初中化學(xué)復(fù)習(xí)：易錯(cuò)題專訓(xùn)（學(xué)生版+解析）

第2章易錯(cuò)題專訓(xùn)

號(hào)目標(biāo)導(dǎo)航

課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀

1.利用復(fù)分解和活動(dòng)性判斷反應(yīng)能否發(fā)生。物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、推斷等操作，結(jié)合各個(gè)物質(zhì)特

2.熟悉酸堿鹽與金屬的通性與物質(zhì)特性點(diǎn)與反應(yīng)現(xiàn)象，?？碱}型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)

3.結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)，解決計(jì)算題等探究題，難度較大。

冊(cè):知識(shí)精講

知識(shí)點(diǎn)01金屬和酸反應(yīng)與天平平衡問題相結(jié)合

解決酸與金屬反應(yīng)過程中天平是否平衡的問題時(shí)，要考慮反應(yīng)生成氫氣的和最終生成氫氣的O

若有銅或其他不溶解也不反應(yīng)的物質(zhì)，不應(yīng)減去，仍在天平上。

【即學(xué)即練1】天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)整天平到平衡后，

向天平右邊燒杯中加入2.2gCaO,若仍使天平最終保持平衡，應(yīng)向左端的燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量是（）

A.2gB.2.2gC.2.4gD.3.2g

【即學(xué)即練2】在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽

酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持

平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為（）

A.36:19B.12:43C.24：31D.13:42

知識(shí)點(diǎn)02金屬及其化合物（金屬氧化物與堿、鐵及其化合物）之間的轉(zhuǎn)化

1.四種金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成可溶性堿，但堿不能加熱分解生成金屬氧化物和水；

2.難溶性堿（如氫氧化銅）可以加熱分解生成金屬氧化物和水，但對(duì)應(yīng)的金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)

的堿。兩種情況不能混淆。

3.鐵元素在不同的化合物中可能會(huì)存在不同化合價(jià)，并且顏色會(huì)有區(qū)別，在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中應(yīng)注意區(qū)分。

如單質(zhì)鐵與酸/鹽得到離子，氧化亞鐵與酸得到離子，氧化鐵與酸得到離子

【即學(xué)即練3］（2020九上?溫嶺期末）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過

一步反應(yīng)制取FeCk的思維導(dǎo)圖，其中選用的物質(zhì)不正確的是（）

A.①FezOsB.②HC1C.③BaClzD.④CuCL

【即學(xué)即練4］（2020?衢州）如圖所示，是小科建構(gòu)的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。

化合價(jià)

（1）寫出圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式。

（2）要一步實(shí)現(xiàn)圖中“Cu-Cu"”的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，則該溶液的溶質(zhì)是

（3）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用硝酸銅溶液制備純凈的硫酸銅晶體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，要求寫出主要

操作步驟及所需要的試劑o

知識(shí)點(diǎn)03氫氣和一氧化碳還原金屬氧化物實(shí)驗(yàn)

在還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)中，通入的氣體（如上.C0等）要“早出晚歸”，這是為了0酒精

燈（或酒精噴燈）要“遲到早退”，這是為了。

【即學(xué)即練5］（2019九上?婺城期中）在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧

化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的性。

（2）甲同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為皿，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為uh,利

用的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中的值是指的質(zhì)量。

（3）乙同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克。請(qǐng)

你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【即學(xué)即練6】如圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是性。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序非常重要，比如甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸;

反應(yīng)結(jié)束后必須先后,否則生成的紅色的銅會(huì)變成黑色。

（3）某同學(xué)正確操作做完乙實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏?，取少量黑色粉?

加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反

應(yīng)并沒有生成=

（4）該同學(xué)查閱資料，得到鐵的氧化物的部分信息見表：

鐵的氧化物化學(xué)式Fe203Fe304FeO

顏色紅黑黑

化學(xué)性質(zhì)可溶于酸常溫下不溶于稀酸可溶于酸

根據(jù)以上信息，試寫出乙實(shí)驗(yàn)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象。

知識(shí)點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)圖像問題

解圖像題時(shí)，要注意橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)代表的含義，分析圖像的起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)的含義，分析線段

