

B.灼熱的碳與二氧化碳反應

C.鋁熱反應D.鋅與稀硫酸反應制取氫氣

2.月井(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知:

①N2(g)+2O2(g)=N2C)4(g)AH=+8.7kJ-moF1

1

@N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ-moF

下列表示脫跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是()

1

A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-542.7kJ-moF

1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1076.7kJ-mol

13

C.N2H4(g)+—N2O4(g)=—N2(g)+2H2O(g)AH=—1076.7kJ-mol1

1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1059.3kJ-moF

3.下列變化中屬于吸熱的化學反應的是()

①液態(tài)水汽化②將膽帆加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆?/p>

灰跟水反應生成熟石灰

A.①②B.②③C.①④⑤D.②④

4.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()

圖b

A.圖a表示的是反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

B.圖a中生成物比反應物穩(wěn)定

C.圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化

D.圖b表示的反應一定需要加熱才能發(fā)生

5.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()

反應過程

A.鋁熱反應屬于氧化還原反應，故能量變化不符合該圖

B.Ba(OH)2.8H2O晶體和NH4cl品體反應能量變化如圖所示

C.反應物總鍵能小于產物總鍵能的反應符合該圖的能量變化

D.符合該能量變化的化學反應均可用于設計成原電池

6.下列圖示變化為吸熱反應的是

7.下列關于化學反應與能量的說法正確的是(

A.C(g)+；O2(g)=CO(g)AH=-QkJ-mol-1,則碳的燃燒熱為QkJmoL

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl不需加熱就能反應，故該反應是放熱反應

1

C.已知：N2(g)+3H2(g),、2NH3(g)AH=-38.6kJ-mor,貝0.1molN2和足量H2反應放出3.86kJ

的熱量

D.已知相同條件下的兩反應分別為：S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,則

AHi>AH2

8.以下反應均可制取O2。下列有關說法正確的是()

反應①：2H2。⑴=2H2(g)+C)2(g)AHi=+571.6kJ-mol-1

1

反應②：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJ-mol-

A.制取O2的反應一定是吸熱反應

1

B.H2的燃燒熱為-571.6kJ-mol

C.若使用催化劑，反應②的AH將減小

D.反應2H202(1)=2比04)+02出)的4H>-196.4kJ-mol1

9.在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出259.92kJ熱量。表示上述反

應的熱化學方程式正確的是()

A.2c2H2(g)+5O2(g),14CO2(g)+2H2O(g)AH=259.92kJ/mol

B.2c2H2(g)+50?(g).4CO2(g)+2H2O(1)AH=-259.92kJ/mol

C.2c2H2(g)+5O2(g).'4CO2(g)+2H2O(g)H=-2599.2kJ/mol

D.2c2H2(g+5O2(g).4cO2(g+2H2O(1)4=-2599.2kJ/mol

10.已知下列反應的熱化學方程式：

1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH]=-1036kJ-mol

1

4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ-mol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol

則H2s熱分解反應的2H2s(g)=2H?(g)+S2(g)的AH4為()

A.-SUkJmoF1B.+170kJmor'

C.-nOkJ-mol1D.+314kJmoF1

11.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,則a>b

B.已知2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol」，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol」

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moU,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋

酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

D.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）AH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

12.下列敘述錯誤的是（）

個

反應物

生成物

A.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關

B.鹽酸和碳酸氫鈉的反應過程中能量關系可用如圖表示

C.節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，二是能量利用階段

D.節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

13.已知相關共價鍵的鍵能數(shù)據如下表：

共價鍵H-HC-Hc-cc=c

鍵能ZkPmoH436413344614

則C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的AW為()

A.120kJmor'B.46kJmor'

C.-120kJmor'D.-46kJmol'

14.化學反應A2+B?=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是

匕1.

