離子反應(yīng)、離子方程式（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第05講離子反應(yīng)離子方程式

（模擬精練+真題演練）

1.（2023?上海靜安?統(tǒng)考二模）能與硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的電解質(zhì)是

A.氯化鋼B.鐵C.氫氧化鈉D.碘化氫

【答案】D

【解析】A.氯化鋼與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鐵，是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.鐵與硫

酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，是氧化還原反應(yīng)，但鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C.氫氧化鈉與硫

酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，是非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.碘化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸

亞鐵、硫酸和單質(zhì)碘，是氧化還原反應(yīng)，且碘化氫是電解質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

2.（2023?上海崇明?統(tǒng)考二模）下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.CaCO3B.SO2C.NH3H2OD.Ba（OH）2

【答案】C

【解析】A.CaCCh屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B.SCh是非金屬性氧化物，屬于非電解質(zhì)，

故B不符合題意；C.NH3M2O屬于弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D.Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)

電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。

3.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.亞硝酸鈉C.葡萄糖酸D.山梨酸鉀

【答案】A

【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?/p>

電的化合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；

【解析】A.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故A符合題意；B.亞硝酸鈉屬于鹽，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C.葡

萄糖酸屬于有機(jī)酸，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D.山梨酸鉀屬于鹽，為電解質(zhì)，故D不符合題意；故

選Ao

4.（2023?上海青浦?統(tǒng)考二模）向0.01mol-LBa（OH）2溶液中加入幾滴酚醐溶液，然后向混合液中勻速、

逐滴加入OZmoLL-H2sO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不F項(xiàng)的是

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B.由于水存在微弱電離、Bas。,存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0

+2+

C.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H+SOt+Ba+2OH=BaSO4+2H2O

D.若用同濃度的Na2sO’溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同

【答案】D

【解析】A.Ba(OH)z濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；B.由于水存

在微弱電離、Bas。,存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0,B正確；C.電導(dǎo)率減

+2+

小的過程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：2H+SOt+Ba+2OH-=BaSO4+2H2O,C正確；D.若用同

濃度的Na2so4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導(dǎo)率

不會(huì)減少到幾乎為0,電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤；故選D。

5.(2022.遼寧撫順.撫順一中?？寄M預(yù)測)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++0JT=IhO表

示的是

A.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2OB.Ba(0H)2+2HC1=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2OD.HC1+KOH=KC1+H20

【答案】A

【解析】A.Cu(OH)2是沉淀，不能拆，則不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，A符合題意；B.Ba(OH)2>

HC1、BaCb均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表

示，B不符合題意；C.NaOH、H2so4、Na2so4均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式,

可用離子方程式H++0H=H20表示，C不符合題意；D.HC1、KOH、KC1均可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反

應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++0H-=H20表示，D不符合題意；綜上所述答案為A。

6.(2022.北京延慶.統(tǒng)考一模)用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不

可熊出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是

ABCD

試齊

UaNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

試劑

bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

【答案】A

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以不會(huì)出現(xiàn)變暗的過程，A符合題

意；B.Ca（HCO3）2為強(qiáng)電解質(zhì)，所以開始燈亮，加入氫氧化鈣后二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的

離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鈣的加入，溶液中的離子濃度增大，燈

泡變亮，B不符合題意；C.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，開始燈亮，加入氫氧化鋼后二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，溶液

中溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鋼的加入，溶液中的離子濃

度增大，燈泡變亮，C不符合題意；D.H2s為弱電解質(zhì)，開始燈亮，加入亞硫酸后二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和

水，硫難溶于水，所以的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著亞硫酸的加入，溶液中

的離子濃度增大，燈泡變亮，D不符合題意；綜上所述答案為A。

7.（2023?江蘇?統(tǒng)考二模）下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2+H2O=HNO3+NO

B.用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO+NO2+2OH^=2NO-+H2O

放電

C.雷雨天氣空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2+2O2—2NO2

+2+

D.銅粉和稀硝酸反應(yīng)：4H+2NO；+Cu=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】B

【解析】A.水吸收二氧化氮制硝酸同時(shí)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,A錯(cuò)誤；B.用燒堿溶液吸收