或曲線的變化趨勢(shì)。注意圖像是否過原點(diǎn)，若圖像不過原點(diǎn)，其起點(diǎn)表示的含義可能較特殊。

【即學(xué)即練7］（2021?麗水）“價(jià)類圖”是以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像，它能將散

亂的科學(xué)知識(shí)聯(lián)系在一起，有助于對(duì)科學(xué)問題的理解和整體認(rèn)知。如圖是含氯元素的物質(zhì)的價(jià)類圖，其中

“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答;

（1）A和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，則該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合價(jià)一

（2）物質(zhì)C的化學(xué)式為；

（3）E在一定條件下得到D的化學(xué)方程式為。

【即學(xué)即練8］（2021?龍港模擬）酸和破反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)陽過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3,請(qǐng)回答下

列問題:

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學(xué)式）。

（2）要配置50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。

（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12,他的理由是：.

（4）下列說法正確的是（）

A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1

B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c—d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e-*f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

fii分層提分

題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）。

A.Fe203-*FeB.CuO-*Cu（OH）2

C.CaO-Ca（0H）2D.MgO^MgCL

2.（2020九上?杭州期中）符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)甲是（）

-酬-AgNO,?R-O?

甲-----＞乙》丙-----?]----?甲

A.CuB.CuOC.CU（N03）2D.CU（0H）2

3.（2019九上?吳興期中）銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一，早在三千多年前人類就開始使用銅。在實(shí)驗(yàn)室

里我們常用氫氣和一氧化碳還原氧化銅來的到金屬銅，下圖甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)

驗(yàn)裝置，有關(guān)甲、乙兩實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲實(shí)驗(yàn)試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流使試管炸裂

B.乙實(shí)驗(yàn)可以通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生

C.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再加熱，以防止發(fā)生爆炸

D.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)

4.（2020九上?柯橋月考）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe.Fe2O3吧Fe（OH）3B.CuOCuS04稀產(chǎn)CuCl2

Ca）2

C.S上S02吧H2S04D.C02"Na2C03^NaOH

5.通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)

化的是（）。

/Y

XYZ

AC02CaC03Na2cO3

BAlAI2O3Al2(S04)3

CAgNO.3NaN03AgCl

U

DH2S04CuS04C(OH)2

A.AB.BC.CD.D

6.（2020九上?慈溪期中）下列四個(gè)圖像中,能正確反應(yīng)化學(xué)變化過程中對(duì)應(yīng)量變化關(guān)系的是（)

海液溶液固體

中m港港中鐵中押

化鈉的總元素元素

的醫(yī)臂的質(zhì)的展

量分量g量分___________

數(shù)％°璃微酸的雨g0大理石的質(zhì)岳g0鐵粉的質(zhì)Mg數(shù)％o時(shí)間.

（甲）（乙）（F§）（T）

A.甲圖：向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B.乙圖：向一定量的稀鹽酸中加入大理石

C.丙圖：一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D.丁圖：加熱一定量的高鋸酸鉀固體

7.（2018九上?金華月考）我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一

種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HC1和CuCh的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

氫氧化鈉溶液滴加入混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各

A.甲、乙、丁B.乙、丙、丁C.甲、丙D.甲

8.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉,

反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.天平最終仍然平衡B.天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.天平指針始終偏向右盤D.天平指針先偏向右盤，后偏向左盤

題組B能力提升練

1.碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

J~~?IxUjiEcoJ

Tco|

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為O

（2）在物質(zhì)的分類中CO屬于o

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

（3）寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。

2.金屬冶煉的過程中，氫氣和一氧化碳?xì)怏w常用作還原劑，在加熱條件下，氫氣和一氧化碳?xì)怏w都能從金

屬的氧化物中把金屬還原出來.如圖分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅粉末的實(shí)驗(yàn)裝置，據(jù)圖回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，在蒸發(fā)皿中看到的現(xiàn)象是;

（2）請(qǐng)仔細(xì)觀察裝置II,任意寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)必須要考慮反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)以及反應(yīng)發(fā)生的條件等因素。請(qǐng)認(rèn)真分析I、II兩

套實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處，并由此推斷氫氣和一氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同點(diǎn)是o