目匕2molA+2molB

量~；A

△E=xkJ

___________kE=ykJ

1molA2+ImolB2

2molAB

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂2moiAB中化學鍵需要吸收ykJ能量

C.該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量

D.ImolA2和ImolB2的總能量低于2moiAB的總能量

15.已知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑:

a.CH3cH20H(g)+H20(g)#4H2(g)+2CO(g)△Hi=+256.6kJ-mol1

1

b.2cH3cH20H(g)+02(g)U6H2(g)+4CO(g)AH2=+27.6kJ-mol

則下列說法正確的是()

A.升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大

B.由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ-mol-1

C.對反應b來說，增大。2濃度可使AH?的值增大

D.以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同

16.由反應物X分別轉化為丫和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

B.X—Z反應的ASX)

C.X—Y反應在任意條件下都能自發(fā)進行

D.相同條件下X—Y反應比X—Z反應更難發(fā)生

17.lgH2在適量的。2中完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出142.9kJ熱量。能符合題意表示H2燃

燒熱的熱化學方程式是()

1

A.H2(g)+-1o2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJmol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmor'

C.2H2(g)+102(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJmor'

1

D.H2(g)+-1o2(g)=H2O(g)AH=-142.9kJmor

18.H2+CI2-2HC1反應的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

總能量QQ

,過過

oo程程

12

反應過程

A.過程1釋放能量B.過程2吸收能量

C.該反應是放熱反應D.過程1的能量變化大于過程2

19.C02催化加氫制CH4的反應為：4H2(g)+C02(g)CH4(g)+2H2O(g)o催化劑上反應過程示

意如圖1所示。其他條件不變時，C02的轉化率和CH4的選擇性(CO2轉化為甲烷的量/C02轉化的總量)

隨溫度變化如圖2所示。下列說法錯誤的是

%

、

樹

7

〉

理

0

0

A.催化劑改變了C02中O-C-O鍵的鍵角

B.150℃到350℃時，基本沒有發(fā)生副反應

催化加氫制是一個吸熱反應

c.co2CH4

D.結合下列熱化學方程式，可以通過蓋斯定律計算C。2加氫制CH4的反應熱

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=+205.9kJ/mokCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

AH=-41kJ/mol

20.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能

量280kJ,斷裂ImolF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJo則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應

熱AH為

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.—450kJ/molD.+430kJ/mol

二'綜合題

21.CO、H?、CH30H是工業(yè)上重要的化工原料。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3(DH(l)AH=-128.1kJmor'

1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-mol-

1

③2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mol

請回答下列問題:

(1)上述反應中屬于放熱反應的是(填標號)。

⑵14gCO(g)完全燃燒放出的熱量為。

(3)表示CH30H(1)的燃燒熱的熱化學方程式

為o

(4)1.5mol由CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ,則混合氣體中

CO、凡的物質的量分別為mol、moL

(5)等質量的CO(g)、H2(g),CH3OH。)完全燃燒，放熱最多的是(填化學式)。

(6)某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據如下表：

化學鍵00H—OH—HC三0

鍵能/（kJ-mo「）8034634361076

1

則CO(g)+H2o(g)=CO2(g)+H2(g)AH=kJ.mor。

22.化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，反應熱的研究對于化學學科發(fā)展具有重要意義。

(1)為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如圖所示的兩套實驗裝置：

甲

乙

紅

舞

,

水U*

圖中裝置(填力”或力巧能證明氯化鏤與氫氧化鈣的反應吸熱，現(xiàn)象

是O

(2)在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定。

①中和反應反應熱的測定：用50mL0.50mol-lji的鹽酸與50mL0.55mol-lJi的NaOH溶液進行中和

反應。實驗中使用的簡易量熱計中外筒的作用是o實驗過

程中，若將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的量熱計內筒中，測得放出的熱量值________(“偏大”、“偏

小”、“不變”)。

②該學生依據實驗數(shù)據計算，測得的中和熱△”=-57.3kJ-mo廣，請寫出表示中和熱的熱化學反應

方程式。

(3)在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可也通過化學計算間接獲得。已知：二氧化碳

催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳其總反應為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

AH=^9kJ-mol-1。該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

1

(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-moF

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2

-1

則AH2=kJ-molo

23.化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。燃燒agCH《生成二氧化

碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經測定，生成的CO?與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=kJmoL,其中a=。

(2)以太陽能為熱源，經由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如圖所示。已知：

-1

2Fe3O4⑸=6FeO（s）+O2（g）AH=+313.2kJ?mol

-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ-mol

1

H2O（g）=H2O（l）AH=-44kJ-moF

①氫氣的燃燒熱AH=kJ-mor'o

②過程II的熱化學方程式為_____________________________________________________

（3）通氧氣自熱法生產CaC2包含下列反應：

-1

CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）AH=4464.1kJ-mol

1

C（s）+1-O2（g）=CO（g）AH=-llO.SkJmor

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有co。為了維持熱平衡，每生產

ImolCaC2,投料的量為ImolCaO、molC及molO2o

24.完成下列問題。

(1)下列變化中，屬于放熱反應的是,屬于吸熱反應的是o(填標號)