硝酸工業(yè)尾氣生成亞硝酸鈉和水，：NO+NO2+2OH-=2NO；+H2O,B正確；C.雷雨天氣空氣中的氮?dú)?/p>

放電

和氧氣反應(yīng)生成NO：N2+O2—2NO,C錯(cuò)誤；D.銅粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO：

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

8.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考一模）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式書寫正確的是

A.鈉投入氯化銅溶液中：2Na+Cu?+=2Na++Cu

+

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

2++

C.二氧化硫與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SO；-+4H

D.硫酸溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2++SO^=BaSO3

【答案】C

【解析】A.鈉投入氯化銅溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化

銅沉淀和氯化鈉，A錯(cuò)誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，但次氯酸不能拆，

B錯(cuò)誤；C.二氧化硫和高銃酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和硫酸鋅和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為

2++

5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SO^+4H,C正確；D.硫酸溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液：

2++

Ba+2OH+2H+SO；=BaSO44^+2H,O,D錯(cuò)誤；故選C。

9.（2022?廣東廣州?廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測）飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的

是

水合a離子

\

水合b離子

/

D水分子

一a離子

?b離子

A.a離子為Cl\b離子為Na+B.此過程中溶解速率小于結(jié)晶速率

C.再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度變大D.此過程可以說明NaCl的電離：NaClNa++C1-

【答案】A

【解析】A.NaCl在溶液中電離出Na+和Ct離子，Na+含有2個(gè)電子層、。一離子含有3個(gè)電子層，則離子

半徑Cl->Na+,Na+帶正電易吸引水分子中的氧原子、。一離子帶負(fù)電易吸引水分子中的氫原子，根據(jù)圖示可

知，a為Cl\b為Na+,故A正確；B.飽和溶液中始終存在溶解與結(jié)晶過程，溶解速率等于結(jié)晶速率，故

B錯(cuò)誤；C.飽和氯化鈉溶液中加入NaCl固體不能繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)微粒濃度不變，故C

錯(cuò)誤；D.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為NaCl=Na++Cl\故D錯(cuò)誤；故選：A?

10.（2022?山東德州?統(tǒng)考三模）用1mol/L氨水（控制1滴/s逐滴加入，下同）滴定60mL0.02mol/L硫酸銅

溶液；氨水稍過量后，再用1mol/L的硫酸反滴定銅氨配合物溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)過程中的pH和電導(dǎo)率變化對比曲線

滴加氨水時(shí)，先不斷產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀；后

100200300

來沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。滴加t/s

硫酸時(shí)，先不斷產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀；后來沉

淀逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液。

u(

/n

ms

b、

b'

/ZS

資料：i.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的淺藍(lán)色沉淀為堿式硫酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2so4；ii.電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶

液中傳導(dǎo)電流的能力。

下列分析中不正確的是

+

A.a之前未加氨水，溶液pH<7的原因是CU2++2H2。-Cu(OH)2+2H

B.ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2++SO：+2NH3-H2O=Cu2(OH)2soU+2NH；

C.d點(diǎn)混合溶液pH<7,與反應(yīng)后生成的NH；水解有關(guān)

D.根據(jù)ab與bd段曲線變化趨勢，說明溶液的電導(dǎo)率僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)

【答案】D

【解析】A.a之前未加氨水，溶液中溶質(zhì)為CuS04,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的CM+發(fā)生

2+

水解反應(yīng)：CU+2H2O.?CU(OH)2+2H+,消耗水電離產(chǎn)生的OH,使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡

時(shí)溶液中c(H+)>c(OH)因此溶液pH<7,A正確；B.向溶液中滴加少量氨水時(shí)，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀是堿式

硫酸銅，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO；

+2NH3-H2O=Cu2(OH)2so4J+2NH：,B正確；C.d點(diǎn)混合溶液pH<7,溶液顯酸性，是由于溶液中含有

(NH4)2SO4,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH；發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH產(chǎn)生NH3M2O,使水

的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH)導(dǎo)致溶液pH<7,故與反應(yīng)生成的NH：水解