3.（2020九上?鎮(zhèn)海期末）小科媽媽的智能手機(jī)屏幕解鎖圖形如圖所示，若數(shù)字1、3、4、6、7、8、9分

別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種（“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，反應(yīng)條件省略），其中數(shù)字6代表一種氣體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）小科認(rèn)為媽媽設(shè)定的解鎖圖形太簡單，他在原數(shù)字所代表的物質(zhì)及線路不變的基礎(chǔ)上，另選了物質(zhì)2

和3繼續(xù)將“3-2-5”連接起來。若數(shù)字5代表的物質(zhì)是一種堿溶液，則數(shù)字2代表的物質(zhì)是（填

“CO?"或者"CuO"）o

（3）上述所有反應(yīng)都沒有涉及的基本反應(yīng)類型是o

4.（2020?金華?麗水）“飛花令”是中國詩詞的一種接龍游戲。科學(xué)興趣小組模仿“飛花令”游戲規(guī)則,

進(jìn)行物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的接龍比賽，其比賽規(guī)則是：從同一物質(zhì)開始進(jìn)行轉(zhuǎn)化，接龍物質(zhì)不能重復(fù)且必須含有指

定元素，以轉(zhuǎn)化路徑長且正確者為比賽勝者。某兩場比賽的過程記錄如下（“一”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反

應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。

（1）指定元素：氫元素起始物質(zhì)：HC1比賽勝者：乙同學(xué)

甲同學(xué)：HC1-H20

乙同學(xué)：HCl-HzO一

乙同學(xué)在方框中應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式是0（寫一種即可）；

（2）指定元素：鋼元素起始物質(zhì)：BaO比賽勝者：丁同學(xué)

丙同學(xué)：BaO-Ba（OH）?-BaS04

下列能使丁同學(xué)獲勝的方案有（填字母）。

A.BaO—BaSC^fBa（OH）2-BaCC）3

B.BaO-BaCkfBa（NO3）2-*BaS04

C.BaO—Ba（OH）2-BaCOs^BaC12_*Ba（NO3）2^BaS04

D.BaO—BaC^fBaCC^fBa（NO3）2-Ba（OH）2->BaS04

5.（2020九上?余姚月考）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室相對(duì)封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對(duì)

產(chǎn)生的廢氣成分（不考慮氣態(tài)有機(jī)物）按如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)研究】

拉動(dòng)注射器，讓廢氣依次通過裝置。

聚化銅

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是;

(2)F處的大號(hào)注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個(gè)主要作用是；

(3)【反思評(píng)價(jià)】小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠

嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象，要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置及位置是

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】經(jīng)檢驗(yàn)，廢氣中存在CO?、CO,H20O

6.(2019九上?柯橋月考)小李同學(xué)為探究影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1：調(diào)節(jié)天平平衡；

步驟2：將等質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為10%的稀鹽酸倒入燒杯內(nèi)，分別放在天平的左右兩盤；

步驟3：將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入左，右燒杯內(nèi)，觀察天平的平衡情況；

步驟4：根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出結(jié)論。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，我們會(huì)觀察到，天平開始會(huì)向傾斜。由此可以得出什么結(jié)論o

(2)利用天平，我們還可以計(jì)算出，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而建立相應(yīng)的坐標(biāo)關(guān)系。如圖是

小李做出的等質(zhì)量的鐵和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖，請(qǐng)幫他補(bǔ)充完整。

o

7.下列框圖中的物質(zhì)均為初中科學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們

之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：；C：o

（2）得到F溶液的操作I的名稱為o

（3）若G是黃色溶液，I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出G+F-I的化學(xué)方程式：

（4）指出反應(yīng)①的基本類型是反應(yīng)。

8.（2018九上?衢州期中）鐵常用的是合金生鐵和鋼，通常通過金屬冶煉制的。

（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵。某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,90

噸該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵多少噸？

（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原劑還原氧化鐵。某學(xué)生小組對(duì)過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。

①提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。

②設(shè)計(jì)方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應(yīng)（如圖），測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素

與氧元素的質(zhì)量比。

炭粉與氧化鐵

混合物

③查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。

④實(shí)驗(yàn)操作：

I稱取3.2g氧化鐵與2g碳粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接;

II加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)?，其目的是?/p>

III夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；

IV完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24go

⑤數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g,氧元素質(zhì)量為0.96go

⑥得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是O

9.（2019九上?寧波月考）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

（1）用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的是（填序號(hào)）

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

（2）天平兩托盤上的燒杯中，分別放有50克、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平

左端燒杯中加入4.4克鐵銹（不含單質(zhì)鐵），寫出鐵銹與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：；欲保持