①氧化鈣與水反應；②石灰石在高溫下的分解反應；③酸堿中和反應；④二氧化碳通過熾熱的炭發(fā)

生的反應；⑤食物因氧化而腐敗發(fā)生的反應；⑥Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應；⑦干冰汽化。

(2)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇如圖所示裝置進行實驗(反應在甲中進行)。觀察到燒杯里

產生氣泡，則M溶于水(填“一定”或“可能”)是放熱反應。

(3)2022年2月18日，“美麗中國?綠色冬奧”專場新聞發(fā)布會在北京新聞中心舉行。發(fā)展碳捕集與利

用的技術，將CO2轉化為高附加值的化學品，實現(xiàn)CO2資源化利用，是一項重要的碳減排技術。CO2加

氫(RWGS)制合成氣(CO)

AH

RWGS反應：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)i反應i

AH

副反應：CO2(g)+4H2(g).-CH4(g)+2H2O(g)2反應近

AH1

①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)3=-802.0kJ-moF

1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH4=-483.6kJ-mor

則AH2=o

②混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱

量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程

式O

25.月井(N2H?有較強的還原性，是生產生活中常用試劑。

(1)工業(yè)中將NH20H與NH3在含F(xiàn)e?+的催化劑作用下生成腫(HZN-NH?),其反應歷程如下所

不。

①下列說法正確的是（填序號）。

a.N2H4中所有原子的核外最外層電子均達到穩(wěn)定結構

b.NH20H在反應中N-H和N-O鍵斷裂

c.催化劑中的Fe?+先被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?+

②若將NH20H替換為元代物ND20D,則表示該反應的總化學方程式

為：0

(2)已知：

1

IN2(g)+2O2(g)=2NO2(g),AH,=-67kJ-moF；

IIN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△4=-534kJ.mol)

1

III2NO2(g)N2O4(g),AH3=-53kJmor；

火箭發(fā)射時與反應生成和。該反應的熱化學方程式

N2H4N2O4N2H2O

是_____________________________________________

（3）某種堿性肺-空氣電池（電解質為KOH溶液）裝置如下圖所示。

H-多

OH離

孔

也

子

電

極

交

極

換

膜

①負極的電極反應式是__________________________

②電池工作一段時間后正極區(qū)KOH溶液酸堿性是否變化？請結合電極反應式解釋原

因

(4)水介質鍋爐內壁容易發(fā)生電化學腐蝕，N2H4和水混溶形成水合朋(N2H4-H?。)作為鍋爐用水的

防腐蝕添加劑。

①水合朋能作防腐蝕添加劑的原因

是O

②與Na2s。3相比，水合脫作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點

是。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.合成氨反應是放熱反應，反應物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，A不符

合題意；

B.灼熱的碳與二氧化碳反應吸收熱量，反應是吸熱反應，反應物總能量比生成物總能量低，與圖像不符

合，B符合題意；

C.鋁熱反應是放熱反應，反應物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，C不符合題意；

D.鋅與稀硫酸制取氫氣的反應是放熱反應，反應物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】常見放熱反應：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應、大部分化合反應、中和

反應；

常見吸熱反應：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應，大部分分解反應，八水合氫氧化銀和氯

化鏤的反應.

2.【答案】B

【解析】【解答】陰(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)+

2O2(g)=N2O4(g)AH=+8.7kJ-mori,②N2H4(g)+Ch(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534,OkJ-mor1,將