有關(guān)，C正確；D.根據(jù)ab與bd段曲線變化趨勢，說明溶液的電導(dǎo)率不僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離子

所帶電荷數(shù)有關(guān)，而且也與離子的種類有關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

11.(2022?上海閔行?統(tǒng)考一模)某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化鏤溶液加水稀釋時(shí)pH變化曲線

如圖所示。

(l)a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度大小關(guān)系：。

(2)①b點(diǎn)溶液中c(H+)=+(填微粒濃度)。

②用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積。VbV。(填“〈”或“=”)。

(3)闡述a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：o

【答案】(l)a>b>c

⑵①c(OH-)+C(NH3-H2O)②,

(3)a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度c<a,所以導(dǎo)電能力c<a

【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化錢溶

液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化鏤溶液中

錢離子可繼續(xù)水解，溶液中氫離子濃度變化小，所以C點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線

pH變化是氯化鏤溶液的。

【解析】（1）鹽酸電離出的氫離子抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電

離，由于氯化鏤溶液中的氫離子來自于鏤根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大,

a點(diǎn)的pH<b點(diǎn)的pH,說明a點(diǎn)的酸性大于b點(diǎn)的酸性，a點(diǎn)的氫離子濃度大于b點(diǎn)的氫離子濃度，所以a、

b兩點(diǎn)溶液水的電離程度a>b,綜上所述，a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c,故答案為：a>b>c；

（2）①b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得出C（H+）=C（O1T）+C（NH3-H2O）,故答案為：4011-）+4曲3?國0）；

②用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中鏤根和氫離子均消耗NaOH,而c點(diǎn)溶液只有鹽

酸消耗NaOH（鹽酸完全電離），故消耗NaOH溶液的體積Vb>V「故答案為：>；

（3）溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小有關(guān)，當(dāng)溶液的體積相等時(shí)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子

濃度c<a,所以導(dǎo)電能力c<a,故答案為：a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度c<a,所以導(dǎo)電能力c<a。

12.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考二模）銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu?+的性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

⑴由NaHSOs固體配制lOOmLLOmoll-NaHSOs溶液，下列儀器中需要使用的有（填序號）。

①②③④⑤

實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究NaHSO,溶液分別與CuSOa、CuCl2溶液的反應(yīng)

查閱資料：

已知：a.Cu?+濃氮水>[CU（NH3）4『（深藍(lán)色溶液）

++

b.Cu濃氨水>[Cu（NH3）2]（無色溶液）露鷲蠡中>[Cu（NH3%（深藍(lán)色溶液）

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)

裝置試齊！Jx操作及現(xiàn)象

驗(yàn)

1.0molL-'CuSO加入2mLeUSO4溶液，得到綠色溶液，3min未見

A4

/試劑X溶液明顯變化。

2mL1.0molU1

-l

1.0molLCuCl2^加入2mLeuCl?溶液，得到綠色溶液，3及時(shí)有無

B

液色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

1NaHSOs溶液

現(xiàn)象分析與驗(yàn)證：

(2)推測實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無色氣體為SO-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到

(3)推測實(shí)驗(yàn)B中的白色沉淀為CuCl,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟如下：

①實(shí)驗(yàn)B完成后，立即過濾、洗滌。

②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量_______,觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離

子方程式為;露置在空氣中一段時(shí)間，觀察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

(4)對比實(shí)驗(yàn)A、B,提出假設(shè)：CT增強(qiáng)了C/+的氧化性。

①若假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式為2CU2++2CR+HSO]+HQ=2CUC1J+SO；+3H"D

②下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖8(兩個(gè)電極均為碳棒)。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至

II.Cu"能與NH3、也0、OH>C「等形成配位數(shù)為4的配合物。

(5)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子(填化學(xué)式)。

(6)常見配合物的形成實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

2+

Cu+2NH3H2O=CU(OH)2J+2NH：

:氨水/乙醇

滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉CU(OH)2+4NH3=

[CU(NH)]2++2OH-

淀，氨水過量后沉淀逐漸__________，34

66

得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析2+

66[Cu(NH3)J+SOt+H2O

三CuSO三

^7溶液4日出_________色晶體

—[CU(NH3)4]SO4-H2O^

【答案】(1)①②③

(2)試紙從藍(lán)色變白

+

(3)氨水CUC1+2NH3.H2O=[CU(NH3)2]+CF+2H2O

+

(4)HSO；+H=H2O+SO2T右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，

硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。u形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體