天平平衡，應(yīng)向右端的燒杯中加入金屬鎂質(zhì)量為克。

10.（2020九上?杭州月考）為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答相

關(guān)問題：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）①有一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，先將實(shí)驗(yàn)A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,

則該同學(xué)之前實(shí)驗(yàn)時(shí)試管A內(nèi)的現(xiàn)象是；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是,一定不

含有的溶質(zhì)是;（溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同）

②該同學(xué)接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測(cè)定燒杯內(nèi)所得液體的pH為2,其測(cè)定的

操作方法是,通過這一測(cè)定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有種.

（3）硫酸鋼不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”。小柯將硫酸鎂溶液

滴入硝酸鋼［Ba（NO3）2］溶液中得到硫酸鋼，如圖表示該實(shí)驗(yàn)過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變

化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有o

題組C培優(yōu)拔尖練

1.（2018九上?天臺(tái)月考）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖

像，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（）

金屬質(zhì)量「g

①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫

②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na>Mg=Zn

③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65

④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1

A.①②B.②③C.③④D.①④

2.（2021九下?慈溪月考）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒

杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時(shí)向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測(cè)量加入的

金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△!?,畫出△M—m曲線，并在坐標(biāo)軸內(nèi)畫出曲線oac和obe,

回答下列問題：

①從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀

察，則指針變化情況為;

②nn：m2=,曲線。ac表示的是（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中AM與m的變化關(guān)系

3.（2020九上?蘭溪期中）小吳同學(xué)在學(xué)完金屬冶煉的知識(shí)后，對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠

色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（KHK?是活塞）：

(1)為了保證實(shí)驗(yàn)的安全和成功，檢查完裝置的氣密性后，應(yīng)先通氣再加熱，并在通氣前先

(2)將少量氧化鐵粉末放入玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空氣排盡后，加熱。關(guān)閉K1,打開K2,整

套裝置中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有o

(3)與課本實(shí)驗(yàn)裝置相比，該裝置最大的優(yōu)點(diǎn)是CO能循環(huán)利用，將干燥后的氣體從d口進(jìn)入a管即可，

則C瓶中放入的試劑是O

(4)已知該CO氣體中還有少量的C02雜質(zhì)，僅利用上圖裝置能檢驗(yàn)原有的C02雜質(zhì)的存在嗎？請(qǐng)說明理

由________O

4.(2020九上?杭州月考)金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，

如圖為有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請(qǐng)回答與該實(shí)驗(yàn)有

關(guān)的問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g(假設(shè)雜質(zhì)不參

加反應(yīng))，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下列兩組數(shù)據(jù):

反應(yīng)前氧化銅完全反應(yīng)后

I組洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為185g洗氣瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為187g

II組玻璃管和氧化銅樣品的質(zhì)量為57.9g玻璃管和玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為56.1g

（2）關(guān)于這兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（選填字母）

A.玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量

B.利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相等

D.如果實(shí)驗(yàn)稱量很準(zhǔn)確，則玻璃管中固體減少的質(zhì)量應(yīng)等于裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量

（3）通過計(jì)算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

5.某興趣小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）第一小組同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)矯O?氣體中是否混有CO和H?,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C裝置變藍(lán)色，小馮同學(xué)由此判斷氣體中一定混有壓，小汪同學(xué)認(rèn)為不對(duì)，理由是

（2）第二小組的同學(xué)探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一

種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充

分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少1.8g,將反應(yīng)完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，

得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有種，肯定有的氣體是。

6.在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)后，小明突然想到：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石

灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸儲(chǔ)水洗滌，得

到濾液和濾渣。②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g。④向?yàn)V液中加

入10%的NazCOs溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖像。

根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題。（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）

碳酸鈉溶液質(zhì)砧/g

(1)第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是。

(2)在圖像C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為o

(3)根據(jù)圖像及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？

(4)第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸儲(chǔ)水多次洗滌，則測(cè)得碳酸鈣的含量將(填“偏大”“不變”

或“偏小”)。

第2章易錯(cuò)題專訓(xùn)