方程式②義2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-

13

1076.7kJ-mori或N2H4(g)+yN2O4(g)=yN2(g)+2H2O(g)AH=-538.35kJ-mo「，B選項符合題意；

故答案為：Bo

【分析】蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消

則相加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。

3.【答案】D

【解析】【解答】①液態(tài)水汽化過程吸熱，但由于屬于物理變化，因此為吸熱過程，而不屬于吸熱反應，

①不符合題意；

②膽磯為CuSOQHzO,加熱變?yōu)榘咨勰?，該白色粉末為CuS04,該反應屬于分解反應，為吸熱反

應，②符合題意；

③濃硫酸稀釋過程放熱，屬于物理變化，因此為放熱過程，③不符合題意；

④KCICh分解制02,發(fā)生分解反應，為吸熱反應，④符合題意；

⑤生石灰與水反應生成Ca(OH)2的過程中放熱，屬于化學反應，因此屬于放熱反應，⑤不符合題意；

綜上，上述變化為吸熱反應的有②④，D符合題意；

故答案為：D

【分析】此題是對反應熱效應的考查，結合常見的放熱反應和吸熱反應進行分析即可。注意吸熱反應、

放熱反應都需發(fā)生化學變化；若發(fā)生物理變化，則為放熱過程、吸熱過程。

4.【答案】B

5.【答案】C

【解析】【解答】A.鋁熱反應屬于氧化還原反應，也屬于放熱反應，放熱反應中反應物總能量高于生成物

總能量，能量變化符合該圖，A不符合題意；

B.二者的反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，因此能量變化不能用圖示表示，B不符合

題意；

C.符合圖示能量變化的反應為放熱反應，反應物總鍵能小于生成物總鍵能的反應為放熱反應，C符合題

思士.；

D.是否可設計為原電池，與反應過程中放熱或吸熱無關，可設計成原電池的反應為氧化還原反應，而氧

化還原反應可以是吸熱反應或放熱反應，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鋁熱反應為氧化還原反應，也為放熱反應；

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應為吸熱反應；

C.根據圖示能量大小分析；

D.是否可設計為原電池與放熱或吸熱無關；

6.【答案】C

7.【答案】D

【解析】【解答】A.碳的燃燒熱為Imol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量，則Imol碳燃燒生成

一氧化碳放出的熱量不能表示碳的燃燒熱，故A不符合題意；

B.八水氫氧化鋼與氯化鏤固體的反應為吸熱反應，故B不符合題意；

C.合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則0.1mol氮氣和足量氫氣不可能完全反應，所

以放出的熱量小于3.86kJ,故C不符合題意；

D.固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，則等物質的量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫分別在氧氣中燃燒生成二氧化硫時，氣態(tài)

硫燃燒放出的熱量多，反應的焰變AHBAH2,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.燃燒熱是101kp時，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產物時的反應熱；

B.八水氫氧化鋼與氯化核固體的反應為吸熱反應；

C.可逆反應不可能完全反應；

D.固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.制取02的反應可能是放熱反應，如過氧化氫在催化劑作用下的分解反應的AHVO,

為放熱反應，故A不符合題意；

B.燃燒熱是完全燃燒Imol物質得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=

+571.6kJ.moH可知，H2的燃燒熱為0.5x571.6kJ?moH=285.8kJ?molL故B不符合題意；

C.使用催化劑，只能改變反應速率，不影響反應的AH,故C不符合題意；

D.液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱，雙氧水分解生成氣態(tài)水放出的熱量更小，AH更大，因此

2H2。2⑴=2比04)+02出)的小H>-196.4kJ?mol1,故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.過氧化氫在催化劑作用下的分解反應為放熱反應；

B.燃燒熱是完全燃燒Imol物質得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；

C.使用催化劑，只能改變反應速率，不影響反應的焰變；

D.液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱。

9.【答案】D

【解析】【解答】0.2molC2H2完全燃燒生成CCh(g)和HzOQ)時放出的熱量為259.92kJ,因此2moic2H2燃

燒放出的熱量為2599.2kJ,因此該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-

2599.2kJ-mo「，D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據0.2molC2H2燃燒放出的熱量，計算2moic2H2燃燒放出的熱量，從而寫出反應的熱化學方程

式。

10.【答案】B

【解析】【解答】已知①2H2s（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）AHi=-1036kJ-mol1；

②4H2s（g）+2SO2（g）=3S2（g）+4H2O（g）AH2=+94kJ-mol1；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH3=-484kJ-mol4；根

據蓋斯定律;x①+；x②-③可得2H2s（g）=2H2（g）+S2（g）的AH4=1X（-1036kJ-moH）+；x（+94kJ.mol'）-

484kJ-mor1=+170kJ-mol1；

故答案為：Bo

【分析】蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消

則相加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.碳完全燃燒生成CC）2,不完全燃燒生成co,相同物質的量的碳，完全燃燒時放出

的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒為放熱反應，△〃為負值，故a<b,A不符合題意；

B.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成的水為液態(tài)水才能叫燃燒熱，

B不符合題意；

C.中和熱是指稀的強酸和稀的強堿溶液反應生成可溶性鹽和Imol水時放出的熱量，稀醋酸為弱酸，反

應時電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ,C符合題意；

D.P（白磷，s尸P（紅磷，s）放熱反應，白磷的能量高于紅磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量；