2+

(5)[Cu(H2O)4]

(6)溶解深藍(lán)

【解析】(1)用固體物質(zhì)配制溶液，需要使用天平稱量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量

水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的

為燒杯、量筒和天平。故選①②③。

(2)淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

(3)根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶

解,得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為CUC1+2NH3?H2O=[CU(NH3)2「+C1+2Hq。露置在空氣中可以

變成深藍(lán)色溶液。

(4)實(shí)驗(yàn)B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，離

子方程式為HSC^+H+MHZO+SOZT。為了驗(yàn)證假設(shè)，先在沒有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K,電壓表

的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電

壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體。

(5)硫酸銅溶液顯藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪薣Cu(HQ)J，

(6)硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出

深藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4-H2O沉淀。

13.(2022?全國?校聯(lián)考模擬預(yù)測)據(jù)《財(cái)富》雜志報(bào)道，近日一組來自麻省理工學(xué)院(MIT)、休斯敦大學(xué)

(UniversityofHouston)和其他機(jī)構(gòu)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了比硅性能更好的半導(dǎo)體材料-立方碑化硼。立方碑化硼在

導(dǎo)熱和導(dǎo)電方面的超高性能，是它可能成為有史以來發(fā)現(xiàn)的最好的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水體神污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題。在處理某工廠的含碑廢水時(shí)，常加入生石灰的方式

將廢水中的AsOt轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH形式沉降，該反應(yīng)的離子方程式為

⑵碑的氧化物為AsQ，俗稱砒霜，有劇毒。除去AS2O3可利用其強(qiáng)還原性,在堿性條件下被L氧化成As。：，

寫出相應(yīng)的離子方程式_______

⑶硼酸[H3BO3]是一元酸，其電離常數(shù)Ka=7.3xl0」°,硼酸的水溶液中存在含硼微粒為H3BO3、[B(OH)4「。

硼酸的水溶液呈酸性的原因?yàn)?用化學(xué)語言表述)

(4)硼氫化鈉(NaBHj是有機(jī)合成的重要還原劑，NaBH,可水解放出氫氣。38gNaBHN4的還原能力相當(dāng)于

L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的還原能力

【答案】(l)5CaO+5H2O+3AsO：-=Ca5(AsO4\OHI+9OH

(2)AS2O3+2I2+10OH-=2AsO：+4r+5H2O

-+

(3)H3BO3+H2O一±[B(OH)4]+H

(4)89.6

【解析】(1)生石灰溶于水會(huì)形成氫氧化鈣，所以在處理某工廠的含神廢水時(shí)，常加入生石灰的方式將廢

水中的AsO；轉(zhuǎn)化為CaslAsOjOH形式沉降，其離子方程式為：

5CaO+5H2O+3AsO^=Ca5(AsO4)3OH+9OH；(2)As2。?在堿性條件下被L氧化成AsO：,碘單質(zhì)被

還原為碘離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，反應(yīng)的離子方程式為：

As2O3+2I2+10OH-=2AsO^+4F+5H2O；(3)根據(jù)信息可知硼酸為一元弱酸，硼酸的水溶液存在電離平

+

衡為：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H;(4)NaBH’、凡中的H元素分別為-1價(jià)、。價(jià)，二者均作還原

1

劑被氧化只能生成+1價(jià)的含H化合物，n(NaBH4)=38g/38g-moK=Imol,失去電子：Imolx4x2=8mol,

〃(Hjx2=8mol得：力(耳)=4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：4moix22.4L.mo「=89.6L。

14.(2021?重慶?校聯(lián)考一模)按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高鎰酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系

中，共有KC1、C1>濃H2sO,、氏0、KMnO4>MnSO4,K2s04七種物質(zhì)。

①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：o

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBi()3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO]反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該

實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：。

(2)+6價(jià)銘的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的C產(chǎn)，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有