號(hào)目標(biāo)導(dǎo)航

課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀

1.利用復(fù)分解和活動(dòng)性判斷反應(yīng)能否發(fā)生。物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、推斷等操作，結(jié)合各個(gè)物質(zhì)特

2.熟悉酸堿鹽與金屬的通性與物質(zhì)特性點(diǎn)與反應(yīng)現(xiàn)象，常考題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)

3.結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)，解決計(jì)算題等探究題，難度較大。

趣知識(shí)精講

知識(shí)點(diǎn)01金屬和酸反應(yīng)與天平平衡問題相結(jié)合

解決酸與金屬反應(yīng)過程中天平是否平衡的問題時(shí)，要考慮反應(yīng)生成氫氣的速莖和最終生成氫

氣的質(zhì)量。

若有銅或其他不溶解也不反應(yīng)的物質(zhì)，不應(yīng)減去，仍在天平上。

【即學(xué)即練D天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)整

天平到平衡后，向天平右邊燒杯中加入2.2gCaO,若仍使天平最終保持平衡，應(yīng)向左端的

燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量是（）

A.2gB.2.2gC.2.4gD.3.2g

【答案】C

【解析】首先分析右邊加入CaO反應(yīng)完全后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為硫酸和氧化鈣的質(zhì)量之

和.

根據(jù)天平平衡原理，左邊加入金屬鎂后，放出氣體，最終稀硫酸溶液質(zhì)量增加質(zhì)量必須為

2.2g天平才會(huì)平衡.

根據(jù)題意可知天平右邊加入氧化鈣，充分反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，相對(duì)于稀硫酸來說，

溶液質(zhì)量增加了2.2g

所以要保持天平平衡，必須使左邊加入鎂后，溶液質(zhì)量增加也必須為2.2g

因?yàn)殒V加入后和硫酸反應(yīng)，放出氣體，所以選項(xiàng)AB一定不正確.所以只需要對(duì)選項(xiàng)CD其中

一個(gè)進(jìn)行計(jì)算驗(yàn)證即可.

Mg+H2SO4—MgSO<+H2f溶液質(zhì)量增加

24g2g22g

2.4g2.2g

所以選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D自然就是錯(cuò)誤了.

【即學(xué)即練2】在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合

物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為

（）

A.36:19B.12：43C.24:31D.13:42

【答案】B

【解析】根據(jù)天平中加入金屬，若繼續(xù)平衡需增重質(zhì)量相等，而增重質(zhì)量=加入金屬質(zhì)量一

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算進(jìn)行分析。

左側(cè)：設(shè)加入5.6g鐵引起的左盤質(zhì)量增加量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2t質(zhì)量增加量

56256-2=54

5.6gx

56:54=5.6g:xx=5.4g

左盤凈增加了5.4g,所以右盤也應(yīng)該凈增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入5.5g鎂和

銅的混合物，則需要生成0.1g氫氣，設(shè)鎂的質(zhì)量為y

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

242

y0.1g

24:2=y:0.lgy=l.2g,

所以銅的質(zhì)量為5.5g-l.2g=4.3g,混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為1.2g:4.3g=12:43

知識(shí)點(diǎn)02金屬及其化合物（金屬氧化物與堿、鐵及其化合物）之間的

轉(zhuǎn)化

1.上0、CaO、NaQ、BaO四種金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成可溶性堿,但堿不能加熱分解生

成金屬氧化物和水；

2.難溶性堿（如氫氧化銅）可以加熱分解生成金屬氧化物和水，但對(duì)應(yīng)的金屬氧化物不能與水

反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。兩種情況不能混淆。

3.鐵元素在不同的化合物中可能會(huì)存在不同化合價(jià)，并且顏色會(huì)有區(qū)別，在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程

中應(yīng)注意區(qū)分。

如單質(zhì)鐵與酸/鹽得到亞鐵離子，氧化亞鐵與酸得到亞鐵離子，氧化鐵與酸得到鐵離子

【即學(xué)即練3](2020九上?溫嶺期末)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪

制了可以通過一步反應(yīng)制取FeCL的思維導(dǎo)圖，其中選用的物質(zhì)不正確的是()

A.①FezOsB.②HC1C.③BaCLD.@CuCl2

【答案】D

【解析】A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，故A不合題意；

B.氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，故B不合題意；

C.氯化/和硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和氯化鐵，故C不合題意；

D.鐵和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)，故D符合題意

【即學(xué)即練4](2020?衢州)如圖所示，是小科建構(gòu)的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系