B.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

D.物質的能量越低越穩(wěn)定。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.同一個化學反應中能量變化的大小與反應物的質量成正比，A不符合題意；

B.鹽酸和碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，圖中不符，不能用所給圖來表

示能量變化，B符合題意；

C.節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，即盡量讓燃料充分燃燒，二是能量利用階段，即提高能量利用

率，c不符合題意；

D.節(jié)能更重要的是要充分有效地利用能源，提高能源利用率，不是簡單地減少能源的使用，D不符合題

思；

故答案為：Bo

【分析】A.根據化學方程式中的化學計量系數(shù)即可計算出能量的變化

B.根據圖示反應為放熱反應，但是鹽酸和碳酸氫鈉反應是吸熱反應

C.節(jié)能主要是充分燃燒和充分利用能量

D.節(jié)能主要是減少能源的使用并且要提高能源的利用

13.【答案】C

【解析】【解答】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，貝1必"=413打/111。比6+3441/11101-4131/111。44-

614kJ/mol-436kJ/mol=-120kJ/mol；

故答案為C。

【分析】利用蓋斯定律計算，△!!=舊鍵斷裂吸收的熱量-新鍵形成時放出的熱量。

14.【答案】B

15.【答案】A

【解析】【解答】A.a為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉化率增大，A符合題意；

B.燃燒熱指lOlkPa,Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量，應生成液態(tài)水、二氧化碳，

B不符合題意；

C.焰變與增大氧氣濃度沒有關系，只與反應物的總能量和生成物的總能量有關，C不符合題意；

D.由熱化學方程式可知生成Imol氫氣，a吸收生”kJ、b吸收坐kJ,D不符合題意；

46

故答案為：Ao

【分析】本題考查化學反應與能量變化，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關概念

的理解。選項C是易錯點，注意焰變只與反應物的總能量和生成物的總能量相對大小以及鍵能有關，改

變反應物濃度可以改變轉化率，實際吸收或放出的能量會發(fā)生變化，但焰變是不變的

16.【答案】B

【解析】【解答】A.根據圖中信息，反應物X的總能量大于生成丫的總能量，因此X—Y反應是放熱反

應，故A不符合題意；

B.根據圖中信息，2X(g)-3Z(g),氣體物質的量增多，說明是幅增的反應，故B符合題意；

C.X—Y反應是放熱燧減的反應，根據自由能分析在低溫條件下都能自發(fā)進行，故C不符合題意；

D.根據反應的活化能分析，活化能越大，說明越難反應，因此相同條件下X-Z反應比X-Y反應更難

發(fā)生，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.X的總能量高于Y的總能量，則X-Y為放熱反應；

C.AH-TAS<0時反應能自發(fā)進行；

D.活化能越大反應越難發(fā)生。

17.【答案】B

【解析】【解答】lgH2在適量的。2中完全燃燒生成液態(tài)H2o,放出142.9kj熱量，則2g氫氣

即Imol在適量的。2中完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出285.8kJ熱量。表示H2燃燒熱的熱化學方程

式是必須將氫氣物質的量定為ImoL且生成液態(tài)水，故B符合題意。

故答案為：Bo

【分析】依據燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量分析判斷。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.斷裂化學鍵變?yōu)閱蝹€原子需吸收能量，因此過程1吸收能量，A不符合題意；

B.由原子形成化學鍵釋放能量，因此過程2釋放能量，B不符合題意；

C.由于反應物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生的該反應是放熱反應，C符合題意；

D.根據圖示可知斷裂反應物化學鍵吸收的總能量比形成生成物化學鍵釋放的總能量少，反應為放熱反

應，所以過程1的能量變化小于過程2,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.斷鍵吸收能量；

B.形成化學鍵釋放能量；

C.反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應；

D.過程1的能量變化小于過程2。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.由題干圖1反應歷程圖信息可知，COZ的鍵角為180。，而Ni-CCh的鍵角不是180。，

故催化劑改變了CO2中O—C—O鍵的鍵角，A不符合題意；

B.由題干圖2信息可知，150℃到350℃時，CH4的選擇性基本為100%,說明該溫度范圍內基本沒有發(fā)