的CrQ：可以用綠磯(FeSO「7Hq)除去。測得反應(yīng)后的溶液中含C產(chǎn)、Fe2+>Fe3+>T等陽離子。寫出該

反應(yīng)的離子方程式：。

(3)已知：①M(fèi)nO[+e-fMnO：(綠色)(強(qiáng)堿性條件)；②MnOJ8H----------->而?+(無色)+4凡0(強(qiáng)酸性條

件)。

將KMnOq溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(4)由硫可得多硫化鈉Na2Srx值一般為2?6,已知Na2sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

—Na2Sx+NaClO+NaOH=—Na2SO4+NaCl+H2O,試配平上述方程式，將系數(shù)填寫出

來。___________

【答案】(1)2KMnO4+10KC1+8H2S04(^)=6K2S04+2MnS04+5C121+8H20

2+++3+

2Mn+5NaBiO3+14H=2MnO4+5Na+5Bi+7H2O

2++3+3+

⑵Cr2O;+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(3)4MnO4+4OH=4MnO^+2H2O+O21

(4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+l)NaCl+(x-1)H2O

【解析】(D①根據(jù)信息，在HzS。,作用下，把KC1氧化成Cl”本身被還原成Mi?+,結(jié)合氧化還原

反應(yīng)及質(zhì)量守恒等分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為2KM11O4+IOKCI+8Hzs0J濃)=6KzS04+2MnS04+5ClJ+8H20；

②注意Na皮O3不能拆寫成離子形式。NabQ作為氧化劑，把腸產(chǎn)氧化成跖心一本身被還原成Bi?+,結(jié)合

質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na++5Bi3++7H2。；

(2)50＞可以用綠磯行6$0/7凡。)除去。被Fe?+還原為CN+,而Fe?+被氧化為Fe",結(jié)合反應(yīng)離子

2++3+3+

及酸性條件可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O;"+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；

⑶將KM11O4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，結(jié)合已知中的①M(fèi)nO；+e-fMnO：(綠

色)(強(qiáng)堿性條件)，在強(qiáng)堿性條件下，MnO,得電子生成MnO：,-2價(jià)的氧失電子生成&，則反應(yīng)的離子方

2

程式為4MnO4+4OH-=4MnO^+2H2O+O2T;⑷由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2?6,Na,S、中S由一

X

變?yōu)?6價(jià)，NaClO中C1由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒，配平得反應(yīng)

Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+l)NaCl+(x-l)H2O。

■真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.(2022?湖南卷)下列離子方程式正確的是

A.C1?通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.FeSO&溶液中加入HQ產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H,O

【答案】AC

【解析】A.CI2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+20H-=Cr+C10+H2O,A正確；B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10］的原理是10；在酸性條

件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成L而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不

正確；C.H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式

為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C正確；D.NaHCCh溶液與少量的Ba(0H)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生

成碳酸飄沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HC0；

2+

+Ba+2OH-=BaCO3i+CO^+2H2O,D不正確；綜上所述，本題選AC。

2.(2021?全國高考乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COt-+CaSO4=CaCO3+SO^-

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+4OH=A1O2+2H2。

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S?-=CuSJ

【答案】A

【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：COj

+CaSO4=CaCO3+SO；-.故A正確；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程

式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO]=3Fe2++2NOf+4H20,故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫

氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH=Al(OH)3i，故C錯(cuò)誤；D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離

子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：CU2++H2S=CUS1+2H+,故D錯(cuò)誤；答案選A。

3.(2021?浙江)不熊正卿表示下列變化的離子方程式是

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：C0|+2H-CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2O.H2SO3+OH

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng)：NO2+NH：^N2T+2H2O

【答案】A

【解析】A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2f,故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和

氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO]+H2O.-H2so3+OH-,故B正確；C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)41+H2f,故C正確；D.亞硝酸鈉溶液與

氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO；+NH：白N2f+2H20,故D正確；

故選Ao

4.(2021.浙江)下列反應(yīng)的方程式不亞琳的是

-

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)鯉Ag(陰極)

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO]+8H+=3Cu2++2NOf+4H2。

2+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2AF++3SOj+3Ba+6OH=2A