圖。

化合價(jià)

(1)寫出圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式。

(2)要一步實(shí)現(xiàn)圖中“Cu-Cu*的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，則該溶液的溶

質(zhì)是O

(3)根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用硝酸銅溶液制備純凈的硫酸銅晶體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,

要求寫出主要操作步驟及所需要的試劑。

【答案】(1)CuO

(2)硝酸銀(AgNO3)或硝酸汞[Hg(NOs)2]

(3)方案一：在硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀后過濾、洗滌，并將適量稀硫酸加

入到固體中，充分反應(yīng)后并結(jié)晶。方案二：在硝酸銅溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)后過濾、洗

滌，取所得固體在空氣中充分加熱，再將適量稀硫酸加入該固體中，充分反應(yīng)后并結(jié)晶。

【解析】（1）只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來;

（3）方案一：硝酸銅溶液先與堿反應(yīng)生成不溶性的氫氧化銅，再與酸反應(yīng)生成硫酸銅；

方案二：先通過置換反應(yīng)得到銅單質(zhì)，再通過加熱得到氧化銅，最后與酸反應(yīng)生成硫酸銅。

【解答】（1）圖中“？”處物質(zhì)為銅的氧化物，肯定由銅元素和氧元素組成，那么化學(xué)式

為：CuO；

（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，銀和汞都排在銅的后面，因此可以用它們的可溶性鹽溶液與

銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，因此該溶液的溶質(zhì)是：硝酸銀（AgNOs,）或硝酸汞［Hg（NO3）J；

（3）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用硝酸銅溶液制備純凈的硫酸銅晶體。

方案一：在硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀后過濾、洗滌，并將適量稀硫酸加入到

固體中，充分反應(yīng)后并結(jié)晶。

方案二：在硝酸銅溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)后過濾、洗滌，取所得固體在空氣中充分加

熱，再將適量稀硫酸加入該固體中，充分反應(yīng)后并結(jié)晶

知識(shí)點(diǎn)03氫氣和一氧化碳還原金屬氧化物實(shí)驗(yàn)

在還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)中，通入的氣體（如H3co等）要“早出晚歸”，這是為了防止可燃

性氣體與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。酒精燈（或酒精噴燈）要“遲到早退”，這是為了防反應(yīng)

得到的灼熱的金屬（如Cu.Fe等）被空氣中的氧氣重新氧化。

【即學(xué)即練5］（2019九上?婺城期中）在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示

的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜

（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的性。

（2）甲同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為此，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)

量為皿，利用的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m「m2的值是指

的質(zhì)量。

（3）乙同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量

為54.4克。請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)還原性

(2)氧化銅中氧元素

(3)設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為X。

CuO+COCu+C02

4.4克

x=8克

樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

【解析】(1)根據(jù)C0的還原性分析；

(2)根據(jù)C0與氧化銅反應(yīng)固體減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量分析；

(3)根據(jù)氫氧化鈉溶液增重質(zhì)量即為生成二氧化碳質(zhì)量,代入方程式計(jì)算氧化銅質(zhì)量分析。

【解答】(1)C0與氧化銅反應(yīng)利用了CO的還原性；

(2)玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差為參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量；

【即學(xué)即練6】如圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

CuOUC+Fe2O311

甲乙圖石灰水

(1)在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是性。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序非常重要，比如甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈，

否則易發(fā)生爆炸;反應(yīng)結(jié)束后必須先后，否則生成的紅色的銅會(huì)變成黑色。

(3)某同學(xué)正確操作做完乙實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏?/p>

取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中也

未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反應(yīng)并沒有生成o

(4)該同學(xué)查閱資料，得到鐵的氧化物的部分信息見表:

鐵的氧化物化學(xué)式Fe203Fe304FeO

顏色紅黑黑

化學(xué)性質(zhì)可溶于酸常溫下不溶于稀酸可溶于酸

根據(jù)以上信息，試寫出乙實(shí)驗(yàn)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象。