生副反應，B不符合題意；

C.由題干圖2信息可知，升高溫度，CO2的轉化率增大，而CH4的選擇性基本不變，說明該溫度范圍內

基本無副反應發(fā)生，但題干未告知CO2轉化率是不是平衡轉化率，故無法判斷CO2催化加氫制CH4是一

個吸熱反應還是吸熱反應，C符合題意；

D.已知CCh加氫制備CH4的總的熱化學反應為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH,根據蓋斯定律

可知，通過下列熱化學方程式①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)Ad=+205.9kJ/mol、②

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△4=-41kJ/mol,可以蓋斯定律計算82加氫制CH4的反應

熱為-(AH〕+AH2)=-(+205.9kJ/mol+(-41kJ/mol))=-164.9kJ/mol,D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.依據反應歷程圖信息分析；

B.依據CH4的選擇性基本為100%判斷；

C.題干未告知CO2轉化率是不是平衡轉化率，故無法判斷；

D.依據蓋斯定律計算。

20.【答案】B

【解析】【解答】公11=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(280+3xl60-6x330)kJ/mol=-1220kJ/mol,B滿足題

思；

故答案為：Bo

【分析】AH=反應物總鍵能-生成物總鍵能。

21.【答案】(1)①②

(2)141.5kJ

3

(3)CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=726.5kJmo「

(4)1；0.5

(5)H2

(6)-40

【解析】【解答】(1)根據熱化學方程式可知，屬于放熱反應的是①②；

(2)根據方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ,貝H4gCO(g)完全燃燒放出的熱量為

141.5KJ；

(3)根據蓋斯定律計算②x；-(③+①)得到表示CH30H燃燒熱的熱化學方程式為

3

1

CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ?moF;

(4)設n(CO)=xmoL則n(H2)=(1.5-x)moL根據二者的熱化學方程式可列方程：

-x566+(1-5-X)x571.6=425.9,283x+428.7-285.8x=425.9,解得x=0.1,故答案為：1；0.5；

22

571.6kJ一八?皿

(5)lgH2完全燃燒放出的熱量為：—=142.9kJ/g；

2x2g

IgCO完全燃燒放出的熱量為吁=10.11KJ/g；

24x28g

726.5kJ…

lg甲醇完全燃燒放出的熱量為f—=22.7kJ/g,故故H2放熱最多；

32g

(6)反應熱等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能為：

1076kJ/mol+2x463kJ/mol-2x803kJ/moW36kJ/mol=-40kJ/mol；故AH=-40kJ-mol-1?

【分析】（1）根據熱化學方程式，放熱反應的AH<0；

（2）反應熱的大小不僅與反應物、生成物的物質的量的多少有關；

（3）根據蓋斯定律計算；

（4）根據二者的熱化學方程式計算；

（5）根據熱化學方程式計算；

（6）反應熱等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能。

22.【答案】（1）I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低

（2）保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；偏??；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）

AH=-57.3kJmol'

（3）-90

【解析】【解答】（1）裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷氯化錢與氫氧化鈣反應是放熱還是吸

熱，裝置II只是一個氯化鏤與氫氧化鈣反應并將生成的氨氣用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反

應還是吸熱反應；氯化鏤與氫氧化鈣反應是吸熱反應，所以錐形瓶中氣體被冷卻，壓強減小，導致U形

管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案為：I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱

降低；

（2）①中和熱測定實驗成敗關鍵是防止熱量散失，實驗中使用的簡易量熱計中外筒的作用是保溫、隔

熱，減少實驗過程中的熱量損失；為了減少熱量損失，NaOH溶液應一次性加入，若將NaOH溶液分多

次加入，造成熱量損失，測得放出的熱量值偏小，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損

失；偏?。?/p>

②中和熱指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成Imol液態(tài)水所放出的熱，若測得的中和熱

AH=-57.3kJmor'.則表示中和熱的熱化學反應方程式為

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmol1.故答案為：

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ；

(3)根據蓋斯定律，總反應-反應①=反應②，則=兇-八〃1=-49口.1110『-41日.1110r1=一90

kJ-mol-1>故答案為：-90。

【分析】(1)反應吸熱，溫度降低，結合熱脹冷縮的原理判斷；

(2)①多次倒入會使熱量損耗；

②氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，焰變AH=-57.3kJ-mo『；

(3)蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消則相

加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。

23.【答案】(1)-890；0.8

-1

(2)-285.8；3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)AH=+129,2kJ-mol

(3)7.2；2.1

【解析】【解答】(1)生成的CO2與足量澄清石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCC)3J+H?。，生成二氧化

碳的物質的量為”(CO2)=