【答案】(1)還原

(2)熄滅酒精燈；停止通氫氣

(3)Fe

局溫

(4)C+6Fe2034Fe304+C02t

【解析】(1)碳和氫氣與氧化銅或氧化鐵反應(yīng)體現(xiàn)了碳和氫氣的還原性；

(2)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先熄滅酒精燈，后停止通氫氣，以防止銅再被氧化；

(3)碳與氧化鐵反應(yīng)若生成鐵，加入硫酸固體應(yīng)溶解并產(chǎn)生氣泡，則有黑色粉末加入酸后

沒有溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有鐵生成；

局溫

(4)由資料分析，碳與氧化鐵反應(yīng)生成物為四氧化三鐵，則反應(yīng)方程式為C+6Fe203二

dFesCh+CCht

知識(shí)點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)圖像問題

解圖像題時(shí)，要注意橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)代表的含義，分析圖像的起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)的含

義，分析線段或曲線的變化趨勢(shì)。注意圖像是否過原點(diǎn)，若圖像不過原點(diǎn)，其起點(diǎn)表示的含

義可能較特殊。

【即學(xué)即練7](2021?麗水)“價(jià)類圖”是以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的

圖像，它能將散亂的科學(xué)知識(shí)聯(lián)系在一起，有助于對(duì)科學(xué)問題的理解和整體認(rèn)知。如圖是含

氯元素的物質(zhì)的價(jià)類圖，其中“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答；

(1)A和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，則該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合價(jià)

(2)物質(zhì)C的化學(xué)式為；

(3)E在一定條件下得到D的化學(xué)方程式為

【答案】(1)復(fù)分解反應(yīng)

(2)C102

M11O2

(3)2KC102-2KC1+3O2t

△

【解析】根據(jù)所給氯元素化合價(jià)及物質(zhì)類別確定出對(duì)應(yīng)點(diǎn)的物質(zhì)，再按要求填空分析。

(1)A為鹽酸，和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，D為氯化鉀，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)物質(zhì)C為+4價(jià)氯的氧化物，化學(xué)式為C102；

Mn02

(3)E為+5價(jià)氯的鹽，在一定條件下得到D,則E為氯酸鉀，反應(yīng)方程式為2KC102△

2KC1+302t

【即學(xué)即練8】(2021?龍港模擬)酸和破反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1

實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)陽過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的PH和溫度的變化情

況，得到圖2和圖3,請(qǐng)回答下列問題：

圖1圖2圖3

(1)膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：(填化學(xué)式)。

(2)要配置50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。

(3)該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12,他的理由是：o

(4)下列說法正確的是()

A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1

B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c-d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e-f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】⑴NaOH

(2)25

(3)稀HC1與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好

為7,所以圖3中的V與圖2中的12相對(duì)應(yīng)

(4)A,D

【解析】(1)由反應(yīng)中溶液pH的變化可知，該反應(yīng)是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，所以膠頭滴

管中藥品為氫氧化鈉；

(2)要配置50克15%的稀鹽酸，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸x

貝U50X15%=30%x

x=25g；

(3)稀HC1與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好

為7,所以圖3中的V與圖2中的12相對(duì)應(yīng)；

(4)圖2中b點(diǎn)所示溶液鹽酸部分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1,A正確；d點(diǎn)溶液

為氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得

固體為混合物，B錯(cuò)誤；圖2中c-d反應(yīng)已結(jié)束，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加，C

錯(cuò)誤；圖3中e-f段溫度升高，可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；

4分層提分

題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()。

A.Fe。-FeB.CuO-Cu(OH)2

C.CaO-Ca(OH)2D.MgO-MgCk

【答案】B

【解析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)化能否發(fā)生。

A、氧化鐵與碳、氫氣等反應(yīng)可生成鐵，不符合題意；

B、氧化銅不能與水化合生成氫氧化銅，符合題意；

C、氧化鈣與水化合可生成氫氧化鈣，不符合題意；

D、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鎂和水，不符合題意；

2.(2020九上?杭州期中)符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)甲是()

甲----->乙》丙----->1-----?甲

A.CuB.CuOC.CU(N03)2D.CU(0H)2

【答案】B

【解析】根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)條件及復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析。

A、銅不與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

B、氧化銅與鹽酸生成氯化銅，氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅與鐵反應(yīng)生成銅,

銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，符合題意；

C、硝酸銅與鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；

D、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅與鐵反應(yīng)生

成銅，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，不符合題意；

3.（2019九上?吳興期中）銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一，早在三千多年前人類就開始使

用銅。在實(shí)驗(yàn)室里我們常用氫氣和一氧化碳還原氧化銅來的到金屬銅，下圖甲和乙分別是氫

氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)甲、乙兩實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲實(shí)驗(yàn)試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流使試管炸裂

B.乙實(shí)驗(yàn)可以通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生

C.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再加熱，以防止發(fā)生爆炸

D.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】（1）氫氣還原氧化銅生成銅和水；

（2）在一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，黑色的氧化銅會(huì)變成紅色的銅單質(zhì)，生成的二氧化

碳能使澄清的石灰水變渾濁；

（3）如果氫氣和一氧化碳中混有空氣，很可能會(huì)發(fā)生爆炸；

（4）單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

【解答】A.甲實(shí)驗(yàn)試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流使試管炸裂，故A正確不合題

思十.；

B.乙實(shí)驗(yàn)可以通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故B正確不合題意；

C.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再加熱，以防止發(fā)生爆炸，故C正確不合題意；

D.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)是置換反應(yīng)，而一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)不

是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤符合題意。

4.（2020九上?柯橋月考）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe上Fe0吧Fe(0H)B.CuO"乎CuSO4吧‘I

233CuCl2

D.COz呼1NaC0'a嗽

C.S上S02吧H2S0423NaQH

【答案】D

【解析】根據(jù)各選項(xiàng)中所給物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)的性質(zhì)確定轉(zhuǎn)化是否可以實(shí)現(xiàn)。

A、氧化鐵不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，不符合題意；

B、硫酸銅與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、二氧化硫與水化合生成亞硫酸，不符合題意；

D、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，不符合題意;

5.通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)

能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（）。

XYZ

ACaC0Na2cO3

co23

BAlAI2O3A12(SO4)3

CAgN03NaN03AgCl

DH2S04CuS04CU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)分析，由所給物質(zhì)的性質(zhì)確定轉(zhuǎn)化是否可以實(shí)現(xiàn)。

A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣，碳酸鈣不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，不符合題意;

B、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋁和水，符合題意；

C、硝酸銀不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，不符合題意；

D、硫酸與氧化銅反應(yīng)可生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化銅，硫酸不能轉(zhuǎn)

化為氫氧化銅，不符合題意；

6.（2020九上?慈溪期中）下列四個(gè)圖像中，能正確反應(yīng)化學(xué)變化過程中對(duì)應(yīng)量變化關(guān)系

的是（）

灌

海

中

泵

化

鈉

的

質(zhì)

t分

數(shù)%

A.甲圖：向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B.乙圖：向一定量的稀鹽酸中加

入大理石

C.丙圖：一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D.丁圖：加熱一定量的高銃酸鉀

固體

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，溶液質(zhì)量也逐

漸增加，因此不能確定氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w。由于加入碳酸鈣的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于

二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加；當(dāng)大理石完全反應(yīng)后，溶液的總質(zhì)量保持不變，故B

正確;

C.當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液中鐵元素的質(zhì)量就保持不變了，故C錯(cuò)誤；

D.高鎰酸鉀中鉀元素的質(zhì)量保持不變，分解產(chǎn)生了氧氣，那么固體的總質(zhì)量減小了，因此反

應(yīng)后鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了，故D錯(cuò)誤。

7.（2018九上?金華月考）我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互

關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”。現(xiàn)一燒杯中含有HC1和CuCl2

的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液滴加入混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的

弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（）

【答案】D

【解析】先根據(jù)題中所給物質(zhì)判斷反應(yīng)的情況，然后結(jié)合圖像分析，分析圖像時(shí)要通過題目

要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的

變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折

點(diǎn)是否符合題意。

【解答】向HC1和CuCl2的混合液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再

與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀的質(zhì)量要加入氫氧化鈉過一段時(shí)間才開始產(chǎn)生，甲正確；溶液的

pH會(huì)從小于7逐漸增大，到氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,氫氧化鈉與氯化銅反

應(yīng)時(shí)溶液pH保持不變，直到氯化銅完全反應(yīng)時(shí)，pH再增大到大于7,乙錯(cuò)誤；加入氫氧化

鈉溶液時(shí)，水的增加量除了氫氧化鈉溶液中的還有鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的，所以增加幅

度大